硝酸與金屬的反應

1、一、利用N守恒計算： 溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物質的量之和等于原HNO3的物質的量1、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L氣體（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質的量為_。2、38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部反應后共收集到氣體22.4L(標準狀況)，反應中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質的量比 ( )A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5二、利用電子守恒計算： 金屬轉移的電子氮元素轉移的電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛此氣體的容器倒

2、扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為( ) A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL2、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL3、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比

3、為5 12，則反應時HNO3的還原產物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO4某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物是（ ）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2三、利用電荷守恒計算: 一般應用于硝酸有剩余的反應，反應后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為 ( ) A、0.28 mol B、0.31

4、mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol硝酸計算專題1銅和硝酸反應的物質的量的關系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質的量，坐標圖中各條線表示下列反應： A、銅和濃硝酸B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸（1）Q表示反應 ； （3）S表示反應_；（2）P表示反應 （4）T表示反應 。 2 6.4 g銅跟60 mL 8 mol·L1的硝酸反應，硝酸的還原產物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中含NO3 的物質的量濃度為0.32 mol·L1。此時溶液中所含H+的物質的量濃度為A0.12

5、 mol·L1    B0.22 mol·L1    C0.32 mol·L1    D0.38 mol·L13將一定質量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1m2為  A5.76       B2.88    &

6、#160;  C1.92       D04常溫下，將1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標準狀況下的體積為448 mL。下列說法中正確的是A.原混合液中n(NO3)0.08 mol          B.原混合液中c(SO2-4 )0.2 mol/L

7、C.原混合液中pH1lg1.2              D.溶解的Fe粉質量為2.8 g5（2009揚州調研）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是A混合酸中NO3物質的量為0.2molBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段產生氫氣C溶液

8、中最終溶質為FeSO4DH2SO4濃度為5mol/L6（2007崇文二考）將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經充分反應后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應放出的氣體在標準狀況下為4.48L。假定反應前后溶液的體積不變且還原產物只有一種，則原硝酸的物質的量濃度是A0.8mol/L B1.6mol/L  C1.4mol/L  D0.75mol/L7鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2 LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為A13.6 g  

9、0;    B7.8g      C5.8g      D4g8金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質的質量為A58g   B29g   C40g   D20g9一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，

10、還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為A2：3      B1：3     C1：4      D5：310一定質量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質量為A3.2g         B

11、4.8g      C6.4g       D10.8g11某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是A、N2O        B、NO       C、NO2        D、N212取xg銅和鎂的合金完全

12、溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為17.02g，則x等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 13將5500 g鐵鋁混合物粉末加入90000 mL 100 mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體。（1）HNO3是否過量_，判斷的理由是_。（2）若a=3360 mL（標準狀況），則混合物中鋁的質量分數為_%。（3）若a=3360 mL（標準狀況），往反應后的溶液中加入_ mL 1000 mol/L NaOH溶液時生成

13、的沉淀量最大，還要加_ mL 1000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。14有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO3被還原成NO）15將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO，NO2的體積各為多少升？（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的

14、濃度為多少？（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質量為多少？。16Fe3O4與HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,則被還原的硝酸是A1/2mol    B1/3mol   C3mol   D9mol 17（2005成都三診）在熱的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。當加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NO

15、X氣體逸出。則該NOx是AN2O    BNO    CN2O3    DNO218現(xiàn)有鐵、銅組成的合金，其中鐵、銅的總物質的量是amol，銅的物質的量分數為x，研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應后，稀硝酸的還原產物只有NO。試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫下列空白（列出全部可能的情況）可能出現(xiàn)的情況殘留固體成分Fe、CuCuCu      溶液中的金屬離子            （2）當溶液金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍是（用a、x表示）（3）當x=0.5，且溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mL氣體。求a、b的值。答案:1（1）D（2）C（3）B（4）A 2A 3A4D 5D 6B 7A 8C 9C 10C 11A 12B 13（1）是  因為即使全是Al，也只要消耗0815 mol HNO