必修2第一章自測(cè)題

1、高一化學(xué)第 5 周自測(cè)題一、選擇題（每題 3 分，一個(gè)答案）1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A、顏色 B、狀態(tài) C、化學(xué)鍵 D、原子核2、在元素周期表中金屬和非金屬的交界處，容易找到的元素是 C、制備農(nóng)藥的元素D、用于半導(dǎo)體材料的元素3、下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A、Mg、 Ca、 BaB、 I、 Br 、 ClC、 S、 O、 NaD、 C 、 N 、 B4、分子內(nèi)部都存在著極性鍵的是A、H2S、 NH 3、 SO3B、 CO2、 NH 4Cl、 Na2O2C 、 N2 、 CS、 NOD 、 C 、 N 、 B5、下列元素中不屬于主族元素的是A、 P B、 FeC、

2、CaD、 I6、下列單質(zhì)中最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A、 O2 B、 N2 C、 F2 D、 Cl27、A、 B、 C 3 種元素是在 周期表中相鄰的主族元素， A、 B 同 周期， A、 C 同主族。他們形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子的還原性依次按 A、 B、 C 的順序增強(qiáng)。則 3 種原子序數(shù)的關(guān)系是A、 A>B>CB、 B>A>C C、 C>A>B D、 C>B>A8、下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是A、原子半徑：LivNavKvRbvCsB、密度：LivNa<KvRb<CsC、熔沸點(diǎn)：LivNavKvRbvCs D、還原性：Li&

3、gt;Na>K>Rb>Cs9、不能用來比較元素非金屬性強(qiáng)弱的是A 、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B 、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C 、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)D、單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低10、某元素原子最外層只有一個(gè)電子它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成化學(xué)鍵A、一定是離子鍵B、一定是共價(jià)鍵C、可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D、以上說法都不對(duì)二、選擇題（每題 5 分，每題 12 個(gè)答案）11、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是A 、某原子 K 層上只有一個(gè)電子B、 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C、某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍D、某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等12、 在人體所需的

4、十幾種微量元素中， 有一種被稱為 “生命元素” 的 R 元素，對(duì)延長人類壽命起著重要的作用。已知 R 元素的原 子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO3,則R元素的 名稱是A、硫B、砷C、硒D、硅13、下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是(1) 離子化合物一定是含有離子鍵的化合物(2)離子化合物一定 是由金屬元素和非金屬元素組成的(3)離子化合物熔點(diǎn)高，加 熱一定難分解(4)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵也可能不含共 價(jià)鍵A、 B、(3) C、(3)D、(2)(4)14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A、離子化合物可以含共價(jià)鍵B、共價(jià)化合物可以含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵D、共價(jià)化合物中不

5、含離子鍵15、 圖1-1為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z5種元素的敘述中正確的是A、常壓下5種兀素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最咼XB、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R原子的相同WYRC、W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高ZD、Y元素的非金屬性比 W元素的非金屬性強(qiáng)16下列分子中，所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A、CH 4 B、NO C、CC14 D、SO217、X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電 子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A、X的原子半徑比Y原子的半徑小B、X原子的最外層電子數(shù)比 Y大C、X的原子半徑比Y原子的半徑大D、X元素的最高正價(jià)比Y的小18、

6、圖1-2為周期表中的一部分，A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法不正確的是A、 ABC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是C>B>AB、ABC的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱是 A>B>CC、AD的原子結(jié)合可以形成帶 3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子D、原子半徑由大到小的順序是 C> B>D>AD三、推斷題(30分)ABC19、兀素X的單質(zhì)在常溫下是深紅棕色液體。0 5molY元素的離子得6 02X 1023個(gè)電子時(shí)，被還原為中性 原子，0 4g Y單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出 0 02g氫氣，推斷X、Y 的名稱是 、, X、Y在周期表中的位置是、, X與Y化合生成的化學(xué)鍵類型是20、已知短周期中5種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E , A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離