2013高三化學(xué)期中考試題

1、7. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是 乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物ABC D8. 下列說(shuō)法正確的是ANaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白質(zhì)變性 B葡萄糖溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CCH3Cl和CH3CH2Br互為同系物 D油脂及其水解產(chǎn)物都不能與金屬鈉反應(yīng)9以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是AT 時(shí)，1 L pH=6純水中，含108NA個(gè)B0.2mol Na2O2 與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC22.4L

2、CH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAD在18中含有個(gè)18O原子10X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是AX的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈DX的原子半徑小于Y11.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C常溫下，用鐵、鋁的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸鐵、鋁在

3、其表面被鈍化D向氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液12常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A含有大量的Fe2+ 溶液：ClO、Na、Cl、CO32B能使pH試紙變紅的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+C無(wú)色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+D水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+22下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液

4、至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)23常溫下，0.3 mol·L-1NaHCO3溶液pH=9，下列判斷正確的是Ac(H+)= 10-9 mol·L-1 Bc(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)Cc(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH) Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32)+ c(OH)30.（16分）過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為_(kāi)。（2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）化合

5、物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為_(kāi)（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由與反應(yīng)合成，其反應(yīng)類型為_(kāi)。（5）的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與也可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（寫出其中一種）。31. （16分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是     

6、  ，含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有            （填序號(hào)）。A蒸發(fā)皿  B石棉網(wǎng)     C漏斗D燒杯    E玻璃棒   F 坩堝（2）將SO2和O2的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，

7、在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol。 則該條件下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的平衡常數(shù)表達(dá)式為                        ，平衡常數(shù)的數(shù)值為 ， SO2的轉(zhuǎn)化率為       &#

8、160;                     。（3）若用過(guò)量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO2，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO2的體積要多。請(qǐng)你對(duì)氣體的組成提出合理猜想，你的猜想：_   .32.（16分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等雜質(zhì)，提純工藝線路如下： 、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出

9、的溶質(zhì)如下圖所示： Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（）、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×10 39回答下列問(wèn)題：（1）加入NaOH溶液時(shí)可能發(fā)生的離子方程式為 、 。（寫出二個(gè)），常溫下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度

10、應(yīng)控制在 。（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H = + 532.36kJ·mol1 Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3·H2O(s)9 H2O(g) H = + 473.63kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。33（16分）某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C

11、2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O42H+= H2C2O4Ca2+。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過(guò)

12、濾得到澄清待測(cè)溶液。步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。步驟3：取步驟2的沉淀于試管中， A B 說(shuō)明菠菜中含有碳酸鹽。步驟4： C D 說(shuō)明菠菜中含有草酸鹽。（2）要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_中加水配制成100mL溶液。每次用_移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。 計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（只列式不計(jì)算。C2O42的

13、化學(xué)式量為88） 討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是_ _。30.（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。31. （16分）（1） ， 。 （2）                     ， ， 。（3） .32.（16分）（1） 、 ； 。（2） 。（3） 。（4） 。33（16分）（1）A ,B ,C ,D 。（2）

14、、 。 。 。高三化學(xué)期中考參考答案7 C 8 B 9 D 10 B 11 C 12 B 22 B D 23 A D30（16分）（1）C7H5OBr （或C7H5BrO）（2分） （2）（3分）（3）（3分）（4）（3分）； 取代反應(yīng)。（2分）（5） 或 （3分寫對(duì)一個(gè)即可）31（16分）（1）1：2（2分），SO2+ 2Fe3+2 H2O = SO42+ 2 Fe2+ + 4 H+ （2分） B、F（2分） （2） K= （2分） 4.5(2分) 60(3分) （3）氣體為SO2和H2 的混合氣體 ( 3分)32.（16分） Fe3+3OH = Fe(OH)3( 2分)、Mg2+2OH-=Mg（OH）2( 2分)、MgCO3 +2OH=Mg(OH) 2+CO32( 三個(gè)答對(duì)兩即可）； ( 2分) 2.125×1021 ( 3分) 高于36( 3分) 不可行( 1分)；若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)( 2分) Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g)H=+58.73kJ·mol1 ( 3分)3