四節(jié)離子晶體ppt課件

1、復(fù)習(xí)：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較復(fù)習(xí)：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子鍵構(gòu)成離子晶體陰、陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子鍵構(gòu)成離子晶體1、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子經(jīng)過(guò)離子鍵、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子經(jīng)過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體結(jié)合而成的晶體注：注：1構(gòu)造微粒：陰、陽(yáng)離子構(gòu)造微粒：陰、陽(yáng)離子2相互作用：離子鍵相互作用：離子鍵3種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽4實(shí)際上，構(gòu)造粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展實(shí)際上，構(gòu)造粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展 以下物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含以下物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子

2、鍵的離子化合物？離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaClNaCl晶體構(gòu)造模型晶體構(gòu)造模型1.1.根據(jù)小球大小判別哪種根據(jù)小球大小判別哪種代表代表Na+,Cl-?Na+,Cl-?2.2.該構(gòu)造中該構(gòu)造中,Na+,Na+與與Cl-Cl-陳列陳列有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?3.3.每個(gè)每個(gè)Na+Na+周?chē)鴰讉€(gè)周?chē)鴰讉€(gè)Cl-?Cl-?每個(gè)每個(gè)Cl-Cl-周?chē)鴰字車(chē)鴰讉€(gè)個(gè)Na+?Na+?-Cl- Na+-Cs+-Cl-6688ok0.5250.934晶體中正負(fù)離子的的半徑比晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決議離子晶

3、是決議離子晶體構(gòu)造的重要要素體構(gòu)造的重要要素,簡(jiǎn)稱(chēng)幾何要素。簡(jiǎn)稱(chēng)幾何要素。構(gòu)造：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子構(gòu)造：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)1.以下物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)以下物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是分子組成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4問(wèn)題反思化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判別該物質(zhì)能否分子晶體例題：例題： 2.以下有關(guān)晶體的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 ( )A. 金剛石的網(wǎng)狀構(gòu)造中,由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B. 氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)g隔相等的Na+離子共有6個(gè)C

4、. 氯化銫晶體中,每個(gè)銫原子周?chē)o鄰8個(gè)氯原子D. 干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰10個(gè)二氧化碳分子3. 關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在離子晶體中只需有陰離子就一定有陽(yáng)在離子晶體中只需有陰離子就一定有陽(yáng)離子離子B.在晶體中只需有陽(yáng)離子就一定有陰離子在晶體中只需有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低例題：以下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判別不正確例題：以下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判別不正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是A.LiNaKRuB.F2Cl2Br2晶體硅晶體硅碳化硅碳化硅D.NaClKClCsClrqq21晶格能小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)例：以下熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯例：以下熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是化鈉晶格能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl