高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題及分析太強(qiáng)太好了!!!

1、高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題1 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32r SO32、S2r HCO3、HSO3- HS等易揮發(fā)的 弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag垮不能與SO42、CO32等 大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3年不能與 OH-大量共 存；Pb2+W Cl-, Fe2+W S2f Ca2+W PO43f Ag+與 I-不能大量共存。（ 3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、 CH3COO、 - PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、CIO- AlO

2、2-、SiO32、CN、C17H35COO-等與H+不能大量共存；一些酸式弱 酸根如HCO3- HPO42、 HS， H2PO4、 HSO3不能與OH次量共存；NH4+與 OH-不能大量共存。（ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 一雙水解 反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al（OH）3；等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（ 1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的

3、離子大量共存。如S2、HS- SO32、I-和Fe3環(huán)能大量共存。（ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr207f NO3f ClO與 S2、HS，SO32- HSO3、I-、Fe2將不能大量 共存；SO32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32+6H+=3SJ +3H2皈應(yīng)不能共在。H+與S2O32不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水 解）。例：A13+和 HCO3、CO32、HS，S2f AlO2-、ClO等；Fe3+W CO32、 HCO3- AlO2f ClO等不能大量共存。

4、4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+W SCN不能大量共存；Fe3+W不能大量共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的 溶液、由水電離出的 H+或OH-=1X 10-10mol/L的溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+D MnO4-,NO3萼在酸性條 件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32- +2H+=SJ +SO2T +H2G©注意題目要求一大量共存 胚是一不能大量共存II。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶

5、液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即 Fe2+、NO3f H+相遇）不能共存；MnO4- 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性 條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3遇堿時進(jìn)一步電離）；HCO3- +H+=CO2? +H2O1氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如： CO32、 HCO3-、 CH3COO、 -HSf S2f F-、SO32、HSO3? PO43、HP042r AlO2、SiO32等都不能與

6、 H+大量共存。2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al3+、 Zn2+、 HCO3-、 HS?、 H2PO4-、 HPO42-、 HSO3? SO32等與OH-不能大量共存。13、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+W CO32- Ba2+WSO42-Cu2與S2-, Pb2丐 SO42等不能大量共存。4、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存，如：Fe3+與S2f I-;MnO4-與 SO32- S2-; MnO4、H+與 Cl-; NO3?、H+與 Fe2+; ClO與 S2痔不能大 量共存。5、

7、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，如：A13+和 HCO3; Fe3+W HCO3; A1O2與 Al3+,NH4電 SiO32等不能大量共 存。6、微粒間能發(fā)生絡(luò)合的不能大量共存，如Fe3+W SCN- Ag+W NH3等。練習(xí)1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是()A NH4+、 NO3-、 Al3+、 Cl- B.Na+、 AlO2?、 K+、 NO3?C MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+ D.K+、 SO42-、 HCO3-、 Na+2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()A.Na+ K

8、+ S2O32- SO42-B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-C.K+ Na+ OH- AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-3、在水電離出的H+=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A K+ Fe2+ SO32- MnO4-B.Na+ Cl- NO3-SO42-C.Na+ AlO2- Br- Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組 是A K+ Br- HCO3- NH4+B.AlO2- Na+ Cl- NO3-C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ N

9、O3- Fe3+ Cl-5、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）A Cu2+ Na+ Cl- S2-B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42-C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-離子大量共存的歸納一、題干中沒有附加條件的這一類型的題目是最簡單的，學(xué)生不必考慮題干的條件，只要抓住各選項(xiàng)中各離子之間能否會發(fā)生反應(yīng)，如能發(fā)生反應(yīng)，即離子不能大量共存。例 1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、 H+、 SO42-、 OH-B.Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO3-C.Na+、 H+、 CO32-、

10、Cl-D.Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-解析：A項(xiàng)中，因?yàn)镠+、與 OH-結(jié)合生成水而不能大量共存，B 項(xiàng)中， Ca2+與 CO32-反應(yīng)生成CaCO3 沉淀，C 項(xiàng)中，H+與 CO32-反應(yīng)生成氣體和水，只有D 項(xiàng)中的四種離子之間不會發(fā)生反應(yīng)而共存，所D。例 2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A.K、 Na、 CO3、 NO3B.Na、 Mg、 CO3 、 SO4C.Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl-D.NH4+、 Cu2+、 NO3-、 SO42-B 項(xiàng)中，解析：A項(xiàng)中，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存, Mg 與 CO3 反應(yīng)生成MgCO3- 沉

11、淀， Mg2+與 SO42-結(jié)合成微溶物，C項(xiàng)中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應(yīng)出發(fā)，表面 能共存，而H+與 NO4-合并可看作HNO3，具有強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，D 項(xiàng)中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，所以答案為B、 C。2+2-+2-+2+2-22可見，考慮離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。二、題干中隱藏有附加條件的解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答

12、案。例 3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.Fe2+、 K+Cl-MnO5-B.Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-C.Ca、 K、 NO3、 ClD.H、 Ca、 OH、 CO3解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題A 中的 MnO4、為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B 中的Cu2+為藍(lán)色，因而均不符合無色的條件。而 D中的H與OH結(jié)合為水，Ca與CO3 結(jié)合生成沉淀，H 與 CO3 也會結(jié)合放出氣體，因而不能共存。故答案是C有些題目，文字說法表面不同，但實(shí)質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：例 4：在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（）A.K+Na+C

13、H3COO-Cl-B.Al3+Mg2+Cl-SO42-C.Ba2+Na+NO3-CO32-D.K+Na+Cl-S2-例 5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是（）A.K+、 Cu2+、 Cl-、 SO42-B.NH4+、 Na+、 NO3-、 SO42-C.Ba、 Ca、 NO3、 ClD.K、 Na、 I、 HCO3例6:下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是（）A F、 Na、 K、 ClB.Ca、 K、 Cl、 NO3C Fe2+K+、 Cl-、 NO3-D.Al3+、 AlO2 -、 K+、 Cl-解析：以上三例中，例4 是酸性、例5 滴加紫色石蕊試液

14、時呈紅色、例6是PH4 這三個條件看似不同，但實(shí)質(zhì)均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項(xiàng)中進(jìn)行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。例 4， A 中的 CH3COO-與 H+結(jié)合為弱電解質(zhì)，C中CO32-與 H+反應(yīng)放出氣體且Ca2+與 CO32-結(jié)合為沉淀，D 中 S2-與 H+結(jié)合為氣體，所以答案為B-+例 5，答案D 中 HCO3 與 H 反應(yīng)放出氣體，因此答案為D。例6, A中的F-與 H+結(jié)合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2+、 H+、 NO3-三種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D 中 Al、 AlO2 會發(fā)生雙水解，且AlO3 與 H 能反應(yīng)，因此答案為B。例 7：

15、下列各組中的離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（）A Na+、 K+、 HCO4 -、 Cl-B. Ba2+、 Na+、 NO 3- 、 Cl- C.NH 4+ 、 Na+ 、 NO 3- 、 Cl- D. K+、 Cu2+、 Cl-、 SO 42- 例 8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的 是（）A Na+ 、 NO 3-、Al3+、Cl-B. CO32-、Na+、NO3-、K+-2-2+3+2+-3+-+-+-2+-2+2+-+-+-2+2-+22+-+2+-2-C.Cl SO4Mg、FeD. K Ba、Cl、NO3例9:在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大

16、量共存的是（）A. Na、NO3 、 H、 AgB.K Fe Cl SO4C. K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-D.Na+、 AlO2 -、 K+、 Cl-+-+2+-2-解析：以上三例中，例7 是強(qiáng)堿性，例8 滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3,這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH-離子。因此在考慮問題的答案時，要把OH-加在各選項(xiàng)中進(jìn)行分析思考。所以：3例7中A的HCO3與OH反應(yīng)生成CO3 和水，C 中 NH4與OH結(jié)合為NH3、 H2O弱電解質(zhì)，D中Cu與OH結(jié)合成沉淀，所以答案為B。例8 A中Al與 OH結(jié)合為沉淀C中Mg2+、 Fe3+均與

17、OH-結(jié)合成沉淀，故正確答案為 B和Do例9, A中的H+、與OH-反應(yīng)生+-2+成水，Ag與OH結(jié)合成白色沉淀，而此白色沉淀不穩(wěn)定，易分 解變?yōu)楹谏恋鞡中Fe與OH-結(jié)合成白色沉淀，此白色沉淀也不穩(wěn)定，易被O2氧化成紅褐色沉淀，所以答案 C和Do例10: 2 5 C時，某溶液中由水電離出的 C (OH) =lxi0mol/L該溶液一 定大量共存的離子組是()A.NH4、 Fe、 SO5、 ClB. CO3、 PO4、 Na、 KC.+-2-+-Na、 NO3、 Cl、 SO4D Na、 K、 Cl、 HSO3+3+2-2-3-+-132+-3+-2-+-解析：此題型在離子共存中是難度最大的

18、題型之一，題中的條件：水電離出的C( OH) =1-13x 10mol/L很多學(xué)生都認(rèn)為水電離出的 C (OH)就是溶液的C (OH),故 而得出溶液-+-的PH=l,是強(qiáng)酸性溶液，而忽視 C (OH)只是由水電離而出，而不是就是溶液的總的C( OH)。因?yàn)樗菢O弱的電解質(zhì)，發(fā)生極微弱的電離：H2O=H+ OHH溶液的酸堿性都會影響水的電離，常溫時水電離出的C (H+) = C( OH-)=1 X10-7mol/L > 1 X 10-13mol/L,所以水電離受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是堿性。當(dāng)溶液呈酸性時，B 選項(xiàng)CO32-與H+不共存，D選項(xiàng)中的HSO3-與 H+不共存，

19、即A與C選項(xiàng)可共存；當(dāng)溶液呈堿性時，A選項(xiàng)中的NH4與OH結(jié)合為弱電解質(zhì)，F(xiàn)e與OH結(jié)合為紅褐色沉淀而不共存，D選項(xiàng)中 的 HSO3 與 OH-不共存，即B與C選項(xiàng)可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是 D選 項(xiàng)，可能共存的是A與B選項(xiàng)，一定能大量共存的是 C選項(xiàng)，因此此題的正確 答案是 D 選項(xiàng) 1與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是ANH4+、 NO3-、 CO32-、 Na+B Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO42-C NO3、 K、 Cl、 Na、 OHD AlO2- K、 OH、 Al2.1. 列各組離子在水溶液中能大量共存的是AK+HCO3-CO32-Br-B

20、SO32-HSO4-OH-K+C Fe3+Cu2+NO5-SO32-D H+Na+NO3-、 I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是ACu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3B K+、 Cl-、 I-、 SO42-C S2O32-、 Na+、 K+、 AlO2D H2PO4-NH4+Ag+NO3-+2+3+4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag、Ba、Al,同時測知此溶液中pH=3, 則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的ACO3B SO4C NO3D S5.下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中Na+、 S2-、 K+、 MnO4B. pH=7的

21、溶液中.A13+、 Cl-、 SO42-、 HCO3-C. pH>7的溶液中Na+、 AlO2 -、 SO42-、 K+D. pH=0的溶液中Na+、 K+、 Fe2+、 ClO-6下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：A. Ca、 Cl、 MnO4、 NaB. K、 Cl、 SO4、 NH422 / 35C. AlO2-、 Na+、 Al3+、 ID. H+、 Cl-、 Ba2+、 NO3-7下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、 SO42-、 Cl2、 H2SB. S2-、 Br2、 Na+、 IC. H+、 SO23 / 3

22、542-、 Ba2+、 OH-D. Fe3+、 Cl2 、 Mg2+、 NO3 -8下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是AK+、 MnO4 -、Cl-、 SO42 -B Na+、 AlO43 -、 NO44 -、 CO25 / 3532 -42+-+-2-+2-2-2-+-+-+-3+-3+-C Na、 H、 NO3、 SO4D Na、 Ag、 NO3、 INaOH溶液或過量稀9下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量鹽酸均能得到澄清溶液的是3+2 3+2AFe、 CI、 Na、 SO4B AI、 Na、 CO3、 NO3C Ag+、 Na+、 SO42、NO3 D

23、 AIO2、CO32、K、Na10.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是A.AlB.AlO2C.HCO3D.Mg11.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：h 21 A.N O3、Na、S、Cl B .Na、Cl、SO2 +"+ 3+ - -2+4 K +3 +C.A 1n O4 、S O42 、Mg-2 +、NO3-D.C 1、Na、A 1 O2、M+-12下列各組離子：（1 ） I、 ClO、 NO28 / 353、 H（ 2） K、 NH4、 HCO3、 OH（ 3） SO2-3、 SO2-4、 Cl-、 OH-（ 4） Fe3+、 Cu2+、 SO4

24、2-、 Cl-（ 5） H+、 K+、 AlO2-、 HSO3-+（ 6） Ca2+、 Na+、 SO29 / 3542-、 CO32-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）13在水電離出來的H=10mol/L 的溶液中，下列各組離子可大量共存的是A. Ag+K+Ba2+I B. AlO2 S2PO43Na+C. NH4FeBrSOD. FeCuMgNO314.某pH=12的溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為AAgB SO31 / 353C CO3D SiO315.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是A Na ,OH ,K ,HPO4 2 B. Ca2+,K ,NO3 一 ,Cl-C Fe3+,Cl-,H+ ,I-D. Ca2 + ,HCO3 ,Cl ,AlO2 16.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH+、 Na+、S2O32-、 Cl-B Fe3+、 K+、 SCN- 、 NO 3-C Fe3+、 K+、 Cl-、 CO 32- D K+、 Fe3+、 MnO4-、 SO 42- 17.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶