2018屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真沖刺專題專練：仿真沖刺卷4

1、高考理綜化學(xué)仿真沖刺卷（四）可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16Fe56Cu64第一部分一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)7.人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是()A.高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光,常用作路燈B.用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵桶要遠離火源C.鋰電池應(yīng)用廣泛,是因為鋰能直接與水反應(yīng),不需要特殊的電解質(zhì)溶液D.據(jù)報道,一定條件下氫氣可轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹?“金屬氫”具備超導(dǎo)等優(yōu)良性能。由氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹睂儆谕辉氐耐凰刂g的轉(zhuǎn)化8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)

2、狀況下,22.4 L一氯甲烷分子所含原子總數(shù)為5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF含質(zhì)子總數(shù)為5NAC.63 g HNO3作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD.1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA9.已知(異丙烯苯)(異丙苯),下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.異丙苯的一氯代物共有6種C.可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯D.異丙苯是苯的同系物10.下列所述實驗中,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色硫酸有強氧化性BNaAlO2溶液中滴入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3CNa2

3、CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅能水解的鹽溶液中水的電離度一定比純水的大D將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上試紙中間褪色,邊緣變藍氯氣既有氧化性又有漂白性11.Cu2O是半導(dǎo)體材料。采用電解法制備氧化亞銅的裝置如圖所示。電流效率是衡量電解池的能量轉(zhuǎn)化率大小的參照量。電流效率等于生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)與電路中通過的電子總數(shù)之比。下列說法正確的是()A.電解過程中,OH-向石墨遷移B.銅極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O Cu2O+2H+C.電解過程中,石墨極附近溶液的pH減小D.若電路中通過0.4 mol電子生成21.6 g Cu2O,則該裝置的電流效率()為75%12.A、B、C、D是原子序數(shù)依

4、次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)與化合物x、y、z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,D與B同主族,下列說法正確的是()A.x、y、z均是離子化合物B.氫化物的沸點:C>B>DC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:A>DD.簡單離子半徑:D>C>B13.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的電離與氨相似,常溫下Ksp(CH3)2NH=1.6×10-4)。利用傳感器測得

5、滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線B.a點溶液中:c(CH3)2N>c(CH3)2NH·H2O C.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2OD.b、c、e三點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的是b點第二部分二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題,每個試題考生都必須作答。第35、36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)26.(14分)SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。(1)二氧化硫的

6、水溶液SO2易溶于水,常溫常壓下1體積水大約溶解40體積SO2,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明) 欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序為:A(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為。 (2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體若將帶火星的木條放在D試管口處,

7、木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中E中  E中反應(yīng)的離子方程式為 F中  F中反應(yīng)為2OH-+SO2 SO32-+H2O27.(14分)碲單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:已知:TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸

8、和強堿。在元素周期表中碲與硫同主族,碲原子比硫原子多2個電子層。(1)在元素周期表中,碲位于。 (2)Cu2Te中碲元素的化合價為。 (3)“加壓酸浸1”過程中控制溶液的pH為5左右,將碲轉(zhuǎn)化成TeO2,其中“加壓”的目的是,寫出“加壓酸浸1”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)“還原”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。 (5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再堿浸進一步將TeO2轉(zhuǎn)化成Na2TeO3,以石墨為電極電解Na2TeO3溶液獲得Te。電解過程中陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變

9、”);陽極產(chǎn)物主要是O2,有少量Na2TeO4,寫出陽極上生成Na2TeO4的電極反應(yīng)式。 (6)以濾液為原料回收銅有如下方案:方案1:向一定量濾液中加入適量的氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液pH,使其充分反應(yīng),過濾、洗滌、灼燒、還原得銅單質(zhì)。方案2:請你參照上述工藝流程,利用置換反應(yīng)原理設(shè)計流程 。 28.(15分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的兩種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b電解法,反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H1=-169 kJ·mol-1C(s)+O2(

10、g)CO(g)H2=-110.5 kJ·mol-1Cu(s)+O2(g)CuO(s)H3=-157 kJ·mol-1則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  。 (2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米Cu2O,裝置如圖所示:上述裝置中B電極應(yīng)連電極(填“C”或“D”)。 該離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的陽極反應(yīng)式為。 原電池中負極反應(yīng)式為。 (3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+O

11、2(g)H>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示:序號溫度/c/mol·L-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化劑的催化效率:實驗實驗(填“>”或“<”)。 實驗、的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為。 (二)選考題(共15分)。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。35.【化學(xué)選修3

12、:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為。 (2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為。 (3)FeCl3的熔點為306 ,沸點為315 。FeCl3的晶體類型是。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑,S的立體構(gòu)型是。 (4)羰基鐵Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含mol 鍵,與CO互為等電子體的離子是(填化學(xué)式,寫一種)。 (5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)

13、如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為。 (6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為 g·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為;Fe2+與O2-的最短核間距為pm。 36.【化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如下:已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCHCHCH3+H2O回答下列問題:(1)I的分子式為。 (2)C生成D的反應(yīng)類型是。 (3)F的結(jié)構(gòu)簡式為;H的結(jié)構(gòu)簡式為。 (4)B與新制氫氧

14、化銅懸濁液(含NaOH)共熱的化學(xué)方程式為 。 (5)化合物E中含有的官能團名稱是;寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)核磁共振氫譜上顯示4組峰(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線: 。 答案精解精析一、選擇題7.B高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光,故A錯誤;用水清洗時,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,氫氣易燃,因此要遠離火源,故B正確;鋰能與水反應(yīng),電解質(zhì)溶液中不能有水,故C錯誤;氫氣轉(zhuǎn)變?yōu)椤敖饘贇洹辈粚儆谕凰刂g的轉(zhuǎn)化,故D錯誤。8.AB項,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF呈液

15、態(tài),錯誤;C項,硝酸的還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2、NH3等,63 g HNO3作氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為NA,錯誤;D項,1個環(huán)己烷分子含6個非極性鍵,錯誤。9.B異丙苯分子中,共有5種氫原子,則異丙苯的一氯代物共有5種,B錯誤。10.BA項,N(H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Fe3+和NO,不能說明H2SO4有強氧化性。B項,發(fā)生反應(yīng):Al+HC+H2OAl(OH)3+C,說明酸性HC>Al(OH)3。C項,現(xiàn)象和結(jié)論沒有因果關(guān)系。D項,Cl2無漂白性,試紙中間褪色是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。11.D根據(jù)裝置圖知,石墨極為陰極、銅極為陽極,電解

16、過程中,陰離子向陽極遷移,A項錯誤;電解質(zhì)溶液為KOH溶液,因此不會生成H+,B項錯誤;石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e- 2OH-+H2,石墨極附近的電解質(zhì)溶液堿性增強,pH增大,C項錯誤;n(Cu2O)=0.15 mol,生成氧化亞銅時消耗的電子為0.3 mol,=×100%=75%,D項正確。12.B根據(jù)題給信息可推知,A是碳元素,B是氧元素,C是鈉元素,D是硫元素,x是CO2,y是Na2O2,z是Na2CO3。A項,CO2是共價化合物,錯誤;B項,NaH是離子化合物,常溫下水和過氧化氫是液體,硫化氫是氣體,正確;C項,硫酸的酸性強于碳酸,錯誤;D項,由簡單離子半徑遞變規(guī)律知

17、半徑Na+<O2-,錯誤。13.C二甲胺是弱電解質(zhì),與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強,因此曲線是滴定二甲胺溶液的曲線,A錯誤。曲線是滴定NaOH溶液的曲線,a點溶液中沒有(CH3)2N和(CH3)2NH·H2O,B錯誤。加入10 mL鹽酸時,鹽酸與二甲胺恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH·H2O,C正確。c點HCl和NaOH恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,對水的電離無影響;b點溶液中的溶質(zhì)為二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液顯堿性,抑制水的電離;e點鹽酸過量,抑制水的電離,因此水的電離程度最大的是c點,D錯誤

18、。二、非選擇題26.答案(每空2分)(1)SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2O H2SO3 H+HS,加入NaHSO3固體增大了c(HS),平衡左移,降低了SO2的溶解度CBEDFD中品紅溶液不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀(2)Na2O2+SO2 Na2SO4溶液藍色褪去SO2+I2+2H2O 2I-+S+4H+紅色變淺或褪色解析(1)二氧化硫可與漂白粉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能利用二氧化硫與漂白粉溶液反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱,應(yīng)先驗證亞硫酸酸性比碳酸強,再驗證碳酸酸性比HClO強。(2)SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成,則Na2O2全部被還原,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO

19、2 Na2SO4。SO2可以還原I2,從而使E中溶液藍色褪去。F中發(fā)生反應(yīng)2OH-+SO2 SO3+H2O,OH-被消耗,溶液堿性減弱,因此可觀察到紅色變淺或褪去。27.答案(1)第5周期第A族(1分)(2)-2(1分)(3)增大O2濃度,提高浸出率(1分)Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O(2分)(4)21(2分)(5)增大(2分)Te-2e-+2OH- Te+H2O(2分)(6)(3分)解析(1)根據(jù)已知信息推出,碲原子核外有5個電子層,最外層有6個電子,因此碲位于第5周期第A族。(2)Cu2Te中Cu為+1價,Te為-2價。(3)“加壓酸浸1”過程中,加壓

20、可增大O2的濃度,有利于提高碲的浸出率。“加壓酸浸1”的反應(yīng)物有Cu2Te、O2、H2SO4,產(chǎn)物有TeO2、CuSO4、H2O,化學(xué)方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O。(4)SO2還原TeCl4的化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O Te+2H2SO4+4HCl,其中Te是還原產(chǎn)物,H2SO4是氧化產(chǎn)物,二者的物質(zhì)的量之比為12。(5)用石墨作電極電解Na2TeO3溶液時,陰極的電極反應(yīng)式為Te+4e-+3H2O Te+6OH-,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH增大。陽極的主要電極反應(yīng)式為4OH-4e- 2H2O+O2,亞碲酸根離子也可在該極失電子,其電

21、極反應(yīng)式為Te-2e-+2OH- Te+H2O。(6)利用置換反應(yīng)提取銅的思路:加入過量鐵粉(置換銅),過濾;將濾渣溶于足量的稀硫酸(鐵粉溶解),過濾、洗滌、干燥,得粗銅。28.答案(1)2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g)H=+34.5 kJ·mol-1(2分)(2)D(2分)陰(2分)2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O(3分)N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O(2分)(3)<(2分)K1=K2<K3(2分)解析(1)據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)2CuO(s)+C(s) Cu2O(s)+CO(g)的H=H1+H2-2H3=+34.5 kJ·

22、;mol-1。(2)在燃料電池中,通入燃料的一極為負極,所以C為負極,D為正極;用電解法制備納米Cu2O時,Cu電極應(yīng)為陽極,與電池正極相連,故B電極應(yīng)連D電極。電解池中,A極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-,B極反應(yīng)式為Cu+2OH-2e- Cu2O+H2O,A極產(chǎn)生OH-,B極消耗OH-,故離子交換膜為陰離子交換膜。原電池負極上N2H4失電子被氧化為N2,電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e- N2+4H2O。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)知反應(yīng)速率:實驗<實驗,故催化劑的催化效率:實驗<實驗。水的分解為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故T1<T2。對于吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,故K1=K2<K3。35.答案(1)Ar3d5(1分)(2)N>O>S(2分)sp2雜化(1分)(3)分子晶體(1分)正四面體形(1分)(4)10(2分)CN-或(合理即可,1分)(5)31(2分)(6)12(2分)×1010(2分)解析(1)鐵離子的簡化電子排布式為Ar3d5。(2)N、O、S的第一電離能:N>O>S。苯酚中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。(3)氯化鐵晶體的熔點、沸點較低,它是分子晶體。S中硫原子的價層