初中化學(xué)第十單元知識點歸納上課講義

1、初中化學(xué)第十單元知識點歸納精品文檔第十單元（酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl ）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH 3 H2。）鹽是由金屬元素（或俊根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）簡單讀法鉀鈉俊硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、錢和硝酸根元素的鹽可溶于水）鹽酸鹽除銀鉛汞（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸銀鉛獨兩種（即硫酸鋼、硫酸鉛不溶）（鈣、銀是微溶）其余大多都不溶（除了上兩句提到的，其他的鹽大多不溶）堿類常見溶五種

2、鉀鈉鋼鈣錢可溶（即只有 氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋼、氫氧化俊可溶、氫氧化鈣微溶）不妨請來酚配試保證杯杯都變紅（酚儆用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、俊，即 碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸俊、硅酸 錢）其余都不溶，或微溶（除了鉀、鈉、錢，其他的都不溶）鹽的化學(xué)式：金屬開頭 +酸根結(jié)尾（如碳酸鈉Na2CO3）堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾（如氫氧化鈉 NaOH）（除NH3 H2O氨水）酸的化學(xué)式：氫元素開頭 +酸根結(jié)尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）鉀鈉錢鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，氯化物不溶氯化銀，（氯化物中，只有氯化銀不溶）硫酸鹽不領(lǐng)鈣銀微，（硫酸鹽中，硫

3、酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶）堿類不溶是多數(shù)，除去鈣鋼鉀鈉錢，（氫氧化鈣微溶，氨水具有揮發(fā)性）硝酸鹽，亞硫酸鹽，溶解只有鉀鈉錢。讀法酸：含氧酸的讀法是把氫和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）無氧酸的讀法是氫某酸例：HCl,除去氫還剩氯，所以叫做氫氯酸（也稱鹽酸）堿：堿的讀法是氫氧化某例：NaOH ,所以叫氫氧化鈉根據(jù)化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某例：Fe（OH） 3氫氧化鐵，F(xiàn)e（OH） 2氫氧化亞鐵NH3-H2O氨水特例鹽：某化某：NaCl,CaCl 2, MgCl2（鹽酸鹽）硫酸某：CuSO 4,CaSO 4,Na2SO 4

4、（硫酸鹽）碳酸某：Na2CO 3,CaCO 3K2CO 3（碳酸鹽）石肖酸某：Na2NO3,KNO3,NH4NO 3 （而肖酸鹽）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）吸水性脫水性腐蝕性強氧化性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑（干燥酸性或中性氣體，例如 CO2.O2.N2等）生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H + ）(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅

5、色，不能使無色酚配試液變色(2)金屬+酸-鹽+氫氣 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 T(3)堿性氧化物 +酸一鹽+水 例如CuO+2HCl=CuCl2+H2O (堿性氧化物屬于金屬氧化物)(4)堿 + 酸一鹽 + 水 例如 NaOH+HCl=NaCl+H2O(5)鹽 + 酸一新鹽 + 新酸 例如 NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T 或 BaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HC1(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件：產(chǎn)物有水H2O或沉淀J或氣體T生成)3、三種離子的檢驗試齊Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl及石

6、灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水1俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰:制法Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3 J1 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途氫氧化鈉固體作干燥劑(可十燥中性或堿性氣體例如 NH3)化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：Ca (OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍

7、色，使無色酚酗:試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一 鹽+水(酸性氧化物屬于非金屬氧化物：CO2, SO2, SO3)(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如 Cu(OH) 2 ACuO +H 2O2Fe(OH)3 _AFe2O3+3H 2O常見沉淀：AgCl J BaSO4j Cu(OH)2j F e(OH)3( Mg(OH) 2 BaCOsJ CaCO3(復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分 解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物(不作為重點掌握)酸性

8、氧化物堿性氧化物士 7E義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H 2O= H 2SO3SO3+H 2O= H 2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H 2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH) 2CaO +H2O= Ca(OH) 2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO 3 J +H 2O(不是復(fù)分解

9、反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法一一 pH （重點掌握）（中和反應(yīng)屬于 復(fù)分解反應(yīng)） 中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)即是酸和堿互相交換陰陽離子成分（其中酸根算作一個整體），生成鹽和水的反應(yīng)，并放出熱量。2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（熟石灰）Ca （OH） 2+2HNO3=Ca （NO3） 2+2H2O（2）處理工廠的廢水Ca （OH） 2+2H2SO4=CaSO4+2H2O（3）用于醫(yī)藥Mg（OH）2+2HCl=|MgCl2+2H2O3、溶液酸堿度的表

10、示法一一 pH（1） 07141 1-L_酸性增弓F中性堿性增4（2） pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測溶液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值（讀數(shù)為整數(shù)，不可估讀）（3）酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因為溶有 CO2形成H2CO3） pH<5.6的雨水為酸雨（溶有 SO2、SO3、NO2 等形成 H2SO4、HNO3 等）酸 + 堿-鹽 + 水例如 HCl+NaOH=NaCl+H2O（注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ）所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進行到何種

11、程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標準的。在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：酸堿滴定中三個重要的點：當量點：酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)（二者正好完全反應(yīng)）終點：指示劑變色的點.中和點：酸堿滴定過程中，容易恰成中性的點 .即pH=7注意：（當量點才是恰好完全反應(yīng)的點）當量點不一定等于終點.當量點不一定等于中性.當量點無法直接觀察到，滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選 擇適當指示劑使終點等于當量點，以作為判斷標準.指示劑的選擇：強酸與強堿的中和滴定當量點溶液的pH=7 ,這時既可選酚酬:做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色 石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.強酸與弱堿的中和滴定當量點溶液甚