《物質的量教學設計》word版

1、.物質的量教學設計 物質的量教學設計假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)?(媒體顯示)序號方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五方法六方法七方法八直接數(shù)數(shù)先稱量出一個硬幣的質量，再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量先稱量出100個硬幣的質量，用硬幣的總質量除以100個硬幣的質量，再乘以100先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度先測量出100個硬幣的

2、厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣)計量(銀行常用)建立模型我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。講述、媒體顯示模型一：直接計量(方法一)模型二：引入中間物理量換算(方法二方法八)引言下面我們來研究一個化學上經常遇到的宏觀物質的質量、體積與構成它的微觀粒子數(shù)之間的關系問題。也就是第三節(jié)所講述的內容。講述、媒體顯示第三節(jié)化學中常用的物理量物質的量一、物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質量引言首先我們來分析C + O2=

3、 CO2反應：講述、媒體顯示C + O2= CO2宏觀上：12克32克44克微觀上： 1個C原子一個O2分子一個CO2分子聯(lián)想質疑實際生產或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應原料是按照一定的質量比例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說已知宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)?已知微粒個數(shù)，如何求出它的質量或體積?媒體顯示宏觀物質質量、體積微粒個數(shù)思考探究結合前面解決一簍硬幣有多少個

4、的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)(媒體顯示)序號方法或途徑方法一方法二方法三方法四方法五.一個一個地數(shù)先稱量出1個微觀粒子的質量，然后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子的質量，計算出微觀粒子個數(shù)。先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質量，然后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。先數(shù)出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質的總體積,計算出微觀

5、粒子個數(shù)。.分析評價方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量;方法二五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑

6、。建立模型根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學模型：講述、媒體顯示物質所含微粒數(shù)= ×NA 引導點撥如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢?國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。講述、媒體顯示我們把0.01212C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。將通過方法三建立的數(shù)學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代

7、替，并作變形：講述、媒體顯示 = 講述我們把上述比值用一個特定的物理量物質的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：講述、媒體顯示物質的量(mol)= = 講述物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時：物質所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)物質的質量=阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒;阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質量即1mol物質的質量。我們把1mol物質(即單位物質的量的物質)的質量叫做摩爾質量。因此：講述、媒體顯示物質的量(mol)= = n =N/NA=m/M提問總結、概括整合(媒體顯示)在建立物質的質量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量?物