2020高考化學一輪(新課標通用)訓練檢測：考點14原子結(jié)構(gòu)

1、2020高考化學一輪（新課標通用）訓練檢測:考點14原子結(jié)構(gòu)*狂刷小題練基礎卜題組一基礎小題1.已知R元素的某種同位素能形成化合物AR,其中A的化合價為+ n。該化合物中一個 R微粒的核外電子()a ba mR數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則該同位素的原子符號是A弋，融B.7咫C.*aRD.答案解析AR中R的化合價為一m所以R原子的質(zhì)子數(shù)為（a- m）,其核內(nèi)中子數(shù)為b, R的質(zhì)量數(shù)為（am b）,1 / 9D正確。2.153i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中S11的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關1的敘述，錯誤的是（）A 131 ,A. 53 I的化學性質(zhì)與期相同1

2、31 ,B. 53 I的原子序數(shù)為53c.153i的原子核外電子數(shù)為 78131 ,D. 53 I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案解析15331 i和Mi互為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同,A正確；用1的原子序數(shù)和核外電子數(shù)都為53, B正確,C錯誤；熱中質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)=131 53= 78, D正確。3.已知R2+核內(nèi)共有N個中子,R的質(zhì)量數(shù)為A, mg R2+中含電子的物質(zhì)的量為（）B.m A- N+ 2XmolAA- N+ 2C. molA mD.m A Nl 2mol答案 D解析mg R2+的物質(zhì)的量為mg-r,每摩爾FT含有電子的物質(zhì)的量為（A - N） - 2 mol ,所以mg

3、 R 2+含電子的物質(zhì)的量為 mA N-2） mol。A.4 .下列說法正確的是（）笊和瓶是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種元素的原子氫兀素是指iH 1H、1H、3H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子2H和3H的化學性質(zhì)幾乎完全相.同H2、C2、T2的摩爾質(zhì)量相等A.C.答案 B解析hi竹閆原子，屬于同一種元素小,V同位素心是氯元素的一種原子金X同位素原子核外電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同一小/®V摩爾質(zhì)量以g - mnL為單位時在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量一x5 .在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納的電子數(shù)與（n1）層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n 1）層最多容納

4、的電子數(shù)多 10。則n層是（）A. N層B . M層C . L層 D . K層答案 B解析 當n為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8,則（n1）層最多容納8個電子為L層。則n為M層。6 .短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)白一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的 陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是 （）A. C>D>B>A B . D>B>A>CC. A>D>C>B D . B>A>C>D答

5、案 A解析 A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是 4, A的原子序數(shù)為6; B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)為 6, B的原子序數(shù)為8; C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C 的原子序數(shù)為14, D的陽離子與B的陰離子（即O2一）電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na,原子序數(shù)為11,故原子序數(shù)：C>D>B>A7.已知An+、B（n+1）+>Cn>己”1）一四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、BC、D的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A. A>B>C>DB. A>B>D>CC. B>C>D&g

6、t;AD. B>A>C>D答案 D解析 當不同離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時，陽離子的核電荷數(shù)大于陰離子的核電荷數(shù)，且陽離子所帶電荷 數(shù)越大，其核電荷數(shù)越大，而陰離子所帶電荷數(shù)越大，其核電荷數(shù)越小。即核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù)十離子所 帶電荷數(shù)（帶符號）。則由此可知原子序數(shù)大小順序為B>A>C>D8.據(jù)報道，用10B合成的10國有非常好的抗癌效果。下列敘述中正確的是（）A. 10B和10B20互為同素異形體B. B元素的質(zhì)量數(shù)是10C. 10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等D. 1唧0晶體熔點高答案 C解析10B是核素，而不是單質(zhì)，A錯誤；10B的質(zhì)量數(shù)是10,元素沒有

7、質(zhì)量數(shù)，只有核素有質(zhì)量數(shù)，B錯誤；2 / 910B的中子數(shù)和核外電子數(shù)都是5, C正確；10R0屬于分子晶體，其熔點低，D錯誤。9 下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期答案 C解析 第IVA、VA或VIA族中都有金屬元素，其原子最外層電子數(shù)均大于3,故A錯誤；氫原子最外層電子數(shù)為 1 ，是非金屬元素， B 錯誤；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8，那么次外層電子數(shù)少于8 ，則次

8、外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共 2個電子層，位于第 2周期，C正確；離子的最外層與次外層電 子數(shù)相同，該元素不一定位于第3周期，例如K CaT等，故D錯誤。10.原子核外電子是分層排布的，下面關于L層與M層的比較中不正確的是()A. L層離核比M層離核近B. M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子D. M層上最多可填充8個電子答案 D解析 L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層為第3電子層，最多可填充18個電子，D錯誤。11下列說法正確的是()A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.同位素的化學性質(zhì)基本相同，其物理性質(zhì)不相同C.第I

9、A族元素葩的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素答案 B解析1H中沒有中子，故 A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即137cs和133cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133分別表示二者的質(zhì)量數(shù)，故C錯誤；Na+、NH4質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素，故D錯誤。12下列說法正確的是()A.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學性質(zhì)就一定相同C.質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學性質(zhì)一定相同D.具有相同核電荷數(shù)的原子，一定是同種元素答案 D解析 化學中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和

10、HO所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子；Na*、Md+核外電子排布相同，但它們的化學性質(zhì)卻有很大差異；元素的化學性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關。A、B、C錯誤。題組二高考小題13. （2018 江蘇高考）用化學用語表示 NH+ HCl=NHCl中的相關微粒，其中正確的是 （）A中子數(shù)為8的嬴原子B. HC1的電子式：H ： & ：CNEh的結(jié)構(gòu)式：IIXII答案 C解析中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,表示為157N,A錯誤；HCl中只含共價鍵，HCl的電子式為HICl , B錯誤；NH中含3個N- H鍵，NH的結(jié)構(gòu)式為11, C正確；C最外層有8個電子

11、，C的結(jié)構(gòu)示意圖為©）D錯誤。14. （2017 全國卷n ）a、 b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案 B解析 a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同，b原子次外層的電子數(shù)為2或8,若b原子次外層的電子數(shù)為2,則a為He,不是主族元素，不符合題意；則 b原子次外層的電子數(shù)為 8,則b為第三周期元素，a 為Q d與a同族

12、，則d為S; c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則 c為Al , b為Na或Mg原子半徑：a<d<c<b, A錯誤; b為Na或Mg,4種元素中b的金屬性最強，B正確；c的氧化物的水化物是 Al（OH） 3,屬于兩性氫氧化物，不是強堿， C錯誤；a、d同主族，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，氧化性逐漸減弱，D錯誤。15. （2017 江蘇高考）下列有關化學用語表示正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：15PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:CaCl2 的電子式：Ca2 Cl D.明磯的化學式：Al 2（SO4）答案 A2解析磷原子質(zhì)子數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)為31,可表示為35P

13、,A正確；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯誤;CaCl2的電子式為Cl Ca2 Cl , C錯誤；明磯的化學式為 KAl（SO4）2 12HQ D錯誤。._. - -2一 + 、 . 16. （2016 全國卷n ）a、 b、c、d為短周期兀素，a的原子中只有1個電子，b和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相 同，d與b同族。下列敘述錯誤的是 （）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A解析 a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b*和c+的

14、電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為Na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。NaH中氫元素的化合價為1價，A錯誤；氧元素與其他元素能形成 H2。H2Q、SO、SQ、Ns2。Ns2Q等二元化合物，B正確；同周期元素，從左到右原子半 徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H C正確；d和a形成的化合物為 H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性，D正確。題組三模擬小題17. （2019 石家莊調(diào)研）核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是 （）A.最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元

15、素一定是非金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得 1個電子答案 D解析 氫原子最外層有一個電子，A錯誤；氨原子的最外層有2個電子，B錯誤；皺原子的結(jié)構(gòu)示意圖為人其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯誤；核電荷數(shù)為 17的元素為Cl,其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。18. （2018 廣州質(zhì)檢）下列關于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（）A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)B.1519sn與207Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. Nhf與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. CT與S2一具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案 C解析14C的中子數(shù)為14 6=8, 16O的中子數(shù)為16

16、8=8, A正確；Sn、207Pb均為第NA族元素，最外層電 子數(shù)土勻為4,B正確；NhT的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,而OH的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10, C錯誤；CT、ST的質(zhì)子數(shù)土勻為16、電子數(shù)均為18, D正確。19. （2018 衡水質(zhì)檢）由德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的26Fe原子，下列說法不正確的是（）A.可以用KSCM§液中金驗45FeCl3和56FeCl3B.26Fe與56Fe的電子數(shù)相同C.26Fe與26Fe互為同位素D.26Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)答案 A解析 同位素的化學性質(zhì)基本相同，A錯誤；56Fe和46Fe的電子數(shù)均為26, B正

17、確；根據(jù)同位素的定義，45Fe與56Fe互為同位素，C正確；25Fe的中子數(shù)為4526= 19, D正確。20. （2018 天津河西質(zhì)量調(diào)查）下列說法正確的是（）A. Al 3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為20的氯原子符號：27C1C. MgBr2中既含離子鍵又含非極性鍵D. CS中各原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案 D解析 A項，Al 3+的結(jié)構(gòu)示意圖為人 錯誤；B項，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 37,該氯原子的正確表示為17C1,錯誤；C項，MgBr2由鎂離子和澳離子構(gòu)成，含有的化學鍵均為離子鍵，錯誤；D項,元素原子價電子數(shù)十元素化合價的絕對值=8時，該原子最外層達到

18、 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 CS中C、S元素原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。21. （2018 宜昌模擬）某*原子的質(zhì)量數(shù)為 A,含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a g H mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）B.aA( A N) molaA. A"m A+ N+ m） molac.高A N molD.答案 D解析 HX的相對分子質(zhì)量為 A+ m| a g H mX分子的物質(zhì)的量為 n（HmX） = -A- 1 = A , mol , X原a十ma十m子的質(zhì)量數(shù)為 A含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為 A- N 1個HX分子含有A- N+ m個質(zhì)子，所以a g H mX分子所含質(zhì)子aa.的物質(zhì)的重

19、是 乙二，molx （ A N+ n） =t-（A- N+ n） mol ,故選 D mm22. （2018 泰安模擬）下列說法錯誤的是（）A. 1 HL 1h、H*和H2是氫兀素的四種不同粒子B.20Ca和20Ca、石墨和金剛石分別互為同位素1 一 2C.1H和1H是不同的核素D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同答案 B解析 四種微粒是氫元素的四種不同粒子，A正確；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，B錯誤；1H和2H是質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同氫原子，它們是不同的核素，C正確；12C和14C的質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為 6和8,

20、故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。第2步彳精做大題練能力,題組一基礎大題23 .現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b, M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱： X, Y, Z, N。(2)由X、Y、Z、M N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e一且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子 ;含18e且常溫下呈液態(tài)

21、的分子 。答案 (1)氫氧硅硫 (2)CTH2Q解析 由題意可推得 X為H元素，丫為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。24 . X、Y、Z、W是四種短周期元素， X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的 2倍；Y原子最外層電子 數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子， Z的氫化物水溶液呈堿性； W元素最高正價是+ 7價?；?答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號為 。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是 ,與該離子電子總數(shù)相等的 Z與氫形 成的微粒是。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應

22、生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是(用酸的分子式表示)。遜I S 6答案 F (2) 14C (3)10 nJ、NH (4)NCl 3+4屋O=3HClQ NH H 2O (5)H 2CO解析(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且 M層上有6個電子,遜即一為硫元素；丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明丫只有2個電子層，且最外層有 4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH,因此Z為氮

23、元素； W勺最高正價為+ 7,而F元素無正價，因此 W為氯元素。 14.(2)碳的放射性同位素6c可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價陰離子，由于氮元素顯 3價，氫顯+ 1價，因此該陰離子為 NH,其電子總數(shù) 是10,與該離子電子總數(shù)相等的還有NH、NH4o(4)NCl 3與HbO反應生成物中有堿，只能是 NH H2O, N為3價，Cl為+ 1價，酸應為HCIO。(5)H2CO、HNQ H2SQ、HClQ中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是HCO, H2CO為弱酸。題組二高考大題25 .(重慶高考節(jié)選)月球含H、He N、N& Mg Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1) 3He是

24、高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為, Na在氧氣中完全燃燒所彳#產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl 2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgCJ備。MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”)。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為SiO2的晶體類型為 。MgOW碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCb。若尾氣可用足量 NaOH§液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。答案(1)110 / 9(3)高 SiO2+2O口 =SiC2 +HO 原子晶體NaCl、NaClQ Na2CO解析(1) 3He質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)是1。6-10 2 X I(2)Na位于周期表中第三周期第I A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。(3)由于離子半徑 Md+<Ba2+, M0+與OT結(jié)合更緊密，故 MgO熔點高于BaQMgO是堿性氧化物