中考化學(xué)一模模擬試卷（附答案）

1、.2019中考化學(xué)一模模擬試卷附答案臨近中考，為了能幫助廣闊學(xué)生朋友們進(jìn)步成績(jī)和思維才能，查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理了中考化學(xué)一模模擬試卷，希望可以實(shí)在的幫到大家，同時(shí)祝大家學(xué)業(yè)進(jìn)步！一、選擇題1.：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反響后，氣體變?yōu)?.8g。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.3.8g氣體全部是O2B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC.反響后的固體是混合物D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g2.在化學(xué)反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關(guān)系如下圖，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反響，那么生成A

2、B2的質(zhì)量是A.10g B. 13g C. 16g D. 18g3.已確定某可燃性氣體含有甲烷CH4和乙炔C2H2，為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，那么混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:84.有一包“鐵的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反響，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵 的粉末成分判斷正確的選項(xiàng)是A.一定是純潔物 B.一定有Fe 、Fe2O3

3、Fe3O4三種C.假如有Fe ，就一定有Fe2O3 D.假如有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45.定量某Fe203樣品含有少量的Fe0、CuO，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反響。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g6.以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描繪相符合的一組是7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反響的本質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反響的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的選項(xiàng)是A.反響前后分子數(shù)目不變B.反響前后原子種類發(fā)生改變C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定

4、質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反響，生成氫氣0.2克，將反響后的溶液蒸發(fā)水分，那么得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g9.在反響A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反響，生成5g C，假設(shè)要制得5g D，那么需要B的質(zhì)量為A.5g B. 4g C.2g D.3g10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中內(nèi)含空氣加熱發(fā)生反響3Mg+N2 Mg3N2，以下圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是A. B. C. D.11.某反映的微觀示意圖如下，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.該反響不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反響的分子個(gè)數(shù)比是5:2C.該反響中

5、反響物都是化合物 D.該反響前后的分子種類改變12.把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是物質(zhì) a b c d反響前的質(zhì)量g 6.4 3.2 4.0 2.8反響后質(zhì)量g 5.2 X 7.2 2.8A.a和c是反響物 B. d一定是催化劑C.X=2.0g D. 該反響是化合反響13.5gA與2gB恰好完全反響生成3gC和假設(shè)干克D。假設(shè)制取8gD，那么需_gA。14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有以下兩種途徑：1Zn H2 Cu; 2CuO CuSO4 Cu假設(shè)用這兩種方法制得一樣質(zhì)量的銅時(shí)，以下表

6、達(dá)符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 A.消耗一樣質(zhì)量的氧化銅 B.消耗一樣質(zhì)量的鋅C.消耗一樣質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量一樣二、填空題15.5gA與2gB恰好完全反響生成3gC和假設(shè)干克D。假設(shè)制取8gD，那么需_gA。16.7分使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。1鎂元素在自然界中是以 填“單質(zhì)或“化合物形式存在。2工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反響有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反響使產(chǎn)品混有 填化學(xué)式。3制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反響后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)

7、驗(yàn)如下：步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批參加CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過(guò)濾得MgOH2固體。共消耗8.4g CaO。步驟2：將MgOH2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。步驟2中MgOH2分解的化學(xué)方程式為 。通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟中反生的化學(xué)反響有：CaO+H2O=CaOH2;CaOH2+MgCl2=CaCl2+MgOH2; 。17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，請(qǐng)答復(fù)：1配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。2現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫

8、氧化鈉溶液，恰好完全反響后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?三、簡(jiǎn)答題18.7分實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。1寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。2假設(shè)搜集一瓶氧氣，進(jìn)展F的實(shí)驗(yàn)使用，最好選擇氣體搜集裝置中的_填裝置序號(hào)，理由是 。3通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫(xiě)出滿足選擇B裝置的一般條件_。4某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反響，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為g準(zhǔn)確到0.1g。19.2019廣西南寧人類的生活和消費(fèi)都離不開(kāi)金屬材料1鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接

9、觸。2根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。3某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的一個(gè)化學(xué)方程式 。20.13分某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)展了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡?wèn)題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 ?！具M(jìn)展猜測(cè)】猜測(cè)一：熟石灰樣品成分是CaOH2;猜測(cè)二：熟石灰樣品

10、成分是CaCO3;猜測(cè)三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 ?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)展 填操作名稱，得到固體和液體。 猜測(cè)三正確向所得液體中參加適量 溶液; 溶液變紅向所得固體中參加適量稀鹽酸?！就卣古c應(yīng)用】1小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 舉一例等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。2小明想測(cè)定樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。參加鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.6

11、5 6樣品的pH 12 11 7 2當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 寫(xiě)化學(xué)式。求樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、推斷題21.6分雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣其它成分不溶于水也不與酸反響?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反響完畢后，所加鹽酸剛好反響了一半，反響恰好完全反響。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1反響的化學(xué)方程式為_(kāi);2根據(jù)條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量X的比例式_;3該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);4所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi);5溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi);6用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_(kāi)。22.3分“熱分解法是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反響的

12、化學(xué)方程式為：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。23.以下圖是某鈣片的說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)閱讀解答以下問(wèn)題。X X 鈣 片主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸鈣中含有_種元素。葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_;按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。只寫(xiě)算式，不算結(jié)果。友誼告知：C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 4302現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反響，可消費(fèi)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案1.B【解析】試題分析：設(shè)反響

13、的二氧化碳的質(zhì)量為x，反響的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，那么：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O288 156 212 32 88-32=56x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò);將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反響中二氧化碳過(guò)量，即反響后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤;反響生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。應(yīng)選B考點(diǎn)

14、：差量法計(jì)算2. A【解析】試題分析：化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反響的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反響的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反響時(shí)，A過(guò)量，參加反響的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.應(yīng)選：A考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.3.B【解析】試題分析：A、CO2和HCl，通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反響，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反響，氧化銅會(huì)與鹽酸反響，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2Na

15、Cl，再過(guò)濾，即可得到純潔的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，應(yīng)選B考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜4.C【解析】試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)鐵的氧化物，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，那么鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系：Fe2OXXCO2XCaCO3112+16X 100X23.2g 40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化

16、鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià).又0鐵>銅;鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、文字表達(dá)式20. 【提出問(wèn)題】CO2+ CaOH2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)展猜測(cè)】CaOH2和CaCO3缺少或有錯(cuò)誤不得分【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過(guò)濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;【拓展與應(yīng)用】1NaOH 密封2CaCl2、HCl缺少或有錯(cuò)誤不得分; 74%【解析】試題分析：【提出問(wèn)題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變

17、質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ CaOH2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)展猜測(cè)】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反響的程度可知，猜測(cè)三：熟石灰樣品成分還可能是CaOH2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)三：根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; 取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)展過(guò)濾，得到固體和液體，向所得液體中參加適量酚酞試液，溶液變紅 色，說(shuō)明氫氧化鈣存在，向所得固體中參加適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明混有碳酸鈣，證明了猜測(cè)三正確;【拓展與應(yīng)用】1小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中

18、還有氫氧化鈉，因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反響，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;2測(cè)定樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)當(dāng)pH=2時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反響生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中CaOH2的質(zhì)量為xCaOH2 + 2HCl = CaCl2+2H2O 1分74 73x 3.65g×10%74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=74% 1分答：樣品中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%

19、。 設(shè)答正確1分考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算21.1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21分;2 或 或 或 ;380%1分;47.4g1分;511.1%1分;640g1分【解析】試題分析：1雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;2由質(zhì)量守恒定律可得：反響生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量X的比例式： ;3由2計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;4由2化學(xué)方程式計(jì)算可得反響的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因?yàn)榉错懲戤吅?，所加鹽酸剛好反響了一半，那么濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;5溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反響和反響均生成氯化鈣;利用2中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反響生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用4中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：