2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題16《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷

1、絕密啟用前2020屆人教版高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分分卷I一、單選題（共10小題 每小題2.0分，共20分）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 fB. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH） 2, +2NHTC. CI2+ 2NaOH-NaClO+NaCl -+H 2OD. NH4Cl+NaOH= NaCl+NH 3 T +HO2.下列對價電子構(gòu)型為 2s22p5的元素描述正確的是（）A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離

2、能最大D.電負(fù)性最大3.對下列物質(zhì)溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是（）A.氯化鈉，破壞了離子鍵B.氯化氫，破壞了共價鍵C.蔗糖，破壞了分子間作用力D.二氧化碳，沒有破壞作用力4 .N2中含鍵和叮鍵的數(shù)目分別為（）A. 1, 1B. 2, 2C. 1 , 2D. 2, 15 .下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A. CO, NO、NaH、N2B SO2、NO2+、N3-、CNO-C. CO32-, NO3-、BeCl2D. SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Ne3s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)

3、比較中正確的是（）A.最高正化合價：B.第一電離能：下C.電負(fù)性：下D,原子半徑：下7 .近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的（AlH3）n氫鋁化合物。已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為 Al2H6,它的熔點(diǎn)為150C,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（）A.化合物Al 2H6中存在分子間作用力8 .氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C. Al 2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D. Al 2H6中含有離子鍵和極性共價鍵8.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用Ii、I2表示，單位為kJmo1）。IiI2i3JR7401 50a7 700

4、10 oOO m -卜列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A . R的最高正價為+ 3價B. R元素位于元素周期表中第nA族C. R元素的原子最外層共有 4個電子D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s29.下列說法正確的是（）A .共價化合物中可能含有離子鍵B, Ca2+, K+, Cl-, S2-四種離子的半徑依次減小21（1C.Pr打、套”三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D. VIA族元素氧、硫、硒的位置從上到下，故H2O、H2s、H2Se穩(wěn)定性依次減弱10.下列說法正確的是（ ）A.沸點(diǎn)：H2OH2SH2Se H2TeB. 穩(wěn)定 TSiH4PH3H2s HClC.熔

5、點(diǎn)：SiC KCl I2CO2D.沸點(diǎn)：CH4SiH4GeH4SnH4二、雙選題（共 5小題,每小題4.0 分 ,共 20分）11.（多選）下列分子中，屬于非極性的是（ ）A SO2B BeCl2C BBr3D COCl 212 .（多選） X 、 Y 為兩種元素的原子， X 的陰離子與 Y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A X 的原子半徑大于Y 的原子半徑B X 的電負(fù)性大于Y 的電負(fù)性C X 的氧化性大于Y 的氧化性D X 的第一電離能小于Y 的第一電離能13 .下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是 。A MgOB NaOHC CaCl2D （NH 4）2SO414.（多選）下

6、列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（ ）A. CO2和 NO2B. B3H6N3和 C6H6C CH 4 和 NH 4+D. H2O 和 CH415 .（多選）處于同一周期的 A ， B ， C ， D 四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量ABCD。則下列關(guān)于 A, B, C, D四種元素的說法中，正確的是（）A 元素的非金屬性依次增強(qiáng)B 元素的電負(fù)性依次減小C 元素的第一電離能依次增大D .最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱分卷II三、非選擇題（共4小題,每小題15.0分，共60分）16 .下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白I AIIAIIIAIVAVAVIAV

7、DA0族1234（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。（2）比較：、的第一電離能： （寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ;堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：;（4）具有兩性的最高價氧化物是 （填化學(xué)式）；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AE的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電寓能1（四）ABCDELU.313.65.27.66.QI324 43x149315 0L8.S口47.554.971.6SO.128.4L64.577.498.?109.2112.015392A113.P1383141.3

8、153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中 D比E的第一電離能略大，其原因是 。17 .X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信宜XX的基態(tài)原子L層屯了數(shù)it K層屯了散的2倍YY的基態(tài)序子最層電子排布式為：x朝慨已ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,申子數(shù)為12的核素WW有多種化含價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色t最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期、第 族，其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填大或小)X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出

9、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種 分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離 子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。18 .前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A, B, C, D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B +的電子數(shù)相差為 8;與B位于同一周期的 C和D,它們價電子層中的未成對電子 數(shù)分另為4和2,且原子序數(shù)相差為 2。回答下列問題：(1)D2 +的價層電子排布圖為 。(2)四種元素中的第一電離能最小的是 ,電負(fù)性最大的是 。(填元素符號)

10、(3)A , B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為; D的配位數(shù)為。列式計算該晶體的密度 g cm 3o(4)A , B +和C3十三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有 ;該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ,配位體是 。19 .石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是 A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C. 12 g石墨烯含b鍵數(shù)為NaD .從石墨剝離得石墨烯需

11、克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鉆等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙快、苯、乙醇或酬:菁等中的一種或任意組合。鉆原子在基態(tài)時，核外電子排布式為： 。 乙 醇 沸 點(diǎn) 比 氯 乙 烷 高， 主 要 原 因 是下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為:O All-flliKtl含碳源中屬于非極性分子的是 (a.甲烷b.乙快c.苯 d.乙醇)酬:菁與儆菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，儆菁分子中氮原子采用的雜化方式有:M導(dǎo)答案解析1 .【答案】A【解析】成冊分析，M N2中存在春子雷、1麻忸中存在極性，NaQH中存在離子一、鍬任磁

12、,5 中春血酸性鼻 正藤 以及應(yīng)購中映少連根慟楸生用物中比用腰肉*倩抽 C生或物中不第E 保性篌，煽噩D,反應(yīng)崎、生成物中抉少茄最的玨誤，國K選人2 .【答案】D【解析】根據(jù)：價電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是 F元素，故可判斷只有 D正確。原子半徑最小的是H; F原子序數(shù)是9;第一電離能最大的是 He。3 .【答案】D【解析】氯化鈉溶于水，破壞的是離子鍵，故 A正確；氯化氫溶于水，破壞的是共價鍵，故 B正 確；蔗糖溶于水，克服的是分子間作用力，故 C正確；二氧化碳溶于水，克服的是分子間作用力， 故D錯誤。4 .【答案】C 【解析】試聶東自在此中.兩個N1S子之值供用三對電孑,其中舍有boil

13、和商個北鼻，紀(jì)師是a5 .【答案】D【解析】A. CO、NO、NaH、N2都含有2個原子，其價電子總數(shù)分別為：10、10、2、10,所以不是等電子體；B. SO2、NO2+、NO CNO-都含有3個原子，其價電子總數(shù)分別為：18、16、16、16,所以不是等電子體；C. CO32-、NO。BeCl2含有原子數(shù)分別為：4、4、3個原子，其價電子總數(shù)分別為：24、24、16,所以不是等電子體；D. SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-都含有5個原子，其價電子總數(shù)分別為：32、32、32, 32,所以是等電子體；6 .【答案】B【解析】試JS分梳 (Ne3甲非1是最2第煌3是E.1歲N2P

14、s是F.A. 匍臼t合品 tiHSt B.元量例性鶴，其原子辟At嵬小.第FE微幽大，砌舞TX能I Till c.電質(zhì)性L (D，Q儂.7 .【答案】D【解析】試題分析:AliH的熔點(diǎn)為1501C,熔息較低，在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體，存在分子間作用力， 故A正確；燃燒時放出大量的效量，并且能與H原子形成共價腱，可成為未來的儲氫材料和火箭螃料, 故B正確；根據(jù)元素組成可知Ala也在空，中齊全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正褊.A1但i為 分子晶冰，化合枷中A1和H之間為共價僵，不具有離子化合物的恃征，說明不含離子鍵，曲口錯誤.8 .【答案】B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素

15、的第一、第二電離能都比較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有 2個電子，應(yīng)為第IIA族元素。A.最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高價為+2價；8 .最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第 IIA族； C.R元素的原子最外層共有 2個電子；D.R元素可能是Mg或Be9 .【答案】D【解析】A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，則共價化合物中不可能含有離子鍵。B.電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，則離子半徑越小，所以Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次增大。C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，同種元素不同核素的電子數(shù)相同，則 白黑與0、 8484三種原子的核外電子數(shù)相同均為8

16、4。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：OSSe,則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱。10 .【答案】C【解析】漪愿分析* K兇留住銅胸元印成的.牝物，結(jié)相相掠.對于苗構(gòu)相收的物加，-ffittKTr格對分子 質(zhì)尢分孑值腫用力就越尢物府的螭南覷越慝，叵是奸在水的分子之摩加依L堪加了分子 頌的相互傕用.仔以藤變化規(guī)律是 H?0AHi2氏舐 ,坨&錯浪.B元素期媼性越遍其對 應(yīng)的冊單香化物的It定在就3,曲干昨翻性.a$PSir SiH*PHaH：SKQ I5CT1.正黠D,這型E化物結(jié)構(gòu)相限.相對分子!niA, 分子陶作用力就蛆L悌而的沸點(diǎn)SUM.因此明露四（皿一與電.

17、修謖.11 .【答案】BC【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論， SO2中心原子是sp2雜化，空間構(gòu)型為 V型，是極性分子，A 錯誤。BeCl2中心原子sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，是非極性分子，B正確。BBr3中心原子sp2雜化，空間構(gòu)型為正三角形，是非極性分子，C正確。COCl2是中心原子sp2雜化，空間構(gòu)型是三角D錯誤。形，由于O原子和Cl原子的半徑不同，所以是極性分子,12 .【答案】BC【解析】根據(jù)“X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ”可知Y元素位于X元素的下一個 周期，且 X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑： XVY;電負(fù)性：XY;最外層電子 數(shù)：XY；第一電離能：XY

18、13 .【答案】BD【解析】A選項，MgO中只含有離子鍵，所以不符合題意；B選項，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以符合題意；C選項，CaCl2中只含有離子鍵，所以不符合題意；D選項，（NH4）2SO4中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以符合題意。14 .【答案】BC【解析】A、CO2和NO2的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+8X2=22和7+8 2=23 ,不是等電子體；B、B3H6N3和C6H6的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為：5必+6+37=42和6+6X6=42,屬于等電子體；C、CH4和NH4+的原子總數(shù)相同，電子數(shù)分別為6+1X4=10和7+1X4-1=10,屬于等電子體；D、H2O和

19、CH4的原子總數(shù)不相同，不是等電子體15 .【答案】BD【解析】法覆分析工同周用元工弋奪段子森海一個電子所放出的粒量#予BACA6說胡金厘性周 周期元素從左到右元素的金屬柱逐浙位任剛厚孑序則人同周陋元崇票子楞R AAR上 6D，元素的非生鼻性施次溺耳.秣誤 B同周明元言咫于序撥耳同周期元髯息左百右元素的電費(fèi)性倦次痛小.正瑞 &由七蕊里子獲得一個電子用放出的能量AABACAD可知由元票因第一電溫能依汰通小，播i氧口、局閽明元果耍子不數(shù)ABODi同周明元髯從左到右元素非金麻性逐漸陰強(qiáng),對故焦高階氧化物對應(yīng)加化物的酸性依權(quán)增強(qiáng),則、H、C 口噩高價系應(yīng)甜酒友水化 物的酸性依次減弱，正確，答案選 BD

20、。16 .【答案】（1） CH4NH 3H2O （任寫兩種）（2） NOC Na （寫元素符號）。（3） HCKO4；臚（4） Al 2O3; Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O0（5） A B; D的P軌道全空，能量更低更穩(wěn)定【解析】(l)元累颯墨舊、d N、d Na. AJ、P、Ch Z、匕由元豪組成的分子中電手量盤 為】。的分孑百厘 NHf H10 K7崢.門】，值沅米分別是C. N, d Na,根據(jù)電福健的倏變胡律，N出卜層半充常，虹沖的晦子期Ht知 第一國能差丸 d Cft信具叫 服倒一的大小，W為N0CA Nl元素的非金星性越強(qiáng)其高階g酸的am越疊，西以w爸費(fèi)廉是敘

21、元豪時度例離氨酸,化學(xué) 式為H0Q,疊耳性糜.其富檢化物的水化物的噴技戰(zhàn)，刪性量強(qiáng)的褓K0H,其電子揖為 f to；ar G具苻西性的惠粉堂化物是AJ30),其馬皿化的沮減反應(yīng)的理孑方程石 必0門比赫*”10丁圖。指向元興限T離能此段尢 通過表明電S砸憫斯重一離施較大的頰后重次元熹AB可能 屬于非蠢耳.E的前三電陽能使小.卿典麗中腳大，炯哧崇的化的為十富為阪豪，而D的 第一事將t 再大且相福，歷以D為嗔，蝮因最寰的磔軌道空交* 1更因見定.17.【答案】四W 2(4)丙烷 CH3COOH+HCO 3三CH3COO-+H2O+CO2 T【解析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的

22、基態(tài)原子L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有 6個電子，X是C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為: nsnnpn+2, s能級上最多排2個電子，且p能級上還有電子，所以 n為2,則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s22p4, 丫是。元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)是 11Z是Na元素；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,W 是 Fe。(1)Fe位于周期表中第四周期 皿族，最外層為2個電子；(2)X是C元素，Y是O元素，同一周期從左到右電負(fù)性遞增，所以 X的電負(fù)性比Y的小，元素的電負(fù)性越大，其氫化物越穩(wěn)定，所以 X和

23、丫的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O；(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，件丁I I7：門;*?C0：W.C6十.(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，則物質(zhì)可能是丙烷或丁烷等，氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子，如竣酸或含有羥基的竣酸等，某種常見無機(jī)陰離子有碳酸氫根離子，醋酸和碳酸氫根離子反應(yīng)二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方 程式為：CH3COOH+HCO 3-=CH3COO-+H2O+CO2T。(2)K F K2NiF 46 6sMi0%4而。308x10= = 3.4(4)離子鍵，配位鍵FeF63 F【解析】有4個未成對電子的一定是過渡金屬，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而