高考化學一輪復習（第五輯）考點七十四 溶度積常數(shù)及應用（含解

1、考點七十四 溶度積常數(shù)及應用聚焦與凝萃1了解溶度積常數(shù)含義；2掌握Ksp的影響因素。解讀與打通常規(guī)考點1溶度積： 在一定條件下，難溶強電解質AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質的離子與該固態(tài)物質之間建立動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。這時，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積Ksp。2表達式：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq)，Ksp= cm(An+)·cn(Bm-)3Ksp的影響因素（1）內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。（2）外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。其

2、他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。4Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力（1）用溶度積直接比較時，物質的類型（如AB型、A2B型、AB2型等）必須相同。（2）對于同類型物質，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。隱性考點1溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積 概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm

3、)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2四大平衡的比較平衡類型存在條件平衡常數(shù)平衡移動的判斷表示形式影響因素化學平衡一定條件下的可逆反應K溫度均符合平衡移動原理（勒夏特列原理），即：平衡始終是向減弱條件改變的方向移動電離平衡一定條件下的弱電解質溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根或弱堿陽離子的鹽Kw溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度融合與應用例1已知：25

4、 時，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp MgF27.42×1011。下列說法正確的是()A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol ·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol ·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2答案：B例2化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+

5、：Cu2+(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是 ()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應達到平衡時c(Mn2+)c(Cu2+)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D該反應的平衡常數(shù)K答案B掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯誤的打“×”)（每個判斷2分，共40分）（ ）1Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度（ ）2不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，沉淀已經完全（ ）3兩種難溶電解質作比較時，Ksp小

6、的，溶解度一定?。?）4常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小（ ）5溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大（ ）6常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變（ ）7飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變(2012·重慶，10C)（ ）8在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大(2012·天津，5B)（ ）9AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 (2010·天津，4C)（ ）10向濃度均為0.1 mol·L1的

7、MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2<KspMg(OH)2（ ）11AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag+)·c(X)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)（ ）12在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)（ ）13AgCl的Ksp1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)c(Cl-)，且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10（ ）14溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)（ ）15向飽

8、和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大 （ ）16Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸（ ）17在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降（ ）18Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關（ ）19由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀（ ）20其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變實訓與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1已知25 時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是 ( )A

9、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1 H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1C因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強2【2013·北京理綜，10】實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol&#

10、183;L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 ()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq) B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D實驗可以證明AgI比AgCl更難溶3一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM= -lg c(M)，p(CO)= -lg c(CO)。下列說法正確的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 Ba點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)Cb點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)Dc點

11、可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)c(CO)4【2011·浙江理綜，13】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1Na+Mg2+Ca2+ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 KspCa(OH)2=4.68×10-6 KspMg(OH)2

12、=5.61×10-12 下列說法正確的是 ()A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C濾液N中存在Mg2+、Ca2+D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物5在溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：KspFe(OH)32.6×10-39；KspCr(OH)37.0×10-31；KspZn(OH)21.0×10-17；KspMg(OH)21.8×10-11。當氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是 (

13、)AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+6實驗：0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是( )A濾液b的pH7 B中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3C實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH(aq)7已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4

14、)1.9×10-12，當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，沉淀就達完全。下列敘述正確的是 ()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 mol·L1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產生AgCl沉淀二、填空（18分）8欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為 (用離子方程式表示)。反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式是Cr2O3HSO5H+=2Cr3+3S