高中化學離子方程式書寫過關(guān)檢測

1、高中化學離子方程式書寫過關(guān)檢測1、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液2、鈉與水反應3、鈉與硫酸銅溶液反應4、過氧化鈉與水反應5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合7、過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液31、氫氧化鎂與稀硫酸反應32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應33、物質(zhì)的量之比為1：1的Na-Al 合金置于水中34、氧化鋁溶于強堿溶液35、氧化鋁溶于強酸溶液36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液反應40、氯化鋁溶液中加入過量氨水

2、41、明礬溶液加熱水解生成沉淀42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液反應44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液47、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳48、鐵粉與氯化鐵溶液反應49、銅粉與氯化鐵溶液反應 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣76、碘化鉀溶液中加入氯水77、碘化鉀溶液中加入過量氯水78、溴化鈉溶液中加入氯水79、亞硫酸溶液中加入氯水80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵溶液8

3、1、亞硫酸溶液中加入雙氧水82、氯氣通入水中83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水86、二氧化硫通入溴水中87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應91、銅片插入硝酸銀溶液中92 93949596979899100101102103104105106107108、109、110111112113114115116117、Na 2C 2O 4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液118、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應119、酸性條件下氯化亞鐵溶液與雙氧水反應120、SO 2通入酸性高錳酸鉀溶液中121

4、、硝酸銀溶液中滴入少量氨水122、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量123、硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液124、硫酸銅溶液中加入少量氨水高中化學重要無機化學方程式過關(guān)檢測1234、硫與銅反應5、鎂在氮氣中點燃：6 7891011121314151617181920212223 242526、加熱高錳酸鉀制氧氣的反應：27、氮化鎂的水解反應：282930、氨氣在一定條件下與一氧化氮反應：高中化學離子方程式書寫過關(guān)檢測參考答案1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag +Cl=AgCl2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH 2

5、+H24、過氧化鈉與水反應：2Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH+O 2-+5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO 3+H=CO2+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO 3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO7、過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca +4OH+2HCO3+Mg=Mg(OH2+2CaCO3+2H2O8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO 3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca 2+HCO3-+OH=CaCO32O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca +OH+HCO3211、澄清石灰水

6、通入少量CO 2：Ca 2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入過量CO 2：OH +CO2=HCO313、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca 2+2OH+2HCO3-3+2H214、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO 3-+Ca2+=CaCO3215Ba 2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H32O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO 3+H3CO 3+H2O217、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO 2：23+H2O18、過量的CO 2CO 2319NH 4+HCO3+2OH= NH3·H 23+H2O 20CaCO 3=Ca2+2+H2O21、碳酸鈣與醋酸反

7、應：CaCO 33+2CH3COO -+CO2+H2O22H +22334+OH=H2O+H2PO 4243PO 4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4 2+6H2O25MgCO 3+2H+=Mg2+CO2+H2O262+Mg2+42=BaSO4+Mg(OH227Ba +2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O282H +SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al 3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧

8、化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2+33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強堿溶液：Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al 2O 3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH3+3H+=Al3+3H2O -+-2+-2+-2+2+-2+2+-22+245、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2 +4H+=A

9、l3+2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2 +NH4+2H2O=Al(OH3+ NH3·H2O 47、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+2H+=Fe2+H2S 51、硫化鈉與鹽酸反應：S2 +2H+=H2S或 S2 +H+=HS 52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2 +Br2=S+2Br 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、

10、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的 H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2 =S+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2 =S+2FeS 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH =Fe(OH3 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH3+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+

11、62、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳: AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH3+HCO3 63、偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合:AlO2 +HCO3 +H2O= Al(OH3+CO32 64、明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應: 3+ 22+ 2Al +3SO4 +3Ba +6 OH = 3BaSO4 +2Al(OH3 65、明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應: 3+ 22+ Al +2SO4 +2Ba +4 OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶

12、液： 5Fe2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O - 四氧化三鐵溶于濃鹽酸: Pb3O4+8H+2Cl Cl2+ 3Pb 2+4H2O 2- 69、磷酸鈉溶液與磷酸二氫鈉溶液混合: PO4 + H2PO4 = 2HPO4 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I +6H+=2Fe2+I2+3H2O 3- 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O - Fe(OH3(膠體+3H+ - 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 73、向溴

13、化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I +3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I +Cl2=I2+2Cl 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I +Cl2=I2+2Cl 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I +3Cl2+3H2O=6H+IO3 +6Cl 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br +Cl2=Br2+2Cl 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl +SO42 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 8

14、1、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl +HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3 =Cl +CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32 +H2O+Br2=SO42 +Br +2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32 +H2O2=SO42 +2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： 87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中： 88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中： 89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應： 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應： 91、銅片插入硝酸銀溶液： 92、用氨水吸收少量 SO2： 93、用氨水

15、吸收過量的 SO2 ： 94、稀硝酸中通入 SO2： 95、濃硝酸中通入 SO2： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br +SO42 Fe+NO3 +4H+=Fe3+NO+2H2O 3Fe+2NO3 +8H+=3Fe2+2NO+4H2O 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO+4H2O Cu+2NO3 +4H+=Cu2+2NO2+2H2O 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ SO2+2 NH3·H2O =2NH4+SO32 SO2+ NH3·H2O =NH4+HSO3 3SO2+2NO3 +2H2O=3SO42 +2NO+4H+ SO2+2NO3 =SO42 +2NO2

16、 NH3+H2O 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH 2+ 97、向次氯酸鈣溶液中通入 SO2： Ca +SO2+ClO +H2O=CaSO4+Cl +2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量 SO2： CO32 +H2O+2SO2=CO2+2HSO3 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2 +Cu2+=CuS - 101、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl +4H+ Mn +Cl2+2H2O 102、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 103、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中

17、：3Cl2+6OH =5Cl +ClO3 +3H2O 104、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO +H2O+CO2=HClO+HCO3 105、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO +Cl +2H+=Cl2+H2O 106、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 107、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2 +SO32 +6H+=3S+3H2O 108、NO2 溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3 +NO SO32 +NO2=SO42 +NO 109、NO2 通入亞硫酸鈉溶液： 110、硫化鈉的第一步水解： S2 +H2O HS +OH 111、碳酸鈉的

18、第一步水解： CO32 +H2O HCO3 +OH 112、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2+SO42 =BaSO4 2+ 113、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH - 2S2 +SO32 +3H2O - 114、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2+2CH3COO +2H+SO42 =BaSO4+2CH3COOH 115、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH =CH3COO +H2O 116、醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4+2H2O 117、Na2C2O4 溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42 +2MnO4 +16H+=10CO2

19、+2Mn2+8H2O 118、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4 +6H+=5O2+2Mn2+8H2O 119、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 120、SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4 +2H2O=5SO42 +2Mn2+4H+ 121、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+ 122、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH32+2H2O 123、硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液：Cu2+2OH =Cu(OH2 124、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH2+2NH4+ - 高中化學重要無機化學方程式過關(guān)檢測參考答案 高中化學重要無機化學方程式過關(guān)檢測參考答案 參考 1、2F2 +2H2O4HF+O2 2、Cl2 +H2O2 2HCl+O2 3、S+Fe 5、N2+3Mg FeS 4、S+2Cu 6、N2+3H2 2N2+6H2O Cu2S 催化劑 高溫高壓 催化劑 Mg3N2 點燃 2NH3 4NO+6H2O Fe3O4+4H2 7、4NH3+3O2(純氧 8、4NH3+5O2 9、2C+SiO2 11、2Mg+