必修2化學(xué)鍵導(dǎo)學(xué)案

1、第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。2. 能用電子式表示離子化合物的形成過程。【重難點】 離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程【根底預(yù)習(xí)】1、 NaCI的水溶液或熔融的 NaCI能導(dǎo)電的原因是，NaCI固體溶于水或加熱 NaCI固體至熔 化發(fā)生了，生成了能的陰陽離子，該過程在化學(xué)上表示為2、離子鍵：。離子化合物。3、 電子式：在元素符號周圍用小黑點或 X來代表原子的層電子，這種式子叫電子 式。4、用電子式表示NaCI的形成過程。 【預(yù)習(xí)檢測】用電子式表示以下微粒S O CI Na Mg【知識點一】離子鍵和離子化合物1、書本實驗：實驗 1 2

2、鈉在氯氣中燃燒。 鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：色火焰，有，反響 方程式是反響中Na的化合價從 至腹說明一個Na原子在反響中失去或得到 個電子變成了 Na+。反響中CI的化合價從到，說明一個CI原子在反響中失去或得到個電子變成了 CI, Na和CI-形成了 NaCI.2、 【合作交流】離子鍵。閱讀教材，小組討論 成鍵的微粒： 成鍵的性質(zhì)：注意：陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個方面。引力是、離子所帶的種電荷間的相互吸引；斥力是兩原子間帶負(fù)電荷的核外以與帶正電的同種電荷間的相互排斥。 離子鍵的形成條件：活潑金屬原子電子離子r化合引力民斥力達 離子鍵 詩j到平衡_ 亍

3、 J活潑非金屬原子電子 離子說明：一般由活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，不能理解為金屬與非金屬化合。如 AICI 3、FeCb等。思考：活潑金屬、活潑非金屬分別屬于元素周期表哪幾族？ 離子鍵還有特殊的嗎？ 成鍵的原因：3、離子化合物 物質(zhì)類別、 所含化學(xué)鍵：一定有鍵，可能含有鍵 狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物一定是離子化合物?！咀⒁狻侩x子化合物不一定含有金屬元素如銨鹽，含有金屬元素的不一定是離子化合物如 AICI 3【課堂練習(xí)】1、以下化合物中有離子鍵的是1KI2HBr 3NqSO 4NHCI 5HCO2、以下不是離子化合物的是A. H2OB.Cal 2 C.KOH D.NaNO 3【知識點二】電

4、子式1、電子式的書寫1原子的電子式：注意上下左右方位每方位最多不超過兩個電子。2陽離子的電子式：一般為其離子符號鈉離子的電子式，鎂離子的電子式NH+的電子式3陰離子的電子式：氯離子硫離子氫氧根離子 C224離子化合物的電子式NaCI:MgOCaCI 2:Na 2 O 2 NaOH2、用電子式表示離子化合物的形成過程AB型離子化合物的形成：AB型離子化合物的形成：A2B型離子化合物的形成：【方法小結(jié)】左邊寫的電子式，右邊寫的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反響條件。注意：左邊一樣的可以合并，也可以不合并。但右邊化合物中一樣的離子不能合并。【課堂練習(xí)】用電子式表示

5、以下物質(zhì)的形成過程KBr:MgCI 2 :Na 2 S :【穩(wěn)固練習(xí)】1、以下不是離子化合物的是AH 2SQB.Cal2 C.KOH D.NaNO32、以下說確的是 A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C. 在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3 以下指定微粒的個數(shù)比為2: 1的是A. Be2+中的質(zhì)子和電子 B.原子中的中子和質(zhì)子C. NaHC0中的陽離子和陰離子 D. NstQ固體中的陰離子和陽離子4. 以下表達中正確的選項是A.陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

6、B .某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純潔物C. 陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物D. 金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)5、某化合物XY 2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，且電子總數(shù)為54,那么XY 2的化學(xué)式為,電子式為。6. X元素位于HA族，原子核有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60% Y元素 原子的原子核外有 9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是 :它是通過鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為。7. 以下粒子電子式錯誤的選項是A.氯原子B .硫離子C.溴離子D.鈣離子Ca8. 氫化鈉NaHJ是一種白色離子晶體，其中鈉是+1價，Na

7、H與水反響放出氫氣，以下表達正確的選項是A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子排布與氦原子一樣C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.NaH中氫離子可被復(fù)原成氫氣9. M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z,以下說法不正確的選項是2Y C.Z 一定溶于水D.M形成+2價的陽離子10以下表達正確的選項是A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵C.離子化合物中可能有共價鍵D.B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物 共價化合物中可能有離子鍵A和B的原子序數(shù)可能是和 8D.20和 1711. A和B兩元素能形成 AB型離子化合物，那么A.6 和 8B.11和 6

8、C.20PHI丨是12. 同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔锏饣?一種晶體，以下對它的表達錯誤的選項是A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時，可能產(chǎn)生有色氣體C. 這種化合物的電子式為D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反響13. A元素的最高價離子 0.5 mol被復(fù)原成中性原子時，要得到 6.02 X 1023個電子，它的單 質(zhì)同鹽酸充分反響時，放出 0.02 g H2,用去0.4 g Ao B元素的原子核外電子層數(shù)與 A一樣, 且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。2用結(jié)構(gòu)示意圖表示 A、B兩兀素常見離子： A. , B.o3用電子式表示 A、B形成化合物的過程 14

9、.以下表示電子式的形成過程正確的選項是X.Br ； " Na Br Z B:EVMg e F： F-rc. wJTVi: Na"«ci：r卜甲D. 2Na *= NM 注唇廣 Na15. 以下化合物的電子式書寫正確的選項是A.Ca5*"d : 3 B. *016、以下物質(zhì)中，都含有離子鍵的是A、HO HCl B、CaO NaOH、KCI、HNO D、CH、NHCI17、以下各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB型離子化合物的是A. 6 和 8B. 11 和 1318、Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是 電離出電子層結(jié)構(gòu)一樣的離子，該化合物是A. KCI

10、B. NazS19、 以下物質(zhì)中屬于離子化合物的是() A .苛性鈉 B .碘化氫C .硫酸 DC. 11 和 16D. 12 和 174; Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中C. NazOD. K2S醋酸20. 以下化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是A. LiCI B . NaBr C . KI D . KF21. M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物，以下說法中不正確的選項是AM與R形成化合物的化學(xué)式為MRBM元素的原子半徑一定比R元素的半徑大CM與R形成的離子化合物一定溶于水DM與R形成的離子化合物的晶體熔融時能導(dǎo)電22、X與Y兩元素的單質(zhì)能反

11、響生成X2Y型離子化合物，假設(shè)Y為W A族，那么X的族序數(shù)為 (A) I A (B) H A (C)川 A (D) IV A23、與Ne的核外電子排布一樣的離子跟與Ar的核外電子排布一樣的離子所形成的化合物是(A)Na 2S (B)CCl 4 (C)KCl (D)KF20,可知 A、B兩元素在元24、AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為 素周期表中的周期序數(shù)分別為(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期(D)第三周期和第二周期第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。2. 能用電子式表示共價化合物的形成過程。3 .知道化學(xué)鍵的含義與其分

12、類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)?！局攸c難點】共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示化合物的形成過程?！靖讙呙琛?、 稀有氣體元素位于元素周期表第縱行，1mol氦有個原子。2、從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯分子、氫分子為什么是雙原子分子？【知識點一】共價鍵和共價化合物1、共價鍵的定義：叫做共價鍵 成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件：2、共價鍵的表示方法 電子式：H2CI2NLCHHCIH2O NH3CO H2QHCIOHCN 結(jié)構(gòu)式用短線"-表示一對共用電子：H2N2HCIH2O NHs CO2CH4 CI 2 用電子式表示以下形成過程：H2：HCI:CO:H2O:離子鍵和共價鍵

13、的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素NHJ鹽是由非金屬元素形成非金屬元素成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對成鍵原子的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子得失形成離子鍵非金屬元素間原子最外層電子未到達飽和狀態(tài)，相互 間通過共用電子對結(jié)合形成共價鍵影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對數(shù)表示方法電子式：電子式結(jié)構(gòu)式形成過程如：K2S的形成過程如下HCI的形成過程如下：存在圍離子化合物、強堿、大多數(shù)鹽非金屬多原子單質(zhì)、共價化合物、多原子離子化合物實例Na

14、CI、?S、KOHH2、CI2、HCI、CO、H2SO、NaOH NaQ聯(lián)系兩者并無絕對界限，可把離子鍵看做是極性共價鍵極性增強的極限；把非極性共價鍵看做是極性共價鍵極性減弱的極限；而把極性共價鍵看做是非極性共價鍵到離子鍵之間的過渡狀態(tài)3、共價鍵的分類 非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對任何 一個原子，成鍵的原子都電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，CI-CI鍵，Na2Q中的O-O鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同種原子吸引電子的能力， 共用電子對

15、必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強的一方顯電性，吸引電子能力弱的一方顯電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種 原子之間形成的共價鍵。如：H-CI鍵，NaOF中的0-H鍵等。極性鍵和非極性鍵的比較鍵型概 念特 點形成條件存在舉例共價 鍵非 極 性 鍵原子間通過共用電 子對而形成的化學(xué) 鍵共用電子對不 發(fā)生偏移一樣非金屬元素原 子的電子配對成鍵CI2極 性 鍵共用電子對偏向一方原子不冋非金屬兀素原 子的電子配對成鍵HCI4、共價化合物：叫共價化合物 物質(zhì)類別。 所含化學(xué)鍵：只含鍵。 狀態(tài)下不能導(dǎo)電化合物一定是共價化合物【練習(xí)】1、以下共價化合物中，以極性鍵結(jié)合

16、的，以非極性鍵結(jié)合的1F2 2Q 3NH 4CH 5SQ2 以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.Na>02B.NatQC.NaQHD.CaCb3 以下物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是A.CI2B.H2QC.N2D.CH【知識點二】化學(xué)鍵1. 含義與其分類通稱為化學(xué)鍵，包括鍵和鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過原子的或來實現(xiàn)。通過形 成化學(xué)鍵，可使原子的最外層到達結(jié)構(gòu)。不含化學(xué)鍵的物質(zhì)。2. 一個化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵的?！揪毩?xí)】 物質(zhì)之間發(fā)生反響時，一定發(fā)生變化的是【知識點三】分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子叫做分子間作用力，又稱。

17、 強弱：分子間作用力比化學(xué)鍵，它主要影響物質(zhì)的、等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子作用力，主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。 規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點、沸點也越。如鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力，它們的熔 點，沸點。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價化合物、共價單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。2、氫鍵 概念：HF、HO NH的沸點有反?，F(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作

18、用力。例如：H2Te、HkSe、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由于分子間 氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。從而改變了 TeO氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH也有類似。氫鍵不是化學(xué)鍵。 對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點。 存在圍 ?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、以下物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是2 D.H2S2、 以下物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水3、以下說確的是A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價鍵4以下微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是A. NH3B. NH 4CI C H2SD. KOH5以下分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. BF3 B . CCl4 C . CO2D . PCl56、以下化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是A.共價化合物中的共價鍵B. 離子化合物中的化學(xué)鍵C. HO分子中的化學(xué)鍵D.非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵7.以下