2015-2016學(xué)年高一化學(xué)課后檢測(cè)1.3.2《氣體摩爾體積》

1、氣體摩爾體積課下綜合檢測(cè)1下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積一定是22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L的物質(zhì)都是1 molD在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能是22.4 L解析：選BA項(xiàng)，沒(méi)有注明氣體所處的狀況，不能確定氣體的體積；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，都約含有6.02×1023個(gè)分子；C項(xiàng)，必須是氣體才符合題意；D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積有可能為22.4 L。2下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A2 g

2、 H2和16 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L ArC150 、1.01×105 Pa時(shí)，1 L CO2和1 L H2OD28g CO和6.02×1022個(gè)O3解析：選CA項(xiàng)，n(H2)1 mol，n(O2)0.5 mol，故N(H2)N(O2)21；B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24 L Ar所處的狀況；C項(xiàng)，同溫同壓下，n(CO2)n(H2O)N(CO2)N(H2O)V(CO2)V(H2O)；D項(xiàng)，N(CO)×NA6.02×1023。3同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()AO2BCH4CCO2 DSO2解析：選B同溫同壓下，氣體的物

3、質(zhì)的量越大，所占體積則越大。若等質(zhì)量時(shí)，其摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，所占體積越大。4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A18 g H2O中所含水分子數(shù)為3NAB23 g Na中所含電子數(shù)為11NAC11.2 L Cl2中所含原子數(shù)為NAD1 mol Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成H2失去電子數(shù)為2NA解析：選DA項(xiàng)，18 g H2O中所含水分子數(shù)為：N(H2O)×NANA；B項(xiàng)，1個(gè)Na含10個(gè)電子，23 g Na中所含電子數(shù)為N×10NA10NA。C項(xiàng)，沒(méi)有注明11.2 L Cl2所處的狀況；D項(xiàng)由1 mol Mg變成1 mol Mg2，失去2 mol電子，

4、即失去2NA個(gè)電子。5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B.C8 n D4 n解析：選Dn(O2)0.125 mol, n(O)2n(O2)0.25 mol，N(O)0.25NAn，得NA4 n。6雙選題在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2與O3的質(zhì)量相等C兩種氣體的分子數(shù)相等D兩種氣體的氧原子數(shù)相等解析：選BD等溫、等體積、等密度的O2和O3，故m(O2)m(O3)，因M，故n(O2)n(O3)，則壓強(qiáng)不相等，所含分子數(shù)不等，但所含原子數(shù)一定相等。7

5、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C2H6D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：選AA項(xiàng)N2和CO摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，所含原子數(shù)也相同；B項(xiàng)同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)，H2和N2的物質(zhì)的量不同，原子數(shù)也不同；C項(xiàng)同體積、同密度時(shí)兩種氣體的質(zhì)量相同，但摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同；D項(xiàng)當(dāng)同壓、同體積時(shí)，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子個(gè)數(shù)不一定相同。8如果a g某氣體中含b個(gè)分子，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A. L B.

6、LC. L D. L解析：選Aa g該氣體中含b個(gè)分子，則知n mol，Mg·mol1，則c g該氣體的物質(zhì)的量為g·mol1，其體積為Vn·Vm L。9下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析：選A氫氣屬于雙原子分子，而氦氣屬于單原子分子。根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算出，氫氣與氦氣的分子個(gè)數(shù)比為21，根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，分子個(gè)數(shù)比即體積比，因此，A是正確的。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中，不正確的是(

7、)AA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為abB同溫同壓下A與B的密度之比為baC同質(zhì)量的A與B的物質(zhì)的量之比為baD同溫同壓下同體積的A與B的質(zhì)量之比為ab解析：選B由題意可知：a g 氣體A與b g氣體B具有相同的體積和相同的物質(zhì)的量。M(A)M(B)ab；(A)(B)ab；n(A)n(B)ba；m(A)m(B)(V·a)(V·b)ab。11在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氮?dú)狻?3 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。(1)其中物質(zhì)的量最大的是_，質(zhì)量最小的是_；(2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是_，所含原子數(shù)目最多的是_；(3)物質(zhì)所占體積最大的是_，這三種氣體的體積比為_(kāi)。解析：N2：V5.

8、6 L，n0.25 mol, m7 g。N(N2)0.25NA，N(N)0.5NA。CO2：m33 g，n0.75 mol，V標(biāo)16.8 L，N(CO2)0.75NA，N原子2.25NA，CH4n0.5 mol, m8 g，V標(biāo)11.2 L，N(CH4)0.5NA，N原子2.5NA。答案：(1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)V(CO2)V(CH4)132。12現(xiàn)有C2H4(乙烯)和O2兩種氣體。(1)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積比為_(kāi)；密度比為_(kāi)；分子數(shù)比為_(kāi)。(2)在相同狀況下，當(dāng)兩者體積相同時(shí)，質(zhì)量比為_(kāi)；密度比為_(kāi)；分子數(shù)比為_(kāi)。(3)兩者的物質(zhì)的量相同時(shí)，體

9、積比為_(kāi)；密度比為_(kāi)；質(zhì)量比為_(kāi)。解析：利用公式n，Vn·Vm，Nn·NA可以熟練地推導(dǎo)n、m、V與等物理量之間的關(guān)系，得出答案。答案：(1)877887(2)787811(3)117878130，1大氣壓，128 g SO2氣體的體積V，摩爾質(zhì)量為M，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m，阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm，試說(shuō)明下列各式所表示的意義并計(jì)算出具體的數(shù)值并寫(xiě)明單位。意義計(jì)算(1)(N/NA)·Vm_ _(2)M/NA_ _(3)m/M_ _(4)(m/N)·NA_ _(5)Vm/NA_ _解析：(1)表示氣體的物質(zhì)的量，則·Vm表示該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；Vn·Vm×22.4 L·mol144.8 L(2)M表示1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，NA表示1 mol物質(zhì)的分子數(shù)，故表示1個(gè)分子的質(zhì)量；m(分子)1.06×1022g。(3)m表示質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量，則表示物質(zhì)的量；n2 mol。(4)表示1個(gè)分子的質(zhì)量，則·NA表示1 mol SO2的質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量。(5)Vm表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol SO2的體積，NA表示1 mol SO2的分子數(shù)，則表示1個(gè)SO2分子所