2020高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練

1、09高考化學(xué)易錯易漏選擇題專題訓(xùn)練（一）總分共64分 測試時間30分鐘一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1、對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的 PH值A(chǔ)、PH3C、PH=3 D、無法確定2、常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是A、前者大B、后者大C、兩者相等D、無法確定3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A、125mL B、200mLC、250

2、mLD、560mL4、將6.6g可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到2.15升NH3（密度為17克/22.4升），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是A. NH4HCO3, NH4NO3 B. （NH4”CO3, NH4NO3 C. NH4HCO3, NH4Cl D. NH 4Cl, （NH4）2CO35、已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4r充電2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是A.放電時負極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2

3、e-* PbSO4+2H2OB.充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-* Pb+SO42-C.充電時，若要使 1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過 2mol電子D,放電時，H+向負極移動6、某氣體能使石蕊試液變紅，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，若通入濱水，可使溶液變渾濁。 該氣體是A. CO2B. Cl2C. H2sD . SO27、FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中含硫的質(zhì)量分數(shù)為a%,則含鐵的質(zhì)量分數(shù)為A. 2a%B . 3a%C. 1-2a%D . 1-3a%8、Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A、1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NaB、常溫常壓下，22

4、.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為 NaC、標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為 3NaD、1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na二、選擇題（本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的給 2分，選兩個且都正確的給 4分，但只要選錯一個，該小題就0分。）9、常溫下，pH=9的CH3COONa溶液由水電離出來的 C （H+）為a, pH=9的NH3 H2O 溶液由水電離出來的 C （H+）為b,下列a和b的關(guān)系正確的是A . a=bB . a=104b

5、C. b=10-4aD . a=10-4b10、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A、0.012kg13C中碳原子數(shù)為 NaB、與S反應(yīng)時，0.1molCu失去電子數(shù)為0.1NAC、常溫常壓下，0.5摩爾CO2分子質(zhì)量為22g D、7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移電子為0.1Na11、下列說法正確的是A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B、氫氣的摩爾質(zhì)量是 2gC、1molOH的質(zhì)量是17g D、氣體摩爾體積就是 1mol氣體所占的體積 12、體積為1L的干燥容器內(nèi)充入 HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082,用此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后，進入容器中水的體積

6、是：A、0.25LB. 0.50LC. 0.75LD. 1.0L13、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的一氧化氮（即不含NO2）,反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)為A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B.待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D.立即用排水法收集14、用鉗電極電解 CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA,通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為 VL。又知1個電子的電荷量為 QC,銅的 摩爾質(zhì)量為M g/mol ,則計算阿伏加德羅常數(shù) Na的算式為A、It/QVB、

7、32It/mQC、672It/QVD、30MIt/mQ15、等質(zhì)量的三份鋅 a b和c,分別加入稀 H2SO4中，a中同時加入適量 CuSO4溶液，c中 加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（ V）與時間（t）的關(guān)系，其 中可能正確的是16、在體積都為1L, pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客 觀事實的是n CjH4）1簿 OOH 11）ATu T工 時間D參考答案1、c2、c3 、c4 、 D一 一 一 9 8 7 6 516 15 14 13 12 11 10 965、八 一 一C ADCDD C C ADBCa d c b參考答案1

8、、C 講角的 對醋酸來說：CH 3COOHCH 3COO - +H +化學(xué)平衡常數(shù) K= CH3COO- H+/CH 3COOH加入PH=3的鹽酸，體積增加一倍，則CH3COO-和CH3COOH的濃度減少一倍，而K是定值不變，貝U K= CH3COO- H+/CH 3COOH中H+不變，混合后溶液的PH=32、C 講解：在同溫下在水中加入 H+或 OH-濃度相同的酸或堿，會同等程度地抑制水的電離，水的電離程度相等。3、C 解析：用終態(tài)法解之，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：氯元素=鈉元素=鹽酸的物質(zhì)的量VNaOH=500X2/4=250mL4、D 解析：（NH4）2SO

9、4 的式量 132,每生成 1mol NH 3 時需要（NH 4）2SO4 66gNH4RNH 3M22.46.62.15M=68.7666 說明另一種雜質(zhì)每提供一個氨氣，需要的質(zhì)量應(yīng)大于 68.76g比較：A . NH4HCO3, NH4NO3 B . （NH 4CO3, NH4NO3 C. NH4HCO3, NH 4Cl D . NH 4Cl, （NH4）2CO3798048807953.553.548相比較，NH 4Cl, (NH 4)2CO3的式量都小于 68.76g,不可能。5、B電池放電時：負極Pb2+ 2e- +SO42- = PbSO4放電時正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+

10、+ SO4Z+2e* PbSO4+2H2O 則不正確。B正確：充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-* Pb+SO42-C不正確.充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2,則需要通過1mol電子D不正確.放電時，陽離子向正極移動6、C 解析：某氣體能使石蕊試液變紅，說明呈酸性能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說明具有還原性；若通入濱水，可使溶液變渾濁，為 S析出。則該氣體是 H2s7、D 解析：S%=a% O%=2a% Fe%=1-a%-2a%=1-3a%8、A 解析：A中雙氧水結(jié)構(gòu)：H-O-O-H 有三對共用電子對；B條件應(yīng)為標準狀況下C中標準狀況下 22.4LSO3為固體；D中Na

11、2O2中氧為負一價， 所以1molNa2O2與CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na9、BC講解：鹽 PH=9 POH=14-9=5a=10-5鹽類的水解，促進水的電離堿ph=9b=10-9,酸或堿在同等程度地抑制水的電離則a和b的關(guān)系正確的是 a=104b或b=10-4a10、AD解析：A中0.012kg12C中碳原子數(shù)為 Na,或者0.013kg13C中碳原子數(shù)為 Na11、C 解析：A中摩爾是物質(zhì)的量單位B中氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g/molD、指標準狀況下，氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積12、C 解析：氣體的平均式量 =1.082X32 = 34.624設(shè)氣體共為1mol其中：氯化氫為

12、 x mol 空氣為(1-x) mol36.5x + 29(1-x)=34.624x=0.75 則 1L 氣體中氯化氫為 0.75L13、D 解析：銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取NO,但由于燒瓶內(nèi)有空氣，所以部分NO轉(zhuǎn)化為NO2；要得到較為純凈的一氧化氮，可以用排水法，利用NO2可以和水反 應(yīng)生成硝酸并放出 NO原理進行收集與提純！14、 CD 解析：CuCl2 2e CuCl 22Na QM22.4L60 I tmV計算出CD正確15、AD 解析：如果鋅不足量，與硫酸銅反應(yīng)后消耗了一定量的鋅，反應(yīng)速度加快，但放 出的氫氣少；如果鋅過量，最終放出的氣體多，但原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率16、C

13、 解析：很多學(xué)生錯選了 A選項或D選項PH=2的鹽酸，其濃度為 0.01 mol/L ,則PH=2的醋酸，由于電離度只有 1%,則 醋酸濃度1mol/LA錯誤的原因為：起始時 PH不等于2B中圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了D中鹽酸是強酸，C (H + )的濃度下降速率快，斜率大，最終達到平衡， 正確圖像如下：總分共64分測試時間30分鐘一、選擇題（本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1、下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是A. NH3、HD、Ci0H8B.PC13、CO2、H2SO4C. SO2、SiO2、P2O5D. CC14、Na2S、H2O2

14、2、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于 400 C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A、氯化鋁 B、碳酸鈉C、碳酸鎂D、高鎰酸鉀3、將相等物質(zhì)的量的 CO和H2O（g）混合，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+ H 2O（g）CO2（g）+H2（g）,達到平衡后 CO的轉(zhuǎn)化率為25%,平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍 數(shù)是A. 46B . 23C. 11.5D , 5.754、唾咻是一種重要的雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物之中，將蔡（相對分子質(zhì)量為128）分子中的一個碳原子（“位）換成一個氮原子，即得唾咻，其相對分子質(zhì)量是A、127B、129C、130D、1315、下面的判斷中正確的是A.不用

15、其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、濱水和Na2CO3溶液B.最外層電子數(shù)為偶數(shù)的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB3型的化合物C,在由水電離提供的 C（H+）為10-4mo1 L-1的溶液中，F(xiàn)e3+、SO42-、NO3-、C1O-離子 可以大量共存_D.在CH三C一怎一CH2CH = CH 2分子中所有原子一定處于同一平面6、下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30c時配成溶液，此時溶液無晶體，當(dāng)降致某溫度時，開始析出晶體。此晶體是度0C10C20C30 cNH4C129.4g33.3g37.2g41.1

16、gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaC135.7g35.8g36g36.4gA、NaCl B、NaHCO3 C、NH4C1D、NH4HCO37、某K2CO3樣品中含有 Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaC12溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A、肯定沒有 KNO3B、肯定有 KNO3,可能還有 Na2CO3C、肯定沒有 Ba（NO3）2,可能有 KNO3D、肯定沒有 Na2CO3和Ba（NO3）28、下列說法正確的是A.把1

17、00mL3mo1 L1的H2SO4跟100mLH 2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5mo1 L；1B.把100g20%的NaC1溶液跟100gH2O混合后，NaC1溶液的質(zhì)量分數(shù)是 10%C.把200mL3m01 L-1的BaC12溶液跟100mL3mo1 L-1的KC1溶液混合后，溶液中的C（C1一）仍然是 3mo1 - L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是 10%二、選擇題（本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

18、確的給 2分，選兩個且都正確的給 4分，但只要選錯一個，該小題就0分。）9、室溫下，等體積 0.5mo1/L的KC1FeC13HFNa2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是A.B.C.D.10、物質(zhì)的量濃度均為 0.01mol L；1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12,將兩溶液等體 積混合后，所得溶液的pH為A. 7B. 一定 7 C. 7D.可能=711、某種一元酸(HA)溶液中加入一定量的一種強堿( MOH )溶液后，恰好完全反應(yīng)，則 有關(guān)反應(yīng)后的溶液的判斷中一定正確的是A.若反應(yīng)生成的 MA 水解，則 C(A ) C(M+)C.若反應(yīng)生成的 MA不水解，則 C(A ) C(OH )D, C(