九年級化學(xué)各章知識點匯總(科粵版)

1、九年級化學(xué)各章知識點匯總（科粵版）第一章大家都來學(xué)化學(xué)一、緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的,以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） 核心：利用化學(xué)原理從源頭消除 污染3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：; 結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O： CO2： （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。4-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：, , , 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程

2、及其現(xiàn)象；5、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）二、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放 0視線與 及量筒內(nèi)量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 一克。）注意點：（1）先調(diào)整（2）稱量物和祛碼的位置為 （3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊 ,在紙上稱量。潮濕的 或具有

3、腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面 皿）中稱量。（4）整碼用 夾取。添加整碼時，先加質(zhì)量 的整碼，后加質(zhì)量 的萬去碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使 o6去碼放回不去碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：;用 從側(cè)面點燃酒精燈，;熄滅酒精 燈應(yīng)用,不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應(yīng)少于。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用 或用 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 處。手持試管夾的長柄，不

4、要把拇指 按在。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾 ;夾持部位在距試管口近 處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。三、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放 在滴瓶中）,金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ,固體以為宜，液體以 為宜。多取的試劑不可, 也不可亂丟，更不能, 應(yīng)放 在 0“三不”：任何藥品不能用、或直接用鼻聞試劑（

5、如需嗅聞氣體 的氣味，應(yīng)用手,僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng) 血，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向 ,放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ,以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用 洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能 容器中或與器壁接觸，否則會造 成試劑污染（二）連

6、接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入 ,用手,稍停若導(dǎo)管 口,松開手掌，導(dǎo)管口部有 ,稍停片刻，水柱并 不,就說明。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管H,試管受熱時先,冉集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ,加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時 地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流

7、時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成 ）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多 ）時停止加熱，利用將剩余水分 越 八、發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊 上。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質(zhì)倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，

8、再用水沖洗 。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再 用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。 四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1 .物質(zhì)的變化：物理變化：晨化學(xué)變化：?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物 理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì) 發(fā)生物理變化時只是 發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，。化學(xué)變化的特 征：。2 .物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能”可以”等字） 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì)：

9、通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱 穩(wěn)定性。3-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：, , ,5 5 u第二章認識空氣，保護空氣1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家： （第一個用天平進行定量分析）。2、（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇 b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有 產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 體積d、結(jié)論：空氣是 ; O2約占,可支持燃燒；N2約占,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：,不能

10、產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是 和。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護： 3、常見氣體的用途：氧氣：r供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)5、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識正 （帶 電）（不帶電）（帶_負_電）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核-最外層上有2+12 2 8 2 -個電子第一電子層（2）在原子中核

11、電荷數(shù)=二核外電子數(shù)=上（3）原子的質(zhì)量主要集中在決定元素種類 （核電荷數(shù)）（4）三決定Y 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量（5）相對原子質(zhì)量= + 6、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ： 一個鐵離子（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 12同種元素的原 子與離子比較：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)及最外層電子數(shù)電子層數(shù)可能 相同質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2- J粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子 數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性電性顯電性符 號用元素符號表示用陽離子

12、符號表示用陰離子符號表示*原子數(shù)W電子數(shù)，為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中 0性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，。（4）分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子 為原子，原子 成新的分第三章維持生命之氣一一氧氣1.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化） 實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 T2KMnO4K2MnO4 + Mn02 + 02

13、 T 2KClO3MnO22KCl+30 2 T（3）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a- 步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出 :便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡 冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先 再:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木

14、條 檢驗：用帶火星的木條2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）3、燃燒和滅火a、燃燒的條件：（缺一不可）（1） （2） （3） b、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1） （2） （3） 4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的 （2）燃料與空氣有足夠大的 。5、爆炸： 稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點： 5 / 15九年級化學(xué)各章知識點匯總（科粵版）e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H第四章生命之源

15、一一水一、水的組成：(1)電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H 2。= 2HT + 02 T產(chǎn)生位置負極 正極體積比 質(zhì)量比 F.檢驗：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H-出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰(2)結(jié)論：水是由 組成的。一個水分子是由 ?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 代0,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2。表小一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 二、水的化學(xué)性質(zhì) 、吊出通電(1)通電分解 2H 2。= 2H2 T +04(2)

16、水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H。+ CaO=Ca(OH2)(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20 + CQ=HC。(4)水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO+5H。=CuS。- 5H20三、水的污染：A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)； 的不合理施月；生活污水的；B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理 排放、提倡零排放；生活污水要 標(biāo) 達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染四、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸儲(均為 物理方法), 其中凈化效果

17、最好的操作是;有過濾作用又有吸附作用的凈水劑(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多 的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸D.長期使用硬水的:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪 費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。五、物質(zhì)組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成Y :如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2 Q、N、C12OL: NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Ns+)氯離子(Cl-) 構(gòu)成r (多種物質(zhì))L分類i單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體I(

18、一種元素)(一種物質(zhì))I : 有機化合物CH4、GH50H GH2Q、淀粉fH 2O CuOL無機化合物HCl H2S。NaOH、NaCl六、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價 +2a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為 +2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個帶兩個單位正電荷一 2+3 Fe :為+2價2H2O 個水分子，每個水分子含有 個氫原子c、化合物中各 為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以 元素化合價為02、化學(xué)式（1）寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子

19、由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H2、N2、Cl2 ob化合物：正價在前，負價在后（NH3, CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)練習(xí)：（1）根據(jù)化學(xué)式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對分子質(zhì)量。（2）求氨（NH）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（3）質(zhì)量為多少的硫酸銅中含有 32克的氧元素？七、質(zhì)量守恒定律：1內(nèi)容：說明：質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“

20、總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、均保持不變（原子的“三 不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 宏觀：總質(zhì)量不變；元素種類、 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變r宏觀：物質(zhì)的一定變,微觀：種類一定變（3）可能改變： 總數(shù)可能變八、化學(xué)方程式1、遵循原則：以、為依據(jù) 遵守2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義：以2H2+O 2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 和 在 的條件下生成。微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每一個氫分子與一個氧分子化合生成 個水分子（或原子）個數(shù)

21、比（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)x相對分子質(zhì)量之比）每 份質(zhì)量的 與 份質(zhì)量的 完全化合生成36份質(zhì)量的練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鹽酸與純堿反應(yīng)氯化鐵與燒堿反應(yīng)氫氧化銅與硫酸石灰水中通入二氧化碳九、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：2、氧化還原反應(yīng)：氧化劑：提供氧的物質(zhì)工 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：3、中和反應(yīng)：第五章 燃料一、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度 的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

22、2H2+0=全=2HO點燃前，要 （方法？）現(xiàn)象：發(fā)出 火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （2 ）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H 2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H 2SO = ZnSO +H2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點、二、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，可用于制 等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一.有優(yōu)良的 。

23、可用于金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：的排列不同 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有:、I 活性炭、木炭具有強烈的 ,焦炭用于,炭黑加到橡膠里能夠增加輪 胎的。三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的 卻完全相同！1、常溫下的2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 :化學(xué)方程式不完全4然燒 （氧g不充足），生成CO: 3、還原性：C+2CuO呈上2Cu+COT（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色電5逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2Q+3C0迎 4Fe+3COT四、二氧化碳的制

24、法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物 及反應(yīng) 決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高銳酸鉀制 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于 用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣用向排空氣法CO2只能用向 排空氣法密度比空氣 用向 排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理： 用石灰石和稀鹽酸反：方程式： 2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：4）驗證方法：將制得的氣體通入 ,如能，則是二氧化 碳。驗滿方法：用 的木條，放在j木條。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工

25、業(yè)制法：煨燒石灰石：化學(xué)方程式 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：化學(xué)方程式 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體- 干冰2、化學(xué)性質(zhì):1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 T 不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：方程式 本反應(yīng)用于檢 驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：方程式 （吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T ）既利用其物理性

26、質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起 。六、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小， 溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：）1）可燃性：方程式 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗 ）H2和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H與CO的混合氣體 C + H 20 H2 + CO）2）還原性

27、：CO+CuOCu+CO （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑四冬氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO-2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水 或。氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+COCaOCaCO 3只能煨燒（不可加鹽酸）CaCO-CaO+COT注意：檢驗 CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T（。32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）七、化石燃料1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣

28、（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“ （主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“ （主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙 塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ）,是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 可燃性CH4+2O電暨CO+2HO （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C 2H

29、OH+ 3屋迷！2CO+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CHjQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO-2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點：資源豐富. 放熱量多、無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫練習(xí)：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗:坤昌溶液過展A詁%操作（1）A溶液中溶質(zhì)可能為 （只寫一種）；（2）將無色

30、溶液與沉淀B分離的操作的方法名稱是 （3）從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作的方法名稱是;（4）因為A溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除 去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的后，直接進行操作即可得到純凈的氯化鈉固體。第六章 金屬一、金屬材料1、金屬材料1 （90多種）I合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為 ）,有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為 ,金為黃色）1 （3）有良好的、延展性3、金屬之最：（1）:地殼中含量最多的金屬元素（2） :人體中含量最多的金屬元素（3）:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）（4）:導(dǎo)

31、電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）:硬度最高的金屬（6） :熔點最高的金屬（7）:熔點最低的金屬（8） :密度最大的金屬（9）:密度最小的金屬4、金屬分類：r 黑色金屬：通常指鐵、鈕、銘及它們的合金。1重金屬：如銅、鋅、鉛等、有色金屬:L輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：: 一般說來，合金的 比各成分低，比各成分大，抗腐蝕性 能更好合金鐵的合金銅合金鈦和鈦合 金形狀記憶金 屬青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鍥合金備注不銹鋼：含銘鍥的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀

32、的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相 容性”，因此可用來制造 等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+ H2 T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：”前換后，鹽可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSC4 （“濕法冶金”原理）三、默寫常見金屬活動性順序： 在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的 （2）位于 能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）（3 ）位于 能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。（除 K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

33、寫出方程式（2）原料：常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是： （鐵銹的主要成分： XH2C）（銅生銅綠的條件：銅與 接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2（OH）2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 表面涂:如涂油、刷漆、電鍍、 烤藍等 制成（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以 全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：防止11 / 15九年級化學(xué)各章知識點匯總(科粵版)保護金屬資源的途徑

34、：回收利用合理尋找第七章 溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 , 叫做溶液(2)溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4為藍色 FeSC4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是一體、一體或 體； 是最常用的溶劑c、溶液白質(zhì)量 =的質(zhì)量 +的質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d-溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)r固體、氣體溶于液體，為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷1(有水，水為溶劑，【彳無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液-(1)飽和溶液概念 。(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能

35、否(3)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液、如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液 (4)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解溶解放熱：如溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義： 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20 c時NaCl的溶液度為36g含義:或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克此時形成的氯化鈉溶液的質(zhì)量是，溶質(zhì)質(zhì)量是，熔劑質(zhì)量是 一(3)影響固體溶解

36、度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度(大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而;如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的;如, 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而。如(4)溶解度曲線(1) 13c時A的溶解度為(2) P點的的含義(3) N點為13c時A的 溶液，可通過的方法使它變?yōu)轱柡?4) tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序是(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6) 12c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到力會析出晶體的有 無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 (7)除去A中的泥沙用 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶

37、解度的定義：在壓強為 和,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的-(2)影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度 )壓強(壓強越大，氣體溶解度 )3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物 +難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法J蒸發(fā)溶劑，如NaCl (海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 X 100% 溶液的質(zhì)量第八章 生活中的酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由 組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl )、硝酸(HNO3)堿是由組成的化合物 如：、氨水(NH3 - H2O)I鹽是由(或錢根)和酸

38、根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因)溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無色液體氣味有剌激性氣味無特性揮發(fā)性腐蝕性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子 (1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液 ,不能使無色酚吹試液變色(2)金屬+酸一+ (3)金屬氧化物 +酸+ (4)堿 + 酸-+ (5)鹽+酸 一+ (產(chǎn)物符合

39、復(fù)分解條件)1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水:俗名(具有強腐蝕性)、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 )(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 ,使無色酚獻試液變(2)非金屬氧化物+堿 +(3)酸 +堿+(4)鹽+堿 一+ (反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解

40、條件)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOH yK2O +H2O= 2KOH1 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2 | 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3 J +H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) ,加熱加熱如 Cu(OH)

41、2 CuO +H2O2Fe(OH)3 F62O3+3H2。五、中和反應(yīng)1、定義:2、實質(zhì)：OH +H+= H2O3、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。六、溶液酸堿度的表示法一一 pH(1) 0714II| 一11F . ()增強中性 ()增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許：滴在 pH試紙匕顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系:指小劑pH值石蕊酚吹酸性變住中性=7紫色無色堿性變色變色（4）酸雨：正常雨水的pH約為-因為溶有CO2）; pH 5.6的雨水為酸雨七、常見的

42、鹽定義：能解離出 （或NH4+）和離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受溫 度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促 進細胞內(nèi)外物質(zhì)父換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉NmCO3純堿（因水溶 液呈堿性）蘇 打白色粉末狀 固體，易溶于 水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品 工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的

43、水分而 潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合f 數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3 - 10H2Oo碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3- Na2CO3+ H2O+ CO2 TNaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO2 T八、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性 雜質(zhì)01、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步 驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒

44、杯、玻璃 棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻 璃棒使液體受熱均勻，防止液體 飛濺九、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1 一 2 +（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、鹽+酸-+ （滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、鹽+堿一+ （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一+ （反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相 成分，生成物中有 或有 或有 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。沉淀：AgCl J BaSO4, Cu（OH）2, Fe（OH）3 J Mg（OH”J BaCO3 J CaCOsJ生成氣體：H+與CO32生成;N NH4+與O

45、H 生成H+與OH生成十、酸、堿、鹽的溶解性13 / 15九年級化學(xué)各章知識點匯總(科粵版)1、酸：大多數(shù) (除硅酸H2SiO3不溶)2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、俊鹽都可溶；硫酸鹽除 難溶，碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸俊可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。十一、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用 溶液，生成不溶于硝酸的AgCL沉淀SO42 用 溶液，生成不溶

46、于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32用 能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+用 能生成色沉淀Mg2+用OH能生成 沉淀Cu2+用能生成 沉淀Ca2+用CO32能生成 沉淀NH4+用 能生成NH4OH,不穩(wěn)定，分解出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍十二、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥 促苗)。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：b、 NH4+的檢驗試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3T +H2O (俊態(tài)氮肥不能與堿類混用)(2)鉀肥

47、 作用： (壯稈)。 缺鉀：葉尖發(fā)黃K KCl常用鉀肥 T草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為 K2c。3),呈堿性K2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥 作用： (催果) 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(4)復(fù)合肥：KNO3NH4H2Po4 I不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 13、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響(1) 土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶二尸水大多數(shù)不溶于 水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不欠發(fā)燒,跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣一七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成 H2O、J、T例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A. SO42-、Cl-、Na+、H+B. K+、SO42-、Cu2+、N03-C. Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)