2014高考化學 考點復習講析（16）化學平衡

1、2014高考化學考點復習講析考點16 化學平衡考點聚焦1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。2認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。知識梳理一、化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。1“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)0。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志。2“定”當一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡（可逆反應(yīng)進行到最大的程度）狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（

2、即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。3“動”指定化學反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。 4“變”任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度等有關(guān)）。而與達平衡的過程無關(guān)（化學平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡）。 二、化學平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這

3、種改變的方向移動。三、 影響化學平衡的條件外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正、v逆均增大，且v正>v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動壓強增壓引起濃度改變固體和液體、恒容時充入不反應(yīng)氣體情況除外v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變v正、v逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動試題枚舉【例1】 下列哪種說法可以

4、證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)（ ） A. 1個N N 鍵斷裂的同時，有3個H - N鍵形成。 B. 1個N N斷裂的同時，有3個H - N鍵斷裂。 C. 1個N N斷裂的同時，有6個H - N鍵斷裂。 D. 1個N N鍵斷裂的同時，有6個H - N鍵形成。 解析：根據(jù)化學平衡的定義，當一個可逆反應(yīng)達到平衡時V正= V逆 ，同時各物質(zhì)的百分含量保持不變，從本質(zhì)上來講反應(yīng)雖然仍在進行，但各種物質(zhì)的絕對量不再變化，我們就稱為達到平衡狀態(tài)，對此題關(guān)鍵要分清誰表示V正 誰表示V逆 ，例如，1個NN斷裂，即表示要向右進行，生成NH3即為V正 ；而6個N-H鍵斷裂表示向左進行，生成N2與

5、H2，即V逆。6個N-H形成，相當于生成2molNH3，表示V正 。根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，若正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比，反應(yīng)亦達到平衡，所以答案為A、C。答案：A、C【例2】  能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即生成1molO2 解析：由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中SO2、O2

6、、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2時，及SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等時反應(yīng)是否達到平衡，也就是說無法知道達到平衡后，SO2 和SO3 的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗了1molO2 ，此時又生成1molO2 ，即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以D選項也正確。答案：C、D【例3】可逆反應(yīng)： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是AB和C可能都是固體BB和C

7、一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體DB和C可能都是氣體解析： 本題考查平衡移動知識，重在考查分析問題、解決問題的能力根據(jù)題干條件可對各選項逐一分析。選項A中，如果B和C都是固體，則無論平衡怎樣移動，反應(yīng)混合物中的氣體只有A一種，A的相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，因此選項A不符合題意選項C中，當C為固體，B為氣體時，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。有更多的固體C生成，使反應(yīng)混合物中氣體的總質(zhì)量相應(yīng)減小，而氣體分子數(shù)保持不變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量也相應(yīng)變小 ，若C為固體，而B為非氣體時，則反應(yīng)混合物中

8、的氣體只有A，這與選項A情況相同，不符合題意要求，所以只有當C為固體時，B必為氣體，才符合回意要求，選項C符合題意既然選項C符合題意要求，則選項B一定不符合或意要求。選項D中，如果B和C都是氣體，則正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，由于升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物中氣體分子數(shù)相應(yīng)增大，而反應(yīng)混合物的總質(zhì)量保持不變（反應(yīng)物和生成物全部為氣體）。所以氣體平均相對分子質(zhì)量變小選項D符合題意 答案：C、D?！纠?】密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol·L1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)敘述不正確的是（    ）。A平衡一定向右移動BB的轉(zhuǎn)化率降低C DC的體積分數(shù)降低解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴大到原來的2倍時平衡不移動（虛擬），則這時A的濃度由  0.50 mol·Ll變?yōu)?. 25 mol&