南京市高中化學必修一《化學反應速率與化學平衡單元練習》練習題(共9頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1、乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質量，應采用的條件是 A高溫低壓 B低溫高壓 C低溫低壓 D高溫高壓2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3、一定溫度下，將3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容

2、密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A生成SO3為2 molBSO2和SO3 物質的量之和一定為3 mol C放出197 kJ的熱量 DSO2的物質的量和SO3 物質的量一定相等4、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是A隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B及時地分離出N2或CO2，正反應速率加快C升高溫度（其它條件不變），可提高反應物的轉化率D使用不同催化劑（其它條件不變），該反應的平衡常數(shù)不變5、某反應的反應過程中能量變化

3、如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能6、在密閉容器中進行反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內，v(H2)0.1 mol·(L·min)1B反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度7、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3

4、氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×105mol·L1·s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑8、在容積一定的密閉容器中，反應2A

5、 B(g) + C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B正反應是放熱反應，且A氣態(tài)C其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D 改變壓強對該平衡的移動無影響 9、電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是10、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若開始時只充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強

6、比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為A20% B40% C60% D80%不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11、某溫度下，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）的平衡常數(shù)K9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0.01

7、00.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判斷正確的是A平衡時，乙中CO2的轉化率大于60B平衡時，甲中和乙中H2的轉化率均是60C平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢12、使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是A從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應B從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率C從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925D從圖2判斷，綜合

8、考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2513、反應N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點的反應速率：acBa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺Cb、c兩點的轉化率：bcD由b點到a點，可以用加熱的方法14、一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在I

9、II中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A容器I、II中正反應速率相同B容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于115、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H22NH3(g)H-92.4kJ/mol容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L1）c1c2c3反應的能量變化放出akJ

10、吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率123下列說法正確的是A2c1c3 Ba+b92.4 C2p2p3 D1+31非選擇題16(13分)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有 ； （答兩種）（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分

11、別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 高二化學單元檢測試題化學反應速率與化學平衡（2）班級 姓名 成績 17（10分）、已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO

12、2 N2O4(正反應為放熱反應)。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫剛性密閉容器中，各物質的濃度隨時間變化關系如下圖所示。根據(jù)如圖所示，回答下列問題：（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= molL-1min-1；反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是 。（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是 。A加入催化劑 B縮小容器體積 C升高溫度 D加入一定量的N2O418（14分）、大氣中的部

13、分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究.（1）O3將I氧化成I2的過程由3步反應組成： I（aq）+O3（g）=IO(aq)+O2（g） H1 IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總反應的化學方程式為 ，其反應H= （2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+ I（aq）I3(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_，（3）為探究Fe2+對氧化I反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I3濃度和體系pH，結果如下表與下圖：第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是 第2組實驗進行18s后，I3下降。導致下

14、降的直接原因有雙選_.A.C(H+)減小 B.c(I)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c（Fe3+）增加（4）據(jù)上圖，計算313s內第2組實驗中生成l3的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。19（14分）、某化學反應2A(g) B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（molL-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 時間 實驗序號110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.6

15、00.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）實驗1中，在1020 min時間內，以A的速率表示的平均反應速率為 molL-1min-1。 （2）實驗2中，A的初始濃度c2= molL-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 1.0molL-1（填“”“”或“”）。 （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是 。20(12分)、硫酸是重要的化工材料，二

16、氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。（1）將0.050 molSO2(g)和0.030 molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L。從平衡角度分析采用過量O2的目的是 已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 圖1圖2（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2

17、mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲 乙。若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲 乙。21（17分）天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產中用途廣泛。在制備合成氨原料氣H2中的應用（1）甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJ/molCH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)H = +165.0kJ/mol上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：析圖可知： 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是 。 汽氣