第三章《水溶液中的離子平衡》測試題一

1、第三章水溶液中的離子平衡測試題一一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. 氨水中含有的分子和離子有（ ） 4NH H 2O NH 3 NH 3·H 2O H + OH -A. B. C. D. 2. 某酸溶液中C(H+=0.1mol·L -1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （ ）A 一定等于0.1mol ·L -1 B 一定大于0.1mol ·L -1C 一定小于0.1mol ·L -1 D 無法確定3. 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（ ）A 101L mol L . 醋酸 B 010124. . L mol L H SO 溶液 C 0501. .

2、 L mol L 鹽酸 D 43P 1. 02O H L L 溶液 4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A pH=7的溶液 B c(H+=c(OH-=1×10-6mol/L溶液C 使石蕊試液呈紫色的溶液 D 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5. 下列方程式書寫正確的是（ ）A.HCO 3在水溶液中的電離方程式：HCO 3H 2OH 3O CO 32 B.H 2SO 3的電離方程式H 2SO 32H SO 32 C.CO 32的水解方程式：CO 322H 2OH 2CO 32OH D.CaCO 3的電離方程式：CaCO 3Ca 2+CO 326. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是 （

3、 ）A 弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡 C 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離停止了D 弱電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化7. 為了配制NH 4的濃度與Cl 的濃度比為1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： 適量的HCl ； 適量的NaCl ； 適量的氨水； NaOHA B C D 8. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ）A. pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH2溶液 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫

4、酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH 溶液9. 下列事實一定能說明HF 是弱酸的是（ ）常溫下NaF 溶液的pH 大于7； 用HF 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗； HF 與NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)； 常溫下0.1mol/L的HF 溶液的pH 為2.3HF 能與Na 2CO 3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO 2氣體 HF 與水能以任意比混溶1mol/L的HF 水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D 10.pH 相同的氨水.NaOH 和Ba(OH2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X 、Y 、Z 倍，稀釋后三種溶液的pH 仍然相同，則X 、Y 、Z 的關(guān)系是（ ）A. XY Z B.X

5、Y Z C.X Y Z D.X Y Z11. 現(xiàn)有濃度為1 molL 的五種溶液：HCl ，H 2SO 4，CH 3COOH ，NH 4Cl ，NaOH ，由水電離出的C(H+ 大小關(guān)系正確的是（ ）A >>=>B =>>> >>>> >>>>12 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl 溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是A c(Na c(Cl c(OH c(H B c(Na c(Cl c(H c(OHC c(Cl c(Na c(OH c(H D c(Na c(Cl c(OH c

6、(H13. 常溫下，將pH=5的HCl 溶液與pH=2的HCl 溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ）A 2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C. （10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）14. 常溫下，pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合后pH 11，則強堿與強酸的體積比為A 9:1 B 1:11 C 1:9 D 11:115. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl 3 B.KHCO 3 C.Fe 2(SO4 3 D.NH 4HCO 316. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3CO

7、ONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH - 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A 和B 關(guān)系為A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 17. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH 固體 H 2O NH 4Cl 固體 CH 3COONa 固體 NaNO 3固體 KCl 溶液A. B. C. D. 高二 班 姓名 成績 二、填空題18. （1）將等質(zhì)量的Zn 粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol ·L -1 HCl 和試管B: 10mL 0.1mol ·L

8、 -1醋酸中:開始時，反應(yīng)速率 （填，或，下同），若Zn 過量，產(chǎn)生H 的體積 。（2）將等質(zhì)量Zn 粉分別投入pH=1體積均為10mL 的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應(yīng)速率 （填，或，下同），若Zn 過量，產(chǎn)生H 的體積 。 19.（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO 3的溶液時，常將AgNO 3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）

9、：。把AlCl 3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。20. 常溫下，將0.01mol NH4Cl 和0.002mol NaOH溶于水配成1L 混合溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_. _._。（用離子方程式表示）（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol 的三種粒子是_。（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH 多0.008mol21已知某溶液中只存在OH 、H +、CH 3COO 、Na +四種離子，某同學(xué)推測其離

10、子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na+>c(CH3COO >c(OH>c(H+ c(CH3COO =c(Na+>c(H+=c(OHc(CH3COO >c(Na+>c(H+>c(OH c(CH3COO >c(Na+> c(OH> c(H+ (1若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是（填名稱），上述四種離子濃度的大小順序為 (填編號 。(2若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(3若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH _c(CH3COOH(填“大于”“小于”

11、或“等于”，下同, 混合前酸中c(H+ 和堿中c(OH 的關(guān)系是c(H+ c(OH。 三、計算題22將常溫下的pH=8的Ba （OH ）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH2與鹽酸的體積比為 。 請寫出解題過程：四、實驗題（附加）23. 限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1弱堿在水中存在電離平衡。(2弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH 3·H 2O 是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(已知：醋酸銨溶液呈中性 （1）應(yīng)用根據(jù)(1的實驗方法及現(xiàn)象 。（2）應(yīng)用根據(jù)(2的實驗方法及現(xiàn)象 。第三章水溶液中的離子平衡測試題一 二、填空題（24分）18、（4分）（1） 2）， (各1分19（1）酸， ，Ag H 2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al 33H 2O Al(OH33H ， Al 2O 3 ； （3）NaOH 。 20、（1）NH 3·H 2ONH 4OH ；NH 4H 2O NH 3