2020屆高三化學(xué)知識點總結(jié)強化訓(xùn)練—基態(tài)原子核外電子排布

1、2020屆高三化學(xué)知識點強化訓(xùn)練一基態(tài)原子核外電子排1,下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的原子核外有三種形狀不同的電子云B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)C.它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子旺皿luitiiuiniirumiIsZs2p3s3P下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙醇的分子式：QH50HC,氯化俊的電子式：HA.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化4 .人們研究發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化厥（C0S）的分子，其結(jié)構(gòu)與C02類似，硫化厥是一種與生命密切相關(guān)的物

2、質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測肯定不正確的是（）A.COS分子是含有極性鍵的極性分子B.COS屬于離子化合物C.COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=0D.COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5 ,下列敘述中，正確的是（）A.成功解釋氫原子光變譜為線狀光譜的是量子力學(xué)B.NaH中的血是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析6,短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最

3、外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是（）A.元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B.元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D.核外電子軌道表示式為:2.B.C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:3.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（D.CS2分子比例（填充）模型:C.元素B和D能形成BD2型的共價化合物D.D的單質(zhì)有毒，且有漂白性7,下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是（）A.硫原子的2s軌道能量較3P軌道高B.能層n=4的原子軌道最多可容納16個電子C.葩原子的2s與5s軌道均為球形D.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道也在增多8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式

4、如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.原子半徑：8.第一電離能：C.電負(fù)性：D.最高正化合價：=9 .下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：aC.Fe3+的最外層電子排布式為:D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:10 .按電子排布， 可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（）A.FeB.MgC.BrD.Cu11 .下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（）A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期mA族的元素C.原子最外層電子排布為2s

5、22p6的元素D.原子最外層電子排布為2s22p5的元素12 .下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（）A.SB.MgC.ClD.Be13 .某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A.4B.1C.2D.314 .如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（）A.電負(fù)性：YZMB.離子半徑：M-Z2-Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為包國山15 .下列表示式錯誤的是（）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.Na的電子排布式：1s22s22p63s13s23p63d5畫血II血B.氯原子的

6、結(jié)構(gòu)示意圖:D.Na的簡化電子排布式：Ne3s16 .某元素原子的最外層電子排布式為ns2,該元素（）C.Na+的軌道表布式:A.一定是nA族元素B.一定是金屬元素C.可能是金屬元素也可能是非金屬元素D.不是nA族元素就是副族元素17 .具有下列電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（）A.兩原子其核外全部都是s電子B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D.兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子18 .若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列

7、說法正確的是（）B.二氧化硅的分子式SiC2C.硫原子的最外層電子排布式3s23p420 .下列說法或化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A.Cl-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p5D.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能也比氮原子第一電離能大21 .下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s222 .下列說法中正確的是（）A.基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s22p1B.離子晶體中可能含共價鍵C.熔點：Na2CI2SiC2D.H2C2的電子式：十23

8、 .二茂鐵（C5H5）2Fe分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等.它的結(jié)A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5）之間為離子鍵C.分子中存在兀鍵D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子C.該元素原子最外層共有3個電子19.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（B.該元素原子核外有5個電子層D.該元素原子M能層共有8個電子A.次氯酸的電子式H：C1：0：B.C.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于氮原子的L層電子排布圖:s軌道電子能量構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）B.1m

9、ol環(huán)戊二烯）中含有劇的數(shù)目為5NAD.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖24 .下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）A.MB.兇C.SD.習(xí)25 .構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(3d)E(4s)B.E(1s)E(2s)E(3s)D.E(5s)E(4s)E(4f)答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.價電子本型為3s23p4的元素是16號元素S,具有s和p兩種能級，因此該原子的電子云形狀有兩種，故A錯誤；B.S原子具有16個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有

10、的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有16種不同的運動狀態(tài)，故B正確；C.硫和氫氣化合生成的硫化氫，分子構(gòu)型V型，為極性分子，故C錯誤；D.電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3P能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；故選：B.A.電子云的形狀種數(shù)由該原子能級種類確定；B.原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等；C.硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫為極性分子；D.3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則；本題考查原子核外電子排布，明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.2.【答案】D【解析】解：A、CH3CH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇

11、的分子式為：C2H6。，故A錯誤;B、電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式：C、 氯化俊為離子化合物， 俊根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子， 正確的電子為:,故C錯誤；D、CSz分子比例（填充）模型中，硫原子的半徑大于D正確.故選D.A、乙醇的分子式中不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；B、根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同;C、氯離子為陰離子，電子式中氯離子應(yīng)該標(biāo)出最外層電子；D、CS2分子比例（填充）模型中，硫原子的半徑大于C原子.本題考查了常見的化學(xué)用語，是高考的常見題型，難度不大，應(yīng)注意的是離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法的

12、區(qū)別.3.【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；B、因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤;C、因第一電離能呈周期性變化，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；回2sT|t2PC原子，故模型為,故故選：Do根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答.本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不

13、能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化.4.【答案】B【解析】解：A.結(jié)構(gòu)為S=C=O,為直線結(jié)構(gòu)，含極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；B.只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C.與CQ類似，結(jié)構(gòu)為S=C=O,故C正確；D.結(jié)構(gòu)為S=C=O,S、O最外層電子數(shù)為6,則分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選Bo硫化厥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)為S=C=O,為直線結(jié)構(gòu)，只含共價鍵，所有原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答。本題考查化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握信息及結(jié)構(gòu)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。5.【答

14、案】D【解析】解：A.波爾第一次將量子觀念引入原子領(lǐng)域，成功地解釋了氫原子光譜，沒有用到量子力學(xué)，故A錯誤；B.NaH中只存在離子鍵，不存在共價鍵，即不存在艇，艇只存在于共彳鍵中，故B錯誤；C.同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量， 不同能層中p軌道電子能量可能小于s軌道電子能量，如3s軌道的能量大于2p軌道，故C錯誤；D.用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；故選：D。A.波爾第一次將量子觀念引入原子領(lǐng)域，成功地解釋了氫原子光譜；B.NaH中不存在共價鍵，即不存在艇；

15、C.同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量；D.用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜。本題考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，涉及原子光譜、艇、原子軌道，屬于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)內(nèi)容的考查，題目難度不大。6.【答案】B【解析】【分析】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題的推斷難度較大，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點判斷元素的種類，解答時要細(xì)心考慮。【解答】C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

16、 則C的最外層電子數(shù)為6,B的最外層電子數(shù)為2,A的最外層電子數(shù)為4,則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應(yīng)為Cl元素，A.C為S,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硫酸，屬于強酸，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO2竺誓輯/lgO+C,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確;C.B為Mg,D為Cl,二者形成的化合物為離子化合物，故C錯誤；D.D為Cl,干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤。故選Bo7.【答案】C【解析】【分析】本題考查了原子軌道、能層、能級、電子排布式等知識點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，把握電子排布規(guī)律即可解答，注意電子云不是電子的運動軌

17、跡，題目難度不大?！窘獯稹緼.距離原子核越遠(yuǎn)的能級，其能量越高，所以硫原子的2s軌道能量較3P能級低，故A錯誤；B.各電子層最多容納電子數(shù)2n2,則能層n=4的原子軌道最多可容納32個電子，故B錯誤；C.s軌道為球形，所以葩原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故C正確；D.p能級的原子軌道呈啞鈴形，p能級含有3個原子軌道，但隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)目不變，故D錯誤。故選Co8.【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)原子的基態(tài)電子排布可知，分別是S、P、N、F。A不正確，原子半徑應(yīng)該是；由于氮元素和P元素的2P軌道和3P軌道電子分別處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能分別大于氧元素和S元素的

18、，所以選項B正確。非金屬性越強，電負(fù)性越大，則C中電負(fù)性應(yīng)該是，C錯誤；F是正確的非金屬元素，沒有正價，D不正確，答案選Bo考點：考查核外電子排布以及元素周期律的判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是靈活運用元素周期律以及正確識別核外電子的排布式，并能結(jié)合題意靈活運用即可。9.【答案】C【解析】試題分析：A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：與O,A錯誤；B.氯原子的結(jié)構(gòu)考點：原子核外電子排布；結(jié)構(gòu)示意圖10.【答案】C【解析】解：A、Fe的外圍電子排布為3d64s2,屬于d區(qū)元素，故A不符合;B、Mg的外圍電子

19、排布為3s2,屬于s區(qū)元素，故B不符合；C、Br的外圍電子排布為3s23p5,所以p區(qū)元素，故C符合；D、Cu為IB元素，屬于ds區(qū)，故D不符合；故選：CoC正確；D、基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:4*皿皿畫!！“錯誤;選C.示意圖:B錯誤;電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx,包含第IDA口A族及零族元素，電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素（注意氨元素除外），包括IA、HA族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括IDBVHB及皿族，ds區(qū)包括13族（11歹1!）、nB族（12歹U）,可以理解為先填d能級后填s能級而得名，

20、此外還有f區(qū)，包含系、舸系.本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意整體把握元素周期表.11.【答案】D【解析】解：A、原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素，氮氣分子中含有三鍵，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B、位于元素周期表中第三周期mA族的元素為Al,屬于金屬元素，C、基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素是Ne元素，最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D、原子最外層電子排布為3s23p5的元素是Cl元素，非金屬性ClNNeAl,則氯氣的氧化性最強，故選：D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷各選項中元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點與非金屬性判斷，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強.本題考查結(jié)構(gòu)位置以性質(zhì)關(guān)

21、系，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意把握單質(zhì)氧化性的判斷方法.12.【答案】A【解析】解：A、S的核外電子排布為：2、8、6,符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故A正確；B、Mg的核外電子排布為：2、8、2,不符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故B錯誤；C、Cl的核外電子排布為：2、8、7,不符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，故C錯誤；D、Be的核外電子排布為：2、2,不符合最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)， 故D錯誤；故選A.選項中元素均為短周期元素，由最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)可知，應(yīng)為3個電子層，最內(nèi)層的電子數(shù)為2,次

22、外層電子數(shù)8,最外層電子數(shù)為8-2=6,以此來解答.本題考查元素原子的核外電子排布規(guī)律，根據(jù)原子核外電子排布就可以解題，比較容易.13.【答案】D【解析】 解： 質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23,故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2,3d能級具有5個軌道，3個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有3個未成對電子，故選：D。質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷.本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，注意能級處于全滿、半

23、滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài).14 .【答案】C【解析】解：圖為元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素。A、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：YMZ,故電負(fù)性YMZ,故A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2-M-Y-,故B錯誤；C、2“2為$02,分子中S元素化合價為+2價，2+6=8,S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價為-1價，|-1|+7=8,Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)

24、則，故D錯誤。故選：C圖為元素周期表中短周期的一部分，由丫、Z、M在周期表中的位置關(guān)系可知，丫為F元素，M為Cl元素，Z為S元素.A、同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大；C、ZM2為SCl2,分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為-1價，原子最外層電子數(shù)+化合價2對值=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、電子排布不符合洪特規(guī)則.本題考查元素周期表、元素周期律、半徑比較、分子結(jié)構(gòu)等，注意整體把握元素周期表，掌握元素周期律.15.【答案】C【解析】解：A.Na

25、+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為2$,故A正確；B.基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22P63s1,故B正確；C.鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為1s22s22p6,每個軌道上存在自旋方向相反的電子，電子排布圖：11故C錯誤；A2，2pD.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1,或?qū)憺镹e3s1,故D正確；故選：CoA.Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子；B.基態(tài)Na原子的電子排布式：1s22s22P63s1；C.鈉離子的核電荷數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為1s22s22p6；D.鈉原子的電子排布式為1s22

26、s22p63s1.本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法.16.【答案】C【解析】試題分析：當(dāng)該元素為主族元素時，則為nA族元素或0族元素，但該元素為副族元素時，則不確定，A、D錯誤；He的最外層電子排布式為1s2,為非金屬，故B錯誤，C正確；考點：電子排布點評：此題考核了對電子排布的認(rèn)識及對元素周期表主族、副族、0族等概念的認(rèn)識，難度不大。17.【答案】D【解析】試題分析：A不正確，例如H和He；B不正確，例如Ne和Na；C不正確，例如Ar和K等；D正確，都是第四周期元素，答案選D?？键c：考查核外電子排布和元素周期

27、表的結(jié)構(gòu)點評：該題是中等難度的試題，試題注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是掌握好構(gòu)造原理以及元素周期表的結(jié)構(gòu)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。18.【答案】B【解析】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。A.該元素基態(tài)原子中共有39個電子，故A錯誤；B.該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C.該元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.該元

28、素原子M能層共有18個電子，故D錯誤。故選：Bo某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,應(yīng)為Y元素，位于周期表第IDB族，第N層的電子排布為4s24p64d1,以此解答該題.本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式.19.【答案】C【解析】解：A、次氯酸的電子式為：A錯；B、二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，B錯；C、S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4,最外層電子排布式3s23p4,C對；D、鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：眨）,D錯。故選：Co從本題來看，主要注意這幾點：書寫電子

29、式不但要看是否滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還要看原子之間的排列方式是否正確.只有分子晶體才有分子，注意常見的物質(zhì)所屬的晶體類型.電子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則三條基本原則.離子的結(jié)構(gòu)示意圖符合最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu).此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)成等知識點，是常見常用基礎(chǔ)知識.在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應(yīng)的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤進(jìn)行判斷，認(rèn)真理解體會，才能準(zhǔn)確應(yīng)用.重視化學(xué)用語，重視細(xì)節(jié)很重要.20.【答案】C【解析】解：A.C的核外電子數(shù)為18,則Cl-的核外電子

30、排布式為1s22s22p63s23p6,故A錯誤；B.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠(yuǎn)時能量越高，故C.氮原子的L層電子為2s22p3,則L層電子排布圖:D.非金屬性O(shè)N,則氧元素電負(fù)性比氮元素大，但氮原子比氧原子的第一電離能大，故D錯誤；故選C.本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)B錯誤；,故C正確;EN的2P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大.21.【答案】A【解析】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強其電負(fù)性越

31、大。同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負(fù)性最強的元素是O元素，故選：A。不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大.同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答.本題考查了元素非金屬性強弱的判斷，難度不大，明確元素的非金屬性強弱與元素的電負(fù)性強弱關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.22.【答案】B【解析】解：A、Li核外有3個電子，分兩層排布，則基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s22s1，故A錯誤；B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，含有共價鍵，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，所以熔點：SiO2Na2OI2,故C錯誤；D、H2O2是共價化合物，電子式中不加電荷，則其電子式為：故D錯誤；故選B.A、Li核外有3個電子，分兩層排布；B、離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價鍵；C、熔點的一般規(guī)律