高中有機化學實驗總結(含答案版)

1、高考有機化學實驗總結復習 有機化學基礎實驗（一） 烴1. 甲烷的氯代（性質(zhì)）實驗：取一個大量筒（或集氣瓶），用排水的方法先后收集CH4和Cl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：大約3min后，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現(xiàn) 油狀液體 ，解釋： 生成鹵代烴 2. 石油的分餾（重點）（分離提純）（1） 兩種或多種 沸點 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。（2） 分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)、 蒸餾燒瓶 、帶溫度計的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、

2、 錐形瓶 。（3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸 （4） 溫度計的位置：溫度計的水銀球應處于 支管口 （以測量蒸汽溫度）（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內(nèi)管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向 下口進，上口出 （6） 用明火加熱，注意安全3. 乙烯的性質(zhì)實驗（性質(zhì)）現(xiàn)象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）乙烯的實驗室制法：（1） 反應原料：乙醇、濃硫酸（2） 反應原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（濃）6SO2

3、+ 2CO2+ 9H2O（3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢倒入已盛在容器內(nèi)的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌）（4） 碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網(wǎng)加熱，以防燒瓶炸裂。（5） 實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到并穩(wěn)定于170左右。（不能用水?。?） 溫度計要選用量程在200300之間的為宜。溫度計的水銀球要置于反應物的中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。（7） 實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸?！居洝康怪耄氩槐坏刮鸵阉械膶Ч芟饶贸鰜恚?） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，乙烯與空氣

4、密度相近（9） 點燃乙烯前要_驗純_。（10） 在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑（11） 4、乙炔的實驗室制法：（1） 反應方程式：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2（注意不需要加熱）（2） 發(fā)生裝置：固液不加熱（不能用啟普發(fā)生器）（3） 得到平穩(wěn)的乙炔氣流：常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） 分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫噴出。（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質(zhì)氣體（5） 反應裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？反應放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器（

5、受熱不均而炸裂）。反應后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何? 乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.  5、苯的溴代（性質(zhì)）（1） 方程式：原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 FeBr3 ?，F(xiàn)象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產(chǎn)生白霧。（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加藥品（3）

6、伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝（以提高原料的利用率和產(chǎn)品的收率）。（4） 導管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因為_HBr氣體易溶于水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環(huán)境免受污染）。（5） 反應后的產(chǎn)物是什么？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振蕩，再用分液漏斗分離。分液后再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）（6） 導管口附近出現(xiàn)的白霧，是_是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。探究：如何驗證該反應為取代反應？ 驗證鹵代烴中的鹵素 取少量鹵代烴

7、置于試管中，加入NaOH溶液；加熱試管內(nèi)混合物至沸騰；冷卻，加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液，觀察沉淀的顏色。實驗說明：加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。加入硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現(xiàn)象的觀察產(chǎn)生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反應（性質(zhì)）反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻。【先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性)

8、】在50-60下發(fā)生反應，直至反應結束。除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯?！咀⒁馐马棥浚?） 配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發(fā)性) （2） 步驟中，為了使反應在50-60下進行，常用的方法是_水浴_。（3） 步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。（4） 步驟中粗產(chǎn)品用5NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。（5） 純硝基苯是無色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。（6） 需

9、要空氣冷卻（7） 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50-60以下,這是為何： 防止?jié)釴HO3分解   防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā) 溫度過高有副反應發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)  （8） 溫度計水銀球插入水中 濃H2SO4在此反應中作用：催化劑，吸水劑（二）烴的衍生物1、溴乙烷的水解（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化學方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的

10、比較完全，水解一定要在堿性條件下進行；（3）幾點說明：溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質(zhì)，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與NaOH溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產(chǎn)生的是Ag2O黑色沉淀，無法驗證Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有Br-產(chǎn)生。2、乙醇與鈉的反應（探究、重點）無水乙醇水鈉沉于試管底部，有氣泡鈉熔成小球，浮游于水面，劇烈反應，發(fā)出“嘶嘶”聲，有氣體產(chǎn)生，鈉很快消失工業(yè)上常用NaOH和乙醇反應，生產(chǎn)時除去水以利于CH3CH2ONa生成實驗現(xiàn)象：乙

11、醇與鈉發(fā)生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。3、 乙醇的催化氧化（性質(zhì)）把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復多次后，試管中生成有 刺激性 氣味的物質(zhì)（乙醛），反應中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。 聞到一股刺激性氣味，取反應后的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應后的液體與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結

12、果不理想的原因可能有2個：乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;反應轉(zhuǎn)化率低，反應后液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。乙醛的銀鏡反應（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。（注意：順序不能反）（4）注意事項：配制銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，并且必須現(xiàn)配現(xiàn)用，不可久置，否則會生成容易爆炸

13、的物質(zhì)。實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質(zhì)），水浴溫度不宜過高。如果試管不潔凈，或加熱時振蕩，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏松的沉淀或雖銀雖能附著在試管內(nèi)壁但顏色發(fā)烏。實驗完畢，試管內(nèi)的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內(nèi)）成敗關鍵：1試管要潔凈 2溫水浴加熱3不能攪拌4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。 能發(fā)生銀鏡的物質(zhì)：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及

14、其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗 實驗后可以用硝酸來清洗試管內(nèi)的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。與新制Cu(OH)2反應:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管（4

15、）注意事項：本實驗必須在堿性條件下才能成功。Cu（OH）2懸濁液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，配制時CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配制的Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。新制Cu(OH)2的配制中試劑滴加順序 NaOH CuSO4 。試劑相對用量 NaOH過量 反應條件：溶液應為_堿_性，應用酒精燈直接加熱。用途：這個反應可用來檢驗_醛基_；醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗。乙酸的酯化反應：（性質(zhì)，制備，重點）（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液（2）反應原理: （3）反應裝置：試

16、管、燒杯、酒精燈（1） 實驗中藥品的添加順序 先乙醇再濃硫酸最后乙酸 （2） 濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑（使平衡右移） 。（3） 碳酸鈉溶液的作用 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4） 反應后右側(cè)試管中有何現(xiàn)象？ 吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體 （5） 為什么導管口不能接觸液面？ 防止因直接受熱不均倒吸 （6） 該反應為可逆反應，試依據(jù)化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法 小心均勻加熱，保持微沸，有利于產(chǎn)物的生成和蒸出，提高產(chǎn)率 （7） 試管：向上傾斜45°，增大受熱面積（8） 導

17、管：較長，起到導氣、冷凝作用（9） 利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性油脂的皂化反應（性質(zhì)，工業(yè)應用）（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體 （2）油脂已水解完全的現(xiàn)象是 不分層 （3）食鹽的作用 使肥皂發(fā)生凝聚而從混合液中析出，并浮在表面 （三）大分子有機物1. 葡萄糖醛基的檢驗（同前醛基的檢驗，見乙醛部分）2、蔗糖水解及水解產(chǎn)物的檢驗（性質(zhì)，檢驗，重點）實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加

18、入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min，觀察現(xiàn)象。（1） 現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發(fā)生水解反應的產(chǎn)物具有 還原性 性。（2） 稀硫酸的作用 催化劑 （3） 關鍵操作 用NaOH中和過量的H2SO4 3. 淀粉的水解及水解進程判斷（性質(zhì)，檢驗，重點）（1） 實驗進程驗證：如何檢驗淀粉的存在？碘水如何檢驗淀粉部分水解？變藍、磚紅色沉淀如何檢驗淀粉已經(jīng)完全水解？不變藍、磚紅色沉淀4.蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的鹽析與變性（選修5、P103）（性質(zhì)，重點）（1）鹽析是 物理 變化，鹽析不影響（影響/不影響）蛋白質(zhì)的活性，因

19、此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質(zhì)。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。（2）變性是 化學 變化，變性是一個 不可逆 的過程，變性后的蛋白質(zhì) 不能 在水中重新溶解，同時也失去 活性 。蛋白質(zhì)的顏色反應（檢驗）（1）濃硝酸：條件 微熱 ，顏色 黃色 （重點）蛋白質(zhì)受物理或化學因素的影響，改變其分子內(nèi)部結構和性質(zhì)的作用。一般認為蛋白質(zhì)的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質(zhì)變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、乙醇等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。結果：失去生理活性顏色反應：硝酸與蛋白質(zhì)反應，可以使蛋白質(zhì)變黃。這稱為蛋

20、白質(zhì)的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，是蛋白質(zhì)的特征反應之一。 蛋白質(zhì)黃色反應 某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反應的蛋白質(zhì)分子一般都存在苯環(huán)。乙醇和重鉻酸鉀儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇實驗操作 ：在小試管內(nèi)加入1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內(nèi)加入無水乙醇，加熱后，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。應用：利用這個原理可制成檢測司機是否飲酒的手持裝置。因為乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實驗的反應原理，可以制成檢測

21、司機是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒后駕車。1、如何用化學方法區(qū)別乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四種物質(zhì)的水溶液？加入新制Cu(OH)2后的現(xiàn)象藍色沉淀不消失藍色沉淀不消失藍色沉淀消失變成藍色溶液藍色沉淀消失變成藍色溶液混合溶液加熱后現(xiàn)象無紅色沉淀有紅色沉淀無紅色沉淀有紅色沉淀結論乙醇乙醛乙酸甲酸2、某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，已知1mol該化合物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為321，而且該化合物苯環(huán)上不存在鄰位基團，試寫出該化合物的結構簡式。解析：由消耗1mol NaHCO3，可知該化合物一個分子中含有一個羧基：COOH；由消耗2mol NaOH，可

22、知該化合物一個分子中還含有一個酚羥基：OH；由消耗3mol Na，可知該化合物一個分子中還含有一個醇羥基：OH。所以其結構簡式為：三、有機物的分離、提純分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(要還原成原來的形式)，分別得到純凈的物質(zhì)；提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)(摒棄雜質(zhì))。常用的方法可以分成兩類：1、物理方法：根據(jù)不同物質(zhì)的物理性質(zhì)(例如沸點、密度、溶解性等)差異，采用蒸餾、分餾、萃取后分液、結晶、過濾、鹽析等方法加以分離。蒸餾、分餾法：對互溶液體有機混合物，利用各成分沸點相差較大的性質(zhì)，用蒸餾或分餾法進行分離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點較

23、接近的可以先將一種轉(zhuǎn)化成沸點較高的物質(zhì)，增大彼此之間的沸點差再進行蒸餾或分餾。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。萃取分液法：用加入萃取劑后分液的方法將液體有機物中的雜質(zhì)除去或?qū)⒂袡C物分離。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分離。鹽析法：利用在有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低而析出的性質(zhì)加以分離的方法。如分離肥皂和甘油混合物可加入食鹽后使肥皂析出后分離。提純蛋白質(zhì)時可加入濃的(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)析出后分離。2、化學方法：一般是加入或通過某種試劑(例NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)進行化學反應，使

24、欲分離、提純的混合物中的某一些組分被吸收，被洗滌，生成沉淀或氣體，或生成與其它物質(zhì)互不相溶的產(chǎn)物，再用物理方法進一步分離。(1)洗氣法：此法適用于除去氣體有機物中的氣體雜質(zhì)。如除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入盛有稀溴水的洗氣瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗氣瓶中除去。不能用通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣的方法，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液會發(fā)生反應生成CO2混入乙烷中。除去乙烯中的SO2氣體可將混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣。(2)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為較高沸點或水溶性強的物質(zhì)，而達到分離的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和濃硫酸使之反應而轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的方法，因為該反

25、應可逆，無法將乙酸徹底除去。應加入飽和Na2CO3溶液使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶液后用分液的方法除去。溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴轉(zhuǎn)化為鹽溶液再分液除去。乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇?；旌衔锏奶峒?典型例題例1、為研究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許淺黃色的渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。(1) 請寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化

26、學方程式： (2) 甲同學設計的實驗 (填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應。其理由是 (多選扣分)A. 使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B. 使溴水褪色的反應，就是加成反應C. 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔 D. 使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔(3) 乙同學推測出乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 。在驗證過程中必須除去。(4) 請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方樞內(nèi)，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。(5) 為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應后溶液的酸性。理由是 。例2、實驗室制得乙烯中

27、常夾雜有少量無機氣體，若要制得一瓶乙烯氣體，并檢驗所產(chǎn)生的氣體雜質(zhì)?，F(xiàn)提供下列藥品與儀器：. 藥品：無水酒精、濃硫酸、濃溴水、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水. 儀器：(供選用)(I)(1) 乙烯發(fā)生裝置應選用： (填寫A、B序號)(2) 檢驗并除去雜質(zhì)氣體(按檢驗與除雜順序填寫。儀器填序號，藥品填名稱，可不必填滿)儀器或裝置選用試劑(3) 收集乙烯的方法： () 下圖的燒瓶中收集了一瓶乙烯，請你根據(jù)噴泉原理和乙烯化學性質(zhì)，在右圖基礎上設計一個方案，使它產(chǎn)生噴泉，力求使水充滿整個燒瓶(簡述原理與操作) 例3、右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制

28、的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱_； （2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是_；（4）F管口點燃的氣體分子式_（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是 。（6）A中發(fā)生的方程式： 。有機物的一些實驗常識問題（1）反應物的純度的控制： 制CH4：CH3COONa須無水； 制CH2=CH2：濃硫酸和無

29、水乙醇制溴苯：純溴（液溴） 制乙酸乙酯：乙酸、乙醇（2）記住一些物質(zhì)的物理性質(zhì)： 物質(zhì)的狀態(tài) 物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)的密度（是比水大還是?。?）熟記一些操作：、水浴加熱：銀鏡反應 制硝基苯 制酚醛樹脂 乙酸乙酯水解 糖水解、溫度計水銀球位置：制乙烯 制硝基苯 石油蒸餾、導管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯 制酚醛樹脂 、冷凝不回流：制乙酸乙酯 石油蒸餾（冷凝管） 、防倒吸：制溴苯 制乙酸乙酯 、試劑加入的順序及用量：（4）掌握一些有機物的分離方法： 萃取、分液法 蒸餾、分餾法 洗氣法 滲析 鹽析 沉淀（5）記憶一些顏色變化：、與溴水反應而使其褪色的有機物：不飽和烴、不飽和烴的衍生物、石油產(chǎn)品、天然橡膠、苯酚（顯白色）、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶劑（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（