對課改進(jìn)程中的初高中化學(xué)銜接教學(xué)問題的思考

1、宜春中學(xué)宜春中學(xué) 羅紅羅紅1、試題的取材體現(xiàn)初高中的銜接中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接 取材廣泛，以一些高中的內(nèi)容為素材。取材廣泛，以一些高中的內(nèi)容為素材。 高起點(diǎn)低落點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)知識的遷移。高起點(diǎn)低落點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)知識的遷移。 考查學(xué)生的靈活的運(yùn)用基本知識和綜合分析問題的能力。考查學(xué)生的靈活的運(yùn)用基本知識和綜合分析問題的能力。 (08(08江西）江西）27(7分分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，時發(fā)現(xiàn)，18世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做世紀(jì)末，法國科學(xué)家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣了這樣個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍個實驗：讓水蒸氣通

2、過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學(xué)們對這個實驗很感管，生成了一種氣體。同學(xué)們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)?生成的生成的氣體又是什么氣體又是什么?帶著這些疑問，他們設(shè)計了如帶著這些疑問，他們設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行探究。右圖所示的裝置進(jìn)行探究。 (1)已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學(xué)反應(yīng)，它的作用是 (2)若干燥從若干燥從a導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從導(dǎo)管出來的氣體，應(yīng)從 (選填選填“b”或或“c”) 端管口通入；端管口通入；(3)對化學(xué)變化過程中生成的氣體同學(xué)們有以下猜想：猜想對化學(xué)變化過程中生成的氣體同學(xué)們有

3、以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣一：生成的氣體可能是氫氣 猜想二：生成的氣體可能是猜想二：生成的氣體可能是 (4)請你對猜想二進(jìn)行探究：（表略）請你對猜想二進(jìn)行探究：（表略）(5)其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體。你認(rèn)為生成的黑色固體可能是黑色固體。你認(rèn)為生成的黑色固體可能是 。能力培養(yǎng)的銜接l（0808江西）江西）24(4分分)下表是幾種可燃物在壓強(qiáng)為下表是幾種可燃物在壓強(qiáng)為101KPa時時間的沸點(diǎn)。請你回答：間的沸點(diǎn)。請你回答：l(1) “祥云祥云”火炬中的燃料含有火炬中的燃料含有C3H8，它燃燒的化

4、學(xué)方程式，它燃燒的化學(xué)方程式是是 l(2) X= ；l(3)打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關(guān)）液打火機(jī)的燃料稍加壓即可以液化，減壓后（打開開關(guān)）液體又容易氣化，遇明火即燃燒。上表中可做打火機(jī)燃料的體又容易氣化，遇明火即燃燒。上表中可做打火機(jī)燃料的是是 ；l(4)請你從表中找出一條規(guī)律請你從表中找出一條規(guī)律 。可燃物可燃物CHCH4 4X XC C3 3H H8 8C C4 4H H1010C C5 5H H1212沸點(diǎn)沸點(diǎn)/16488.642.10.536.1l（0909江西）江西） 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，例如：例如： 水（水（H

5、2O） 過氧化氫（過氧化氫（H2O2） l 氧化鈉（氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（過氧化鈉（Na2O2）l過氧化鋇的化學(xué)式為（過氧化鋇的化學(xué)式為（ ）lABa2O BBaO2 l CB2aO2 DBaO3能力培養(yǎng)的銜接江西省江西省20102010年化學(xué)樣卷二年化學(xué)樣卷二l18（3分）分）硅酸是一種組成復(fù)雜的白色難溶于水的固硅酸是一種組成復(fù)雜的白色難溶于水的固體，有很弱的酸性，體，有很弱的酸性，且組成隨形成條件的變化而變化，且組成隨形成條件的變化而變化，如如H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，通常以通常以xSiO2yH2O的通式表示。的通式表示。l回答下列

6、問題：回答下列問題：l（1）若）若x=2，y=1，硅酸的化學(xué)式是，硅酸的化學(xué)式是_，其，其中硅元素的化合價為中硅元素的化合價為_；l（2）若在一定條件下使硅酸完全脫水，則脫水后的共）若在一定條件下使硅酸完全脫水，則脫水后的共同產(chǎn)物是同產(chǎn)物是_。拓展：拓展：1.硅酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否需要借助指示劑進(jìn)行判斷硅酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否需要借助指示劑進(jìn)行判斷2.硅酸鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)制得硅酸，請寫出反應(yīng)方程式硅酸鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)制得硅酸，請寫出反應(yīng)方程式江西省江西省20102010年化學(xué)樣卷一年化學(xué)樣卷一l24、（、（4分）在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價變化有規(guī)分）在氧化還原反應(yīng)中，反

7、應(yīng)前后元素化合價變化有規(guī)律：有的元素化合價升高，有的元素化合價會降低。如：律：有的元素化合價升高，有的元素化合價會降低。如：H2 + CuO=Cu + H2O中，氫元素的化合價由反應(yīng)前的中，氫元素的化合價由反應(yīng)前的0價升高為變化價升高為變化后的后的+1價，但銅元素的化合價卻由反應(yīng)前的價，但銅元素的化合價卻由反應(yīng)前的+2價降低為價降低為0價。價。l（1）在反應(yīng)）在反應(yīng)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，化合價升高的元素中，化合價升高的元素為為 ；l（2）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩同學(xué)）已知鈉與水在常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。甲、乙兩同學(xué)對該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)，甲同學(xué)認(rèn)為

8、生成物為氫氧化鈉和對該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)，甲同學(xué)認(rèn)為生成物為氫氧化鈉和氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為生成物為氫氧化鈉和氧氣。氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為生成物為氫氧化鈉和氧氣。請結(jié)合化合價變化請結(jié)合化合價變化的規(guī)律書寫出正確的反應(yīng)方程式的規(guī)律書寫出正確的反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)，該反應(yīng)的基本類型為的基本類型為 。 拓展訓(xùn)練：拓展訓(xùn)練： 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A A、NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O B B、NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O

9、O C C、HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O D D、CuSOCuSO4 4+Fe=Cu+FeSO+Fe=Cu+FeSO4 4l2727（6 6分）分）在學(xué)習(xí)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，酸一般是用鹽酸和稀在學(xué)習(xí)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時，酸一般是用鹽酸和稀硫酸。那么金屬能與濃硫酸反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)硫酸。那么金屬能與濃硫酸反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，發(fā)生什么反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？物有哪些？l【查閱資料】銅加熱時能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鹽、水和一種氣體；【查閱資料】銅加熱時能與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸鹽、水和一種氣體；l 銅反應(yīng)時一般以銅反應(yīng)時一般以+2+2價出現(xiàn)。價出現(xiàn)

10、。l請你判斷銅與濃硫酸的反應(yīng)請你判斷銅與濃硫酸的反應(yīng)_（填（填“是是”或或“不是不是”）置換反應(yīng)；）置換反應(yīng)；l【實【實 驗】把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色。驗】把銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色。過一段時間后，試管中出現(xiàn)了白色固體。過一段時間后，試管中出現(xiàn)了白色固體。l【提出猜想】（【提出猜想】（1 1）針對產(chǎn)生的氣體，提出以下猜想：是二氧化硫；是氫氣；）針對產(chǎn)生的氣體，提出以下猜想：是二氧化硫；是氫氣；是二氧化氮。（是二氧化氮。（2 2）針對試管中產(chǎn)生的白色固體，提出以下猜想：）針對試管中產(chǎn)生的白色固體，提出以下猜想： 由于不由于不斷加熱

11、，水揮發(fā)，是由濃硫酸結(jié)晶形成的；白色固體是析出的無水硫酸銅。斷加熱，水揮發(fā)，是由濃硫酸結(jié)晶形成的；白色固體是析出的無水硫酸銅。l【分析討論】針對產(chǎn)生的氣體的猜想，小王同學(xué)認(rèn)為猜想有明顯錯誤，他的【分析討論】針對產(chǎn)生的氣體的猜想，小王同學(xué)認(rèn)為猜想有明顯錯誤，他的理由是理由是_；對于剩下的兩種猜想，進(jìn)行如下實驗：點(diǎn)燃收集到的；對于剩下的兩種猜想，進(jìn)行如下實驗：點(diǎn)燃收集到的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體不能燃燒，則產(chǎn)生的氣體不可能是猜想氣體，發(fā)現(xiàn)氣體不能燃燒，則產(chǎn)生的氣體不可能是猜想_。l【實【實 驗】針對試管中產(chǎn)生的白色固體的猜想，小劉同學(xué)做了如下實驗：（驗】針對試管中產(chǎn)生的白色固體的猜想，小劉同學(xué)做了如下實驗：

12、（1 1）取約取約3mL3mL濃硫酸放入試管中，加熱與前面銅和濃硫酸實驗大約相同的時間，沒有濃硫酸放入試管中，加熱與前面銅和濃硫酸實驗大約相同的時間，沒有固體析出。（固體析出。（2 2）將原試管中的白色固體取出，再往其中加入約）將原試管中的白色固體取出，再往其中加入約10mL10mL水，固體全水，固體全部溶解，并得到藍(lán)色溶液；部溶解，并得到藍(lán)色溶液；l【得出結(jié)論】銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，白色固體為【得出結(jié)論】銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，白色固體為_；請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。江西省江西省20102010年化學(xué)樣卷年化學(xué)樣卷二二l

13、（09濰坊）濰坊）2008年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基基(NH2，具有堿的性質(zhì)具有堿的性質(zhì))和羧基和羧基(COOH，具有酸的具有酸的性質(zhì)性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ）lA既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)lB只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)lC只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)lD既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)既不能與鹽

14、酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)2、題型的變化體現(xiàn)了初高中的銜接1、試題的取材體現(xiàn)了初高中的銜接中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接20072007江西江西20082008江西江西20092009江西江西圖框推斷題考查酸、堿、鹽的知識l（0808江西）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的江西）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的鹽酸加入到的鹽酸加入到10g

15、10g水垢中，產(chǎn)生水垢中，產(chǎn)生CO2CO2氣體的情況如右圖所示。氣體的情況如右圖所示。l(1)(1)從圖中可以看出，從圖中可以看出，10g10g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是氧化碳最多是 g g。l(2)(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少l(3)(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂l外，不含有其它雜質(zhì)，溶解外，不含有其它雜質(zhì)，溶解10 g10 g水垢，水垢，l至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1010的鹽酸的質(zhì)的鹽酸的質(zhì)l量是量是 ( (最后結(jié)果保留一位小數(shù)最后結(jié)果保留一位小數(shù)) )。l以圖表題考查數(shù)據(jù)分析能

16、力以圖表題考查數(shù)據(jù)分析能力l（0808江西）江西）1010向裝有向裝有50g50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加慢滴加1010的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖下圖( (橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化燒杯中量的變化) )。其中肯定不正確的是。其中肯定不正確的是 （ ）l（20062006江西）江西）15下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（溶液相互混合的方法就能鑒別的是（ ）lAK2SO4、BaCl2、

17、NaNO3、NaCl l BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCllCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 lDKCl 、AgNO3、KNO3、HCl無試劑鑒別題無試劑鑒別題l（0909泰州）泰州）13不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是的物質(zhì)是l A鹽酸鹽酸 B氫氧化鈣氫氧化鈣 C氫氧化鈉氫氧化鈉 D碳酸鈉碳酸鈉 （0909肇慶）肇慶）13有四種物質(zhì)的溶液：有四種物質(zhì)的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試

18、劑就可將它，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是們逐一鑒別出來，其鑒別順序是l A B l C D無試劑鑒別題無試劑鑒別題l（20092009佛山）佛山）12下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是明的是l ANaOH、NaNO3、K2SO4 l BCuSO4、MgSO4、KCll CBa(OH)2、H2SO4、NaCl l DNaCl、 AgNO3、HNO3l（20092009黃岡）黃岡）13下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是是l ANaCl、 HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 l BAgNO3、N

19、aCl 、 Mg(NO3)2、 NaOHlCCa(OH)2 、NaNO3、 Na2CO3、NH4Cl l DHCl 、 K2SO4 、NaOH、 NaNO3l物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存l（0909南京）南京）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是lAH+、Cl-、OH- BH+、SO42- 、HCO3-lCBa2+、H+、SO42- DCu2+、Cl-、N03-l（0808蘇州）蘇州）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是下列各組離子在水溶液中能大量共存的是lAFe2+、Ca2+、CO32、OH- lBNa+、SO42-、Cl-、OH- lCBa2+、H+、Cl-

20、、OH- lDAg+、NH4+、NO3-、OH-l（0808宿遷）宿遷）下列離子能在下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是的無色溶液中大量共存的是lASO42-、Fe3+、Na+、OH- lB. K+、SO42-、Cu2+、NO3-lC. Cl-、K+、SO42-、Na+ lD. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+離子的共存離子的共存l（0909江西）江西）（8 8分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，l她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木

21、灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：l l l實驗序號實驗序號實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)實驗現(xiàn)象象結(jié)論結(jié)論實驗實驗1 1 草木灰的主要草木灰的主要成分是碳酸鉀成分是碳酸鉀實驗實驗2 2探究碳酸鉀的性質(zhì)探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水滴入澄清石灰水有白色有白色沉淀生沉淀生成成化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為實驗實驗3 3探究實驗探究實驗2 2反應(yīng)后上反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份層清液中溶質(zhì)的成份 上層清液中有上層清液中有兩種溶質(zhì)兩種溶質(zhì) 和和 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗l（09青島）青島）26海水經(jīng)過曬鹽

22、后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜

23、合利用的示意圖：l（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒可以顛倒_，理由，理由_；l（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的步操作中，加入適量鹽酸的目的是目的是_。MgClMgCl2 2 海海 水水粗鹽粗鹽溶解溶解BaCl2NaOHNa2CO3過濾過濾沉淀沉淀濾液濾液鹽酸鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶蒸發(fā)、結(jié)晶烘干烘干精精鹽鹽苦鹵苦鹵石灰乳石灰乳MgCl2鹽酸鹽酸Mg(OH)2一定一定條件條件MgCl2通電通電MgCl2物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純2、題型的變化體現(xiàn)了初高中的銜接1

24、、試題的取材體現(xiàn)了初高中的銜接3、試題所考查的知識點(diǎn)及難度變化體現(xiàn)了初高中的銜接我省的中考試題注重初中重點(diǎn)，加強(qiáng)與高中知識的銜我省的中考試題注重初中重點(diǎn)，加強(qiáng)與高中知識的銜接，強(qiáng)調(diào)酸堿鹽的難點(diǎn)突破，增加了對酸堿鹽的考察接，強(qiáng)調(diào)酸堿鹽的難點(diǎn)突破，增加了對酸堿鹽的考察力度，且能力要求較高力度，且能力要求較高中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接中考試題充分體現(xiàn)初高中教學(xué)的銜接題號題號T T1010T T1212T T1414T T1515T T2222T T2626T T2727總分總分題分題分2 22 22 22 24 47 75 52 24 420082008年年題號題號T T8 8T T1010T

25、 T1313T T1414T T1515T T2121T T2828總分總分題分題分2 22 22 22 22 26 66 62 24 420092009年年題號題號T T4 4T T8 8T T1212T T2121T T2727T T2828總分總分題分題分2 22 22 25 55 58 82424重視對酸堿鹽的考察20072007年年l（0909江西）江西）在氫氧化鋇溶液中主要存在的微在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（粒有（ ）lA氫氧根離子氫氧根離子 B氫氧化鋇分子氫氧化鋇分子 l C鋇原子鋇原子 D 知識點(diǎn)的銜接: 從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識

26、(08(08江西江西) ) (6(6分分) )下圖表示的是物質(zhì)下圖表示的是物質(zhì)A-HA-H相互間的關(guān)系相互間的關(guān)系(“”(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“” ” 表示兩端的表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)) )。A A、G G都是單質(zhì)，氣體都是單質(zhì)，氣體C C常用于滅火，常用于滅火，F(xiàn) F是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答： (1)C(1)C的化學(xué)式的化學(xué)式 ，H H可能是可能是 ； (2)(2)寫出標(biāo)號、的化學(xué)方程式寫出標(biāo)號、的化學(xué)方程式：重視對酸堿鹽的考察，且能力要求逐年提高l（0808江西）江

27、西）1010向裝有向裝有50g50g稀硫酸的小燒杯中，不稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加斷慢慢滴加1010的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至過量。有關(guān)量的溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖變化情況見下圖( (橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化) )。其中肯定不正確。其中肯定不正確的是的是 （ ）從定量的角度考察酸堿鹽的知識從定量的角度考察酸堿鹽的知識 看起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)與平行線看起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)與平行線l（0808汕頭）汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大

28、小相同的到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X X、Y Y、Z Z三種較活潑金屬中，三種較活潑金屬中，生成生成H2H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為的活動性順序為 ；假如；假如X X、Y Y、Z Z都是都是+2+2價金屬，價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 l（0909江西）江西）2727(5(5分分) )氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，某班同學(xué)設(shè)計了不同的實驗

29、方案進(jìn)行探究：驗方案進(jìn)行探究：l(1) (1) 方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是 就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；其反應(yīng)的化學(xué)就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為 ；l(2)(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，

30、則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎？方案二的結(jié)論正確嗎？ （填（填“正確正確”或或“不不正確正確”），理由是：），理由是： 。l(3)(3)下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是lA A用用pHpH試紙測定氫氧化鈉溶液的試紙測定氫氧化鈉溶液的pH pH ，然后向其中滴加稀硫酸，然后向其中滴加稀硫酸，pHpH逐漸減少，最終小于逐漸減少，最終小于7 7lB B用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加

31、稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升升 從定量的角度考察酸堿鹽的知識從定量的角度考察酸堿鹽的知識l（0909江西）江西）（8 8分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，分）小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，l她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：l l l實驗序號實驗序號實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)實驗現(xiàn)象象結(jié)論結(jié)論實驗實驗1 1 草木灰的主要草木灰的主要成分是碳酸鉀成分是碳酸鉀實

32、驗實驗2 2探究碳酸鉀的性質(zhì)探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水滴入澄清石灰水有白色有白色沉淀生沉淀生成成化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為實驗實驗3 3探究實驗探究實驗2 2反應(yīng)后上反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份層清液中溶質(zhì)的成份 上層清液中有上層清液中有兩種溶質(zhì)兩種溶質(zhì) 和和 從定量的角度考察酸堿鹽的知識從定量的角度考察酸堿鹽的知識l l l實驗序?qū)嶒炐蛱柼枌嶒災(zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實驗實驗1 1 草木灰的主要成草木灰的主要成分是碳酸鉀分是碳酸鉀實驗實驗2 2探究碳酸鉀的性質(zhì)探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水滴入澄清石灰水有白色

33、沉有白色沉淀生成淀生成化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為實驗實驗3 3探究實驗探究實驗2 2反應(yīng)后上反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份層清液中溶質(zhì)的成份 上層清液中有兩上層清液中有兩種溶質(zhì)種溶質(zhì) 和和 。 K K2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = KOH + CaCO= KOH + CaCO3 3K K2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = KOH + CaCO= KOH + CaCO3 3K K2 2COCO3 3過量過量Ca(OH)Ca(OH)2 2過量過量從定量的角度考察酸堿鹽的知識從定量的角度考察酸堿鹽的知識 得分統(tǒng)計得分統(tǒng)計l（贛州市）（贛州市）

34、2727、2828兩題得滿分兩題得滿分1313分的只占分的只占1%1%，得，得1212分的約占分的約占5%5%，得，得1111分的約占分的約占7%7%，得，得1010分的約占分的約占7.2%7.2%，得得9 9分的約占分的約占7.5%7.5%，則得，則得9 9分以上的約占分以上的約占27.7%27.7% l（20092009宜昌）宜昌）將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是液中，完全反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是l A A濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅不含銅l

35、B B濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅含有銅l C C濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能含有鋅含有鋅l D D濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定含有鋅含有鋅金屬的活動性與置換反應(yīng)的先后順序金屬的活動性與置換反應(yīng)的先后順序l（20092009青島）青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有

36、氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 A A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅銅 D D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅金屬的活動性與置換反應(yīng)的先后順序金屬的活動性與置換反應(yīng)的先后順序初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1酸、堿的定義，酸堿強(qiáng)弱比較酸、堿的定義，酸堿強(qiáng)弱比較江

37、西省江西省2010年化學(xué)樣卷二年化學(xué)樣卷二l19（4分）已知磷酸、醋酸、硼酸按順序酸性由強(qiáng)變分）已知磷酸、醋酸、硼酸按順序酸性由強(qiáng)變?nèi)?，請根?jù)下列事實，作出推斷。弱，請根據(jù)下列事實，作出推斷。lA磷酸和醋酸鈉反應(yīng)可制得醋酸；磷酸和醋酸鈉反應(yīng)可制得醋酸；B醋酸和硼酸鈉反醋酸和硼酸鈉反應(yīng)可制得硼酸；應(yīng)可制得硼酸；C硼酸不能和醋酸鈉反應(yīng)制得醋酸。硼酸不能和醋酸鈉反應(yīng)制得醋酸。l（1）由上述資料，可以分析得出的結(jié)論是：一般的說，）由上述資料，可以分析得出的結(jié)論是：一般的說，_（填（填“強(qiáng)酸強(qiáng)酸”、“弱酸弱酸”，下同）可以和，下同）可以和_鹽發(fā)生反應(yīng)而生成酸，反之則不能；鹽發(fā)生反應(yīng)而生成酸，反之則不能；

38、l（2）用上述結(jié)論解釋二氧化碳通入氯化鈣溶液中無碳酸）用上述結(jié)論解釋二氧化碳通入氯化鈣溶液中無碳酸鈣沉淀生成的原因鈣沉淀生成的原因_l（3）已知醋酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而）已知醋酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硼酸不和碳酸鈉反應(yīng)。請指出碳酸在上述三種酸中的位硼酸不和碳酸鈉反應(yīng)。請指出碳酸在上述三種酸中的位置，排出正確的順序置，排出正確的順序_。強(qiáng)酸強(qiáng)酸+ +弱酸鹽弱酸鹽= =弱酸弱酸+ +強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸鹽初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱l2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、

39、氧化物的分類 物質(zhì)物質(zhì)稀有氣體稀有氣體非金屬非金屬金屬金屬化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物氧化物氧化物無機(jī)物無機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物鹽鹽堿堿酸酸對酸、堿、鹽、氧化物的簡單分類l（09蘇州）蘇州）21(8分分)形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類。形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類?，F(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂現(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置。在答題卡相應(yīng)位置。l A鹽酸鹽酸 B氯化鉀氯化鉀 C氧化銅氧化銅 D淀粉淀粉 lE五氧化二磷五氧化二磷 F氮?dú)獾獨(dú)?G氫氧化鈣氫氧化鈣 H甲烷甲烷題題號號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn) 字母字母序號序號題號題號

40、物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母字母序號序號(1)(1)金屬氧化物金屬氧化物(5)(5)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(2)(2) 非金屬氧化物非金屬氧化物(6)(6)揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸(3)(3)易溶性鹽易溶性鹽(7)(7)最簡單的有機(jī)物最簡單的有機(jī)物(4)(4)微溶性堿微溶性堿(8)(8)糖類糖類對酸、堿、鹽、氧化物的分類l按組成中是否含氧：按組成中是否含氧：l含氧酸：含氧酸： HNO HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 l無氧酸：無氧酸：HClHCll按電離出的按電離出的H H+ +個數(shù)：個數(shù)：l一元酸：一元酸：HCl HNOHCl HNO3 3 CHCH3 3COOH COOH l二元酸：二元酸

41、： H H2 2SOSO4 4 l按強(qiáng)弱：按強(qiáng)弱：l強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 l弱酸：弱酸：H H2 2COCO3 3 CH CH3 3COOH COOH l按沸點(diǎn)高低：按沸點(diǎn)高低：l難揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸： H H2 2SOSO4 4 l揮發(fā)性酸：揮發(fā)性酸： HCl HNO HCl HNO3 3 l按穩(wěn)定性分：按穩(wěn)定性分：l穩(wěn)定性酸：穩(wěn)定性酸：HCl HHCl H2 2SOSO4 4 l不穩(wěn)定性酸：不穩(wěn)定性酸： H H2 2COCO3 3 酸的分類 可溶性堿：可溶性堿： 微溶性堿：微溶性堿：Ca(OH)2 難溶性堿：難溶性堿：Mg(OH)2

42、Fe(OH)3 Cu(OH)2 (能溶解于酸中）能溶解于酸中）強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2弱堿：弱堿： Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2O 堿堿堿堿NaOH KOH Ba(OH)2 NH3H2O 揮發(fā)性堿揮發(fā)性堿（0909江西）江西）在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（ ）A A氫氧根離子氫氧根離子 B B氫氧化鋇分子氫氧化鋇分子 C C鋇原子鋇原子 D D由組成分由組成分由由溶解性溶解性分分鹽鹽正鹽：正鹽：NaCl Na2SO4酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、Na2HSO4堿式鹽：堿式鹽：Cu2(OH)2CO3可溶性鹽：可溶性鹽：Na2

43、SO4 KNO3 NH4Cl難溶性鹽難溶性鹽:BaSO4AgCl CaCO3BaSO4AgCl既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 l（0808年鎮(zhèn)江）年鎮(zhèn)江）兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用酸堿鹽的知識回答下列問題。鹽的知識回答下列問題。l(1) 若兩種溶液均為無色，生成的若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，白色沉淀不溶于稀硝酸，則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和和 ；l(2) 若兩種溶液均為無色，生成的若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液

44、中的溶質(zhì)可能是則兩種溶液中的溶質(zhì)可能是 和和 ；l（3）若一種溶液有色，另一種無色，）若一種溶液有色，另一種無色，生成的沉淀溶于稀生成的沉淀溶于稀鹽酸且無氣體產(chǎn)生，鹽酸且無氣體產(chǎn)生，沉淀可能是沉淀可能是 。l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱l2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、氧化物的分類 酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系 堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)氧化物氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：只能和堿反應(yīng)生成鹽

45、和水的氧化物。只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。( (大部分為非金屬氧化物大部分為非金屬氧化物） 如如COCO2 2 SOSO2 2 P P2 2O O5 5 堿性氧化物：堿性氧化物：只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。( (均為金屬氧化物均為金屬氧化物）如如 Na Na2 2O CaO FeO CaO Fe2 2O O3 3 CuO CuO非金屬氧化物：非金屬氧化物：CO2SO2 金屬氧化物：金屬氧化物：Na2O CaO氧化物氧化物氧化物的分類初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)

46、弱l2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、氧化物的分類 酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系 堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系l3. .電離的概念，電離方程式的書寫電離的概念，電離方程式的書寫 l（0909江西）江西）在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（ ）lA氫氧根離子氫氧根離子 B氫氧化鋇分子氫氧化鋇分子 lC鋇原子鋇原子 D。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的電離初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱l

47、2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、氧化物的分類 酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系 堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系l3. .電離的概念，電離方程式的書寫電離的概念，電離方程式的書寫酸酸HH+ + +酸根離子酸根離子 堿堿金屬離子金屬離子+OH+OH- -HCl=HCl=H H+ +Cl+Cl- - NaOH=Na NaOH=Na+ +OH+OH- -強(qiáng)酸強(qiáng)酸= =H H+ + + +酸根離子酸根離子 強(qiáng)堿強(qiáng)堿=OH=OH- -+ +金屬陽離子金屬陽離子l（0707江西）江西）27(5分分)過量的鐵

48、粉與稀鹽酸反應(yīng)，實驗過量的鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)，實驗時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。時觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。l (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ；l (2)反應(yīng)后溶液中主要含有反應(yīng)后溶液中主要含有Cl-、_ 、_ (填粒子符號填粒子符號)l (3)從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子從資料中得知：溶液的顏色通常是由溶液中的粒子決定的。由此你認(rèn)為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色是由決定的。由此你認(rèn)為該反應(yīng)后溶液呈淺綠色是由_ (填粒子符號填粒子符號)表現(xiàn)出來的，驗證表現(xiàn)出來的，驗證l的實驗方案或事實是的實驗方案或事實是_。鹽的電離從微觀粒子的角度考察酸堿鹽

49、的知識從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識l（09重慶）由重慶）由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五種五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（ ）lA.二種二種 B.三種三種 C.四種四種 D.五種五種從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識l（09蘇州）蘇州）5、請仔細(xì)觀察下圖：、請仔細(xì)觀察下圖：ll試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：試從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識從微觀粒子的角度考察酸堿鹽的知識l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿

50、的定義，酸堿的強(qiáng)弱l2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、氧化物的分類 酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關(guān)系 堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關(guān)系l3. .電離的概念，電離方程式的書寫電離的概念，電離方程式的書寫l4. .酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、酸性氧化物及堿性氧化物酸性氧化物及堿性氧化物的通性的通性初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l（2007江西）江西）15下表記錄了物質(zhì)下表記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學(xué)式可的化學(xué)式可能

51、是能是( )lllACa(OH)2 BCuSO4 CHCl D 氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉碳酸鈉石蕊石蕊物質(zhì)物質(zhì)X X無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡溶液變紅溶液變紅酸、堿、鹽、酸性氧化物及堿性氧化物的通性酸的通性酸的通性l（08江西）江西）物質(zhì)物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則應(yīng)，則X是是 （ ）l X+酸酸鹽鹽+水水 X+水水堿堿lACaO BFe2O3 l CCO2 DNaOH酸、堿、鹽、酸性氧化物及堿性氧化物的通性堿性氧化物的性質(zhì)堿性氧化物的性質(zhì)江西省2010化學(xué)樣卷二l12根據(jù)根據(jù)堿的通性堿的通性，下列能與氫氧化銫發(fā)生化學(xué)，下列能與氫氧化銫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是（

52、反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A碳酸鈉碳酸鈉 B稀硫酸稀硫酸 C生石灰生石灰 D_酸、堿、鹽、酸性氧化物及堿性氧化物的通性l4 4通過學(xué)習(xí)，相信大家對酸堿鹽有了一定的認(rèn)識。下通過學(xué)習(xí)，相信大家對酸堿鹽有了一定的認(rèn)識。下列對酸堿鹽的敘述中，不正確的是（列對酸堿鹽的敘述中，不正確的是（ ）lA A測定某溶液的酸堿性，可選用酸堿指示劑測定某溶液的酸堿性，可選用酸堿指示劑 B B酸堿鹽都是化合物酸堿鹽都是化合物 lC C酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液顯中性 lD D能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)江西省2010化

53、學(xué)樣卷二酸、堿、鹽、酸性氧化物及堿性氧化物的通性堿性氧化物酸堿性氧化物酸鹽水鹽水酸性氧化物堿酸性氧化物堿鹽水鹽水 (08(08宜昌宜昌) )構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“”表示相連的兩種表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：屬于不同類別的化合物。完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1) 寫出寫出A、B、C的化學(xué)式：的化學(xué)式：A _；B_ ；C_。(2) 根據(jù)自己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出根據(jù)自

54、己得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：一個復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式： HClZnBAC酸的通性酸的通性堿堿堿性氧化物堿性氧化物鹽鹽l（0909江西）江西）21A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線表示能見的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，均為氧化物，A是人體呼出的主要?dú)馐侨梭w呼出的主要?dú)怏w；在實驗室中體；在實驗室中B可以用來制取可以用來制取A，而，而D可以用來檢驗可以用來檢驗A；C和和E反應(yīng)能生成反應(yīng)能生成D。l(1)A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ，D的

55、化學(xué)式是的化學(xué)式是 ；l(2)B除了制取除了制取A之外的另一種用途是之外的另一種用途是 ；l(3)C和和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，l該反應(yīng)的基本類型是該反應(yīng)的基本類型是 。氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物的性質(zhì)酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)l（1 1）酸性氧化物水）酸性氧化物水含氧酸：含氧酸：l COCO2 2H H2 2O OH H2 2COCO3 3l（2 2）酸性氧化物堿）酸性氧化物堿鹽水：鹽水：l COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O Ol（3 3）酸性氧化物堿性氧化物）酸性氧化物堿性氧化物鹽：鹽：l COCO2 2CaO

56、CaOCaCOCaCO3 3l（4 4）堿性氧化物水）堿性氧化物水堿：堿：l NaNa2 2O OH H2 2O O2NaOH2NaOHl（5 5）堿性氧化物酸）堿性氧化物酸鹽水：鹽水：l NaNa2 2O O2HCl2HClNaClNaClH H2 2O Ol（0909宜昌）宜昌）下圖是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取鹽類物質(zhì)下圖是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取鹽類物質(zhì)氯化鎂的知識網(wǎng)絡(luò)圖，氯化鎂的知識網(wǎng)絡(luò)圖，“”“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。另一種物質(zhì)。l（1 1）用不同的含鎂的物質(zhì)來制?。┯貌煌暮V的物質(zhì)來制取MgClMgCl2 2，在指定位置，在指定位置填入合適的化學(xué)式。填入合適的化學(xué)

57、式。l（2 2）寫出其中的一個化學(xué)方程式是）寫出其中的一個化學(xué)方程式是 ；成鹽反應(yīng)成鹽反應(yīng)l（0909濰坊）濰坊） 22(10分分)小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)l銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：l(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：l(2)請你把圖中請你把圖中處補(bǔ)充完整，處補(bǔ)充完整，l要求

58、不能與圖中已有信息重復(fù)。要求不能與圖中已有信息重復(fù)。l ；l 。 l1.1.與金屬發(fā)生置換反應(yīng)：與金屬發(fā)生置換反應(yīng)：l活潑金屬與相對不活潑金屬的鹽反應(yīng)：活潑金屬與相對不活潑金屬的鹽反應(yīng)：l Fe+CuSOFe+CuSO4 4 =Cu+FeSO =Cu+FeSO4 4 l2.2.鹽酸鹽酸新鹽新酸：新鹽新酸：l有氣體、沉淀或弱酸生成有氣體、沉淀或弱酸生成l CaCOCaCO3 3+HCl =CaCl+HCl =CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O Ol BaCl BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4= BaSO4= BaSO4+2HCl+2HCll3.3.鹽堿鹽堿新鹽新堿新鹽新堿

59、: :l鹽與堿均可溶，生成物之一是沉淀鹽與堿均可溶，生成物之一是沉淀lCuSOCuSO4 42NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO4 4Cu(OHCu(OH)l4.4.鹽鹽鹽鹽新鹽新鹽新鹽新鹽: :l兩種鹽皆可溶，生成物之一是沉淀兩種鹽皆可溶，生成物之一是沉淀lNaClNaClAgNOAgNO3 3NaNONaNO3 3AgCAgCll突破難點(diǎn)突破難點(diǎn) 鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì) l（0909濰坊）濰坊） 22(10分分)小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示

60、的知識網(wǎng)絡(luò)生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)l銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：l(1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式：l(2)請你把圖中請你把圖中處補(bǔ)充完整，處補(bǔ)充完整，l要求不能與圖中已有信息重復(fù)。要求不能與圖中已有信息重復(fù)。l ；l 。 酸酸+ +鹽鹽金屬金屬+ +鹽鹽初高中化學(xué)教學(xué)的銜接點(diǎn)l一、酸、堿、鹽、氧化物一、酸、堿、鹽、氧化物l1. .酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱酸、堿的定義，酸堿的強(qiáng)弱l2. .對酸、堿、鹽、氧化物的分類對酸、堿、鹽、氧化物的分類 酸性氧化物的定義及與非金