高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。能力目標(biāo) 在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。情感目標(biāo) 與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)過(guò)程：引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。板書(shū)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說(shuō)明此處的書(shū)寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對(duì)比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式： 特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任

2、何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書(shū)：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式： 講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比。溶液體積的單

3、位是L或m3。微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度投影練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪

4、些量變化了，哪些量沒(méi)變？（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對(duì)比取出液和原溶液，濃度沒(méi)變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）板書(shū)：特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同

5、，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。過(guò)渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？提問(wèn)：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)相同。追問(wèn)：那么對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對(duì)于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，同

6、體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。課堂練習(xí)：1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3離子的物質(zhì)的量濃度是_，SO42的物質(zhì)的量濃度是_。2.有5瓶溶液分別是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序_參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本題時(shí)，必須考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對(duì)于10mL10m

7、L0.60mol/LNaOH水溶液來(lái)說(shuō)，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是0.600.0120.012mol，溶劑水的物質(zhì)的量約為10/180.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。作業(yè)：教材P61一、1，2，4 二、1，2板書(shū)設(shè)計(jì) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同