第3課時(shí)弱電解質(zhì)的電離

1、第三課時(shí)弱電解質(zhì)的電離（1、17）一、電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _練習(xí)1、請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。（1）石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。（3）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。練習(xí)2、下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。二、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離

2、成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。練習(xí)3、下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， _是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)練習(xí)4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_NH3·H2O:_H2O:_ HA(弱酸):_BOH(弱堿):_注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電三、弱電解質(zhì)的電離(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡 勒夏特列原理原理。(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電

3、解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離?！揪毩?xí)】：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，完成下列空白 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體四、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=練習(xí)寫出

4、NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。2 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。五、電離程度的影響因素影響弱電解質(zhì)電離程度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程一般需要 熱量。思考與交流：不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20時(shí)，0.01mol/

5、LHCN溶液和40時(shí)0.01mol/LHCN溶液。（2）10時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液。課后練習(xí)在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱電解質(zhì) B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物 C.CO2分子中含有極性鍵,且溶于水能導(dǎo)電,所

6、以CO2是電解質(zhì) D.NH3·H2O在水中只能部分電離,所以是弱電解質(zhì)3. 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L4.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.氨水不能使氫氧化鋁沉淀溶解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH5. 用0.01mol·L1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下

7、列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸6用0.1mol·L1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積 （ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大7. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8在RNH2·H2ORNHO

8、H形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫9在18時(shí)，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定10在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是 （ ） A ab B

9、 ab Cba D不能確定11相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 （ ）A中和時(shí)所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)12能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體13在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進(jìn)行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固體時(shí)

10、，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH) ,c(OH) 。14有濃度為0.1mol·L1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將變?yōu)開(kāi)（填序號(hào)）A911之間B11 C1213之間 D1315.在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。1625時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù).課后練