第20講氯、溴、碘及其化合物

1、2013屆高三化學一輪復習預學案第20講 氯、溴、碘及其化合物【考綱要求】1.知道氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法。2.了解氯氣的性質(zhì)及應用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應用。4.了解Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點。5.能從原子結(jié)構的視角分析Cl2、Br2、I2氧化性強弱規(guī)律。6.了解從海水中制取Br2、I2的流程及原理。7.掌握鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗方法?！净A再現(xiàn)】考點一氯氣1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣 有毒1體積水溶解2體積Cl22氯氣的化學性質(zhì)(寫出反應方程式和部分反應現(xiàn)象，指出在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性)例1：氯氣

2、是一種有毒氣體，在運輸與儲存過程中必須防止泄漏。一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是（ ）A將人群向高處疏散B將人群順風向疏散C用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地點撒一些石灰例2：下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2考點二幾種含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。(3)強氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO_。(2)水解

3、顯_性，其水解離子方程式： _。(3)與酸反應生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為_。（4）漂白粉的失效原理：_ 。例3：將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO

4、4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。【問題】石灰石與飽和氯水反應是制取較濃的HClO的方法之一，請問為什么？考點三鹵族元素的原子結(jié)構和性質(zhì)1原子結(jié)構氯、溴、碘三種元素的原子的最外層都有_個電子，它們都位于元素周

5、期表_族，都屬于鹵族元素。2氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種_色_體，易揮發(fā)；I2是一種_色_體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是_，I2溶解在水中的顏色是_，Br2溶解在CCl4中的顏色是_，I2溶解在CCl4中的顏色是_。3氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為_ (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為_ (XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl

6、2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_。與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2反應的離子方程式分別為_，_。考點四鹵素離子的檢驗方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置換萃取法未知液有機層呈3氧化淀粉法檢驗I未知液_溶液，表示有I?？键c五鹵素互化物和擬鹵素1鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應注意：鹵素互化物

7、中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯1價，Cl顯1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBrH2O=HBrHIOIBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN當作X。例4：溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，也能與某些非金屬單質(zhì)反應，并能與水發(fā)生反應：IBrH2O=HBrHIO。下列有關溴化碘的敘述錯誤的是 （ ）AIBr、Br2、I2具有相似的化學

8、性質(zhì)B在許多反應中，IBr是一種強氧化劑，其氧化性強于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘與水的反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑D溴化碘與氫氧化鈉溶液反應時可生成兩種鹽考點六鹵素氧化性的應用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學方程式為_?！緦W科思想】氯氣的實驗室制備中的綠色化學思想化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以使學生觀察到語言難以表達清晰的實驗現(xiàn)象，在實驗過程中除了培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力外，還應培養(yǎng)綠色化學思想。實驗過程中必定會涉及有毒、有害物質(zhì)，實驗中要求用最少的藥品獲得最佳的實驗效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識。實驗室制取Cl2的過程中，綠色化學思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過程如下：2海水提取溴(1)流程通空氣和 水蒸氣吹出,SO2(2)發(fā)生反應的化學方程式_3海帶中提取碘(1)流程H2O Cl2 海帶 海帶灰 氧化 (2)發(fā)生反應的化學方程式：_。例5：空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： 步驟 SO2吸收(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣