學(xué)案二十二選擇題的常見類型與解答技巧

1、學(xué)案學(xué)案 選擇題的常見類型與解答技巧選擇題的常見類型與解答技巧類型一類型一 概念辨析型概念辨析型【例【例1 1】下列說法中正確的是】下列說法中正確的是（） 只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物； 所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；非金非金 屬元素組成的化合物一定含共價鍵；屬元素組成的化合物一定含共價鍵；化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程 A.A.都正確都正確 B.B. C. C. D. D.解析解析 由于同素異形體的存在，同種元素可以形成由于同素異形體的存在，

2、同種元素可以形成幾種同素異形體，如幾種同素異形體，如O O2 2和和O O3 3、紅磷和白磷等，當(dāng)、紅磷和白磷等，當(dāng)O O2 2和和O O3 3或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元或紅磷和白磷混合在一起時，雖然只有一種元素，但卻組成了混合物；素，但卻組成了混合物；雖然大部分酸性氧化物雖然大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如物，如MnMn2 2O O7 7、CrOCrO3 3；非金屬元素組成的化合物一非金屬元素組成的化合物一定含共價鍵，但也可能含離子鍵；定含共價鍵，但也可能含離子鍵；舊化學(xué)鍵斷裂、舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵

3、形成就是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。答案答案 C C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1 下列推斷正確的是下列推斷正確的是（）A.A.經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單 質(zhì)質(zhì)B.B.陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這 樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C.C.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì)一既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì)一 定是兩性氧化物定是兩性氧化物D.D.互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)相同互為同位素的原子質(zhì)量數(shù)一定不同，

4、質(zhì)量數(shù)相同 的不一定是同種原子的不一定是同種原子解析解析 A A選項，只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，選項，只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如：如：O O2 2與與O O3 3混合在一起得到的是混合物，不是單質(zhì)；混合在一起得到的是混合物，不是單質(zhì)；B B選項，如選項，如FeClFeCl2 2與與FeClFeCl3 3混合得到的混合物中陽離子、混合得到的混合物中陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，但不是純凈物；陰離子中均分別只含一種元素，但不是純凈物；C C選選項，既能與酸又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì)有很項，既能與酸又能與堿反應(yīng)且均生成鹽的物質(zhì)有很多，如兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽等；多，如兩

5、性氫氧化物、弱酸的酸式鹽等；D D選項，同位素的概念要抓住，質(zhì)子數(shù)一定相同而質(zhì)選項，同位素的概念要抓住，質(zhì)子數(shù)一定相同而質(zhì)量數(shù)一定不同。量數(shù)一定不同。答案答案 D D【例【例2 2】下列表述中正確的是】下列表述中正確的是（） A.A.用兩個銅電極電解食鹽水的離子方程式為用兩個銅電極電解食鹽水的離子方程式為2Cl2Cl- - +2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 B. B.密閉容器中，密閉容器中，6.4 g6.4 g硫粉與硫粉與16.8 g16.8 g鐵粉混合加熱鐵粉混合加熱生生 成成17.6 g 17.6 g 硫化亞鐵時，放出硫化亞鐵時，放出191.2

6、kJ191.2 kJ熱量。則該熱量。則該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s) FeS(s) Fe(s)+S(s) FeS(s) H H=-95.6 kJ/mol=-95.6 kJ/mol C. C.已知已知2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H= = -221 kJ/mol -221 kJ/mol ，則可知，則可知C C的燃燒熱為的燃燒熱為110.5 110.5 kJ/molkJ/mol D. D.碳納米材料直徑為碳納米材料直徑為1 nm1 nm左右，所以碳納米材料左右，所以碳納米材料 是膠體是膠體類型二類型二 化學(xué)用語的

7、正誤判斷型化學(xué)用語的正誤判斷型解析解析 A A中銅電極是活性電極，先放電，中銅電極是活性電極，先放電，A A中的總方程中的總方程式?jīng)]有體現(xiàn)；根據(jù)反應(yīng)式?jīng)]有體現(xiàn)；根據(jù)反應(yīng)Fe+S FeSFe+S FeS，結(jié)合題給數(shù)據(jù)，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知，硫粉反應(yīng)完全而鐵粉剩余，即可知，硫粉反應(yīng)完全而鐵粉剩余，即0.2 mol S(s)0.2 mol S(s)完全完全與與Fe(s)Fe(s)反應(yīng)時放出反應(yīng)時放出191.2 kJ191.2 kJ的熱量，則的熱量，則1 mol S(s)1 mol S(s)完全完全與與Fe(s)Fe(s)反應(yīng)時放出反應(yīng)時放出95.6 kJ95.6 kJ的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程的熱量，再根

8、據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知選項式的書寫原則可知選項B B正確；根據(jù)燃燒熱的含義可正確；根據(jù)燃燒熱的含義可知知C C錯誤；選項錯誤；選項D D，膠體屬于混合物，而碳納米材料是，膠體屬于混合物，而碳納米材料是純凈物，故碳納米材料不是膠體。純凈物，故碳納米材料不是膠體。答案答案 B B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2 現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：C(s)+OC(s)+O2 2(g) CO(g) CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g) 2CO(g) 2CO2 2(g) (g) H H2 2=-5

9、66 kJ/mol=-566 kJ/molCHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g) CO(g) CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H3 3= =-890 kJ/mol-890 kJ/molCHCH3 3CHCH2 2OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g) 2CO(g) 2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) O(l) H H4 4=-1 367 kJ/mol=-1 367 kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是（）A.C(s)A.C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)

10、(g) 2CO(g) 2CO(g) H H=-172.5 kJ/mol=-172.5 kJ/molB.CHB.CH4 4的燃燒對環(huán)境影響最小的燃燒對環(huán)境影響最小C.C.H H4 4H H3 3H H2 2H H1 1D.CO(g)D.CO(g)具有的能量比具有的能量比C(s)C(s)高高解析解析 選項選項A A，根據(jù)，根據(jù)2 2- -可得可得C(s)C(s)不完全燃燒的不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H= =-221 kJ/mol;-221 kJ/mol;選項選項B B，放出等量熱量時，放出等量熱量時，C

11、HCH4 4產(chǎn)生產(chǎn)生COCO2 2(g)(g)氣體的量最少，對環(huán)境影響也最小氣體的量最少，對環(huán)境影響也最小; ;選項選項C C，因，因H H0H H2 2H H3 3H H4 4; ;選項選項D D，1 mol 1 mol CO(g)CO(g)完全燃燒放出的熱量為完全燃燒放出的熱量為283 kJ283 kJ，1 mol C(s)1 mol C(s)完全完全燃燒放出的熱量為燃燒放出的熱量為393.5 kJ393.5 kJ，故，故C(s)C(s)具有的能量比具有的能量比CO(g)CO(g)高。高。答案答案 B B【例【例3 3】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃

12、度關(guān)系正 確的是確的是（） A.A.相同條件下，相同條件下，HFHF比比HCNHCN易電離，則易電離，則NaFNaF溶液的溶液的 pHpH比比NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH大大 B.pH=3B.pH=3的的0.1 mol/L NaHB0.1 mol/L NaHB溶液中溶液中: :c c(H(H2 2B)B)c c(HB(HB- -) ) c c(B(B2-2-) ) C. C.同濃度的同濃度的NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2、NHNH4 4ClCl、NHNH3 3 H H2 2O O、CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中溶液中, ,c c(NH )(NH )

13、由大由大 到小的順序是到小的順序是 D.0.2 mol/L NH D.0.2 mol/L NH4 4ClCl和和0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaOH溶液等體積溶液等體積 混合后：混合后：c c(Cl(Cl- -)c c(NH )(NH )c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -) ) c c(H(H+ +) )類型三類型三 大小、強弱比較型大小、強弱比較型44解析解析 相同條件下，相同條件下，HFHF比比HCNHCN易電離，則易電離，則NaFNaF溶液的溶液的pHpH比比NaCNNaCN溶液的溶液的pHpH?。恍。籅 B中中pH=3pH=3的的0.1 mol/L

14、NaHB0.1 mol/L NaHB溶液中，溶液中，HBHB- -的電離程度大于水解程度，所以的電離程度大于水解程度，所以c c(HB(HB- -) ) c c(B(B2-2-)c c(H(H2 2B)B)；C C中中c c(NH )(NH )由大到小的順序是由大到小的順序是 。答案答案 D D4D D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3 3 常溫下，將常溫下，將pH=pH=x x的氨水和的氨水和pH=pH=y y的鹽酸（的鹽酸（x x、y y均為正整數(shù)，且均為正整數(shù)，且x x+ +y y1414）溶液等體積混合，某些同）溶液等體積混合，某些同學(xué)分別認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下學(xué)分別認為混合后的溶液中

15、離子濃度可能存在如下關(guān)系：關(guān)系：c c（NH NH ） c c（ClCl- -） c c（OHOH- -） c c(H(H+ +) )c c（ClCl- -） c c（NH NH ） c c（H H+ +） c c(OH(OH- -) )c c（NH NH ） c c（OHOH- -） c c（ClCl- -） c c(H(H+ +) )c c（ClCl- -）= =c c（NH NH ） c c（OHOH- -）= =c c(H(H+ +) )其中不可能存在的關(guān)系有其中不可能存在的關(guān)系有（）A.A. B. B. C. C. D. D.4444【例【例4 4】向某】向某NaOHNaOH溶液中通

16、入溶液中通入COCO2 2氣體后得溶液氣體后得溶液MM， 因因COCO2 2通入量的不同，溶液通入量的不同，溶液MM的組成也不同。若的組成也不同。若 向向MM中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V V（COCO2 2） 與加入鹽酸的體積與加入鹽酸的體積V V（HClHCl）的關(guān)系有如圖所示）的關(guān)系有如圖所示 四種情況，且（四種情況，且（2 2）、（）、（3 3）、（）、（4 4）圖中分別為）圖中分別為 OAOA ABAB, ,則下列分析與判斷不則下列分析與判斷不 正確的是（不計正確的是（不計COCO2 2的溶解）的溶解）（）類型四類型四 圖象、圖表型圖象、圖表型A.MA

17、.M中只有一種溶質(zhì)的有（中只有一種溶質(zhì)的有（1 1）和（）和（3 3）B.MB.M中有兩種溶質(zhì)的有（中有兩種溶質(zhì)的有（2 2）和（）和（4 4）C.C.（2 2）圖顯示）圖顯示MM中一定存在中一定存在c c(NaHCO(NaHCO3 3)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )D.D.（4 4）圖顯示）圖顯示MM中可能存在中可能存在c c(NaOH)(NaOH)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )解析解析 CO CO 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為COCO2 2的過程為的過程為CO HCO CO HCO CO CO2 2。(1)(1)中加入鹽酸后立即產(chǎn)生氣體，說明溶中加入鹽酸后立即產(chǎn)生氣體，說明溶液

18、液MM中的溶質(zhì)只有中的溶質(zhì)只有NaHCONaHCO3 3;(3);(3)中產(chǎn)生氣體階段消耗中產(chǎn)生氣體階段消耗的鹽酸與不產(chǎn)生氣體階段消耗的鹽酸量相同，故溶的鹽酸與不產(chǎn)生氣體階段消耗的鹽酸量相同，故溶液液MM中的溶質(zhì)只有中的溶質(zhì)只有NaNa2 2COCO3 3;(2);(2)中因中因OAOA ABAB，說明反應(yīng)不產(chǎn)生氣體的物質(zhì)消耗，說明反應(yīng)不產(chǎn)生氣體的物質(zhì)消耗的鹽酸比反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)消耗的鹽酸多，因此的鹽酸比反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)消耗的鹽酸多，因此對應(yīng)的溶質(zhì)是對應(yīng)的溶質(zhì)是NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3, ,但（但（2 2）、（）、（4 4）中兩）中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量的相對大小無法確

19、定。種溶質(zhì)的物質(zhì)的量的相對大小無法確定。答案答案 C C233H H+ +H H+ +23變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練4 4 用含用含1 mol HCl1 mol HCl的鹽酸酸化含的鹽酸酸化含1 mol MgSO1 mol MgSO4 4的的溶液，當(dāng)向其中滴加溶液，當(dāng)向其中滴加1 mol/L1 mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液時，產(chǎn)生沉溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量淀的物質(zhì)的量( (n n) )與加入與加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的體積（溶液的體積（V V）之間）之間的關(guān)系圖正確的是的關(guān)系圖正確的是（）解析解析 加入加入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液時可

20、得到溶液時可得到0.5 mol BaSO0.5 mol BaSO4 4, ,再加入再加入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液時，得到溶液時，得到0.5 mol BaSO0.5 mol BaSO4 4沉沉淀的同時還可以得到淀的同時還可以得到0.5 mol Mg(OH)0.5 mol Mg(OH)2 2沉淀，繼續(xù)加沉淀，繼續(xù)加入入0.5 L Ba(OH)0.5 L Ba(OH)2 2溶液時，只能得到溶液時，只能得到0.5 mol Mg(OH)0.5 mol Mg(OH)2 2沉淀，對比圖象可知沉淀，對比圖象可知C C對。對。答案答案 C C【例【例5 5】將鐵和氧化鐵的混合物

21、】將鐵和氧化鐵的混合物15 g,15 g,加入加入150 mL150 mL稀硫稀硫 酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L,1.68 L,同時鐵和氧同時鐵和氧 化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未 見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完 全轉(zhuǎn)化成全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(OH)2 2，共消耗，共消耗3 mol/L3 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液 200 mL200 mL，原硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，原硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （） A.1.5 mol/L

22、 B.2 mol/LA.1.5 mol/L B.2 mol/L C.2.5 mol/L D.3 mol/L C.2.5 mol/L D.3 mol/L類型五類型五 簡單計算型簡單計算型解析解析 反應(yīng)完畢，溶液中大量存在的只有反應(yīng)完畢，溶液中大量存在的只有NaNa+ +和和SOSO（相當(dāng)于（相當(dāng)于NaNa2 2SOSO4 4溶液），因溶液呈電中性，由電荷溶液），因溶液呈電中性，由電荷守恒有守恒有n n(Na(Na+ +) )1=1=n n(SO )(SO )2 2，即，即n n(SO )=(SO )=n n(H(H2 2SOSO4 4)= )= n n(Na(Na+ +)= )= 2002001

23、010-3-3 L L3 mol/L=0.3 mol,3 mol/L=0.3 mol,c c(H(H2 2SOSO4 4) )= =2 mol/L= =2 mol/L，故選，故選B B。答案答案 B B2424242121mol15. 0mol3 . 0變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練5 5 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為AlAl2 2(OH)(OH)n nClClm my yH H2 2O Ox x, ,式中式中m m等于等于（）A.3-A.3-n n B.6-B.6-n n C.6+C.6

24、+n n D.3+D.3+n n解析解析 由題干給出的化學(xué)式，利用電荷守恒法（即陽由題干給出的化學(xué)式，利用電荷守恒法（即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等），則等），則2 23=13=1n n+1+1m m，m m=6-=6-n n，故選，故選B B。B B【例【例6 6】下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是】下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）類型六類型六 基本實驗型基本實驗型編編號號 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?A 金屬鈉投入硫酸銅溶液中金屬鈉投入硫酸銅溶液中 置換出銅置換出銅B向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水向硫酸鋁溶液中滴加過量氨水 制取氫氧化鋁

25、制取氫氧化鋁C把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀把銅和銀用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中硫酸中 組成原電池驗組成原電池驗證銅比銀活潑證銅比銀活潑D分別向分別向2支試管中加入相同體支試管中加入相同體積不同濃度的積不同濃度的H2O2溶液，再向溶液，再向其中其中1支加入少量支加入少量MnO2 研究催化劑對研究催化劑對H2O2分解速率分解速率的影響的影響 解析解析 鈉投入到鹽溶液中先與水反應(yīng)生成鈉投入到鹽溶液中先與水反應(yīng)生成NaOHNaOH和和H H2 2，不能置換出銅，不能置換出銅，A A不正確；構(gòu)成原電池的前提是自發(fā)不正確；構(gòu)成原電池的前提是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，由于進行的氧化還原反應(yīng)，由于C C項中無反應(yīng)發(fā)生

26、，所以項中無反應(yīng)發(fā)生，所以不能構(gòu)成原電池；不能構(gòu)成原電池；D D項中還可能是濃度的影響，研究項中還可能是濃度的影響，研究催化劑對催化劑對H H2 2O O2 2分解速率的影響時，要保證溶液濃度分解速率的影響時，要保證溶液濃度相同。相同。答案答案 B B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練6 6 下列對化學(xué)中所涉及的基本儀器的表述下列對化學(xué)中所涉及的基本儀器的表述正確的是正確的是（）A.A.用用NaClNaCl固體和濃硫酸各自配制固體和濃硫酸各自配制0.5 mol/L0.5 mol/L的溶液，的溶液， 所用儀器完全相同所用儀器完全相同B.B.酸式滴定管注入酸式滴定管注入23.00 mL NaHCO23.00 mL

27、NaHCO3 3 溶液之前應(yīng)進行溶液之前應(yīng)進行 洗滌和檢查是否漏液洗滌和檢查是否漏液C.C.過濾、溶解、蒸發(fā)操作中都需要使用玻璃棒過濾、溶解、蒸發(fā)操作中都需要使用玻璃棒D.D.用小試管和膠頭滴管不能鑒別用小試管和膠頭滴管不能鑒別NaNa2 2COCO3 3、稀鹽酸、稀鹽酸、 Ba(OH)Ba(OH)2 2、酚酞試液、酚酞試液C C1. 1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是（） A.A.光導(dǎo)纖維的主要原料為硅酸鹽光導(dǎo)纖維的主要原料為硅酸鹽 B.B.乙烯的結(jié)構(gòu)式：乙烯的結(jié)構(gòu)式：C C2 2H H4 4 C.Cl C.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.D.氫硫酸的電離方程式：氫硫酸的電離

28、方程式：H H2 2S+HS+H2 2O HO H3 3O O+ +HS+HS- -C C2. 2.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的 N N5 5、結(jié)構(gòu)類似白磷的、結(jié)構(gòu)類似白磷的N N4 4、比黃金還貴的、比黃金還貴的1818O O2 2、太空、太空 中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是（中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是（） A.A.1818O O2 2和和1616O O2 2是兩種不同的核素是兩種不同的核素 B.B.甲醇和甲醚兩者互為同分異構(gòu)體甲醇和甲醚兩者互為同分異構(gòu)體 C.NC.N4 4和和N N5 5、N N2 2互為同素異形體，

29、互為同素異形體，N N4 4的鍵角是的鍵角是 1091092828 D.2N D.2N5 5 5N5N2 2是化學(xué)變化是化學(xué)變化 解析解析 核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的原核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的原 子，子，1818O O2 2和和1616O O2 2是不同的單質(zhì)，是不同的單質(zhì)，A A不正確；甲醇不正確；甲醇 （CHCH4 4O O）和甲醚（）和甲醚（C C2 2H H6 6O O）分子式不同，不是同分）分子式不同，不是同分 異構(gòu)體，異構(gòu)體，B B不正確；不正確；N N4 4結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)與P P4 4相似，則其鍵角應(yīng)相似，則其鍵角應(yīng) 為為6060，C C不正確；同素異形體間的轉(zhuǎn)化有

30、化學(xué)鍵不正確；同素異形體間的轉(zhuǎn)化有化學(xué)鍵 的斷裂和形成，是化學(xué)變化，故正確答案為的斷裂和形成，是化學(xué)變化，故正確答案為D D項。項。 D D3. 3.下列實驗操作中錯誤的是下列實驗操作中錯誤的是（） A.A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上 層液體從上口倒出層液體從上口倒出 B.B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管 口口 C.C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形 瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.D.稱量

31、時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平 的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤C C4. 4.下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的 裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（ ） B B收集Cl2 用石灰石和稀鹽酸制取CO2 稱量NaOH固體 配制溶液時轉(zhuǎn)移溶液 A BCD5. 5.一定量的一定量的SOSO2 2氣體與足量氣體與足量FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液完全反應(yīng)后溶液完全反應(yīng)后, , 再加入再加入K K2 2CrCr2

32、2O O7 7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反 應(yīng)：應(yīng)： SO SO2 2+2Fe+2Fe3+3+2H+2H2 2O SO +2FeO SO +2Fe2+2+4H+4H+ +, , CrCr2 2O +6FeO +6Fe2+2+14H+14H+ + 2Cr2Cr3+3+6Fe+6Fe3+3+7H+7H2 2O O。 下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是（） A.A.還原性：還原性：CrCr3+3+SOSO2 2 B. B.氧化性：氧化性：CrCr2 2O SO FeO SO Fe3+3+ C.Cr C.Cr2 2O O 能將能將NaNa2 2SOSO3 3氧化成氧化成NaN

33、a2 2SOSO4 4 D. D.兩個反應(yīng)中兩個反應(yīng)中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3均作還原劑均作還原劑2427272427解析解析 由反應(yīng)由反應(yīng)知：氧化性：知：氧化性：FeFe3+3+SO SO ，還原性：，還原性：SOSO2 2FeFe2+2+，由反應(yīng)，由反應(yīng)知氧化性：知氧化性：CrCr2 2O FeO Fe3+3+，還原性：，還原性：FeFe2+2+CrCr3+3+，所以，所以A A、B B不正確，不正確，C C正確；在第一個反應(yīng)中正確；在第一個反應(yīng)中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3作氧化劑，而在第作氧化劑，而在第個反應(yīng)中個反應(yīng)中FeFe2 2(SO(SO4 4

34、) )3 3作氧化產(chǎn)作氧化產(chǎn)物，物，D D不正確。不正確。 答案答案 C C24276. 6.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （） A.10 mL 0.5 mol/L CHA.10 mL 0.5 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液與溶液與6 mL 1 mol/L 6 mL 1 mol/L 鹽酸混合：鹽酸混合：c c (Cl (Cl- -)=)=c c(Na(Na+ +)c c(H(H+ +)c c( (OHOH- -) ) B.0.1 mol/L pH B.0.1 mol/L pH為為4 4的的NaHBNaHB溶液中：溶液中

35、：c c(HB(HB- -)c c(H(H2 2B)B) c c(B(B2-2-) ) C. C.在在NaHANaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c (HA(HA- -) ) + +c c(OH(OH- -)+)+c c(A(A2-2-) ) D. D.c c(NH )(NH )相等的相等的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、溶液、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3溶溶 液和液和NHNH4 4ClCl溶液：溶液：c c(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 c c(NH(NH4 4) )2 2COCO

36、3 3 c c( NH( NH4 4Cl) Cl) 4解析解析 A A選項中選項中n n(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na+ +) )，A A不正確；不正確；0.1 mol/L NaHB0.1 mol/L NaHB中中pH=4pH=4，說明說明HBHB- -的電離程度大于水解程度，則溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中c c(HB(HB- -)c c(B(B2-2-)c c(H(H2 2B)B)，B B不正確；由電荷守恒原理可知，不正確；由電荷守恒原理可知，C C不正確；故正確答案為不正確；故正確答案為D D項。項。 答案答案 D D7. 7.已知已知H H+ +（

37、aqaq）+OH+OH- -（aqaq） H H2 2O O（l l） H H=-57.3 kJ/mol,=-57.3 kJ/mol,向向50 mL 2 mol/L50 mL 2 mol/L的的NaOHNaOH 溶液中加入溶液中加入1 mol/L1 mol/L的某種酸，測得加入酸的某種酸，測得加入酸 的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示（不考慮熱的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示（不考慮熱 量損失），則該酸可能是量損失），則該酸可能是（） A.A.鹽酸鹽酸 B.B.醋酸醋酸 C.C.草酸（草酸（HOOC-COOHHOOC-COOH） D.D.硫酸硫酸C C8. 8.圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可

38、燃氣體圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃氣體X X（X=AX=A、 B B、C C）的物質(zhì)的量）的物質(zhì)的量n n(X)(X)，縱坐標(biāo)表示消耗，縱坐標(biāo)表示消耗O O2 2的物的物 質(zhì)的量質(zhì)的量n n（O O2 2），），A A、B B是兩種可燃氣體，是兩種可燃氣體，C C是是A A和和B B 的混合氣，則的混合氣，則C C中中n n(A)(A)n n(B)(B)為為（） A.21 B.12 C.11 D.A.21 B.12 C.11 D.任意比任意比解析解析 由題目所給圖示可知，由題目所給圖示可知，1 mol1 mol的的A A、B B、C C的耗的耗氧量分別為氧量分別為0.5 mol0.5 mo

39、l、2 mol2 mol和和1 mol1 mol，根據(jù)題意有：，根據(jù)題意有： =1 mol=1 mol，n nA A=2=2n nB B，故正確答，故正確答案為案為A A項。項。 答案答案 A ABABAmol2mol5 . 0nnnn9. 9.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是（） A.A.橄欖石橄欖石(Mg,Fe)(Mg,Fe)2 2SiOSiO4 4中鐵為中鐵為+2+2價價 B.B.近年來開始使用一種新型汽油防震劑五羰基合鐵近年來開始使用一種新型汽油防震劑五羰基合鐵 Fe(CO)Fe(CO)5 5來代替四乙基鉛來代替四乙基鉛(C(C2 2H H5 5) )4 4Pb,Pb,在上述兩

40、在上述兩 種化合物中鐵、鉛兩元素的化合價都是種化合物中鐵、鉛兩元素的化合價都是0 0價價 C.C.新型凈水劑聚合硫酸鐵，其化學(xué)式為新型凈水劑聚合硫酸鐵，其化學(xué)式為 FeFe2 2(OH)(OH)m m(SO(SO4 4) )3- 3- n n，式中，式中m m不可能為不可能為6 6 D. D.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。 混鹽混鹽CaOClCaOCl2 2中的氯元素的化合價為中的氯元素的化合價為+1+1價和價和-1-1價價B B2m10.10.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H H前者前者 大于后者

41、的是大于后者的是（） C(s)+OC(s)+O2 2(g) CO(g) CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s)+0.5O C(s)+0.5O2 2(g) CO(g) (g) CO(g) H H2 2 S(s)+OS(s)+O2 2(g) SO(g) SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g)+O S(g)+O2 2(g) SO(g) SO2 2(g) (g) H H4 4 H H2 2(g)+0.5O(g)+0.5O2 2(g) H(g) H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(l) O(l) H H

42、6 6 CaCOCaCO3 3(s) CaO(s) CaO（s s）+CO+CO2 2（g g）H H7 7 CaO(s)+H CaO(s)+H2 2O(l) Ca(OH)O(l) Ca(OH)2 2(s) (s) H H8 8 A. A. B. B. C. C. D. D.解析解析 COCO燃燒時會放出大量的熱，則燃燒時會放出大量的熱，則H H1 1H H4 4; ;狀態(tài)相同，產(chǎn)物相同時，物質(zhì)的量越狀態(tài)相同，產(chǎn)物相同時，物質(zhì)的量越多產(chǎn)生的熱量越多，故多產(chǎn)生的熱量越多，故H H5 5H H6 6；CaCOCaCO3 3分解需吸分解需吸收熱量，收熱量，CaOCaO與水作用放熱，則與水作用放熱，則H H7 7H H8 8，故正確，故正確答案為答案為C C項。項。 答案答案 C C11.11.已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：101 kPa101 kPa時，時，2C(s)+O2C(s)+O2 2(g) 2CO(g) (g) 2CO(g) H H=-221 kJ/mol =-221 kJ/mol 稀溶液中，稀溶液中，H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) (aq) H H