湖北省十堰市中考理綜真題試題(含解析)

1、湖北省十堰市2016年中考理綜試卷湖北省十堰市2016年中考化學(xué)試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1 .下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A樹根“變”根雕 B .玉石“變”印章 C .水果“變”果汁 D .葡萄“變”美酒【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別.【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的 本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.【解答】解：A、樹根“變”根雕的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.R玉石“變”印章的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.G水果“變”果汁的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.口葡萄“變”美酒的過程

2、中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化.故選：D2 .人體健康離不開化學(xué)，下列說法正確的是（）A國家規(guī)定的食品添加劑可以隨意添加不必控制用量B.香煙中含有尼古丁等有害物質(zhì)，香煙有害健康C.蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，常吃蔬菜能補充蛋白質(zhì)D.人體缺少微量元素會得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康；食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素；均衡營養(yǎng)與 健康；煙的危害性及防治.【分析】A、根據(jù)食品添加劑對人體健康的影響進行分析判斷；R根據(jù)吸煙的危害進行分析判斷；G根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來源進行分析；口根據(jù)人體所需營養(yǎng)和微量元素的合理攝入進行解答.【解答】A、絕大多

3、數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì)，過量使用對人體有害，影響人體健康，故選項說法錯 誤.R香煙燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、煙焦油、尼古丁等物質(zhì)，其中一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合使人 中毒，吸煙有害健康，故選項說法正確.G奶、蛋、魚、肉等食物中含豐富的蛋白質(zhì)，蔬菜、水果中富含多種維生素，故選項說法錯誤.口微量元素缺乏會發(fā)生一定的病變，但如果強調(diào)盡可能多吃，又會導(dǎo)致發(fā)生中毒等，所以要合理攝入，而 不要過量過多，故選項說法錯誤.故選B.3 .下列實驗操作錯誤的是（）【考點】液體藥品的取用；測量容器 -量筒；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷；R根據(jù)聞氣體的氣味時的方

4、法進行分析判斷；G根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；口根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷.【解答】解：A、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；R聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動，不能直接用鼻子聞.圖中所示操作錯誤；G量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；口稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散; 定不能把水注入濃硫酸中，以防造成酸液飛濺，圖中所示操作正確.故選：B.4 .化學(xué)式“H 2。表示意義錯誤的是（）A水這種物質(zhì)B. 一個水分子C.水是由氫、

5、氧兩種元素組成D.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成【考點】化學(xué)式的書寫及意義【分析】根據(jù)化學(xué)式的意義進行分析：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b .表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b .表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；進行分析解答.【解答】解：A. H2O宏觀表示水，故正確；B. H2O可表示一個水分子，故正確；C. H2O宏觀表示水是由氫元素和氧元素組成的，故正確；D.水是由水分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤.故選 D5對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）A溫度升高，水銀柱上升，是因為汞原子變大了B.緝毒犬能發(fā)現(xiàn)毒販，是因為分子是不斷運動的C.稀有氣體能做保護氣，是因為構(gòu)成稀

6、有氣體的原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為他們解離出的陽離子都是H+【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A.考慮分子、原子的性質(zhì)，進行分析；B.由分子是在不斷運動的進行分析；C.根據(jù)稀有氣體的原子最外層電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行分析；D.根據(jù)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們?nèi)芤褐卸己蠬+.【解答】解：A.原子間有間隔，間隔的大小隨溫度的改變而改變，原子的大小沒有改變，故錯誤；B.警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為毒品中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使緝毒犬聞到毒品氣味，故選項解釋正確；C.稀有氣體可做保護氣，因為原子最外層電子

7、層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確.D.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們?nèi)芤褐卸己蠬+,故選項解釋正確.故選 A6關(guān)于燃料及其利用的相關(guān)知識敘述中錯誤的是（）A可燃性氣體點燃前一定要驗純B.將煤粉制成蜂窩煤，能增大與空氣的接觸面積C.堆放雜物的紙箱著火用水澆滅，降低了可燃物的著火點D.食物的腐爛、動植物的呼吸都屬于緩慢氧化【考點】完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗純【分析】A.可燃性氣體如果不純，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故點燃前一定要驗純，B.增大可燃物與氧氣的接觸面積，能夠促進可燃物燃燒；C. 一般的，可燃物的著火點

8、不能升高或降低；D.根據(jù)緩慢氧化的概念進行分析解答，緩慢氧化是指反應(yīng)進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng).【解答】解：A.可燃性氣體如果不純，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故點燃前一定要驗純，故正確；B.將煤制成“蜂窩煤”是為了增大煤與空氣的接觸面積，再燃燒能夠使其燃燒更充分，故正確；C.水滅火，水蒸發(fā)時吸收熱量，可使溫度降低到可燃物的著火點以下，從而達到滅火的目的；可燃物的著火點一般是不變的，不能降低可燃物的著火點，故錯誤；D.食物的腐爛、動植物的呼吸是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故正確.故選 C7下了有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是（）A切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以

9、防止生銹B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.用黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕D.將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)【分析】A.根據(jù)鐵的銹蝕條件來分析；B.根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象來分析；C.根據(jù)合金比組成成分金屬的硬度大考慮；D.根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)進行分析判斷.【解答】解：A.鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸，所以切完西瓜后將菜刀洗凈擦干放在干燥的地方，不容易生銹，故正確；B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

10、，故正確；C.合金比組成成分金屬的硬度大，所以黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯 的劃痕，故錯誤；D.二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，將CO沿著燒杯壁到入盛有燃著高低蠟燭的燒杯中，蠟燭火焰從低到高依次熄滅，故正確.故選C.8.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A甲烷是最簡單的有機物8 . CO能使人中毒，CO能使澄清石灰水變渾濁C.鋁具有很好的抗腐蝕性是因為其表面生成了致密的氧化鋁薄膜D.水的凈化方法中，凈化程度最高的是過濾【考點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的毒性；水的凈化；金屬 的化學(xué)性質(zhì).【分析】A、根據(jù)甲烷是最簡單的有機

11、物進行分析；R根據(jù)二氧化碳與一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及用途等方面分析解答；G鋁在空氣中能在表面生成一層致密的氧化鋁保護膜；口蒸儲可以得到純凈水，凈化程度最高.【解答】解：A甲烷是最簡單的有機物，正確；R 一氧化碳有毒，而二氧化碳無毒，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故正確；G鋁在空氣中能在表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止里面的鋁與氧氣接觸，起到保護作用，能增強鋁的抗腐蝕性，故 C正確；D、過濾分離的是水中的難溶性雜質(zhì)，不能分離可溶性雜質(zhì)，蒸儲是把水通過蒸發(fā)、冷凝處理，處理后的水中只含水一種物質(zhì)，所得水稱為蒸儲水為純凈物；因此凈化程度最高的方法是蒸儲，故錯誤； 故選D9 .物質(zhì)存放在燒杯

12、中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（）濃鹽酸濃硫酸燒堿生石灰澄清石灰水.AB.C.D.【考點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；生石灰的性質(zhì)與用途.【分析】存放于燒杯中質(zhì)量變大且變質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會與空氣 中的二氧化碳與水反應(yīng)時自己變質(zhì)，利用這些知識解決此題.【解答】解：放置時間較長時濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小，濃硫酸會吸收空氣中的水蒸 氣自身變稀但不會發(fā)生化學(xué)變化，燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，生石 灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，石灰水吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，質(zhì)量增 大.故選A.10

13、.下列圖象分別與選項中的實驗過程相對應(yīng)，其中正確的是（怖 的 A 質(zhì)/q向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸向一定量稀鹽酸中逐滴加入水常溫下，等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)D.電解水生成氣體的體積【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.【分析】A、根據(jù)向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先于氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸才會出現(xiàn)氣體進行分析；R根據(jù)稀鹽酸先酸性，pH值小于7,無論如何稀釋都不會等于或大于7進行分析；G根據(jù)常溫下，等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

14、，但是鐵生成的氫氣多進行分析；口根據(jù)電解水生成氫氣、氧氣的體積比是2: 1進行分析.【解答】解：A、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先于氫氧化鈉反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸才會出現(xiàn)氣體，故A錯誤；R稀鹽酸先酸性，pH值小于7,無論如何稀釋都不會等于或大于7,故B錯誤；G常溫下，等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，酸是過量的，金屬加入鹽酸中會迅速反應(yīng)，所以反應(yīng)速率相等，但是鐵生成的氫氣多，故C正確；口電解水生成氫氣、氧氣的體積比是2: 1,故D錯誤.故選：C.11 .下列有關(guān)物質(zhì)的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是()選項實驗?zāi)康腁提純硫酸鈉中的

15、硝酸鈉B除去氧化銅中的碳粉C除去CO中少量的HClD鑒別NH4NO固體和NaOHK體所加物質(zhì)或方法溶解、加適量的氯化鋼溶液，過濾，蒸發(fā)在足量的空氣中灼燒將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液、再通入濃硫酸加水溶解A A B. B C. C D. D【考點】化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別；碳的 化學(xué)性質(zhì).【分析】A、硫酸鈉與適量的氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，進行分析判斷.B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入 新的雜質(zhì).C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)

16、；反應(yīng)后不能引入 新的雜質(zhì).口鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑?劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.【解答】解：A硫酸鈉與適量的氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反而會把原物質(zhì)除去，且引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項所用的試劑或方法錯誤.R碳粉在足量的空氣中灼燒生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所用 的試劑或方法正確.G HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通入濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒 有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所用的試劑或方法正確.D NH4NO固體和NaOH固體溶于水，分

17、別吸熱、放熱，可以鑒別，故選項所用的試劑或方法正確.故選：A.12 .分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe (NO) 2、Cu ( NO) 2和AgNO混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾,以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是()A若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cuk Fe,可能含有ZnB.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe, 一定不含ZnC.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn (NO) 2、Fe (NO) 2, 一定不含 AgN Cu (NO) 2D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含Cu, 一定不含F(xiàn)e和Zn【考點】金屬的化

18、學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題.【解答】解：由于金屬活動順序是：Zn>Fe>Cu>Ag,將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe ( NO) 2、Cu(NQ) 2和AgNO混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后新再與硝酸亞鐵翻英生成了硝酸鋅和鐵.A若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu> Fe,可能含有Zn,故A正確；R當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，溶質(zhì)是硝酸冷和硝酸亞鐵，濾

19、渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe, 一定不含Zn,故B正確；G若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn (NO) 2、Fe (NO) 2, 一定不含 AgNQ可能含有Cu (NO) 2,故C錯誤；口若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag,可能含Cu, 一定不含F(xiàn)e和Zn,故D正確.故選項為：C二、填空題(共5小題，每小題3分，滿分15分)13 .用化學(xué)用于填空：(1)鉀元素 K ;(2)由4個磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子P4 ;4Z(3)標(biāo)出二氧化硅中硅元素的化合價二Q ;(4)氫氧化鈉溶液中的陰離子OH .【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的il文一【分析】本題考查化學(xué)用語的意義

20、及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是 化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫 規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.【解答】解：(1)元素可用元素符號表示，鉀元素的元素符號為：K;(2)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，在化學(xué)式前面加上數(shù)字表示分子的個數(shù)，由4個磷原子構(gòu)成的單質(zhì)分子表示為：P4；(3)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以標(biāo)出二氧化硅中硅元素的化合價，故可表示為：黑。2；(4)氫氧化

21、鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，其符號為： OH;故答案為：(1) K; (2) P4； (3)(4) OH;14 .能源、資料、環(huán)境等是我們需要關(guān)注的社會問題：(1)倡導(dǎo)節(jié)約型社會，使用清潔能下列物質(zhì)：天然氣、氫氣、汽油、酒精、煤、核能等，其中屬于最清潔能源的是氫氣 ；(2)材料是一個時代的標(biāo)志，納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想，石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，請推測石墨烯具有的一條化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；(3) PM.5是衡量空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)，PM.5越高，空氣質(zhì)量越差，為了十堰天空更藍，2016年1月十堰市政府頒布的“禁鞭令”有效 增多 (填“增多”或“減少”)了十堰市

22、場區(qū)PM.5 .【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；防治空氣污染的措施;碳的化學(xué)性質(zhì).【分析】(1)氫氣燃燒能生成水，不污染環(huán)境；天然氣、酒精、汽油、煤炭等物質(zhì)燃燒時能生成大量對環(huán)境不利的物質(zhì)；(2)根據(jù)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，所以它具有碳單質(zhì)一般性質(zhì)解答；(3)根據(jù)燃放鞭炮會產(chǎn)生污染物來分析.【解答】解：(1)氫氣燃燒只生成水，不會對環(huán)境造成任何污染，而天然氣、酒精、汽油、煤炭等物質(zhì)燃 燒時能生成大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等對環(huán)境不利的物質(zhì)；核能使用不當(dāng)會造成核污染；故填： 氫氣；(2)因為石墨烯是由碳原子構(gòu)成的碳單質(zhì)，所以它具有碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從而可以得出石墨烯所具有的 化學(xué)性

23、質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、具有可燃性、還原性等.故答案：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；(3)燃放鞭炮會產(chǎn)生可吸入顆粒物，增加了空氣中PM.5的含量，故填：增多.15.按如表提供的信息，完成下列填空:(1) H*核外電子數(shù)為0(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一(3)第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學(xué)式為MgN2 ;(4) X、Y、Z、W元素表示4種物質(zhì)，它們的微觀示意圖如圖:物質(zhì)X和Y在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成 Z和W兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為° -傕化劑 °3C+4

24、NH3,2N2+3CH 口rsiinn【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程【分析】(1)根據(jù)氫離子的形成來分析；=子層數(shù)的關(guān)系、最外層電子數(shù)的變化進行(2)根據(jù)同一周期元素原子核外電子排布的規(guī)律可從周期數(shù)與電 分析解答.(3)確定元素種類，然后根據(jù)化學(xué)式的寫法來分析；(4)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的意義來分析.【解答】解：(1)氫原子的核外只有一個電子，失去后形成氫離子；故填： 0;(2)在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右 最外層電子數(shù)依次增大(合理即可).故答案為：同一周期的元素的原子，

25、核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次 增大等.(3) 7號是氮元素，常顯-3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學(xué)式為 MgN;故答案為：MgN2;(4)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在高溫和催化劑條件下反應(yīng)生成氮氣和甲烷；故答案為:2N2+3CH.° 傕化劑3C+4NH口 E3rs inn16.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1) 12c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲二乙丙 ；(2) 3C時，50g水中加入30g的甲物質(zhì)充分溶解后，可得到 60 g溶液;(3)下列說法正確的是(填序號).tJC時

26、，甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等13c時，向100g20加的溶1中加100g水，充分?jǐn)嚢瑁芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%12c時，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出13c時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲乙丙.八 k M/t【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比 較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度 隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的.

27、=乙【解答】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，t 2c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲丙；(2) t1C時，甲物質(zhì)的溶解度是 20g,所以50g水中加入30g的甲物質(zhì)充分溶解后，可得到 60g溶液；(3)t JC時，甲、丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故錯誤；lQ0gX20%l13c時，向100g20%R3的溶?中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%=10%2tJ0g故正確；t 2c時，丙溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定，所以升高丙溶液的溫度，不一定有晶體析出，故錯誤;t3c時，甲物質(zhì)的溶解度最大，乙物質(zhì)次之，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制

28、成三種物質(zhì)的飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量為甲乙丙，故正確.故選：.故答案為：(1)甲二乙>丙；60;(3).17.如圖中A、B、CD>E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、G D E是五種不同類別的物質(zhì)，已知 B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示有某種 物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí) 中常見的反應(yīng)).請回答下列問題：(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式Fe , E物質(zhì)的一種用途滅火 ；(2)寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+HS葭FeSO+H2 T ;DF 反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba (OH

29、2+2HC1 BaCl2+2H2O ;(3)五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是(填序號) .【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】根據(jù)“ A、 B C、Dk E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且 A、B C D E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測 B為鐵，結(jié)合圖框，則推測 A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D 可能為氫氧化鋼，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化銀，代入檢驗.【解答】解：根據(jù)“A、B C D E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且 A、B C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知 B是世 界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測 B為鐵

30、，結(jié)合圖框，則推測 A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫 氧化銀，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化銀，代入檢驗，符合題意.(1)根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故 B物質(zhì)的化學(xué)式Fe, E物質(zhì)的一種用途滅火；(2)根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+H2SO FeSO+H4 ;根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋼，F(xiàn)可能為氯化機故 AF反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ba (OH 2+2HC1 BaCl2+2HQ (3)反應(yīng)為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)氫氧化鋼溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反

31、應(yīng)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)氫氧化鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，為復(fù)分解反應(yīng)；故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是.故答案為：(1) Fe,滅火；(2) Fe+HSO FeSO+Hj ; Ba (OH 2+2HC1BaCl2+2HbO;(3).三、解答題(共2小題，滿分。分)18.實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題:(1)寫出儀器的名稱：試管 ：(2)實驗室常溫下用過氧化氫溶液和二氧化鎰混合制取氧氣，其發(fā)生和收集裝置組合為BC或BD ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2HO+O T ;(3)實驗室選擇 AC裝置制取氧氣，收集完氧氣后，應(yīng)進行的操作是先撤導(dǎo)氣管離開水

32、槽，然后再熄滅酒精燈酒精燈 ;(4)已知甲烷(CH)是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水硫酸銅與堿石灰的混合物來制取，則實驗室制取并 收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合為AC .【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.【分析】(1)根據(jù)實驗室常用儀器解答；(2)據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；(3)根據(jù)加熱制氧氣時的注意事項來分析；(4)根據(jù)實驗室制取甲烷的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，甲烷難溶于水、密度比空氣小進行分析.【解答】解：(1)根據(jù)實驗

33、室常用儀器可知：試管；(2)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HQ 22H2O+OT ,該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置A,二氧化鎰是粉末狀固體，所以不能用B裝置，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；(3)實驗結(jié)束停止加熱時，要先撤導(dǎo)氣管離開水槽，然后再熄滅酒精燈；以防冷水倒吸，炸裂試管.(4)實驗室制取甲烷的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，甲烷難溶于水、密度比空氣小，所以實驗室制取并收集甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是 AC.答案：(1)試管；從道07(2) BC或 BQ 2H2G亡 2TO+O個；(3)先撤導(dǎo)氣管離開水槽；(4) A

34、C.19 .甲乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時做了如圖所示實驗:甲同學(xué)實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實驗時觀察到有氣泡發(fā)生：甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液 倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象.【提出問題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想 1:廢液中含有的溶質(zhì)為 NaCl、CaCl2猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為 NaCl、CaCl2、HCl猜想3:廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Ca (OH (寫化學(xué)式)【驗證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想 2正確;乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

35、 Fe2Q+3HCl=2FeCl3+3HO .【表達與交流】甲乙同學(xué)都認(rèn)為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認(rèn)為處理該廢液的最佳方法是加熟石灰中和至中性.【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮生成物是否有剩余.【拓展與延伸】乙同學(xué)在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉(反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaaCO+HCl NaCl+NaHCO ,那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，則猜想 4：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、NaHCQ (寫化學(xué)式)【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字

36、表達 式、電離方程式.【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)甲中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水 和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體 中沒有碳酸根解答；【驗證與探究】根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；根據(jù)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；【表達與交流】根據(jù)該廢液顯酸性，可利用中和反應(yīng)進行處理，據(jù)此進行分析解答；【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮生成物是否有剩余;【拓展與延伸】根據(jù)題中信息：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉進行猜想.【解答】解：【猜想與假設(shè)】甲中氫氧化鈣和鹽

37、酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，乙中鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳，甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入，潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，說明液體中沒有碳酸根，猜想1:廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl猜想3:廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Ca （OH 2；【驗證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液呈酸性，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2Q+3HCl=2FeCl 3+3H2O【表達與交流】實驗室的廢液未經(jīng)處理直接排放會

38、污染環(huán)境，可利用加熟石灰中和至中性.【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮生成物是否有剩余；【拓展與延伸】少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO+HCl一NaCl+NaHCO ,那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，如果稀鹽酸不足，廢液中含有碳酸氫鈉、氯化鈣和氯化鈉，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為 NaCl、CaCl2、NaHCO答案：【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、Ca （OH 2;【驗證與探究】2; Fe2Q+3HCl=2FeCl3+3HQ【表達與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；【拓展與

39、延伸】 NaCl、CaCl2、NaHCO四、解答題（共1小題，滿分0分）20 .實驗室用含雜質(zhì)的鋅運稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入 74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g.計算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5 g.（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量（即樣 品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸

40、鋅的質(zhì)量.【解答】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g - 82g=0.2g ;y,設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 Zn+HSO=ZnSO+H T 65161 2x y 0.2g 65 二 161 二 2 x - y 2g x=6.5g y=16.1g（1）雜質(zhì)的質(zhì)量=8g- 6.5g=1.5g丁 X 1。%=2。% 盟L. 5g（2）完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：（1） 1.5 ； （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2016年中考物理試卷湖北省十堰市一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分） 1 .小明是一名九年級學(xué)生，

41、下面是一些關(guān)于他的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為符合實際的是（）A他的課桌高度約為 75dm B.他步行的速度約為 4m/s C.他的質(zhì)量約為 50kg D.他提起裝有20個雞蛋的塑料使用的力約為1N【考點】長度的估測；質(zhì)量的估測；速度與物體運動；重力大小的估測.【分析】不同物理量的估算，有的需要憑借生活經(jīng)驗，有的需要簡單的計算，有的要進行單位的換算，最后 判斷最符合實際的是哪一個.【解答】解：A中學(xué)生的身高在 160cm左右，課桌的高度接近中學(xué)生身高的一半，在 75cm=7.5dm左右.此選項不符合實 際；R中學(xué)生正常步行的速度在 4km/h=4Xm/s= 1.1m/s左右.此選項不符合實際；3. 6G成年人

42、的質(zhì)量在 65kg左右，中學(xué)生的質(zhì)量比成年人小一些，在 50kg左右.此選項符合實際；口一個雞蛋的質(zhì)量在 50g左右，20個雞蛋的質(zhì)量約1000g=1kg,提起裝有20個雞蛋的塑料使用的力約為 F=G=mg=1kgi0N/kg=10N.此選項不符合實際.故選C.2”在學(xué)完“能源與可持續(xù)發(fā)展”后，同學(xué)們對有關(guān)能源問題進行了討論，他們的說法中錯誤的是()A煤、石油、天然氣等化石能源是不可再生能源B.因為能量在轉(zhuǎn)化過程中是守恒的，所以能源是“取之不盡用之不竭”的C.丹江口水電站是將機械能轉(zhuǎn)化電能D.核能、太陽能等是具有廣闊開發(fā)前景的新能源【考點】能源的分類；新能源；能源危機與能源消耗對環(huán)境的影響.【

43、分析】(1)可以從自然界源源不斷地得到的能源稱之為可再生能源；一旦消耗就很難再生的能源稱之為不可再生能源；(2)能量在轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)化過程中總是守恒的，但是能量的轉(zhuǎn)化具有方向性，在能源的使用過程中，使能源從便于利用的變成不便于利用的，所以說能量雖守恒但還是要節(jié)約能源；(3)水電站主要是將水中蘊含的機械能轉(zhuǎn)化為電能；(4)核能、太陽能開發(fā)潛力巨大，最終有可能成為石油、天然氣等的替代能【解答】解：A、煤、石油、天然氣等是化石能源，在地球上的儲量是有限的，消耗后不可能再生，屬不可再生能源，所以A正確；R能量雖守恒，但可以利用的能源是有限的，還是要節(jié)約能源，故 B錯誤；G水電站主要是將水中蘊含的機械能轉(zhuǎn)化為

44、電能，故C正確；口核能、太陽能開發(fā)潛力巨大，最終有可能成為石油、天然氣等的替代能源，故D正確.故選B.3 .下列事例中，通過做功的方式改變物體內(nèi)能的是()A冬天用熱水袋暖手B.病人發(fā)燒時用冷毛巾在頭部降溫C.汽油機壓縮沖程中燃料混合物的溫度升高D.冬天喝年奶前把牛奶放在熱水中燙一燙【考點】做功改變物體內(nèi)能.【分析】改變物體內(nèi)能有兩種方式：做功和熱傳遞.做功主要有摩擦生熱和壓縮氣體做功，做功實質(zhì)是能量 的轉(zhuǎn)化，熱傳遞實質(zhì)是內(nèi)能從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，或者是從一個物體的高溫部分傳到低溫部分，其 實質(zhì)是能的轉(zhuǎn)移.【解答】解：A、冬天用熱水袋暖手，該過程是能量的轉(zhuǎn)移，故是熱傳遞改變內(nèi)能，故A錯誤；

45、R病人發(fā)燒時用冷毛巾在頭部降溫，該過程是能量的轉(zhuǎn)移，故是熱傳遞改變內(nèi)能，故B錯誤；G汽油機壓縮沖程中燃料混合物的溫度升高，即活塞對燃料做功，使得燃料的內(nèi)能增加，溫度升高，是通過做功的方式改變內(nèi)能，故C正確；口冬天喝年奶前把牛奶放在熱水中燙一燙，該過程是能量的轉(zhuǎn)移，故是熱傳遞改變內(nèi)能，故D錯誤；故選C.4 . “珍愛生合、注意安全”是人們在日常生活中必須具有的意識.關(guān)于安全用電，正確的做法是()A發(fā)現(xiàn)有人觸電時，立即用手把他拉開B.為了清潔衛(wèi)生，應(yīng)經(jīng)常用濕抹布擦拭正在工作的臺燈C.家里的空氣開關(guān)跳閘，立即合上空氣開關(guān)恢復(fù)供電D.用試電筆辨別火線和零線，手接觸筆尾的金屬體【考點】安全用電原則.【分

46、析】(1)發(fā)現(xiàn)有人觸電，應(yīng)立即切斷電源；(2)正在發(fā)光的白熾燈或日光燈是和火線相連接的帶電體，濕布是容易導(dǎo)電的物體；(3 )空氣開關(guān)跳閘，原因是電路有短路或漏電現(xiàn)象，應(yīng)先檢修，檢查沒有問題后再使空氣開關(guān)復(fù)位；(4)使用測電筆時，手要接觸筆尾的金屬體.【解答】解：A發(fā)現(xiàn)有人觸電時，應(yīng)立即切斷電源或用絕緣體把導(dǎo)線挑開，不能直接用手拉開.此選項錯誤；R濕布是容易導(dǎo)電的物體，用濕布擦拭正在發(fā)光的白熾燈或其它用電器時，容易引起人體觸電.此選項錯 誤；C、因為電路有短路或漏電現(xiàn)象，空氣開關(guān)才跳閘，所以應(yīng)先檢修，檢查沒有問題后再使空氣開關(guān)復(fù)位.此 選項錯誤；口使用試電筆辨別火線和零線時，手必須接觸筆尾的金屬

47、體，手不能接觸筆尖金屬體.此選項正確.故選D.5.下列說法中正確的是（）A司機在駕駛汽車時必須系上安全帶是為了減少司機的慣性，防止發(fā)生事故B.游泳時手和腳向后劃水人會前進，說明力的作用是相互的C.人必須站在安全線以外的區(qū)域候車，是因為人與行駛的列車之間的空氣氣流速大，壓強大D.用力推力桌子，桌子沒動，是因推力小于桌子受到的摩擦力【考點】慣性；力作用的相互性；二力平衡條件的應(yīng)用；流體壓強與流速的關(guān)系.【分析】（1）慣性大小只跟物體的質(zhì)量大小有關(guān)，跟物體是否受力、是否運動、運動速度等都沒有關(guān)系， 質(zhì)量越大，慣性越大.（2）物體間力的作用是相互的；（3）流體的壓強跟流速有關(guān)，流速越大，壓強越小.（4

48、）物體處于平衡狀態(tài)，一定受到平衡力的作用.【解答】解：A、司機在駕駛汽車時必須系上安全帶是為了減小慣性帶來的傷害，防止發(fā)生事故，慣性大小只跟物體的質(zhì)量大小有關(guān)，系上安全帶不能減小慣性.故A錯誤；R推動人向前運動的力的施力物體是水.人和水之間發(fā)生相互作用，此現(xiàn)象說明力的作用是相互的.故B正確；G人必須站在安全線以外的區(qū)域候車，是因為人與行駛的列車之間的空氣氣流速大，壓強小.故C錯誤；口用力推力桌子，桌子沒動，是因推力等于桌子受到的摩擦力.故D.故選.6 .如圖所示，根據(jù)磁感線的方向，可以判斷（A a為電源的正極，b為小磁針的B. a為電源的正極, C. a為電源的負(fù)極, D. a為電源的負(fù)極,b

49、為小磁針的N極 b為小磁針的S極 b為小磁針的N極【考點】磁感線及其特點；通電螺線管的極性和電流方向的判斷.【分析】由磁感線的方向可知磁鐵的極性，由安培定則可知電流的方向；由磁極間的相互作用可得出小磁針 的N極方向.【解答】解:由磁感線的特點“在磁體外部，磁感線從N極出發(fā)回到S極”可知，通電螺線管的右端為N極，左端為S由安培定則可知，電流由通電螺旋管的左側(cè)流入，則電源左端為正極，右端為負(fù)極，故a端為負(fù)極；由異名磁極相互吸引可知，小磁針的右端為S極，左端為N極，故b端為N極.故選D.7 .如圖所示電路中，電源電壓為3V不變，閉合開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)兩燈泡土不發(fā)光，電壓表示數(shù)為3V,則電路故障可能是（）A

50、燈泡Li斷路B.燈泡Li短路C.燈泡L2斷路D.燈泡L2短路【考點】電流表、電壓表在判斷電路故障中的應(yīng)用.【分析】兩個電燈都不亮，說明是開路，而電壓表有讀數(shù)說明Li經(jīng)開關(guān)與電源相連通，故在 L2處開路.【解答】解：閉合開關(guān) S后，燈Li、L2均不亮，說明電路發(fā)生開路，而電壓表的示數(shù)接近電源電壓，說明L2的兩端能與電源連通，故是 L2開路. 故選C.8.如圖所示電路，電源電壓保持不變，閉合開關(guān)S,當(dāng)滑動變阻器的滑片P從a端向b端滑動時（A電壓表V2示數(shù)與電流表 A示數(shù)比值變大B.電壓表Vi示數(shù)與電流表 A示數(shù)比值變小C.電流表A示數(shù)變大，電壓表 V變大D.電流表A示數(shù)變大，電壓表 V2變大【考點】歐姆定律的應(yīng)用.【分析】由電路圖可知，R和R串聯(lián)，電壓表 Vi測R兩端的電壓，V測R兩端的電壓，電流表測電路中的電流；根據(jù)滑片的移動可知接入電路中電阻的變化，根據(jù)歐姆定律可知電路中的電流變化，再根據(jù)歐姆定律結(jié)合R、R2的阻值可知電壓表示數(shù)與電流表示數(shù)的比值變化；根據(jù)歐姆定律可知電壓表M的示數(shù)與電流表 A的示數(shù)的變化；由串聯(lián)電路電壓特點和電壓表V1示數(shù)的變化可知電壓表 V2示數(shù)的變化關(guān)系.【解答】解：由電路圖可知，R和R串聯(lián)，電壓表 M測Ri兩端的電壓，V2測R兩端的電壓，電流表測電路中的電流；當(dāng)開關(guān)S閉合，滑片由