版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、七彩教育網(wǎng)() 資源分享平臺(tái),無需注冊(cè),無需登錄即可下載專題一專題二綜合測(cè)試題時(shí)間90分鐘,滿分100分。一、選擇題(本題包括17小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,多選、不選或錯(cuò)選,該題不得分。15題,每小題2分,617題,每小題3分,共46分)1.新能源又稱非常規(guī)能源。是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、在待推廣的能源,如太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。下列有關(guān)新能源的說法不正確的是()A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能,實(shí)現(xiàn)太陽能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源,可用電解
2、水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流,即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源,提高原料的利用率答案:C解析:C選項(xiàng)中用水電解的方法制H2不可取,因?yàn)闀?huì)耗費(fèi)大量的電能,不能實(shí)現(xiàn)節(jié)約能源的目的。2.下列說法正確的是()A.化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能B.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,H為“+”D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同答案:A解析:A項(xiàng)化石燃料和植物燃料的形成過程為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、燃料再經(jīng)過燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化
3、為其他形式的能,根據(jù)能量守恒原則,最后燃燒放出的能量是來源于最初的太陽能,B項(xiàng)此過程應(yīng)為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程,C項(xiàng)應(yīng)為放熱反應(yīng),H為“”,D項(xiàng)H與條件無關(guān)。3.2008年10月8日,美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí),他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目,榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是()A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.將水庫中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連,正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C.純銀質(zhì)物品久置表面變暗,是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果D.鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹答案:B
4、解析:A項(xiàng)應(yīng)為金屬失去電子被氧化的過程,B項(xiàng)為陰極電保護(hù)法,C項(xiàng)是銀發(fā)生化學(xué)腐蝕的結(jié)果,D項(xiàng)電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe=Fe2+2e-。4.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是()A.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬D.原電池放電時(shí),在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極答案:C解析:構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定為兩種不同金屬,可為金屬與導(dǎo)電的非金屬,也可都為非金屬,例燃料電池。5.下列說法正確的是()A.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量大B.在鍍件上電鍍鋅,可以用鋅做陽極,也可以用惰
5、性材料做陽極C.二次電池充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D.二次電池充電時(shí),電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連答案:B解析:A項(xiàng),電解精煉銅時(shí),陽極溶解的金屬為銅和比銅活潑的Zn、Fe等其他金屬,根據(jù)電子守恒,可知mCu溶解mCu析出,錯(cuò)誤,B項(xiàng)可用鋅作陽極,溶解提供鍍層金屬陽離子,也可用惰性電極。C項(xiàng)應(yīng)為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。D項(xiàng)電池上標(biāo)有“+”的電極與外接電源正極相連才可。6.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下面是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是()A.利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定會(huì)發(fā)生B.利用化學(xué)平衡常數(shù)的大小可判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度C
6、.利用焓變的數(shù)據(jù)可以判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.利用沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)推測(cè)能否用蒸餾的方法將兩種液體混合物進(jìn)行分離答案:A解析:利用焓變和熵變可判斷一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì),即反應(yīng)發(fā)生的可能性,不能說明該反應(yīng)過程是否一定會(huì)發(fā)生。7.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù),下列說法不正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B.化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng),其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1D.溫度越高,K值越大答案:D解析:化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化,對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度越高,K值越大,對(duì)于放熱反應(yīng),溫度越高,K值越小。8.根據(jù)蓋斯定律判斷如
7、右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是()A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H4答案:D解析:反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)。9.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H=+163 kJmol-1B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) H=-127 kJmol-1C.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g)H=+91 kJmol-1D.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l)H=-98 kJmol-1答案:D解析:H0的反應(yīng)滿足在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。1
8、0.如圖所示,用惰性電極電解硫酸銅溶液,下列有關(guān)敘述正確的是()A.陰極上的電極反應(yīng)為:2H+2e-=H2B.電解一段時(shí)間后,溶液的酸堿性不變C.電解一段時(shí)間后,陰極的質(zhì)量增加,陽極上有大量氣泡產(chǎn)生D.若將石墨電極都換成鐵電極,電解一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量不變答案:C解析:A項(xiàng)陰極反應(yīng)應(yīng)為Cu2+2e-=Cu,B項(xiàng)電解一段時(shí)間后,溶液酸性增強(qiáng),D項(xiàng)若將石墨電極換成鐵電極,陽極Fe溶解質(zhì)量減輕,陰極析出Cu質(zhì)量增加。11.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO2-4=PbSO4+2e-B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充
9、電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO2-4答案:B解析:A項(xiàng)應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式。正極反應(yīng)為PbO2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O,C項(xiàng)充電時(shí),硫酸的濃度不斷增大,D項(xiàng)充電時(shí)陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O=PbO2+4H +SO2-4+2e-,此選項(xiàng)中反應(yīng)為陰極反應(yīng)式。12.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol(Ls) -1B.v(C)=0.5 mol(Ls) -1C.v(B)=0.6 mol(Ls) -1D.v(A)=0.15 mol(Ls) -1答案:B解析:
10、v(A): v (B): v (C): v (D) =1:3:2:2,根據(jù)給出數(shù)據(jù)可得v (C) v (D) =v (B) v (A)。13.對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv(逆)加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A. B.C. D.答案:B解析:A為固體,改變它的量對(duì)平衡無影響,升高溫度,v (正): v (逆)都增大,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但v (正):v (逆)都增大,且增大的程度相同。正確,平衡右移,v (正): v(逆),催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。14.關(guān)于如右圖所示裝置的敘述,正確的是()A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減
11、少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原答案:D解析:A項(xiàng)銅為正極,B項(xiàng)Cu片質(zhì)量不變,C項(xiàng)電流方向?yàn)閺你~片流向鋅片。15.下列敘述正確的是()A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOHD.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅板更耐腐蝕答案:C解析:A項(xiàng),原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng),原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)。B項(xiàng)陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2:1,D項(xiàng)鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板耐腐蝕,活潑性:
12、ZnFeSn。16.已知25、101 kPa條件下:(1)4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJmol-1(2)4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJmol-1由此得出的正確結(jié)論是()A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)答案:A解析:由兩個(gè)方程式的H可知,A正確,B錯(cuò)誤,能量越低越穩(wěn)定,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定。17.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(
13、g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是()A.T1T3,H0B.T1T2,H0C.T10D.T1T2,HT1,溫度高時(shí),nHI低,說明升高溫度,平衡左移,所以H0。二、非選擇題(共54分)18.(12分)、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJmol-1C(
14、s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:(1)通過計(jì)算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是 。(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)= CH4(g)的焓變H= 。(3)已知H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJmol-1試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式: 、據(jù)統(tǒng)計(jì),發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%4%,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此,了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。(1)分別放在以下裝置(都盛有0.
15、1 molL-1的H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是 。(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。答案:、(1)H2 (2)-74.8 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1、(1)C(2)N犧牲陽極保護(hù)法(或犧牲陽極的陰極保護(hù)法)解析:、(1)由3個(gè)熱化學(xué)方程式可知:2H2571.6 kJ CH4890.3 kJ2 mol 1 mol4g571.6 kJ 16g890.3 kJC393.5 kJ1 mol
16、12g393.5 kJ計(jì)算可知H2放熱最多(等質(zhì)量時(shí))(2)由+-式可得C(s)+2H2(g)= CH4(g)H=H1+H3-H2=-74.8 kJmol-1(3)2H2O(l)= 2H2O(g) H=+44.02=+88.0 kJmol-1所以CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3+88=-802.3 kJmol-1(1)金屬腐蝕快慢的一般規(guī)律為:作電解池陰極(與電源負(fù)極相連)作原電池正極作原電池負(fù)極作電解池陽極所以腐蝕最快的為C(作原電池負(fù)極)。(2)X為碳棒時(shí),開關(guān)K置于N處,為陰極電保護(hù)法,X為鋅時(shí),開關(guān)K置于M處,為犧牲陽極保護(hù)法。19.(19分
17、)海水是人類資源的寶庫,“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。(2)工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。該過程中陰極的產(chǎn)物是 ;陰極反應(yīng)為 。陽極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是: 。當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L時(shí)(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過電子的數(shù)目為 NA。(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氧氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: (用一個(gè)方程式表示)。(4)海
18、水電解制得的氫氣用于合成氨,某合成氨廠生產(chǎn)流程如下:在第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2、H2壓縮的目的是: 。在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻的方法分離出 其目的是: 。答案:(1)2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2(2)NaOH和H2 2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán)色,證明生成了Cl22(3)NaCl+H2O通電NaClO+H2(4)增大壓強(qiáng),使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)液氨 使平衡右移,提高N2、H2的平衡轉(zhuǎn)化率解析:(1)應(yīng)電解熔融態(tài)NaCl,而非NaCl水溶液。(2)陰極反應(yīng)為:2H+2e-=H22 mol 1 mol生成1 mol H2時(shí)可知轉(zhuǎn)移
19、了2 mol e-,即2NA。(3)注意方法:先寫出兩個(gè)方程式:2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O然后兩式相加,即得NaCl+H2O通電NaClO+H2(4)考查了壓強(qiáng)和濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。對(duì)N2+3H22NH3來說,增大壓強(qiáng)和減小NH3的濃度都會(huì)使平衡右移;提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。20.(7分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說法正確的是 A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少,來判斷該電池的優(yōu)劣B.二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復(fù)使用C.除氫氣外,甲醇、汽油、甲烷、乙烷
20、、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D.近年來,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:2Ni(OH) 2+Cd(OH2)充電放電Cd+2NiO(OH)+2H2O已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水,但能溶于酸,下列說法正確的是: A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)環(huán)境為堿性C.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D.該電池是一種二次電池(3)在宇宙飛船和其它航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成,通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入,并在電極表面發(fā)生反應(yīng)
21、而放電。a電極是電源的 極若該電池為飛行員提供了36 kg的水,則電路中通過了 mol電子。答案:(1)A (2)BCD (3)負(fù) 4 000解析:(1)B選項(xiàng)充電電池可重復(fù)使用,但不能無限次重復(fù)使用,C項(xiàng)O2不能作燃料,其余氣體都可。D項(xiàng)廢電池集中處理的原因是造成環(huán)境污染。(2)A項(xiàng)此反應(yīng)代表向兩個(gè)方向都能進(jìn)行,但不為可逆反應(yīng)。B項(xiàng)Ni(OH) 2和Cd(OH) 2能溶于酸,所以反應(yīng)環(huán)境不能為酸性。D項(xiàng)蓄電池為二次電池,從放電反應(yīng)式可知Cd為負(fù)極材料。(3)a極為H2入口,所以為負(fù)極。2H2+O2=2H2O轉(zhuǎn)移4 mol e-2 mol H2O轉(zhuǎn)移4103 mol e-=2103 mol H
22、2O21.(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 %。(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:T/200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問題:試比較K1、K2的大小,K1 K2(填“”或“”)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年白糖道路運(yùn)輸服務(wù)協(xié)議范例版B版
- 2024年社區(qū)便利店商品庫存管理與銷售預(yù)測(cè)合同3篇
- 2024版服務(wù)器租賃合同下載
- 2024年高速公路拓寬工程征收補(bǔ)償合同
- 2024年生物醫(yī)藥研發(fā)與許可協(xié)議
- 西藏集中式光伏電站(10MW以上)建設(shè)流程
- oqc組長(zhǎng)崗位職責(zé)(共5篇)
- 2023年第一季度思想?yún)R報(bào)
- 老年護(hù)理-復(fù)習(xí)題
- 2025年度建筑工程施工安全管理及文明施工責(zé)任書3篇
- 如何認(rèn)識(shí)和欣賞《楚辭》
- 幼兒園英語教學(xué)計(jì)劃模板述職匯報(bào)
- T-ISEAA 001-2020 網(wǎng)絡(luò)安全等級(jí)保護(hù)測(cè)評(píng)高風(fēng)險(xiǎn)判定指引
- QC成果提高地下室剪力墻混凝土施工質(zhì)量
- 子宮內(nèi)膜癌護(hù)理查房
- 神通數(shù)據(jù)庫管理系統(tǒng)v70企業(yè)版5安裝部署手冊(cè)
- 信息部年終工作總結(jié)(2篇)
- 化工廠有限公司年終工作總結(jié)
- JJF 1089-2002滾動(dòng)軸承徑向游隙測(cè)量?jī)x校準(zhǔn)規(guī)范
- GB/T 4348.1-2013工業(yè)用氫氧化鈉氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測(cè)定
- GB/T 3745.1-1983卡套式三通管接頭
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論