高中化學(xué)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》學(xué)案13 魯科版必修1

1、走進(jìn)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)研究的對(duì)象和內(nèi)容。2了解化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)，認(rèn)識(shí)現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。3理解并掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的概念，能辨別常見的物理變化與化學(xué)變化。4掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)內(nèi)容一、化學(xué)的研究對(duì)象和內(nèi)容、特征化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)?；瘜W(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子、制造分子。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的、具有創(chuàng)造性的科學(xué)。二、化學(xué)發(fā)展的基本歷程以及20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征、21世紀(jì)的發(fā)展趨勢(shì)例1：人類社會(huì)開始化學(xué)實(shí)踐，從 開始,近現(xiàn)代化學(xué)史上有一些具有里程碑意

2、義的重要史實(shí)，1661年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家 提出 的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生；1771年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立 ，使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展；1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出 學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)；1869年俄國(guó)化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。在中國(guó)，1965年科學(xué)家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科學(xué)家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。三、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物理變化、化學(xué)變化物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

3、叫化學(xué)性質(zhì)。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是前者沒有新物質(zhì)生成，后者生成了新的物質(zhì)。從微觀的角度看，前者構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改變，后者構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化。兩者的關(guān)系是：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著物理變化。例：判斷下列變化哪些主要是物理變化，哪些主要是化學(xué)變化？冰融化成水 干冰升華 鋼鐵生銹 用石灰抹的墻逐漸硬化蔗糖投入水中逐漸消失，水變甜 電阻絲通電發(fā)熱變紅 活性炭使品紅溶液退色 石油分餾 煤的干餾 白磷自燃 火藥爆炸答案：物理變化： ，化學(xué)變化： 。四、化學(xué)用語(yǔ)

4、1元素符號(hào)：每一種元素都有一國(guó)際上統(tǒng)一的符號(hào)，它既代表一種元素，又可以代表這種元素的一個(gè)原子。如O既代表氧元素，又代表一個(gè)氧原子。2化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)（分子）組成的式子。它代表某種物質(zhì)，表示該物質(zhì)有什么元素組成，若有分子存在，還可代表一個(gè)分子，表示每個(gè)分子中含有多少個(gè)什么原子。如H2O代表水，表示水由氫、氧兩種元素組成，代表一個(gè)水分子，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。化學(xué)式的書寫規(guī)律：金屬單質(zhì)由金屬原子構(gòu)成，金屬單質(zhì)的化學(xué)式就是其元素符號(hào)；非金屬單質(zhì)中常溫下呈氣態(tài)的一般為雙原子分子，呈液態(tài)的溴和呈固態(tài)的碘單質(zhì)的分子也是雙原子分子；其他非金屬固態(tài)單質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)雜，直接用元素符號(hào)代表其

5、化學(xué)式；稀有氣體為單原子分子；化合物一般可根據(jù)下列規(guī)律書寫化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。絕大多數(shù)情況下m和n要化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。常見原子團(tuán)：NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO3-、MnO4- 常見元素化合價(jià)：元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)Ag+1Ca+2F-1C+2,+4O-2H+1Mg+2Cl-1,+1,+3,+5,+7Al+3N-3, +1, +2 +3, +4, +5K+1Ba+2Br-1Fe+2,+3Si+4Na+1Zn+2I-1Cu+1,+23原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖：反映原子、離子核外各電

6、子層上電子數(shù)的符號(hào)。4化學(xué)反應(yīng)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，須遵循兩個(gè)原則：一是要遵重客觀事實(shí)，二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即要配平反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要對(duì)應(yīng)相等。此外，要注意反應(yīng)條件和反應(yīng)規(guī)律，同樣的反應(yīng)物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)方程式不僅體現(xiàn)出了反應(yīng)物、生成物分別是什么，而且還告訴我們各物質(zhì)的比例關(guān)系。2H2 + O2 2H2O 從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g 從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子 從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標(biāo)況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L 從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積例4：一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來(lái)，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)（1）一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷X的化學(xué)式為 。（2）汽車尾氣