2013高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)(十)專題十 常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物配套作業(yè)（解析版新課標(biāo)）

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(十)專題十常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物(時(shí)間：40分鐘)1不能通過(guò)相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是()ASO3BH2O2CNO2 DNa2O22下列關(guān)于Cl2的描述中，正確的是()ACl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯 B紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成藍(lán)色的CuCl2C過(guò)量的鐵在Cl2中燃燒生成氯化亞鐵D液氯可以密封保存在鋼瓶中3化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是()編號(hào)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋A用熱的純堿溶液洗去油污純堿可以直接與油污反應(yīng)B在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰(主要成分K2CO3)不能與氯化銨混合使用一定條件下，K2CO3與NH4Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)

2、，有“跑氨”現(xiàn)象C漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過(guò)久而變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣D利用氯化鐵溶液可以制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液置換出銅單質(zhì)4.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D5向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對(duì)X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID若

3、X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO26進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()A紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性B燃著的鎂條在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說(shuō)明鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳滅火C銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)D氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說(shuō)明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是()A用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是

4、硅酸鹽制品C二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液8將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()圖1019有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：a、b、c、d、e依次可能是()(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無(wú)色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁A.O2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2

5、、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH410有一瓶無(wú)色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A不能確定原氣體中是否含有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒(méi)有CO2D原氣體中肯定沒(méi)有HBr、NO211硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如圖1

6、02所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。圖102(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_。(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！疽曳桨浮繉?shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：(3)步驟中過(guò)量H2O2的作用是_。(4)寫出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)步驟中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是_。(6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)(用含有

7、V、m的代數(shù)式表示)。12已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：圖103(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式_。(5)實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是_。(6)SiCl4與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2

8、，可能引起的后果是_。(7)有一種常見(jiàn)金屬丙，常溫時(shí)只能溶于稀的I溶液，寫出過(guò)量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為_(kāi)。13如圖104所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 這10種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，其中常溫下A為金屬單質(zhì)，B為離子化合物，D為白色固體，F(xiàn)為紅棕色氣體，I為黃綠色氣體，C、E、J為無(wú)色氣體。圖104(1)寫出B的電子式：_。(2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)用惰性電極電解H溶液，則陰極的反應(yīng)式為_(kāi)。當(dāng)生成2 mol D時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)NA個(gè) , 溶液pH_(填

9、“增大”或“減小”或“不變”)。(5)反應(yīng)是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)1和副反應(yīng)2：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1；4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1。則N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。專題限時(shí)集訓(xùn)(十)1B解析 H2O不能被氧化為H2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2D解析 液氯是純凈的液態(tài)Cl2，而氯水是Cl2的水溶液，二者不是一種物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，與Cl2的量無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氯常溫下不與Fe反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3

10、B解析 熱的純堿可以洗去油污是因?yàn)榧儔A水解顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)镃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO又分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液和Cu可發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C解析 本題的關(guān)鍵點(diǎn)就是丙溶液過(guò)量。故得到CaCO3和CaSO3沉淀，得到CaCO3沉淀，得到BaSO4沉淀，得到BaSO4沉淀，中若CO2多，NH3很少，發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀。5B解析 具有強(qiáng)氧化性的氣體和二氧化硫均可漂白品紅溶液，如臭氧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O3可將酚酞氧化，正確；若X為含KSCN的氯化鐵溶液，通入還原性氣體將Fe3還原為Fe2

11、，或通入強(qiáng)氧化性氣體將SCN氧化都能使之褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2不能漂白石蕊，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B解析 SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不是SO2的漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO可以理解為：銅與硝酸反應(yīng)生成了NO2，而NO2又與稀硝酸中的H2O反應(yīng)生成了NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體，其水溶液才是鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7D解析 在空氣中加熱10%的鹽酸，由于HCl比H2O更易揮發(fā)，鹽酸的濃度將變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶的成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫與氯氣混合在有水存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2

12、SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8A解析 通入氯氣首先發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2H2SO3H2O=H2SO42HCl，生成強(qiáng)酸，c(H)增大，H2SO3消耗盡后，發(fā)生反應(yīng)：Cl22HBr=2HClBr2，鹽酸和氫溴酸都是強(qiáng)酸，故c(H)不再變化。9C解析 a和b混合后氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO與O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3、HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無(wú)色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無(wú)色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2。10D

13、解析 氣體無(wú)色，則必不含NO2；通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明沒(méi)有HBr；根據(jù)加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原氣體中含有SO2；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說(shuō)明原氣體中含有HCl，因?yàn)槁人泻蠧l；無(wú)法判斷是否含有CO2。11(1)增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)(2)偏低(3)使SO2完全轉(zhuǎn)化為 SO (4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O (5)靜置分層后，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，則Ba(OH)2已足量，反之不足 (6) 或 %解析 甲方案的原理為：以碘水做氧化劑

14、與流經(jīng)洗氣瓶的空氣中的SO2反應(yīng)，以淀粉做指示劑，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去時(shí)，碘水中的I2恰好消耗完，以此求出流經(jīng)洗氣瓶的空氣中的SO2的含量，再由氣體流量計(jì)讀取流經(jīng)洗氣瓶的空氣體積，即可求出SO2的百分含量。故洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，所測(cè)得通過(guò)的氣體體積偏大，SO2的百分含量偏小。方案乙的測(cè)定原理為用H2O2將SO2氧化為硫酸，再用足量Ba(OH)2將SO沉淀為BaSO4，最后稱量干燥的BaSO4，從而求得原尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。12(1)4NH35O24NO6H2O(2) mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2(5)保存在棕色試

15、劑瓶中，放在陰涼處(6)H2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸(7)3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色解析 由乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙為Fe和Al中的一種，I為硝酸或硫酸，結(jié)合A、B為氣態(tài)單質(zhì)，C連續(xù)氧化后與E反應(yīng)生成I，則I為HNO3，E為H2O，逆推可知C、D、G分別為NH3、NO、NO2，A、B分別為N2、H2中的一種；由E(H2O)與金屬甲反應(yīng)生成的H能與金屬乙反應(yīng)生成氣體A，則甲為金屬Na，乙為金屬Al，而H為NaOH，J為NaAlO2，A為H2，則B為N2。(6)由SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，可知既有固體，又有液體，結(jié)合元素守恒可知生成物為H2SiO3和HCl。(7)Fe在常溫下遇濃硝酸鈍化，常溫下只能溶于稀HNO3中。13(1)Mg2N, 3Mg2N, 3Mg2(2)12(3)Mg(OH)