哈三中高一下學(xué)期期中

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 黑龍江哈三中20112012學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意。每小題2分，共20分）1元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認(rèn)識元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 （ ）A在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強(qiáng)B在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑C同周期主族元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，因此，從左

2、到右原子半徑逐漸增大D不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)變化不完全相同2下列說法正確的是 （ ）A由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物 B酸、堿發(fā)生反應(yīng)，只要生成1mol水放出的熱量就相同 C原電池工作時電流從正極流向負(fù)極D某物質(zhì)溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ）A半導(dǎo)體材料碳化硅 B超導(dǎo)材料銅鋅合金 C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料Rb3C604下列各組變化規(guī)律不正確的是 （ ）A穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C離子半徑：N3

3、>O2>F>Na+>Mg2+ D沸點(diǎn)：F2> Cl2> Br2> I2 5下列敘述正確的是 （ ）A16 8O2和18 8O2互為同位素，物理性質(zhì)有差異而化學(xué)性質(zhì)相似B N2與O2的反應(yīng)屬于氮的固定C元素周期表中7個橫行分別是7個周期，18個縱行分別是18個族D1mol金剛石比1mol石墨燃燒放出熱量多，所以金剛石比石墨穩(wěn)定6下列屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A濃硫酸稀釋 B氫氣還原氧化銅C氫氧化鋇與氯化銨固體混合攪拌 D鋁和稀硫酸反應(yīng)7下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是  （ ）ACO2和PCl3 BH2O2和NH4Cl CNH3和N2 DH

4、2S和Na2O28硫酸的年產(chǎn)量被認(rèn)為是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志之一。下列關(guān)于硫酸的敘述中不正確的是 （ ）A稀硫酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變紅B濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此，濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室中常用到的干燥劑C濃硫酸具有脫水性，因此，我們使用濃硫酸時要盡量避免它沾到皮膚D濃硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性9下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系說法正確的是 （ ）A由氫氣燃燒放熱可知，2mol氫氣的能量高于2mol水的能量 B燃燒天然氣做飯時，其能量轉(zhuǎn)化形式只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C已知碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，則CaO與CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)D根據(jù)能量守恒定律分析鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)可知，參與反應(yīng)的

5、鈉與氯氣的總能量等于生成的氯化鈉的總能量10電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （ ）A鋰離子電池已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源B氫氧燃料電池可將化學(xué)反應(yīng)的熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸鉛蓄電池放電時鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛D鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)二、選擇題（本題包括10個小題，每小題只有一個選項(xiàng)最符合題意。每小題3分，共30分）11下列說法正確的是 （ ）AHCl氣體溶于水時破壞了非極性共價鍵B4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.3mol電子C堿金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低D離子化合物和共價化合物在熔融狀態(tài)下都可

6、以導(dǎo)電12運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 （ ）113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的有色固體；H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A B C D13下列制取氣體的實(shí)驗(yàn)，其氣體的收集方法正確的是 （ ）A用排水法收集銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 B用排飽和食鹽水的方法收集氯化銨與熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生的氣體C

7、用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的氣體D用向上排空氣法收集鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體14下列指定微粒的個數(shù)比為21的是 （ ）ABe2+離子中的質(zhì)子和電子 BO原子中的中子和質(zhì)子CH2SO3水溶液中的氫離子和亞硫酸根離子DNa2O2固體中的陰離子和陽離子15右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ） AX、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同 B常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高 CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D最高價氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)16下列各組給定的物質(zhì)中，每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）

8、ABF3BSO2CPCl3DHClO 17磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池是可循環(huán)使用的二次電池，其循環(huán)壽命是鉛蓄電池的4-7倍，并有大容量、無記憶效應(yīng)等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。該電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是鋰，電池反應(yīng)為：FePO4 + LiLiFePO4，使用含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 （ ）A可加入硫酸、氫氧化鉀等強(qiáng)電解質(zhì)以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C放電過程中，電池正極材料的質(zhì)量不變D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4 + Li+ +e-=LiFePO418如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1

9、molNN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則 （ ）AN4是一種含非極性共價鍵的新型化合物B1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量CN4是氮?dú)獾囊环N同位素DN4的結(jié)構(gòu)比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定19已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時劇烈放熱并發(fā)出耀眼的白光，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是 （ ）A原子半徑：DEBCA B熱穩(wěn)定性：EA4 < A2CCB元素的最高價氧

10、化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)不能生成A2氣體D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同20標(biāo)況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應(yīng)中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO2(4.48L)、N2O4(0.336L)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質(zhì)量為 （ ）A8.71g B8.86g C9.06g D7.04g第II卷 非選擇題（共50分）三、填空題21（8分）將符合題意的物質(zhì)的序號填入相應(yīng)的空格中H2、NaCl 、KOH、 Na2O2、CO2、HF、H2O2、KI、NH3、H2O。上述物質(zhì)中存在非極性共價鍵的有： ，屬于離子化合物的有： ，既存在離子鍵又存在共價

11、鍵的物質(zhì)有： ，存在極性鍵的共價化合物有： 。22（13分）A、B、C、D、E、F、G有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物未注明)：其中A通常情況下是液體，氣體B是一種大氣污染物，E是用途最廣泛的金屬，E、F、G的組成中都含有一種相同的元素。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D: ，G: 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 寫出反應(yīng)(溶液為稀溶液)的離子方程式： 。（3）如想將反應(yīng)設(shè)計成原電池，選用的負(fù)極材料為： ，正極材料為： ，電解質(zhì)溶液為： ；當(dāng)電解質(zhì)溶液中的兩種陽離子的物質(zhì)的量都是1mol時，負(fù)極減少的質(zhì)量為： g。23（10分）下圖是元素周期表的框架圖（未標(biāo)出元素周期表的邊界），請根

12、據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題：（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）電子式表示與形成化合物的過程 。（4）、四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填酸的化學(xué)式）。（5）、電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為 （用元素符號表示）。（6）兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 （填編號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將形狀

13、、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性四、實(shí)驗(yàn)題24（14分）某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣，為了驗(yàn)證甲、乙兩個同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程為 。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，需要進(jìn)行的操作是 。（4）KMnO4溶液的作用是 。（5）B中加入的試劑可能是 ，作用是 。（6）可以證明氣體

14、X中含氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。五、計算題25（5分）某短周期元素的最高價氧化物的水化物的分子式為HXROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHXROy比1molHzR質(zhì)量多64g。求（1）y的數(shù)值是多少？并判斷x與z的大小關(guān)系如何？（2）又已知1molHXROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol，求R的原子序數(shù)是多少？參考答案一、選擇題（每小題2分，共20分）12345678910DCCDBDADCA二、選擇題（每小題3分，共30分）11121314151617181920CACABCDBDA三、填空題（共45分）21 (8分)1、4、7； 2、3、4、8；

15、3、4； 5、6、7、9、10。(每空2分)22(13分)(1) NO (1分), Fe(NO3)2 (1分)(2) H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO (3分)Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO +2H2O (3分)(3) 鐵(1分)，銅或碳棒（惰性電極）(1分), Fe(NO3)3水溶液(1分)，18.67g(2分)23.(10分)(1) (1分)(2) Al(1分) , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O(2分)(3) (2分)(4) HClO4(1分)(5) S2- >Cl->K+ (1分)(6) 鎂(1分), bc(1分)24.(