無機(jī)化學(xué)(高職高專化學(xué)教材編寫組編-第四版)第一章習(xí)題解答.

1、第一章物質(zhì)及其變化一、填空題1. 理想氣體；2.8.314 ；3.溫度；壓力4.液態(tài)；氣態(tài)5.CO2、N2、He 、 H2二、選擇題1. B；2.B； 3.C三、是非題 （正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”）1； 2；3×； 4四、問答題1.答：在混合氣體中，每一種組分氣體總是均勻地充滿整個(gè)容器，對(duì)容器內(nèi)壁產(chǎn)生壓力， 并且不受其他組分氣體的影響，如同它單獨(dú)存在于容器中那樣。各組分氣體占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力叫做分壓力（ Pi）。1801 年英國(guó)科學(xué)家道爾頓（ Dalton J）從大量實(shí)驗(yàn)中歸納出組分氣體的分壓與混合氣體總壓之間的關(guān)系為： 混合氣體的總壓力等于各組分氣體

2、的分壓之和。這一關(guān)系稱為道爾頓分壓定律。例如，混合氣體由A 、B、 C 三種氣體組成，則分壓定律可表示為PP（A）十 P（B）十 P（C）式中P混合氣體總壓；P（A）、P（B）、P（C） A、B、C 三種氣體的分壓。當(dāng)組分氣體的溫度和壓力與混合氣體相同時(shí)，組分氣體單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積稱為分體積， 混合氣體的總體積等于各組分氣體的分體積之和，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律稱為阿瑪格分體積定律。ABCVV+V+V +····Vi/ V總ni / n總Pi/ P總Vi / V總Pi(Vi/ V總 )P總2.答：將分體積概念代入理想氣體方程得P總Vini RT式中P 總 混合氣

3、體總壓力；Vi 組分氣體 i 的分體積；ni組分氣體 i 的物質(zhì)的量。用 P總V總n總 RT 除，則得Vi /V總ni / n總聯(lián)系式 Pi / P總ni / n總 得Pi / P總Vi /V總即Pi(Vi / V總 )P總說明混合氣體中某一組分的體積分?jǐn)?shù)等于其摩爾分?jǐn)?shù)， 組分氣體分壓等于總壓乘以該組分氣體的體積分?jǐn)?shù)。 混合氣體的壓力分?jǐn)?shù)、 體積分?jǐn)?shù)與其摩爾分?jǐn)?shù)均相等。3.答：初始時(shí)，由于沒有氣態(tài)分子， 凝聚速度為零， 隨著氣態(tài)分子逐漸增多，凝聚速度逐漸增大， 直到凝聚速度等于蒸發(fā)速度， 即在單位時(shí)間內(nèi) 脫離液面變成氣體的分子數(shù)等于返回液面變成液體的分子數(shù)，達(dá)到蒸發(fā)與凝聚的動(dòng)態(tài)平衡。此時(shí)在液體

4、上部的蒸氣量不再改變， 蒸氣便具有恒定的壓力。 在恒定溫度下， 與液體平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣， 飽和蒸氣的壓力就是該溫度下的飽和蒸氣壓， 簡(jiǎn)稱蒸氣壓。液體沸騰的條件是液體的蒸氣壓等于外界壓力， 沸騰時(shí)的溫度叫做該液體的沸點(diǎn)。換言之，液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度即為液體的沸點(diǎn)。顯然，液體的沸點(diǎn)隨外界壓力而變化。若降低液面上的壓力，液體的沸點(diǎn)就會(huì)降低。4.答：有一定的幾何外形、有固定的熔點(diǎn)、各向異性5.答：表示化學(xué)反應(yīng)及其熱效應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)變化過程中伴隨著能量的變化。 若能量變化是以熱量的形式出現(xiàn)， 則此種能量變化稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓力條件，如果反應(yīng)是在 29

5、8K 下進(jìn)行的，習(xí)慣上也可不予注明。（2）反應(yīng)的焓變值與反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。（3）需在反應(yīng)式中注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（4）逆反應(yīng)的熱效應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值相等而符號(hào)相反。五、計(jì)算題1.解：P總V總n RTn總P總V總 / RT93.310/ 8.314(30 273)0.37moLnCO2mCO2/MCO25/440.11moLPCO2P總nCO2/n總93.30.11/ 0.3728.6 KPaPN2P總PCO2PO293.326.728.638kPan On總 PO/P總0.3726.7 / 93.30.106 moL22O 的摩爾分?jǐn)?shù)n/ n100%28.62O2總2.解：P總V

6、總n總RTn總P總V總 / RT255.02 / 8.314 （0273.15） 0.225 moLn N2n總VN2/( VN2VO2)0.2254 /(41)0.18 moLPNVn RT2PNnN2RT /VN20.188.314273.15 / 4102.19 kPa2n O2n總VO2/V總0.2251/ 40.045 moLmH 2/ mO21/ 8mH2/m1/（18）401/ 94.44 g總mm總（）408 / 935.56 gO28 / 18nH22.22 moLnO2mO2 / MO 235.56 / 32811.11moL3.解：Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 26

7、5 g2 g1.308 gx0.04n 0.02moLPVn RTVH2n RT / P0.028.314 (25+273.15) /(103.9+3.17) 0.494.解：（1）n( H 2 )V(H2)5050%5038651n(CO)V (CO)3838%5038651n(N 2 )V(N2)66%5038651n(CO2 )V (CO2 )55%5038651n(CH 4 )V(CH 4)11%503865（2）1p( H 2 )n( H 2 )10050%10050kpap(CO)n(CO)10038%10038kpap( N 2 )n( N 2 ) 1006%1006kpap(C

8、O2 )n(CO2 )1005%100 5kpap(CH 4 )n(CH )1001%1001kpa5.解：CaC 2 - C 2 H264 g1moL由PVnRT得m1n%n PV / RT 990.471/ 8.314 (273+23) 0.0189nM 1.2126m1 / m 100%1.2126 100% /1.34 90.5%6.解：2H 2O=2H 2 +O2mH2/ mO21/ 8m（）401/ 94.44 gH2/ m總 1/ 18mO（）408 / 935.56 gm 8 / 182nH 22.22moLnO2mO /M O35.56 / 32811.11moL22n總3.33moLPVn RTPnRT / V3.338.314(27273.15) / 60139.882.22 / 3.3392 kPa7.解：設(shè)在原始?xì)怏w中C3 H8 的摩爾分?jǐn)?shù)為x 則 CH4 的摩爾分?jǐn)?shù)為(1- x)對(duì)原混合物： n混PV /RTn(C3H8 )PV /RTx nPV / RT(1- x)11(CH4)1CH4 +2O2 =CO2 +2H 2 OC3 H8 +5O2 =3CO+4H 2