人教版九年級化學(xué)第8單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學(xué)金屬及金屬材料復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案姓名： 課題：金屬及金屬材料 課型：復(fù)習(xí)課一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解常見金屬的物理性質(zhì)及有關(guān)用途、掌握金屬材料的分類、有關(guān)防金屬銹蝕的措施。2、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。3、理解金屬活動性順序，能靈活運用進(jìn)行實驗分析。重點:金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點:能利用金屬活動性順序解決有關(guān)的化學(xué)問題。二、基礎(chǔ)知識：（一）金屬材料1、金屬材料 _（90多種）_（幾千種）（1）常溫下一般為_態(tài)（汞為_態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)： （2）大多數(shù)呈_色（銅為_色，金為_色）。（3）有良好的_性、_性、_性。3、金屬之最：（1）_：地殼中含量最多的金屬元素

2、 （2）_：人體中含量最多的金屬元素（3）_：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（4）_：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 （5）_：硬度最高的金屬（6）_：熔點最高的金屬 （7）_：熔點最低的金屬 4、合金： _。一般說來，合金的熔點比各成分_，硬度比各成分_，抗腐蝕性能更_。 生鐵（ % %）硬度比純鐵硬 5、鐵的合金 鋼（ % %）硬度、抗腐蝕性能增強 （二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，如_（化學(xué)方程式）2、金屬 + 酸 _+ _，如_（化學(xué)方程式）3、金屬 + 鹽 _ + _（條件：鹽可溶）如_ 。置換反應(yīng)：由 和 反應(yīng)，生成 和 的反應(yīng)。（三）常見金屬活動性順序：K、金屬活動性由_逐漸_

3、。在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠_，它的活動性就越_；（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_；（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_中置換出來。（四）金屬資源的保護(hù)和利用： 1、鐵的冶煉（工業(yè)）：（1）原理：在高溫下，利用_把鐵從鐵礦石里_出來。方程式：_。（2）原料：_、_、_、_。（3）設(shè)備： 。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是_）、赤鐵礦（主要成分是_）、菱鐵礦（主要成分是_）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與_、_接觸（鐵銹的主要成分：_）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的_、_。表面涂_：如_ 等。制成_：如不銹鋼等。鐵銹很_，會導(dǎo)致里層的鐵繼續(xù)

4、與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的_，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：_三、診斷測試：1、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的 性，有關(guān)金屬的物理性質(zhì)你還能說出的是 、 、 、 等。2、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（ ）A、用來做保險絲 B、

5、用來制造航天飛機(jī)C、用來制造輪船 D、用來制造人造骨 3、下列各組物質(zhì)中，都屬于金屬材料的是（ ） A碳、氧化鐵 B硅鋼、汞 C銅、氯化銅 D青銅、玉石4、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。（1）鐵生銹的條件是與 接觸； （2）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是_，理由 （3）如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉二種方法） ， 。5、金銅鐵鋁四兄弟、遇氧表現(xiàn)有差異。 常溫見氧臉披紗； ， 純氧爐中火星射 ； 火中見氧紅變黑； ，此子不愧真君子，臉不改色心不跳 。6、可由金屬跟酸直接反應(yīng)制得的化合物是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、F

6、e Cl3 D、Mg Cl2四、反饋拓展：我會探究：7、某化學(xué)興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a. Ti金屬活動性比Mg強，   b. Mg金屬活動性比Cu強查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（    ）A. 除去氧化膜，利用直接反應(yīng)     B. 使表面

7、不平整，易反應(yīng)C. 使表面光亮，易觀察現(xiàn)象       D. 使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快_結(jié)論原假設(shè)中_不正確（填“a”、“b”或“ab”），理由 _ ；三種金屬的金屬活動性順序為_>_ >_。（3）如果只用一個實驗來說明鎂比銅活潑，你可以選擇的試劑是 。（4）我能用金屬活動性來解釋生活中的一些現(xiàn)象，如 。我會計算：8、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。（H=1 Cl=35.5 C

8、u=64 Zn=65）(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，另取60克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，在粉末中平均分三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的質(zhì)量(g)202020生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、中考鏈接：1、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛

9、放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ）A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲C丙>乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲2、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（ ）A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置 D、無法確定3、將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，下列對濾渣成分的說明中，正確的是A 濾液中一定有單質(zhì)鐵 B 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅C 濾渣中

10、一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀 D 濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀4、沈括在夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體水溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為           ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是                            (用化學(xué)方程式表示)5、CO是一種無色、無味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計了如下實驗裝置。請回答以下有關(guān)問題：