高二化學(xué)知識梳理課件：112中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（人教版選修4）

1、實驗裝置如下圖所示：中和熱的測定中和熱的測定四、實驗步驟四、實驗步驟 1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。（實驗裝置圖）（實驗裝置圖）2.2.用一個量筒最取用一個量筒最

2、取50 50 mLmL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3.3.用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 50 mLmL 0.55 mol/L 0.55 mol/L NaOHNaOH溶液，溶液，并用溫度計測量并用溫度計測量NaOHNaOH溶液的溫度，記入下表。溶液的溫度，記入下表。4.4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的并把量筒中的NaOHNaOH

3、溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入上表。讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入上表。5.5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。依據(jù)。6.6.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。1.1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？2.2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？3.3.酸、堿混

4、合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.4.實驗中所用HClHCl和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不是1111而是NaOHNaOH過量？若用HClHCl過量行嗎？五、實驗過程中的疑點、難點解析五、實驗過程中的疑點、難點解析1.1.兩燒杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而兩燒杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少減少熱量損失熱量損失；填碎紙條的作用是；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。好的裝置

5、（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。2.2.因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使若倒入，會使疑難點解析結(jié)果：疑難點解析結(jié)果：總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。3.3.因為本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。4.4.為了保證0.50 mol/L0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOHNaOH中和，采用0.55 0.55 mol/L

6、 mol/L NaOHNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也是可以的。 在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 molL1鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。 (1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 _。 (2)要重復(fù)進(jìn)行

7、三次實驗的目的是 _。 (3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失減少實驗過程中的誤差減少實驗過程中的誤差偏小偏小 (4)(4)實驗中若改用實驗中若改用60 60 mLmL 0.50 0.50 molmolL L1 1鹽酸和鹽酸和50 50 mLmL 0.55 0.55 molmolL L1 1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量相比，所放出的熱量_(_(填填“相等相等”或或“不相不相等等”) )，所求中和熱，所求中和熱_(_(填

8、填“相等相等”或或“不相不相等等”) )，理由是，理由是_ _ _ _ (5)(5)三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差( (t t2 2t t1 1) )分分別為別為2.3 2.3 ，2.4 2.4 ，2.9 2.9 ，則最終代入，則最終代入計算式的溫度差的平均值為計算式的溫度差的平均值為_。 不相等不相等相等相等 中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O O時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等時所放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等2.35含有含有11.2 g KOH11.2 g