2020年全國(guó)卷高三理綜考試化學(xué)試題

1、2020年全國(guó)卷高三理綜考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-327 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A. pH小于7的雨水是酸雨8 .氨可用作制冷劑C.PM2.5中含有鉛、銘、鈕、神等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.含有氟化鈉等氟化合物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用8 .對(duì)圖示“石蠟油（液態(tài)烷燒混合物）催化分解”的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A.碎瓷片對(duì)石蠟油的分解起到催化作用B.酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.石蠟油分解產(chǎn)生的不飽和煌一定是乙烯D.若試管中盛放澳的四氯化碳溶液，發(fā)生的是加成反應(yīng)9 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.30

2、 g C 2H6含共價(jià)鍵的數(shù)目為 72B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF 中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NC.0.1 mol/L 氨水中含有 OH的數(shù)目為0.1 NAD.一定條件下,0.1 mol N 2與足量H2反應(yīng)生成NH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6 NA10.短周期主族元素 W X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知 W Y同一主族，W X、Y三種元 素原子的最外層電子數(shù)之和為15, X元素原子的最外層電子數(shù)等于W阮素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是A.離子半徑：X>Y>Z>WB.Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C.Z的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)含氧酸酸性D

3、.Y與W兩種元素形成的化合物只有一種11.下表所列實(shí)驗(yàn)中，“解釋”正確的是選項(xiàng)目的選用試劑或條件解釋A鑒別乙醇和苯水利用密度小同B除去so2-中混有的so2-H2QH2O2具有氧化性C從碘水中提取碘CCl4因?yàn)镃Cl4密度比水大D分離碳酸鈉和氯化錢(qián)混合物加熱利用熔點(diǎn)/、同12.鎂一睇液態(tài)金屬電池是新型二次電池， 白天利用太陽(yáng)能給電池充電， 夜晚電池可以給外 電路供電。該電池利用液體密度不同， 在重力作用下分為三層， 工作時(shí)中間層熔融鹽的組成 及濃度不變。工作原理如下圖所示，下列有關(guān)該二次電池說(shuō)法正確的是8A.該電池放電時(shí)，C1向下層萬(wàn)向移動(dòng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Mg2+2e-=MgC.

4、該電池充電時(shí)，Mg- Sb（液）層做陰極D.放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量增大13.25 0C時(shí)，向20.0mL 0.10 mol/L氨水中滴入 0.10mol/L 鹽酸，溶液的 pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol/L 氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確 的是A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是甲基橙B.M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+)=c(Cl -)>c(H +尸c(OH-)C.N點(diǎn)處的溶液中 pH<12D.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mL26. （14分）工業(yè)上亞硝酸鈉可用作媒染劑、緩蝕劑等。實(shí)驗(yàn)室以銅、濃硝酸、氫氧化鈉為 原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部

5、分夾持裝置略）。已知：NO和NO-均能被酸性KMnO溶液氧化為NO-。甲 乙 丙 丁(1)連接裝置后首先要進(jìn)行的操作是 ,然后裝入藥品。(2)裝置 甲中反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置乙的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)甲裝置的彈簧夾，通入Nb,其目的是 。(5)裝置丁的作用是。(6)為了測(cè)定丙中 NaNO的濃度，取丙中溶液 20.00mL,用0.1000mol/L的酸性KMnO進(jìn)行滴定，消耗 KMnOH夜10.00mL。請(qǐng)回答：酸性KMnO溶液盛放在 滴定管中。判斷滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)為 。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 ,計(jì)算出 NaNO的濃度為 mol/L。配制酸性 3門(mén)O§液定容時(shí)，俯

6、視容量瓶的刻度線(xiàn)，NaNO的濃度。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)27. (14分)七水硫酸鎂(MgSO-7H2Q在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是 MgCQ還含有MgO CaO FezQ、FeQ MnGk Al 2c3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：朝鎂渥3fNKRI源渣A濾渣H濾渣C濾液(CaSOl2H?0)已知：MnO不溶于稀硫酸。CaSO和MgSO7H2。在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:物質(zhì)1030405060CaSO0.190.210.210.210.19MgSO- 7H2O30.935.54

7、0.845.6(1)開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(2)濾渣 A中除含少量 CaSO 2H2O外，還有。(3)加入 MgC后，加熱煮沸的目的是 。(4)若濾渣B的主要成分為 Al(CH)3和Fe(CH)3。則加入NaCIC發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方 程式為。(5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到 CaSO-2降0,又防止(6)獲取 MgSO7H2C的操作2為： 、過(guò)濾洗滌。(7)已知開(kāi)始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為a g ,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出表達(dá)式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。 (能或不能

8、)，表達(dá)式(或理由)為 。28. (15分)CO NO NO、SO都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重 要的意義。已知下列熱化學(xué)方程式C(s)+ O 2(g)=CO2(g)N2(g) + 2O 2(g) =2NO(g)2c(s)+ O 2(g) = 2CO(g)A H=-393.5 kJ - mol-1A H2= + 68 kJ , molA H3=-221.0 kJ mol(1) 2NO(g)+ 4 CO(g) =4CO(g)+ N 2(g)A H=kJ - mol某溫度下，在 2L密閉容器中充入 0.4mo1 CO和0.6mol NO 2,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為 2.0x 105

9、 Pa, 5 s時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.95倍，則從反應(yīng)開(kāi)始到5秒末NO的平均反應(yīng)速率 u （NC2）=mol/（L - s）。下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。A.適當(dāng)升高溫度B .減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大C.及時(shí)分離出CO D.向密閉容器中再充入0.4mol NO 2（2）某溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:a.2NQ(g)N2(g)+2O 2(g) K 1=7.0 X 1016_30b.2NO(g) N2(g)+O2(g)K2=2.1X10反應(yīng) 2NO(g)+Q(g) =2NO(g)的平衡常數(shù) K3 =（3）在催化劑作用下用 CO還原NO進(jìn)行尾氣處理。相同條

10、件下，選用 A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a?；罨茏钚〉氖牵ㄓ肊a）、E（B）、Ec）表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能 ）。在催化劑B作用下，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，處理NO的量 與溫度的關(guān)系如圖 bo圖中曲線(xiàn)先增大后減小，請(qǐng)說(shuō)明后減 小的原因（假設(shè)該溫 度范圍內(nèi)催化效率相同）。（4）煤燃燒產(chǎn)生的SQ用NaOH吸收，將所得的NaSO溶液進(jìn)行電解，可以制備 H2SQ,其原理如圖 c所示（電極材料為石墨）。a電極反應(yīng)式為。b為（陰、陽(yáng)）極，d離子交換膜為 （陰、陽(yáng)）離子交換膜。35 .化學(xué)選修-3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國(guó)有豐富的海水資源，海水中的元素共含有80多種，總

11、儲(chǔ)量很大。常量元素包括H日 C、OF、Na、MgS、Cl、K、Ca、Br、Sr 等 13 種元素，同時(shí)還含有Cr、MmFe、Ni、Cuk Zn等微量元素，因此開(kāi)發(fā)利用海水資源具有非常廣闊的前景。(1)上述涉及到的元素中，不屬于前四周期的是,基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多是(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式,基態(tài)B原子的電子排布圖為(3) B、C。F四種元素基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素符號(hào))2(4) CO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2-對(duì)，SO的空間構(gòu)型為,HCHO中C的雜化方式為(5)氨氣極易溶于水的主要原因之一為NH與H2O分子之間可以形成氫鍵， 氨水中存在的氫鍵有(6

12、)干冰與水晶熔化需破壞的主要作用分別是種。(7)已知鈉的密度為 a g/cm B的核磁氫譜中有三組峰，其峰面積比為1:1:2, B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶胞棱長(zhǎng)為 pm 。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚蘋(píng)果酸(PMLA),是一種生物醫(yī)學(xué)材料，可由蘋(píng)果酸( MLA)經(jīng)聚合反應(yīng)生成。PMLA的一種合成路線(xiàn)如圖所示。NCHO一堂條伸*(c4H80a)PMLA潛黃,加熱fC4H6Ob) H*MLA0H已知;II 一定條件IR j =CH + R2-】II* R i-C =C -CTI(1)(2)R-

13、CH20H"斯記E j R-COOHA中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為B到C的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)。(3)（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中 B-C和 8D這兩步的順序能否顛倒 （填“能”或“不 能”），理由是。（6）寫(xiě)出與MLA具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包含MLA聚酯PMLAW多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出由MLA制PMLA勺化學(xué)方程式（任寫(xiě)一種）答案：7.B 8.C9.A 10.C11.B 12.B 13.D26. （14 分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2） Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2T +2HO（2 分）（3）安全瓶，防止倒吸（1分）（4）排盡裝置中殘留有毒氣體，（防止污染環(huán)境 ）（1分）

14、（5）吸收尾氣，防止污染環(huán)境（1分）酸式（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色（2分） 5NO2- + 2MnO 4 + 6H+ = 5NO 3-+ 2Mn2+3H 2O（2 分）0.125（2 分）偏低（1分）27. （14 分）（1） 11.5mol/L（2 分）（2分）（2） Si02 MnO2（3）防止生成Al（OH） 3和Fe（OH）3膠體，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離（4） Cl0-+2Fe2+2H + =Cl-+2Fe3+H2O(5)析出MgSO4 - 72O晶體(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(7)不能，加入 MgO的量未知28. (15 分)(1)

15、-1200 0.01B D K3=3.0 X 110(3) E(c)（2分）（2分）（2分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（2分）（2分）（少選只得1分，選錯(cuò)不得分，2分）（2分）（1分）因正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，3000c已平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)。（2分）(4) SO32-2e-+H2O=SO42-+2H +(2分)(1分)(1分)35. (15 分)(1) Sr, Cr（每空1分，共2分）(2) 3d5,1« u 為itii ini rm（每空1分，共2分）(3) F O C B(2分)（4） 3,三角錐形，sp2（每空1分，共3分）(5) 4(2分)（6）范德華力（或分子間作用力），共價(jià)鍵（每空1分，共2分）X10(2分)1036.（15