初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

1、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 、化學(xué)式的含義： 化學(xué)式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 ： 1、非金屬單質(zhì) 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 2、金屬單質(zhì) 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 3、常見氧化物 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 氧化亞鐵 三氧化二鐵 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 4、氯化物/鹽酸鹽 氯化鉀 氯化鈉 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 5、常見的酸 硫酸 亞硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸

2、 硫化氫 溴化氫 碳酸 6、常見的鹽 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 7、常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 8、常見有機(jī)物 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 9、常見結(jié)晶水合物 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明磯 綠磯 藍(lán)磯 碳酸鈉晶體 10、常見化肥 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 11、沉淀 微溶于水 淡黃色沉淀 淺綠色沉淀 紅褐色絮狀沉淀 藍(lán)色絮狀沉淀 微溶于水 淡

3、黃色沉淀 淺綠色沉淀 紅褐色絮狀沉淀 藍(lán)色絮狀沉淀 白色沉淀 Mg(OH) 2、CaCO3、BaCO3、AgCI、BaSO4 (其中 BaSO4、AgCI是不溶于 HNO 3的白色沉淀，Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀) 初中化學(xué)方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： 1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1）鎂在空氣中燃燒 占燃 2Mg + 02 點燃 t 2MgO 2）鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 20 2 亠 Fe3O4 3）銅在空氣中受熱 2Cu + 02 加熱 t 2Cu0 4）鋁在空氣中燃燒 占燃 4AI + 30 2 t 2AI2O3 5）氫氣中空氣中燃燒

4、 占燃 2H2 + 02 亠 2H20 6）紅磷在空氣中燃燒 （研究空氣組成的實驗） 占燃 4P + 50 2 點燃 T 2P205 7）硫粉在空氣中燃燒 占燃 S + 02 T S02 8）碳在氧氣屮充分燃燒 C + 02 點燃 T C02 9）碳在氧氣中不充分燃燒 2C + 02 點燃 T 2C0 2、化合物與氧氣的反應(yīng): 1） 一氧化碳在氧氣中燃燒 占燃 2C0 + 02 點燃 t 2C02 2）甲烷在空氣中燃燒 占燃 CH4 + 202 點燃 T C02 + 2H20 3）酒精在空氣中燃燒 占燃 C2H50H + 30 2 亠 2C02 + 3H20 3、氧氣的來源: 1）玻義耳研究空

5、氣的成分實驗 2Hg0 - 、 Hg+ 0 2 T 2）加熱高錳酸鉀 （實驗室制氧氣原理1） 力口熱 木 2KMn0 4 加熱 t K2Mn04 + Mn0 2 + 02 T 3）過氧化氫在一氧化錳作催化劑條 件下分解反應(yīng) （實驗室制氧氣原理2） H202 2H20+ 02 T 、自然界中的水: 1）水在直流電的作用下分解 （研究水的組成實驗） 2H2O -丄 2H2T + O T 2）生石灰溶于水 CaO + H2O = Ca(OH)2 3）二氧化碳可溶于水 H2O + CO 2 = H2CO3 、質(zhì)量守恒定律: 1）鎂在空氣中燃燒 占燃 2Mg + O2 點燃 t 2MgO 2）鐵和硫酸銅

6、溶液反應(yīng) Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 3）氫氣還原氧化銅 力口熱 H2 + CuO 一加-T Cu + H2O 4）鎂還原氧化銅 Mg + CuO 力八 了 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: 1、碳的化學(xué)性質(zhì) 1）碳在氧氣屮充分燃燒 C + O2 -點 CO2 2）木炭還原氧化銅 C+ 2CuO 一 亠 2Cu + CO 2 T 3）焦炭還原氧化鐵 3C+ 2Fe2O3 - 亠 4Fe + 3CO 2 T 2、煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 1）煤爐的底層 C + O2 - 點燃 T CO2 2）煤爐的中層 CO2 + C 一豊 T 2CO 3） 煤爐的上部

7、藍(lán)色火焰的產(chǎn)生 2CO + O2 -點燃 T 2CO2 3、二氧化碳的制法與性質(zhì): 1）大理石與稀鹽酸反應(yīng) （實驗室制二氧化碳） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO 2? 2）碳酸不穩(wěn)定而分解 H2CO3 = H2O + CO 2 ? 3）二氧化碳可溶于水 H2O + CO 2 = H2CO3 4）高溫煅燒石灰石 （工業(yè)制二氧化碳） CaCO 3 二 CaO + CO 2 T 5）石灰水與二氧化碳反應(yīng) （鑒別二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + HO 4、一氧化碳的性質(zhì): 1） 一氧化碳還原氧化銅 加熱 CO+ CuO 加熱 t Cu +

8、CO 2 2） 一氧化碳的可燃性 占燃 2CO + O2 一點燃 t 2CO2 5、其它反應(yīng): 1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) （滅火器的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H 2O + CO 2? 五、燃料及其利用: 1）甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 -竺 CO2 + 2H2O 2）酒精在空氣中燃燒 占燃 C2H5OH + 3O 2 - 點燃 T 2CO2 + 3H2O 3）氫氣中空氣中燃燒 2H2 + O2 -亠 2H2O 六、金屬 1、金屬與氧氣反應(yīng): 1）鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 點燃 t 2MgO 2）鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 亠 Fe3O4 3

9、）銅在空氣中受熱 2Cu + O2 - 加熱 t 2CuO 4）鋁在空氣中形成氧化膜 4AI + 3O 2 = 2AI2O3 2、金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣（置換反應(yīng)） 1）鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ? 2）鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ? 3）鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ? 4）鋁和稀硫酸 2AI +3H 2SO4 = Ab(SO4)3 +3 H2T 5）鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 t 6）鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 t 7）鎂和稀鹽酸 Mg

10、+ 2HCl = MgCl2 + H2t 8）鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AICI3 + 3 H2 t 3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）=新金屬+新鹽 1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng) Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 4、金屬鐵的治煉原理： 3C0+ 2Fe2O3 高 4Fe + 3C0 2 T 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸+金屬=鹽+氫氣（見上） 酸+金屬氧化物=鹽+水 1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) Fe2O3 +

11、6HCI = 2FeCl3 + 3H2O 2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe2O3 + 3H 2SO4 Fe2(SO 4)3 + 3H 2O 3）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) CuO + 2HCI CuCl2 + H2O 4）氧化銅和稀硫酸反應(yīng) CuO + H 2SO4 CuSO4 + H2O 酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)） 1）鹽酸和燒堿起反應(yīng) HCI + NaOH NaCI +H 2O 2）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) 2HCI + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O 3）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 3HCI + AI(OH) 3 AICI3 + 3H2O 4）硫酸和燒堿反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH Na2S

12、O4 + 2H2O 酸+鹽=另一種酸+另一種鹽 1）大理石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2t 2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCI 2NaCI + H 2O + CO2t 3）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) NaHCO 3 + HCI NaCI + H 2O + CO 2 t 4）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 J + 2HCI 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿+非金屬氧化物=鹽+水 1）苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 2NaOH + CO 2 = NazCOs + 出0 2）苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH + SO 2 = NazS

13、Os + H2O 3）苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H20 4）消石灰放在空氣中變質(zhì) Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 J + HO 5）消石灰吸收二氧化硫 Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 J + HO 堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上） 堿+鹽=另一種堿+另一種鹽 1）氫氧化鈣與碳酸鈉 Ca(OH) 2 + Na2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 二另一種金屬+另一種鹽 1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 鹽+酸=另一種酸+另一種鹽 1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2?