化學(xué)基本概念離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)的技巧ppt課件

1、離子反響方程式的書(shū)寫(xiě)技巧 講師：田德金講師：田德金考綱解讀考綱解讀了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式?？键c(diǎn)整合考點(diǎn)整合一、離子反響一、離子反響1 1定義：有離子參與的化學(xué)反響，叫做離子反響。中學(xué)化學(xué)中所講的定義：有離子參與的化學(xué)反響，叫做離子反響。中學(xué)化學(xué)中所講的離子反響主要在水溶液中或熔融形狀下進(jìn)展。離子反響主要在水溶液中或熔融形狀下進(jìn)展。4離子反響發(fā)生的條件：離子反響發(fā)生的條件：離子發(fā)生復(fù)分解反響的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包離子發(fā)生復(fù)分解反響的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括

2、弱酸、弱堿、弱鹽如醋酸鉛括弱酸、弱堿、弱鹽如醋酸鉛(CH3COO)2Pb、草酸銨、草酸銨(NH4)2C2O4等極少數(shù)等極少數(shù)鹽屬于弱電解質(zhì)和水四類物質(zhì)。其中鹽屬于弱電解質(zhì)和水四類物質(zhì)。其中(NH4)2C2O4是弱電解質(zhì)在選修是弱電解質(zhì)在選修“實(shí)驗(yàn)化實(shí)驗(yàn)化學(xué)中提到。學(xué)中提到。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的方程式。化學(xué)方程式只能表用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的方程式。化學(xué)方程式只能表示一個(gè)詳細(xì)的反響，而離子方程式能從本質(zhì)上表示一類反響。離子方程式是基示一個(gè)詳細(xì)的反響，而離子方程式能從本質(zhì)上表示一類反響。離子方程式是基一離子方程式書(shū)

3、寫(xiě)的根本技藝一離子方程式書(shū)寫(xiě)的根本技藝1 1“三改：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫(xiě)成離子方式，其他一概不拆。弱酸酸三改：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽改寫(xiě)成離子方式，其他一概不拆。弱酸酸式鹽在溶液中酸式酸根離子不拆。式鹽在溶液中酸式酸根離子不拆。2 2“二特殊：微溶物質(zhì)作為反響物：假設(shè)是廓清溶液改寫(xiě)為離子符號(hào)，假設(shè)二特殊：微溶物質(zhì)作為反響物：假設(shè)是廓清溶液改寫(xiě)為離子符號(hào)，假設(shè)是懸濁液用分子式表示；微溶物質(zhì)作為生成物，普通用分子式表示標(biāo)是懸濁液用分子式表示；微溶物質(zhì)作為生成物，普通用分子式表示標(biāo)“號(hào)；號(hào)；氨水作為反響物寫(xiě)氨水作為反響物寫(xiě)NH3H2ONH3H2O，作為生成物，假設(shè)有加熱條件或反響物濃度很大，可，作

4、為生成物，假設(shè)有加熱條件或反響物濃度很大，可寫(xiě)寫(xiě)NH3NH3并標(biāo)并標(biāo)“號(hào)，否那么普通寫(xiě)為號(hào)，否那么普通寫(xiě)為NH3H2ONH3H2O。二?？汲ｅe(cuò)的幾類離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧二?？汲ｅe(cuò)的幾類離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧近幾年來(lái)，全國(guó)各地的高考試題中，經(jīng)常出現(xiàn)近幾年來(lái)，全國(guó)各地的高考試題中，經(jīng)常出現(xiàn)“量問(wèn)題。即反響物用量與產(chǎn)物量問(wèn)題。即反響物用量與產(chǎn)物的判別，這里標(biāo)題經(jīng)常會(huì)在題干中出現(xiàn)的判別，這里標(biāo)題經(jīng)常會(huì)在題干中出現(xiàn)“少量、少量、“足量足量“逐滴參與逐滴參與“逐漸通入逐漸通入等關(guān)鍵詞。調(diào)查的才干要求明顯提高了，加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生思想嚴(yán)密性的調(diào)查。主要可等關(guān)鍵詞。調(diào)查的才干要求明顯提高了，加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生思想嚴(yán)密性的調(diào)

5、查。主要可以分成三類：以分成三類：1延續(xù)反響：就是在某種外界條件下，延續(xù)反響：就是在某種外界條件下，A與與B反響生成反響生成C，產(chǎn)物，產(chǎn)物C能繼續(xù)與反能繼續(xù)與反響物響物A或或B繼續(xù)反響。繼續(xù)反響。總那么：總那么：“少定多變。所謂少定多變。所謂“少定即量少的反響物設(shè)其系數(shù)為少定即量少的反響物設(shè)其系數(shù)為1 1，其離子的，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變即過(guò)量的反響物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反響的需求量多變即過(guò)量的反響物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反響的需求量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2 2多元弱酸的正鹽溶液與較強(qiáng)酸溶液?jiǎn)挝环错憽＜僭O(shè)逐滴參

6、與強(qiáng)酸就多元弱酸的正鹽溶液與較強(qiáng)酸溶液?jiǎn)挝环错憽＜僭O(shè)逐滴參與強(qiáng)酸就會(huì)先生成酸式鹽，繼續(xù)反響才生成弱酸。會(huì)先生成酸式鹽，繼續(xù)反響才生成弱酸。如：向如：向Na2CO3Na2CO3中逐滴參與中逐滴參與HClHCl：CO32-+H+ = HCO3- CO32-+H+ = HCO3- HCO3-+H+ = H2O+CO2HCO3-+H+ = H2O+CO2所以，所以，像這種情況在中化學(xué)中比較常見(jiàn)的還有：像這種情況在中化學(xué)中比較常見(jiàn)的還有：AlCl3AlCl3與與NaOHNaOH； NaAlO2 NaAlO2與鹽酸；與鹽酸； AgNO3 AgNO3與與NH3H2ONH3H2O再以再以AgNO3AgNO3與

7、與NH3H2ONH3H2O為例：為例：2.并列反響：兩種反響物的陰陽(yáng)離子都能各自反響，但由于比例不同，產(chǎn)并列反響：兩種反響物的陰陽(yáng)離子都能各自反響，但由于比例不同，產(chǎn)物也不一樣。物也不一樣。1酸式鹽之間、酸式鹽與堿的反響B(tài)aBaOHOH2+NaHSO42+NaHSO4NaHSO4NaHSO4溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2+ + 2OH-+ 2H+ +SO4 2-= Ba SO4 + 2H2OBa2+ + 2OH-+ 2H+ +SO4 2-= Ba SO4 + 2H2ONaHSO4NaHSO4溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液少量時(shí)，據(jù)

8、以少定多，離子方程式為：Ba2+ + OH-+ H+ +SO4 2-= Ba SO4 + H2OBa2+ + OH-+ H+ +SO4 2-= Ba SO4 + H2OCaCaHCO3HCO32+NaOH2+NaOHNaOHNaOH溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液足量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2+ + 2 HCO3 -+ 2OH-=Ca CO3 + CO32-+2H2OCa2+ + 2 HCO3 -+ 2OH-=Ca CO3 + CO32-+2H2ONaOHNaOH溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：溶液少量時(shí)，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2+ + HCO3 -+ OH-

9、=Ca CO3 + H2OCa2+ + HCO3 -+ OH-=Ca CO3 + H2O2明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反響本質(zhì)上是Ba2+與SO42 -、Al3+與 OH-的反響。寫(xiě)這類離子方程式時(shí)，也可按“量少全反響，以少定多的原那么。3.競(jìng)爭(zhēng)反響：當(dāng)一種電解質(zhì)電離的離子有兩種或兩種以上都能和另一種競(jìng)爭(zhēng)反響：當(dāng)一種電解質(zhì)電離的離子有兩種或兩種以上都能和另一種微粒反響時(shí)，就存在先后反響問(wèn)題，稱之為競(jìng)爭(zhēng)反響。此時(shí)參與的物質(zhì)的物微粒反響時(shí)，就存在先后反響問(wèn)題，稱之為競(jìng)爭(zhēng)反響。此時(shí)參與的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少即會(huì)導(dǎo)致發(fā)生不同的離子反響。這類反響主要是氧化復(fù)原反響質(zhì)的量的多少即會(huì)導(dǎo)致發(fā)生不同的離子反響。這類

10、反響主要是氧化復(fù)原反響型的，當(dāng)然也有復(fù)分解反響型的如型的，當(dāng)然也有復(fù)分解反響型的如BaOH2與與NH4Fe(SO4)2 堿與復(fù)鹽。堿與復(fù)鹽。我們重點(diǎn)講講氧化復(fù)原反響型。我們重點(diǎn)講講氧化復(fù)原反響型。FeBr2溶液與氯氣反響的問(wèn)題，復(fù)原性溶液與氯氣反響的問(wèn)題，復(fù)原性Fe2+Br- ,Fe2+先被氧化。普通有以先被氧化。普通有以下三種情況，分別討論如下：下三種情況，分別討論如下：aCl2過(guò)量時(shí)均被過(guò)量時(shí)均被Cl2氧化，即氧化，即n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 離子方程式：離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2bCl2少量時(shí)，只需少量時(shí)，只需Fe2+ 被被C

11、l2氧化，氧化， 離子方程式：離子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeI2FeI2溶液與氯氣反響的問(wèn)題，復(fù)原性溶液與氯氣反響的問(wèn)題，復(fù)原性I-Fe2+ I-Fe2+ ，I-I-先被氧化先被氧化, ,其次是其次是Fe2+Fe2+被被氧化。有以下三種情況，分別討論如下：氧化。有以下三種情況，分別討論如下：a aCl2Cl2過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí)I-I-、 Fe2+ Fe2+ 均被均被Cl2Cl2氧化，氧化， 離子方程式：離子方程式：2Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+6Cl-+2I22Fe2+ +4I- +3Cl2 =2Fe3+6Cl-+2I2b bCl2Cl2缺乏時(shí)只需缺乏時(shí)只需I

12、-I-被被Cl2Cl2氧化，發(fā)生以下反響；氧化，發(fā)生以下反響； 離子方程式：離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I22I-+Cl2=2Cl-+I2c c當(dāng)當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=4:5n(FeI2):n(Cl2)=4:5時(shí)，時(shí)，I-I-全部被全部被Cl2Cl2氧化，氧化，F(xiàn)e2+Fe2+部分被氧化，發(fā)生部分被氧化，發(fā)生以下反響；以下反響； 真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)12019全國(guó)全國(guó)明礬【明礬【KAl(SO4)2】溶液中滴入】溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液使SO42-恰好完全沉淀：恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO42-=BaSO4Al(OH)322019上海上海知氧化性知氧化性B

13、r2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反響的離子發(fā)生反響的離子方程式為：方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對(duì)應(yīng)，其一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反響實(shí)踐的是中不符合反響實(shí)踐的是根據(jù)題意根據(jù)題意Cl2Cl2先先氧化氧化Fe2+Fe2+，B B符符合題意。合題意。名師押題名師押題1以下離子方程式正確的選項(xiàng)是。以下離子方程式正確的選項(xiàng)是。 A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反響： HCO32-Ca2OH=CaCO3H2O C2以下離子方程式正確的選項(xiàng)是以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A0.01 molL1 NH4Al(SO4)2