高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)七十四 溶度積常數(shù)及應(yīng)用（含解

1、考點(diǎn)七十四 溶度積常數(shù)及應(yīng)用聚焦與凝萃1了解溶度積常數(shù)含義；2掌握Ksp的影響因素。解讀與打通常規(guī)考點(diǎn)1溶度積： 在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積Ksp。2表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq) + nBm-(aq)，Ksp= cm(An+)·cn(Bm-)3Ksp的影響因素（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。（2）外因濃度：加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙夥较蛞苿?dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其

2、他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。4Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力（1）用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類(lèi)型（如AB型、A2B型、AB2型等）必須相同。（2）對(duì)于同類(lèi)型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。隱性考點(diǎn)1溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積 概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm

3、)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2四大平衡的比較平衡類(lèi)型存在條件平衡常數(shù)平衡移動(dòng)的判斷表示形式影響因素化學(xué)平衡一定條件下的可逆反應(yīng)K溫度均符合平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理），即：平衡始終是向減弱條件改變的方向移動(dòng)電離平衡一定條件下的弱電解質(zhì)溶液Ka或Kb溫度水解平衡含有弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的鹽Kw溫度沉淀溶解平衡一定條件下難溶或微溶鹽的飽和溶液Ksp溫度融合與應(yīng)用例1已知：25

4、 時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp MgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol ·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol ·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2答案：B例2化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+

5、：Cu2+(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2+(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)c(Cu2+)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K答案B掃描與矯正【正誤判斷】(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)（每個(gè)判斷2分，共40分）（ ）1Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度（ ）2不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全（ ）3兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小

6、的，溶解度一定?。?）4常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小（ ）5溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大（ ）6常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變（ ）7飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變(2012·重慶，10C)（ ）8在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大(2012·天津，5B)（ ）9AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 (2010·天津，4C)（ ）10向濃度均為0.1 mol·L1的

7、MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說(shuō)明KspCu(OH)2<KspMg(OH)2（ ）11AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag+)·c(X)，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)（ ）12在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)（ ）13AgCl的Ksp1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)c(Cl-)，且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10（ ）14溫度一定時(shí)，在A(yíng)gCl飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)（ ）15向飽

8、和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大 （ ）16Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，說(shuō)明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸（ ）17在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降（ ）18Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)（ ）19由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀（ ）20其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變實(shí)訓(xùn)與超越【7+1模式】一、單選（7×6分=42分）1已知25 時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )A

9、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑B將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1 H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1C因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)2【2013·北京理綜，10】實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol&#

10、183;L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是 ()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq) B濾液b中不含有Ag+C中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶3一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知：pM= -lg c(M)，p(CO)= -lg c(CO)。下列說(shuō)法正確的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 Ba點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)Cb點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)Dc點(diǎn)

11、可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)c(CO)4【2011·浙江理綜，13】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1Na+Mg2+Ca2+ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 KspCa(OH)2=4.68×10-6 KspMg(OH)2

12、=5.61×10-12 下列說(shuō)法正確的是 ()A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+C濾液N中存在Mg2+、Ca2+D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物5在溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：KspFe(OH)32.6×10-39；KspCr(OH)37.0×10-31；KspZn(OH)21.0×10-17；KspMg(OH)21.8×10-11。當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是 (

13、)AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+6實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L-1MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向濁液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是( )A濾液b的pH7 B中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH(aq)7已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4

14、)1.9×10-12，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。下列敘述正確的是 ()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.000 8 mol·L1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀二、填空（18分）8欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為 (用離子方程式表示)。反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O3HSO5H+=2Cr3+3S