北京市重點中學2011-2012學年高二化學下學期期中考試試題（無答案）

1、20112012學年度第二學期期中練習高 二 化 學（測試時間： 90分鐘）說明：1本試卷滿分為100分，考試時間90分鐘。2運算中不能使用計算器。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Br 80本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1至4頁，第卷5至8頁，共100分，考試用時90分鐘。第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（共20個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水2發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2

2、和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H 67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H534kJ/mol下列關于N2H4和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l) H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g) H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(l) H1135.7kJ/mol D2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g) H1135.7kJ/mol3已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸

3、收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1 mol分子中化學鍵斷裂所要吸收的能量（kJ）436200369則H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的反應熱H為 A-102kJ/mol B-72 kJ/mol C-297kJ/mol D+430 kJ/mol4可逆反應A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同的情況下的反應速率分別為：(A)0.15 mol/(L·s) (B)0.6 mol/(L·s)，(C)0.30mol/(L·s) (D)0.2 mol/(L·s)。該反應進行最快的是A B C D5在一定溫

4、度下，將物質(zhì)的量都為2 mol的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g)反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則此時A的轉化率為A30% B40% C50%D80%6已知在四個容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它們在相同溫度下達到平衡，則平衡混合氣中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是1 molCO2和1 mol H2 1molCO2和2 mol H2 1 molCO2、2 mol H2和2 molCO 1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA B C

5、 D7在密閉容器中，aA(氣)bB(氣)+cC(固)達平衡后，B的濃度為1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為一半，當達到新平衡時，B的濃度變成1.8mol/L。下列說法正確的是A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da>b8一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2

6、H2O(g)； H09在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的 量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 A反應的化學方程式為：2 MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍10下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應，且物質(zhì)的量濃度相同時pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液11下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O12在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

7、A25時，醋酸鈉溶液呈堿性B25時，0.1 mol/L的醋酸的pH為2.8C25時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D25時，將pH3的鹽酸和醋酸稀釋成pH4的溶液，醋酸所需加入的水量多13下列有關問題，與鹽的水解有關的是 加熱、蒸干、灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 A只有B只有 C只有 D14常溫下，將pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該Ba(O

8、H)2溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，兩者pH都降低了1，則加入的水和鹽酸的體積比為 A5：1 B6：1 C10：1 D11：115物質(zhì)的量濃度相同的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨4種溶液，下列各項排序正確的是 ApH：>>> Bc(NH)：>>> C溶液中c(H+)：>>> Dc(NH3·H2O)：>>>16一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)

9、小于a%的是A2mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不參加反應）C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C17在相同條件下(T500 K)，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，分別達平衡。下列敘述錯誤的是 A開始時化學反應速率：乙甲 B平衡后O2的濃度：乙甲 C平衡后SO2的轉化率：乙甲 D平衡后SO2的體積分數(shù)：乙甲18下列說法正確的是A25時，等體積的 pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1 ：5×10B25時，向0

10、.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C 25時，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性19下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L

11、1NaOH溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H)D向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液 c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L20常溫下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 A點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)>c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)&g

12、t;c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)> c(OH) >c(Na)第卷 非選擇題（共50分）二、筆答題21、（8分）本題分兩個題目。、影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。圖1 圖2 圖3t /minv /(mL·min-1)0（1）現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和c(H2SO4)對鋅與稀硫酸反應速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。編號實驗目的鋅粒溫度c(H2SO4)需測量的數(shù)據(jù)為以下實驗作參照3粒25c 1a探究溫度對反應速率的影響3粒50b探究濃度對

13、反應速率的影響3粒c2d（注：在實驗、中，鋅粒表面積相同） “需測量的數(shù)據(jù)”是 。（2）對于實驗，鋅粒與H2SO4反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線圖。、在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸。在不同情況下可能有以下關系：A.b>a>c B.b>ac C.c>a>b D.c>ab E.ab>c請從上述選項中選擇合適的答案。（3）當三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關系順序是_。（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。（5）當三

14、者c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應所需時間的長短關系是_（認為H2SO4第二步電離完全，并忽略陰離子對反應速率的影響）。（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。22、（12分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫

15、度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_（兩個選項）。AB密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)為_（保留2位有效數(shù)字）。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量比原平衡_（填“大”、“小”或“相同”），NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡_（

16、填“大”、“小”或“相同”）。氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大_23、（10分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純： 已知Cu2

17、、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題：（1）檢驗溶液中Fe2+的最佳試劑為_，檢驗Fe3+的最佳試劑為_。 AKMnO4B(NH4)2S CH2O2 DKSCN（2）氧化劑X可以是_（兩個選項）。AK2Cr2O7 BH2O2 CCl2 D濃H2SO4（3）加入的物質(zhì)Y可以是_（兩個選項）。ACuOBNaOH CCu2(OH)2CO3 DHCl（4）由溶液獲得CuCl2·2H2O，需要經(jīng)過 、 、過濾操作。（5）欲測定溶液中Fe2+的濃度，可用K

18、MnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用 （“酸式”或“堿式”）滴定管。取一定量溶液，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為 。24、（10分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素， 該化合物具有如下性質(zhì)： 在25時，電離常數(shù)K13.99×104，K25.5×106ARCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物1molA慢慢產(chǎn)生l.5mol氣體與A相關的反應框圖如下：試回答：（1）有機物A的結構簡式為 （2）寫出BD反應的化學方程式 （3）D在條件下進行反應的化學方程式 （4）寫出A的一個同類別的同分異構體（不含CH3） ，A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有種。（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物。寫出該物質(zhì)的結構簡式_