物質(zhì)的量濃度習(xí)題及解析

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、選擇題1.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（。A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D,將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時(shí)間變涼后，放在冷水中沖洗2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（。A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（。A.用規(guī)格為

2、10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（。C.D.5.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（。A.過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過(guò)濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁6.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（。A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸7 .有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2

3、g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的摩爾質(zhì)量是（。A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol8 .實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（。A.950mL111.2gB.500mL117gC.1000mL117gD.任意規(guī)格111.2g9 .設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（。A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB. 16gCH4所含原子數(shù)目為NAC. 17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD. 18g水所含分子數(shù)目為NA10 .現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單

4、質(zhì)澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是工。A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液11 .某溶液中含有較大量的Cl-、"'i、OH-3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是Io滴加Mg（NO32溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO32溶液A.B.C.D.12 .已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（OA.B.C.D.13 .有一真空瓶質(zhì)量為m1,該瓶充

5、入空氣后質(zhì)量為n2o在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（。叫A.29mlB.29網(wǎng)fflj一叫叫一叫C29件.町一D.29砥-町14 .300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸儲(chǔ)水的體積比約為（0A.1：4B.1：5C.2：1D.2：315 .下列說(shuō)法中，正確的是（。A.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同16 .粗鹽中含可溶性CaCl2、M

6、gCl2及Na2SO4,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,加入的先后順序可以是（。A.B.C.D.17 .下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（。A. 150mL1mol/L的NaClB. 75mL3mol/L的NH4ClC. 150mL2mol/L的KClD. 75mL2mol/L的CaCl218.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（。A.6.25mol/LB,12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L19.要配制物質(zhì)的量濃度約為

7、2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作中，正確的是A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲(chǔ)水，待固體完全溶解后用蒸儲(chǔ)水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸儲(chǔ)水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中20 .水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)

8、際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽，具方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是(。A.過(guò)濾法B.蒸儲(chǔ)法C.膜分離法D.離子交換法、填空題21 .現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1該氣體的物質(zhì)的量為mol。(2該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。(3該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(4該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo22 .下

9、列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是.0A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2C.20c時(shí)45gH2OD.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體E.含原子總數(shù)約為1.204X1024的NH3三、實(shí)驗(yàn)題23 .用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若采用俯視的方法量取20mL液體，則實(shí)際量取的液體的體積比20mL_,若量筒中實(shí)際有20mL液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20mL_024 .就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：(1現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于B17.9

10、2901.26水據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：。(2在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。25 .實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問(wèn)題：(1請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：一，一，一，一,”(2所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：(3試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因?yàn)榧铀俟腆w溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：0定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)

11、現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸儲(chǔ)水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：.，原因是：_0四、計(jì)算題26.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1所需濃硫酸的體積；（2所需水的體積。26.（1108.7mL（21000mL解：n債酸=2mol/Lx1L=2molm（硫酸=2molx98g/mol=196gm（濃硫酸=196g得8%=200gV（濃硫酸=200g勺.84g/cm3=108.7mLm（稀硫酸=1.20g/cm3X1000mL=1200gm（水=1200g-200g=1000gV（水=1000g勺

12、.00g/cm3=1000cm3=1000mL參考答案一、選擇題解析：考查加熱儀器及操作，試管、蒸發(fā)皿、泥三角、燃燒匙都可直接加熱。2. D解析：考查蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、分液、萃取等基本操作。萃取時(shí)選擇的有機(jī)萃取劑的密度與水的密度差別較大即可。3. D解析：考查簡(jiǎn)單儀器及使用方法。如果沒(méi)有試管夾，也不能手持試管給固體或液體加熱，以防燙傷。4. A解析：考查安全標(biāo)識(shí)，濃硫酸屬于腐蝕品。5. D解析：考查過(guò)濾、分液等基本操作，用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管尖端不能接觸試管內(nèi)壁，以防污染藥品。6. B解析：現(xiàn)象分別為產(chǎn)生沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生氣體。7. Dm解析：先據(jù)體積計(jì)算出n=0.2mol,再據(jù)M=。

13、,計(jì)算出摩爾質(zhì)量M=71g/mol。8. C解析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)先配出1000mL的溶液待用。9. D解析：其中A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA;B.16gCH4所含原子數(shù)目為5NA;C.17gNH3所含中子數(shù)目為7NA。10. C解析：考查分液、蒸儲(chǔ)、萃取三種分離方法使用的情景。11. B解析：若先滴加AgNO3溶液，會(huì)讓Cl、CO；、OH者B沉淀，所以AgNO3溶液應(yīng)最后滴加；若先滴加Mg(NO32溶液會(huì)讓CO；、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO32溶液只能檢驗(yàn)出CO；一種離子，所以最先滴加Ba(NO32溶液。12. A解析：無(wú)法求得溶質(zhì)的物質(zhì)的

14、量。13. C啊.必解析：依據(jù)噸3%進(jìn)行計(jì)算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則其質(zhì)量比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量比。14. A解析：原溶液濃度為5mol/L,根據(jù)c1V1=c2V2,原溶液體積與稀溶液體積比為1：5,則應(yīng)取原溶液與蒸儲(chǔ)水的體積比約為1：4。15. C解析：其中A沒(méi)說(shuō)明溫度壓強(qiáng)；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)一定相同，但原子數(shù)不一定相同。16. B解析：Na2CO3的作用除了除去粗鹽中的CaCl2,還起著除去過(guò)量的BaCl2的作用，所以只有在之后的順序才可以。17. B解析：注意本題考查的是濃度，與體積無(wú)關(guān)。18. A解析：根據(jù)m1w1=m2w2,得原溶液質(zhì)量為200g。溶質(zhì)質(zhì)量為20g,即0.5mol,0.5md則濃縮后該溶液的物質(zhì)的量濃度為0邛1=6.25mo/L。19. D解析：考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。20. A解析：過(guò)濾無(wú)法除去可溶于水的氯化鈉等物質(zhì)。二、填空題92叫22工刖閭由.m21. (1H(2加(3A(4(陽(yáng)+1的°)(5MV解析：依據(jù)公式計(jì)算即可。22. C>B>A>D>E解析：其中A中分子數(shù)為1.5NA,B中分子數(shù)為2NA,C中分子數(shù)為2.5NA,D中分子數(shù)為1NA,E中分子數(shù)為0.5NA