化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)1 在溶液中在溶液中(或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài))有離子參加或有離子生成的化學(xué)有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做反應(yīng)叫做離子反應(yīng)離子反應(yīng)。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是離子反應(yīng)。），就是離子反應(yīng)。 而而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+CaCl2，則不屬于離子反應(yīng)。則不屬于離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)

2、導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書(shū)寫(xiě)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)2 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)寫(xiě)、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “寫(xiě)寫(xiě)”：寫(xiě)出其化學(xué)方程式：寫(xiě)出其化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形

3、式，其他他 物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書(shū)寫(xiě)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)2 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)寫(xiě)、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化

4、鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “刪刪”：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題

5、：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀(guān)察離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物觀(guān)察離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)及反應(yīng)。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫(xiě)成：寫(xiě)成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是，是由于由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為，產(chǎn)物不可能為CaSO3。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正

6、誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀(guān)察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的觀(guān)察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：程式誤寫(xiě)成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由，是由于于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵。三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成

7、：溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式氨水是弱堿不能拆分成離子形式?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀(guān)察反應(yīng)前后電荷是否守恒觀(guān)察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶

8、液與溶液與Cl2 反應(yīng)，不能寫(xiě)成：反應(yīng)，不能寫(xiě)成： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫(xiě)成：應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊，離子方程式左右兩邊 離子電荷總數(shù)相同。離子電荷總數(shù)相同。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題：

9、觀(guān)察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確觀(guān)察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。 如：如：Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。稀的離子反應(yīng)。稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)寫(xiě)成：，應(yīng)寫(xiě)成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷

10、離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀(guān)察能否正確使用觀(guān)察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”“”等符等符號(hào)。號(hào)。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離

11、子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀(guān)察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀(guān)察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀(guān)察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量過(guò)量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)物質(zhì)的量的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。將過(guò)量。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式

12、為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2 這類(lèi)題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類(lèi)題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類(lèi)題的或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類(lèi)題的方法思路是先方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的離子；

13、然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫(xiě)化學(xué)式，確定是寫(xiě)化學(xué)式還是寫(xiě)離子符號(hào)還是寫(xiě)離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)離子方程式要

14、注意以下幾點(diǎn)： 兩易兩易：即易溶易電離的物質(zhì)：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。件。 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反

15、應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。反應(yīng)等。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)： 有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和，如鈉和水、銅和濃硝酸、濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。：生成物中有微溶

16、物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反應(yīng)物里微溶物反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。典例分析典例分析基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中

17、如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類(lèi)型有：之間不能共存的類(lèi)型有： 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存

18、問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類(lèi)型有：之間不能共存的類(lèi)型有： 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)：如：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，等生成弱堿，H+與與OH-生成

19、水，這些離子不能大生成水，這些離子不能大量共存。量共存。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類(lèi)型有：之間不能共存的類(lèi)型有： 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大：氧化性離子與還原性離子不能大量共存

20、。如量共存。如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與ClO-等不能大量共存。當(dāng)?shù)炔荒艽罅抗泊?。?dāng)有有H+大量存在時(shí)，大量存在時(shí)，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能

21、發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類(lèi)型有：之間不能共存的類(lèi)型有： 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合物反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。而不能大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附

22、加隱含條件的判斷規(guī)律2 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如：如：Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅紫紅色色)等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離：比如溶液中由水電離生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁存在）

23、、能溶解氫氧化鋁等。等。 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子。如弱堿。如弱堿陽(yáng)離子（陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。存在（記住三種指示劑的變色范圍）?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子。如弱酸根。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如離子不能

24、在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。大量共存。因?yàn)橐驗(yàn)?NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。 理解限制條件的含義：理解限制條件的含義：“能能”還是還是“不能不能”；是；是“一定一定能能”還是還是“可能可能”大量共存等。大量共存等。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離

25、子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1B思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的

26、離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答這類(lèi)試題時(shí)，一是要掌握正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程在解答這類(lèi)試題時(shí)，一是要掌握正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)；二是要能夠準(zhǔn)確地觀(guān)察判斷。式的基礎(chǔ)知識(shí)；二是要能夠準(zhǔn)確地觀(guān)察

27、判斷。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo)思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 1 1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+ HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42- BaSO4D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2OA （考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

28、，分別寫(xiě)出溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析2 2Ba(OH)2過(guò)量過(guò)量時(shí)的離子方程式為：時(shí)的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- 2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足不足時(shí)的離子方程式為：時(shí)的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析2 2 （考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出Ba(OH)2

29、過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo) 書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)，書(shū)寫(xiě)這類(lèi)離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。比例關(guān)系。 對(duì)于反應(yīng)物中對(duì)于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而，而過(guò)量的反應(yīng)物由于過(guò)量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反

30、應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此。此特點(diǎn)可作判斷這類(lèi)離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的條件之一。特點(diǎn)可作判斷這類(lèi)離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的條件之一。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 2 2若將過(guò)量的若將過(guò)量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為若將少量的若將少量的Cl2通入過(guò)量通入過(guò)量FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-【解析解析】 Cl2先氧化先氧化Fe

31、2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足時(shí)，只能氧化不足時(shí)，只能氧化Fe2+，Cl2過(guò)量時(shí)，才能將過(guò)量時(shí)，才能將Br-氧化氧化離子共存離子共存 （考查離子是否共存問(wèn)題考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3A思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3 （考查離子是否共存問(wèn)題考查離子是否共存問(wèn)

32、題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指導(dǎo)導(dǎo) 解答離子共存問(wèn)題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又解答離子共存問(wèn)題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 3 3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)

33、110-13 molL-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是離子組是 ( ) A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀

34、硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。 （考查離子的推斷問(wèn)題

35、考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀

36、生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】 實(shí)驗(yàn)溶液實(shí)驗(yàn)溶液pH=0，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；不能存在； 實(shí)驗(yàn)加入酸化的實(shí)驗(yàn)加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的離子

37、；溶液的離子； 實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此題時(shí)一要注意分析此題時(shí)一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子帶入的離子；二要注意；二要注意利用離子共利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在存的知識(shí)判斷離子是否存在。 思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)

38、做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確

39、定是否存在的離子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加

40、入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀(guān)察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+ BaSO4Ag+Cl- AgClFe3+3OH- Fe(OH)3 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種

41、。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 根據(jù)（根據(jù)（1）和（）和（2）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是 A、 B、 C、 D、思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 (

42、)A、NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl-B、溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2H

43、ClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- H2OD、鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O Na+H2+2OH-A能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)3B課

44、堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2OC下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、向

45、沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)5B下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ( )A、Cl2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2與與NaOH

46、溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)6C下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過(guò)量與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2

47、OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)7C下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH- H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)8D下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)9A 某溶液中含有大量某溶