物質(zhì)的溶解性

1、第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性第一課時：影響物質(zhì)溶解性的因素知識與技能：1、 會用實驗探究方法確定影響物質(zhì)溶解性的三個因素溶質(zhì)、溶劑的本身性質(zhì)和溫度。2、 通過探究實驗了解飽和溶液與不飽和溶液的概念并掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3、 通過實驗探究培養(yǎng)學生解決問題的能力，更突出的培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。過程與方法：1、 通過探究與討論，發(fā)展同學合作學習，勇于實踐的科學精神。學習重點：a) 知道影響物質(zhì)溶解性的因素。b) 建立溶解性、飽和飽和不飽和溶液的概念。c) 知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。教學過程：i. 究實驗1：物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)1、 設(shè)置問題：物質(zhì)的

2、溶解性與哪能些因素有關(guān)？2、 提出探究任務(wù)：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和環(huán)境的溫度有關(guān)。（學生若有其它想法也能一起提出，通過實驗討論解決問題）3、 指導學生探究實驗：分組實驗4、 歸納總結(jié)：（1） 不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。（2） 同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同。（3） 同一種物質(zhì)央同一溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)。5、引導應(yīng)用：毛料衣服干洗原理等。ii. 探究實驗2：飽和溶液和不飽和溶液概念的確立及相互轉(zhuǎn)化1、 設(shè)置問題：（1） 一定溫度下，一定量溶劑中是否能無限制溶解物質(zhì)？（2） 怎么樣可以實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化？2、 提出探究任務(wù)：溶液的飽和與不飽和與溶液的溫度及

3、其溶劑量有關(guān)。3、 指導學生探究實驗：分組實驗4、 歸納總結(jié)：（1） 一定溫度下大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。（2） 一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。5、 引導應(yīng)用：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化對于大多數(shù)物質(zhì)而言： （升溫） （加原溶劑） 飽和溶液 不飽和溶液 （降溫） （蒸發(fā)溶劑）（加原溶質(zhì)）6、 知識拓展：（1） 在一定溫度下，在某種溶質(zhì)的飽和溶液各還可以溶解其他溶質(zhì)。（2） 溶液的飽和、不飽和與溶液的濃稀之間的關(guān)系 對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不

4、一定是不飽和溶液。 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃。iii. 鞏固練習第二課時：溶解性的定量表示一、 學習目標1、 會用實驗探究方法確定影響物質(zhì)溶解性的因素2、 了解溶解度的涵義，會繪制和使用溶解度的曲線二、 教學重點和難點：溶解度的涵義、溶解度曲線的繪制三、 教學流程創(chuàng)設(shè)情景提出問題：如何描述物質(zhì)溶解性的大小給出溶解度的概念 指導對溶解度曲線的應(yīng)用提出問題：怎樣表示溫度與溶解度的關(guān)系學生活動交流討論提出假設(shè)理解溶解度的概念實驗探究：比較影響物質(zhì)溶解性大小的因素 實驗探究：溫度對溶解度的影響繪制溶解度曲線識圖、用圖 四、實驗準備：預(yù)先稱好硝酸鉀 、氫氧化鈣、有未

5、溶硝酸鉀晶體的溶液、有未溶的氯化鈉晶體的溶液、飽和澄清石灰水五、教學過程【復(fù)習提問】一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫 。影響物質(zhì)的溶解性的因素有哪些？【生】溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)： 溫度【師】不同的物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性是不相同的。那么如何比較不同的物質(zhì)的溶解性呢？同學們的桌子上有氫氧化鈣和硝酸鉀，請同學討論如何來比較氫氧化鈣和硝酸鉀在水中的溶解性？思考題提供的方法可行嗎？如果不可行，請你設(shè)計一個可行的實驗方案進行交流?！痉纸M討論】如何比較氫氧化鈣、硝酸鉀的溶解性大小？【多媒體提示】思考：（1）用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氫氧化鈣和硝酸鉀，行不行？ （2）用一杯水和一盆水分別溶解，行不

6、行？ （3）100克水能溶解01克氫氧化鈣也能溶解01克硝酸鉀，能否說明氫氧化鈣、硝酸鉀的溶解性相同？ （提示題的設(shè)置是為了調(diào)動學生的積極性，也為了定向討論，讓他們在討論的過程中，將比較不同物質(zhì)的溶解性的三個前提條件：定溫、溶劑量一定、達到飽和在腦海中留下深刻的印象。）【學生交流】【生】答：在相同的溫度下，在等量的溶劑中，比較達到飽和時所溶解的氫氧化鈣和硝酸鉀的質(zhì)量的大小就能比較他們的溶解性?！緦嶒灧桨浮吭谕粶囟认拢ㄊ覝兀趦蓚€燒杯中分別取100ml的水，再分別加入氫氧化鈣和硝酸鉀，比較達到飽和時溶解的氫氧化鈣和硝酸鉀的質(zhì)量的多少。【學生上臺探究實驗】比較氫氧化鈣和硝酸

7、鉀的溶解性【歸納】要比較不同固體溶解性的大小一定要注意：定溫、溶劑量一定、達到飽和狀態(tài)三個前提條件。不同溫度，不同固體是無法比較他們的溶解性【引出】比較不同固體物質(zhì)的溶解性，我們比較的是什么？【生】比較的是相同溫度下，等質(zhì)量的水中，達到飽和狀態(tài)時溶解的固體的質(zhì)量。為了便于比較許多不同物質(zhì)的溶解性，我們把溶劑的量規(guī)定為100克，一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的溶質(zhì)的克數(shù)，就叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。通常溶劑是水。那么在此實驗中，在此時100克水中氫氧化鈣達到飽和時溶解的質(zhì)量，就稱之為此時溫度下，氫氧化鈣的溶解度。而此時硝酸鉀在100克水中達到飽和時溶解的質(zhì)量我們稱之

8、為此時溫度下，硝酸鉀的溶解度。其實以后比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解性大小，我們比較的就是他們的溶解度。溶解度是溶解性的定量表示?！纠脤W生實驗的結(jié)果】【問】實驗表明在室溫時，哪一種固體溶解性大呢？【結(jié)論】在15（室溫），氫氧化鈣的溶解性小于硝酸鉀的溶解性【歸納】溶解度的概念【設(shè)問】同學，你能找出溶解度的四個要素嗎？ 溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解的克數(shù)（溶質(zhì)的質(zhì)量，單位克）【設(shè)問】溶解度為何一定要指明溫度呢？剛才的實驗中在此溫度下100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量為此溫度時的溶解度，那么溫度升高的話100克水中是否還是最多只能溶解那些硝酸鉀呢？溶解度的溶劑的標準是100

9、克，如果我現(xiàn)在告訴你某溫度時1000g 溶劑中達到飽和時溶解了600克，是否他的溶解度就是600克呢？【提出問題】 20時，氯化鈉的溶解度是36克，從這句話你得到什么信息？【學生討論】【學生交流】答：20，100克水中最多能溶解36克氯化鈉20，100克水中溶解36克氯化鈉得到飽和溶液20，100克水中溶解36克氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量是36克，溶劑的質(zhì)量是100克，飽和溶液質(zhì)量136克等等溫度：20溶質(zhì)質(zhì)量36克溶劑質(zhì)量100克飽和溶液質(zhì)量136克1、 在20時， 氯化鈉在50克水中最多溶解多少克？如果加入20克氯化鈉呢？飽和溶液的質(zhì)量呢？【練習】下列敘述是否正確：1、 食鹽在水中的溶解度是36g

10、。 （ ）2、 20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g。 （ ）3、 20時，200g水中加入72g食鹽后溶液達到飽和，因此，20時，食鹽在水中的溶解度是72g。 4、10時，100g水中溶解了15g蔗糖，所以10時，蔗糖的溶解度為15g 。 （ ）2、 已知，20時，氯化鈉的溶解度是36克（1）20時，將25g氯化鈉放入100g水中，經(jīng)充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量為 g（2）保持溫度不變向上述溶液中加入4g氯化鈉，經(jīng)充分攪拌后全部溶解，這證明原溶液是（選填“飽和”或“不飽和”） 溶液。此時溶液質(zhì)量為 g；（3）再向上述溶液中加入8g氯化鈉，經(jīng)充分攪拌后，此時溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

11、此時溶液質(zhì)量為 g；【設(shè)問】溶解度是溶解性的定量表示，那么溶解度與溶解性的關(guān)系又如何呢？【講述】溶解度與溶解性的關(guān)系：(室溫20)溶解性的分類易溶可溶微溶難溶溶解度10g110g10.01g0.01g我們知道溶解性要受溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)及溫度的影響，那么影響溶解度的因素是什么？【問】影響固體溶解度的因素：（）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如：20時， KNO3的溶解度是31.6克，而NaCl的溶解度為36克，原因是因為兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同。不同（）外部因素：溫度?！編煛繌娬{(diào)：當溶質(zhì)和溶劑確定后，影響溶解度的外部因素只有溫度，此時要改變某物質(zhì)的溶解度只能通過改變溫度【設(shè)問】我們知道溫度影響物

12、質(zhì)的溶解度。那么溫度對不同物質(zhì)的溶解性及溶解度的影響是否一樣呢？我們一起來看探究實驗二【探究實驗二】分別加熱1、有未溶硝酸鉀晶體的溶液2、有未溶的氯化鈉晶體的溶液3、飽和澄清石灰水學生邊做邊交流：問現(xiàn)象，問溫度對它的溶解度的影響。【學生交流】（1）中的硝酸鉀很快溶解完；說明溫度升高溶解度增大（2）中剩余的氯化鈉無明顯減少；溫度對它的溶解度影響不大（3）加熱至沸騰時溶液明顯變渾濁。氫氧化鈣的溶解度減少。實驗表明，溫度升高時硝酸鉀的溶解度明顯變大；氯化鈉的溶解度變化不大； 【過渡】那么這三種物質(zhì)在不同溫度時溶解度究竟是多少呢？請看屏幕【出示】三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度物質(zhì)0204060801

13、00KNO3133316639110169246NaCl35736366373384398Ca(OH)201850.1650.1410.1160.0940077【師】固體溶解度隨溫度的變化不僅可以用上面的表格來表示，還可以用坐標法來表示，即以物質(zhì)的溶解度為縱坐標，以溫度為橫坐標，在紙上先找出不同溫度下的相應(yīng)的溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來。繪制成溶解度曲線?！颈纫槐?、賽一賽】溶解度曲線的繪制（畫三種物質(zhì)）（以組為單位）學生畫老師問：溶解度曲線上的點表示什么意義呢？兩條曲線的交點表示什么意義呢？硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線的交點對應(yīng)的溫度是幾度？能否將氫氧化鈣的溶解度曲線畫在一張表上？

14、為什么？【學生交流】1、繪制的溶解度曲線有什么特點？ (預(yù)先準備) 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大的幅度較大，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增幅較小 ，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小氫氧化鈣的溶解度曲線無法和氯化鈉、硝酸鉀的畫在同一張表格，因為它的溶解度太小大約在23時氯化鈉、硝酸鉀的溶解度相同。23以上硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，23以下硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度約38克【提醒】比較23、小于23、大于23時兩物質(zhì)的溶解度大?。勘容^不同物質(zhì)的溶解度一定要指明溫度，不是同一溫度的不同物質(zhì)無法比較其溶解度?！境鍪尽咳芙舛惹€表【提問】固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是怎樣的？固體物質(zhì)的溶解

15、度與溫度的關(guān)系A(chǔ)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaClC極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2【設(shè)問】溶解度曲線除了能表示溶解度隨溫度的變化情況，還能表示什么？ A曲線上的點表示物質(zhì)在該點所表示溫度下的溶解度B曲線交點表示兩物質(zhì)在該點所表示溫度下的溶解度相等C溶解度曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液，曲線上面所表示的溶液為飽和溶液【引入】我們學習過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氮氣、氫氣、一氧化碳等難溶于水，這說明各種氣體在水中也有不同的溶解度?！咎釂枴繙囟仁怯绊懝腆w溶解度的重要因素，那么氣體溶解度又受什么影響呢？請同學思考 為

16、什么我們喝了汽水、啤酒后會打嗝，夏天為什么魚會經(jīng)常浮出水面？【提問】 當我們打開一瓶汽水時，我們能看到什么現(xiàn)象？為什么呢？【小結(jié)】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大【提問】如何從溶液中獲得晶體？【實驗】冷卻硝酸鉀飽和溶液結(jié)晶，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水【小結(jié)】結(jié)晶方法：1、蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)2、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)回顧本課講的內(nèi)容根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填充。1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是 ;2.圖6-17中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是 ,影響最小的物質(zhì)是 ;3.在0時,圖6-17中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 4.

17、30時硝酸鉀的溶解度約 g。80時140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。5. 0時,用100g水配制氫氧化鈣飽和溶液。若把溶液加熱到70 （不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中可析出氫氧化鈣約 g【練習】溶解度/g1、 20時100g水中最多溶解 10gA,40時,200g水中最多溶 解20克B,則A、B兩（ ）BAM40 物質(zhì)的溶解度關(guān)系是 A.A=B B.A<B C.A>B D.無法比較2、 右圖：N20（1）M點表示 CN點表示 （2）0t1時，這三種物質(zhì)溶解度由小到大的排列順序t 3t 2t 1溫度/ 為 。（3）如果用100克水配置的t3時的A

18、的飽和溶液降溫到t2時，析出A的質(zhì)量是 （4）t3時，用等質(zhì)量的水配置的三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到t1，有溶質(zhì)析出的是 ，析出量較多的是 3、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列填充。某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖回答下列問題:(1)圖中B點的意義:表示該物質(zhì)在t3溶解度/g時,溶劑為100g,溶質(zhì)為S1g的不飽和溶A液,A點的意義: 。S2(2)若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點的溶解度將 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）BS1A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A B（填“<”、“>”或“=”）(3)當溫度升高時，A點變動后溶液的質(zhì)量分數(shù)與原來溫度/ t 3t 1t 20 比較 （填“增大”、“減小”或“不變”） ；當溫度降低時B點的變動情況 。板書設(shè)計二、溶解度1概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2、溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解的克數(shù)（溶質(zhì)的質(zhì)量） 3溶解度曲線的意義：(1)