powerpoint演示文稿輔導(dǎo)講座

1、第二部分:高考化學(xué)課堂教學(xué)常見組織形式 以教師為中心的課堂教學(xué)方式s1師生問答對話式課堂教學(xué)方式師生問答對話式課堂教學(xué)方式教師控制下學(xué)生互動(dòng)式課堂教學(xué)方式 師生合作探討式課堂教學(xué)方式 s1 第三部分:高考復(fù)習(xí)常見的“教學(xué)模式”自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式以學(xué)生為主體，以問題為線索以合作探究為基礎(chǔ)，以問題解決為目的以課時(shí)學(xué)案為依托，以能力培養(yǎng)為核心情景導(dǎo)入問題發(fā)現(xiàn)合作探討遷移應(yīng)用概括建構(gòu)鞏固檢測歸納拓展 情景激疑自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式流程圖預(yù)設(shè)、生成、應(yīng)用 每個(gè)知識(shí)點(diǎn)均含這四部分我們崇尚的教學(xué)模式基礎(chǔ)自測自學(xué)問自學(xué)問題發(fā)現(xiàn)題發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)情景激疑歸納拓展規(guī)律

2、方規(guī)律方法總結(jié)法總結(jié)鞏固提鞏固提升檢測升檢測遷移應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固能力提升 預(yù)設(shè)生成應(yīng)用 一輪復(fù)習(xí)（課時(shí)學(xué)案）教學(xué)模式例如，硫的轉(zhuǎn)化課時(shí)學(xué)案 將內(nèi)容分成若干考點(diǎn)，以考點(diǎn)為單位編寫學(xué)案。每個(gè)考點(diǎn)學(xué)案包括四部分，即變式練習(xí)例題 概括建構(gòu)概括建構(gòu)第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 (第1課時(shí)）一輪復(fù)習(xí)課例第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素情景導(dǎo)入 煙花知識(shí)點(diǎn)1：自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化情景激疑問題1：你所了解的含硫元素的物質(zhì)有哪些?石膏藍(lán)礬明礬雌黃雄黃硫鐵礦問題2：觀看火山噴發(fā)的錄像，回答以下問題： 1.火山口附近的黃色物質(zhì)可能是什么？ 2.火山噴發(fā)時(shí)會(huì)有含硫的氣體產(chǎn)生，含硫的氣體可能有哪些？你了解這些氣體

3、的性質(zhì)嗎？ 3.硫在自然界中是怎樣轉(zhuǎn)化的？歸納歸納拓展拓展歸納歸納拓展拓展歸納歸納拓展拓展歸納歸納拓展拓展歸納歸納拓展拓展知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2：硫的物理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)情景激疑問題1：我們通常從哪些方面來研究物質(zhì)的物理性質(zhì)？你預(yù)測硫有哪些物理性質(zhì)？你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測？問題2：完成下列實(shí)驗(yàn)，總結(jié)硫的物理性質(zhì)。 1.觀察試管中硫黃的顏色、狀態(tài)；然后在1、2、3號試管中分別加入2ml水、乙醇、二硫化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象； 2.從2號試管中取一滴管上層清液，加適量水，觀察現(xiàn)象，比較硫在水和乙醇中的溶解度。 3.將試管中的硫粉加熱，觀察現(xiàn)象。歸納拓展 硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì) 黃色固體不溶水

4、，微溶酒精低熔沸，黃色固體不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，質(zhì)脆容易被粉碎。二硫化碳中易溶，質(zhì)脆容易被粉碎。 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 下列說法正確的是（ ）。a.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體b.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在c.可用二硫化碳除去附著在試管內(nèi)壁上的硫d.硫僅有斜方硫和單斜硫兩種同素異形體知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3:3:硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)情景激疑情景激疑問題問題1 1：硫和氮?dú)舛际浅Ｒ姷姆墙饘賳钨|(zhì)，預(yù)測硫可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？歸納拓展硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)硫硫 s s非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)問題2：完成下列實(shí)驗(yàn)，總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)混合物紅熱時(shí)，移開

5、玻璃棒，可看到混合物繼續(xù)反應(yīng),并保持紅熱，最后生成黑色固體。硫能在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體。鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，并且反應(yīng)放出大量熱。鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，并且反應(yīng)放出大量熱。硫和金屬的反應(yīng)fefe+ +加熱加熱fesfes還原劑還原劑alal+ +alal2 2s s3 30 0+2 -2+2 -2加熱加熱2 2s s氧化劑氧化劑s ss s0 03 3 = 歸納拓展歸納拓展 oo2 2+ +點(diǎn)燃點(diǎn)燃soso2 20 00 0+4 -2+4 -2還原劑還原劑氧化劑氧化劑 歸納拓展歸納拓展 1.當(dāng)還原劑相同、氧化劑不同時(shí)，一般可以根據(jù)被氧化后產(chǎn)物的化合價(jià)來判斷

6、氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。2.硫是比較活潑的非金屬，能與氫氣及大多數(shù)金屬直接化合。當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)的金屬硫化物。硫的用途硫的用途化肥化肥火柴火柴殺蟲劑殺蟲劑鞭炮硫酸廠硫黃皂 1.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，不小心把溫度計(jì)打碎了，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來，然后再碎汞上面撒了一層硫粉，過了一會(huì)，將其掃起一塊處理掉。 請問：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用請問：這位同學(xué)處理碎汞的方法，應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？ 2.某同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去。請你用所學(xué)的知識(shí)，幫他把試管清洗干凈。請你用所學(xué)的知識(shí)，幫他把試管清洗干凈。另一位同學(xué)利用如下的原理清洗： （熱）（

7、熱） 這一反應(yīng)體現(xiàn)了硫的（ ）。. .氧化性氧化性. .還原性還原性. .既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性. .既無氧化性又無還原性既無氧化性又無還原性= 3.某同學(xué)在研究硫單質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候，將硫粉和鐵粉直接放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到有藍(lán)色火焰。 請幫他分析，這一過程可能發(fā)生了哪些請幫他分析，這一過程可能發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)？火山火山h2ss2.硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？ -2 s s s0+4還原劑還原劑氧化劑氧化劑1.硫元素在自然界中是怎樣轉(zhuǎn)化的？硫元素在自然界中是怎樣轉(zhuǎn)化的？第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化 ( (第第2

8、2課時(shí)）課時(shí)） 情景導(dǎo)入情景導(dǎo)入 含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室里怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？(2)(2)這些價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都屬于什這些價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都屬于什么反應(yīng)么反應(yīng)? ?為什么為什么? ? -2 0 +4 +6h2s s so2 so3硫化物 h2so3 h2so4 亞硫酸鹽 硫酸鹽問題3：(1)怎樣檢驗(yàn)so42-離子？(2)怎樣證明二氧化硫與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)？點(diǎn)撥：（1）先加bacl2或ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸或稀硝酸，沉淀不溶解。（2）將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，紅色褪去。0 +40 -22.2.請同學(xué)

9、們根據(jù)下列試劑請同學(xué)們根據(jù)下列試劑, ,設(shè)計(jì)其他轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)其他轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案方案. .試劑試劑:so:so2 2 氫硫酸氫硫酸 氯水氯水 kmnokmno4 4溶液溶液 濃硫酸濃硫酸 cu baclcu bacl2 2溶液溶液 稀鹽酸稀鹽酸 滴有酚酞的滴有酚酞的naohnaoh溶液溶液 s+o2 = so2 s+fe= fes 點(diǎn)燃加熱 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) so2 kmno4溶液 濃h2so4 c u(或氯水) 鹽酸 so2 氫硫酸 naoh溶液 酚酞bacl2溶液 將so2 通入kmno4 so2 通入氫硫酸 將銅絲插入濃硫酸溶液或氯水，再 中加熱，生成的氣加入bacl2溶液 體通

10、入滴有酚酞的最后加入稀鹽酸。 naoh溶液中。 ，2-（2 2）二氧化硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？）二氧化硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？-2ss0s+6+4s（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 1.1.能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的試能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的試 劑是（劑是（ ）。）。 a.a.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 b.baclb.bacl2 2溶液溶液 c.c.氯水氯水 d.kmnod.kmno4 4溶液溶液 2.2.將將soso2 2的水溶液在空氣中放置一段時(shí)間的水溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，在溶液中能檢驗(yàn)到硫酸根離子的存在，后，在溶液中能檢驗(yàn)到硫酸根離子的存在，說明原因。說明原因。

11、-2ss0氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑s+6+4氧化劑氧化劑還原劑還原劑s概括建構(gòu)1.不同價(jià)態(tài)的硫元素在實(shí)驗(yàn)室中是怎樣轉(zhuǎn)化的？不同價(jià)態(tài)的硫元素在實(shí)驗(yàn)室中是怎樣轉(zhuǎn)化的？ 2. 2. 二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)氧化性氧化性還原性還原性酸性氧化物酸性氧化物3.工業(yè)上不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化工業(yè)上不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 s(或或fes2) so2 so3 h2so4 課后作業(yè)課后作業(yè): :1 1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2 2、課本、課本8989頁第頁第5 5題。題。3 3（選做）完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中各步反應(yīng)（選做）完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中各步反應(yīng)的方程式。的方程式。第第3 3章章 自然界中的元

12、素自然界中的元素第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化 ( (第第3 3課時(shí)）課時(shí)）情景導(dǎo)入酸雨使湖泊水質(zhì)酸化，水生生物死亡酸雨對樹木有較大的破壞作用，能使樹木枯死。酸雨對石碑的腐蝕，使得清晰的石碑表面變得模糊不清。被酸雨腐蝕得面目全非。被酸雨腐蝕得面目全非。英王查理一世的塑像英王查理一世的塑像問題問題1 1：（1）正常雨水的）正常雨水的ph約為約為5.6而不是而不是7，這是為，這是為 什么？什么？ （2）由于空氣受到污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水）由于空氣受到污染，現(xiàn)在不少地區(qū)雨水 的的ph小于小于5.6。當(dāng)雨水的。當(dāng)雨水的ph小于小于5.6時(shí)，時(shí)， 我們就稱它為酸雨。你知道哪些氣體溶我們就稱它為酸雨。你

13、知道哪些氣體溶 解在水中會(huì)形成酸雨？解在水中會(huì)形成酸雨？問題2：（1）空氣中的二氧化硫主要有哪些來源？（2）空氣中的二氧化硫是怎樣形成酸雨的？（3）形成酸雨的過程中體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？1.硫酸型酸雨的形成示意圖歸納拓展 so3so2 h2so4 h2so3o2h2oh2oo22.2.酸雨形成的兩種途徑酸雨形成的兩種途徑問題問題3 3：酸雨有哪些危害？ 酸雨的危害酸雨的危害: :（1）使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；（2）使土壤酸化，破壞農(nóng)作物和樹木的生長；（3）使橋梁、藝術(shù)品、建筑物、文物、機(jī)器 等被腐蝕損壞；（4）危害人體健康。問題問題4 4：結(jié)合二氧化硫的主要來源和性質(zhì)討論怎樣防

14、治酸雨？防治酸雨的措施防治酸雨的措施: :（1）消除污染源，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源；（2）改造舊工藝，更換舊設(shè)備，采用新環(huán)保技術(shù)。如對含硫燃料進(jìn)行脫硫、固硫處理；（3）對產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行處理，回收利用。如石灰法、氨水法、活性碳法等；（4）提高全民環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化環(huán)保執(zhí)法，嚴(yán)格控制二氧化硫的排放量。思考：思考：據(jù)悉，近日上海對市場上據(jù)悉，近日上海對市場上2121種銀耳商品進(jìn)種銀耳商品進(jìn)行檢查，無一合格。原因是不法生產(chǎn)者為了把銀耳行檢查，無一合格。原因是不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺燃燒生成的二氧化硫加以薰蒸，滿足變白，用硫磺燃燒生成的二氧化硫加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者認(rèn)為銀耳越白越好

15、的錯(cuò)誤心理。這是利用了消費(fèi)者認(rèn)為銀耳越白越好的錯(cuò)誤心理。這是利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？了二氧化硫的什么性質(zhì)？遷移應(yīng)用1.形成酸雨的主要原因是（ ）a.未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放b.大氣中二氧化碳含量增多c.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬d.汽車排放的廢氣2.關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是（ ）a.使某些有色物質(zhì)褪色 b.無色，有刺激性氣味，無毒c.既有氧化性又有還原性d.既可溶于水，又可與水反應(yīng)3.將二氧化硫分別通入下列溶液各有何現(xiàn)象？分別體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 （2）品紅溶液（3）高錳酸鉀溶液 （4）硫化氫溶液 1.本節(jié)內(nèi)容主要研究了不同價(jià)

16、態(tài)的硫在哪些方面的轉(zhuǎn)化？它們是怎樣轉(zhuǎn)化的？自然界不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化使用氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。通過空氣中的氧氣、水蒸氣、陽光、微生物等，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。利用氧氣的氧化性，把低價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化成高價(jià)態(tài)硫。實(shí)驗(yàn)室工業(yè)生產(chǎn) 概括建構(gòu)概括建構(gòu) 2.舉例說明硫和二氧化硫各有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 硫的化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì) s s s-20+4還原劑氧化劑 （1）氧化性 （2）還原性 （3）酸性氧化物 （4）漂白性二氧化硫的二氧化硫的 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸雨酸雨課后作業(yè)1.課本89頁3、4題；2.查詢我國酸雨的分布、影響、危害和采取了哪些防治措施等，增進(jìn)對酸雨的了解。一、高考復(fù)習(xí)中課堂

17、復(fù)習(xí)題的使用問題一、高考復(fù)習(xí)中課堂復(fù)習(xí)題的使用問題疑問：課堂復(fù)習(xí)中直接選用高考題是否恰當(dāng)？疑問：課堂復(fù)習(xí)中直接選用高考題是否恰當(dāng)？復(fù)習(xí)效率是否高？有沒有更好的方式？復(fù)習(xí)效率是否高？有沒有更好的方式？高考復(fù)習(xí)中常見的模式高考復(fù)習(xí)中常見的模式知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)歷年相關(guān)高考試題展示歷年相關(guān)高考試題展示學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)評價(jià)、鞏固評價(jià)、鞏固下一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)下一知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)由于高考題的綜合性，我們常遇到的尷尬由于高考題的綜合性，我們常遇到的尷尬 （1 1）學(xué)生忙于做題，無暇領(lǐng)會(huì)教學(xué)意圖）學(xué)生忙于做題，無暇領(lǐng)會(huì)教學(xué)意圖 （2 2）不想點(diǎn)評的講很多，想點(diǎn)評的無時(shí)）不想點(diǎn)評的講很多，想點(diǎn)評的無時(shí)間顧及并拓展間顧及

18、并拓展 （3 3）教學(xué)梯度很難把握。）教學(xué)梯度很難把握。0707年全國卷年全國卷-13-13如圖是恒溫下某化學(xué)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是圖。下列敘述與示意圖不相符合的是a、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后，增大反應(yīng)物濃度，平衡后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)iic、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后，減小反應(yīng)物濃度，平衡后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到

19、平衡態(tài)iid、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)i和平衡態(tài)和平衡態(tài)ii時(shí)濃度不相等時(shí)濃度不相等 我校我校0707屆范例題屆范例題 如圖所示反應(yīng)：如圖所示反應(yīng)：3h3h2 2(g)+n(g)+n2 2(g)(g) 2nh2nh3 3(g)(g)；h h0 0在某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線如下。在某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線如下。（1 1）t t0 0時(shí)刻，反應(yīng)從哪個(gè)方向開始？向什么時(shí)刻，反應(yīng)從哪個(gè)方向開始？向什么方向進(jìn)行？方向進(jìn)行？（2 2）t t1 1、t t2 2、t t3 3、t t4 4、t t5 5、t t6 6、t t7 7、t t8 8分別改變的條件及平衡移動(dòng)方向分

20、別改變的條件及平衡移動(dòng)方向v正正v逆逆二、二、 范例性題組編寫的基本原則范例性題組編寫的基本原則1.基本性（針對學(xué)科內(nèi)容而言）基本性（針對學(xué)科內(nèi)容而言）2.基礎(chǔ)性（針對學(xué)生而言的）基礎(chǔ)性（針對學(xué)生而言的）3.范例性（追求典型性和代表性）范例性（追求典型性和代表性）奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論（1）學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中必須具備解決）學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中必須具備解決范例問題的知識(shí)基礎(chǔ)。（能學(xué)）范例問題的知識(shí)基礎(chǔ)。（能學(xué)）（2）習(xí)題中呈現(xiàn)的問題與已有知識(shí)之間）習(xí)題中呈現(xiàn)的問題與已有知識(shí)之間的有著上位、下位或組合的邏輯關(guān)系，使的有著上位、下位或組合的邏輯關(guān)系，使得已有的理論得到下位的擴(kuò)

21、充，或變?yōu)榘靡延械睦碚摰玫较挛坏臄U(kuò)充，或變?yōu)榘鼣z性更廣的規(guī)律，使認(rèn)識(shí)深化。（該學(xué)）攝性更廣的規(guī)律，使認(rèn)識(shí)深化。（該學(xué)）（3）習(xí)題呈現(xiàn)方式盡可能與實(shí)際生產(chǎn)、）習(xí)題呈現(xiàn)方式盡可能與實(shí)際生產(chǎn)、生活、社會(huì)熱點(diǎn)相聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生有意義生活、社會(huì)熱點(diǎn)相聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生有意義學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)。（想學(xué)）學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)。（想學(xué)）三、高三化學(xué)教學(xué)中復(fù)習(xí)題分類、整合、三、高三化學(xué)教學(xué)中復(fù)習(xí)題分類、整合、創(chuàng)新的操作范式創(chuàng)新的操作范式四、讓不同復(fù)習(xí)階段范例題的價(jià)值回歸，四、讓不同復(fù)習(xí)階段范例題的價(jià)值回歸，以最大限度的提升教學(xué)實(shí)效以最大限度的提升教學(xué)實(shí)效1.高三一輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定高三一輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定位和開發(fā)位和

22、開發(fā)復(fù)習(xí)價(jià)值定位在解決復(fù)習(xí)價(jià)值定位在解決“懂不懂懂不懂”的問題，的問題，通過第一輪全面復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)通過第一輪全面復(fù)習(xí)使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化，模塊化化、系統(tǒng)化，模塊化 范例組范例組（1）將過量的）將過量的so2氣體通入氣體通入bacl2溶液，溶液， 判斷現(xiàn)象？判斷現(xiàn)象？加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？思考分別運(yùn)用了思考分別運(yùn)用了so2的什么性質(zhì)？判斷沉淀成份的什么性質(zhì)？判斷沉淀成份（3）將）將so2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設(shè)計(jì)實(shí)最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

23、驗(yàn)證明。（2）下列六種溶液與）下列六種溶液與so2作用能否褪色，若褪色作用能否褪色，若褪色判斷其實(shí)質(zhì)原因。判斷其實(shí)質(zhì)原因。品紅溶液品紅溶液 ；kmno4溶液；溶液；溴水；溴水； 滴有酚酞的滴有酚酞的naoh溶液溶液 ；淀粉碘溶液褪色；淀粉碘溶液褪色；紫色石蕊試液紫色石蕊試液判斷電極名稱，寫出電極判斷電極名稱，寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)反應(yīng)式和電池總反應(yīng)（4）判斷右圖裝置中當(dāng)開關(guān)）判斷右圖裝置中當(dāng)開關(guān)閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？2.高三二輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定高三二輪復(fù)習(xí)中課堂范例題的價(jià)值定位和開發(fā)位和開發(fā)復(fù)習(xí)價(jià)值定位在提升學(xué)生的高考實(shí)戰(zhàn)水平。復(fù)習(xí)價(jià)值定位在提升學(xué)生的高考實(shí)戰(zhàn)

24、水平。（3）組、編題原則：）組、編題原則：條理清晰；條理清晰；重要性和熱點(diǎn)問重要性和熱點(diǎn)問題；題；盡可能暴露學(xué)生存在的低級錯(cuò)誤；盡可能暴露學(xué)生存在的低級錯(cuò)誤； （1）范例題從重知識(shí)點(diǎn)的鞏固轉(zhuǎn)變到從命題者的視）范例題從重知識(shí)點(diǎn)的鞏固轉(zhuǎn)變到從命題者的視角審視、分析、評價(jià)、欣賞試題。角審視、分析、評價(jià)、欣賞試題。（2）組題則依據(jù)高考在該熱點(diǎn)上一般怎么命題？為）組題則依據(jù)高考在該熱點(diǎn)上一般怎么命題？為什么這樣命題？主要取材在哪些點(diǎn)？學(xué)生在該問題上什么這樣命題？主要取材在哪些點(diǎn)？學(xué)生在該問題上常犯哪些錯(cuò)誤？如何避免等等。常犯哪些錯(cuò)誤？如何避免等等。 二輪復(fù)習(xí)中我們的做法是：二輪復(fù)習(xí)中我們的做法是：已分類

25、好的相關(guān)高考試題已分類好的相關(guān)高考試題 統(tǒng)計(jì)、分析命題點(diǎn)與命題方式統(tǒng)計(jì)、分析命題點(diǎn)與命題方式 選擇合適的組題方式選擇合適的組題方式 編成題組、課堂展示編成題組、課堂展示 欣賞、評價(jià)、小結(jié)，提高解題實(shí)戰(zhàn)水平欣賞、評價(jià)、小結(jié)，提高解題實(shí)戰(zhàn)水平組題方式一：組題方式一：打破原題選項(xiàng)打破原題選項(xiàng)，歸類命題點(diǎn)與命題層次，歸類命題點(diǎn)與命題層次，體會(huì)命題熱點(diǎn)，感受自身經(jīng)常錯(cuò)的點(diǎn)，共體會(huì)命題熱點(diǎn)，感受自身經(jīng)常錯(cuò)的點(diǎn)，共同欣賞好題。同欣賞好題。范例范例分別判斷下列關(guān)于分別判斷下列關(guān)于na的說法正確與否？的說法正確與否？說明理由？總結(jié)常見的低級錯(cuò)誤說明理由？總結(jié)常見的低級錯(cuò)誤1.1.計(jì)算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)計(jì)算分

26、子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)1.0l 1.0mol/l hac溶液中，溶液中，hac分子數(shù)為分子數(shù)為na 0.2mol al2(so4)3溶液中溶液中al3+和和so42-離子總數(shù)離子總數(shù)為為na室溫下，室溫下，32.0g 氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)約為的原子數(shù)約為2 na53g碳酸鈉固體中含碳酸鈉固體中含0.5na個(gè)個(gè)co320.2 mol的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2na25時(shí)時(shí),1 l ph=13的氫氧化鈉溶液中約含有的氫氧化鈉溶液中約含有na個(gè)個(gè)oh-離子離子2.2.從質(zhì)量或物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)、中子數(shù)、從質(zhì)量或物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)

27、、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)常溫常壓下，常溫常壓下，18.0g 重水（重水（d2o）所含的）所含的電子數(shù)約為電子數(shù)約為10 na 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為甲烷所含有的電子數(shù)目為10na 1.8g重水（重水（d2o）中含）中含na個(gè)中子個(gè)中子常溫常壓下，常溫常壓下，4g氦氣所含的分子數(shù)為氦氣所含的分子數(shù)為0.5na 1molch3+(碳正離子碳正離子)中含有電子數(shù)為中含有電子數(shù)為10na 0.1moloh含含na個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子0.1mol 8135br原子中含中子數(shù)為原子中含中子數(shù)為3.5na 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3na 7.1g cl2與足量與足量

28、naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為為0.2na電解食鹽水若產(chǎn)生電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 目為目為2na1mol mg與足量與足量o2或或n2反應(yīng)生成反應(yīng)生成mgo或或 mg3n2均失去均失去2na個(gè)電子個(gè)電子na2o2與與h2o反應(yīng)生成反應(yīng)生成11.2l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),反反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 na3.3.化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)4.4.計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)和共用電子對數(shù)計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)和共用電子對數(shù)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為甲醛中含共用電子對總數(shù)為4na1molch4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為分子中共價(jià)

29、鍵總數(shù)為4na1molc10h20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13 na31g白磷中含有共價(jià)鍵總數(shù)白磷中含有共價(jià)鍵總數(shù)4na 12g金剛石中含有共價(jià)鍵總數(shù)金剛石中含有共價(jià)鍵總數(shù)4na0.5mol sio2中含有共價(jià)鍵總數(shù)中含有共價(jià)鍵總數(shù)2na5.5.有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算22.4 l n2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為na常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 l cl2和和hcl的混合氣體的混合氣體 中含分子總數(shù)為中含分子總數(shù)為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲苯所含的分子數(shù)為甲苯所含的分子數(shù)為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l單質(zhì)溴所含有的

30、原子數(shù)目單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目 為為2na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l 甲烷和乙烷混合氣體中甲烷和乙烷混合氣體中 的分子數(shù)約為的分子數(shù)約為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣與氦氣與22.4l氟氣所含原氟氣所含原子數(shù)均為子數(shù)均為2na命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1：鹵族元素：鹵族元素用濃鹽酸與用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制反應(yīng)制cl2： mno22h+2cl=cl2mn2+h2o氯氣與水的反應(yīng)：氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl-+clo-cl2與與naoh溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： cl2+2oh- =cl- +clo- +h2o電解飽和食鹽水：電解飽和食鹽水： 2cl+2h2o=h2+cl2+

31、2ohca(clo)2溶液中通入少量（或過量溶液中通入少量（或過量co2）氯酸鉀中加入濃鹽酸氯酸鉀中加入濃鹽酸電解電解范例范例離子方程式書寫正確與否的判斷離子方程式書寫正確與否的判斷 命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2：氧族元素氧族元素硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) s2- + 2h+ = h2s硫酸銅溶液中通入硫化氫硫酸銅溶液中通入硫化氫 cu2+ + h2s = cus + 2 h+ca(clo)2溶液通入過量的溶液通入過量的so2氨水中吸收過量的氨水中吸收過量的so2硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)nahso4中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3：氮族

32、元素氮族元素單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) cu + 2h+ + 2no3 = cu2+ + 2no+ h2o氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 nh4+ + oh h2o + nh3硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量某溶液加過量氨水某溶液加過量氨水命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 4：碳酸鹽與碳酸氫鹽碳酸鹽與碳酸氫鹽碳酸鈣與醋酸：碳酸鈣與醋酸：caco3+2h+ = ca2+co2+ h2o碳酸鈣與鹽酸：碳酸鈣與鹽酸：caco3+2h+ =ca2+co2 +h2o碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： ca(hco3)2+2h

33、+ =ca2+2h2o+2co2用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多： hco3h=co2h2o 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： hco3 + h+ = co2+ h2o 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： ca2+ + oh + hco3 =caco3+ h2o 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) ca2+ + oh +hco3 = caco3+h2o 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 hco3- + oh- = co32- + h2o命題點(diǎn)命題點(diǎn)5 5：鋁及其化合物：鋁及

34、其化合物氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水： al3+ + 4nh3h2o=alo2 + 4nh4+ + 2h2o硫酸鋁溶液中加入過量氨水硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh =al(oh)3向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： al3+ + 4oh = alo2 + 2h2o明礬溶液常用作凈水劑明礬溶液常用作凈水劑 al3+3h2o=al(oh)3+3h+明礬溶液中逐滴滴加明礬溶液中逐滴滴加ba(oh)2至至so42-剛好完剛好完全沉淀全沉淀1mol/l的的naalo2和和1.5mol/l的鹽酸等體積的鹽酸等體積混合混合命題點(diǎn)命題點(diǎn)6

35、6：鐵及其化合物：鐵及其化合物fe3o4與稀與稀hno3反應(yīng)：反應(yīng)： fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o用用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： fe3+cu =fe2+cu2+氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2fe2+ + cl2= 2fe3+ + 2cl向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： fe2+ + 2br + 2cl2 = fe3+ + br2 + 4cl向碘化亞鐵中通入少量氯氣：向碘化亞鐵中通入少量氯氣：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 fe2+2h+h2o2 =

36、 fe3+2h2o向沸水中滴加向沸水中滴加fecl3溶液制溶液制fe(oh)3膠體：膠體： fe3+3h2o = fe(oh)33h+命題點(diǎn)命題點(diǎn)7 7：有機(jī)中的苯酚和醋酸：有機(jī)中的苯酚和醋酸苯酚鈉溶于醋酸溶液苯酚鈉溶于醋酸溶液 c6h5o- + ch3cooh = c6h5oh + ch3coo-向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：co2 + h2o + 2c6h5o = 2c6h5oh + co32組題方式二：組題方式二：從從命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)中尋找學(xué)生共性問題與難點(diǎn)，中尋找學(xué)生共性問題與難點(diǎn)，有針對性的設(shè)置層次性問題，突破學(xué)習(xí)有針對性的設(shè)置層次性問題，突破學(xué)習(xí)障

37、礙。障礙。 有機(jī)推斷大題的命題統(tǒng)計(jì)有機(jī)推斷大題的命題統(tǒng)計(jì) 1.1.結(jié)構(gòu)簡式的書寫結(jié)構(gòu)簡式的書寫2.2.分子式書寫分子式書寫3.3.官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式4.4.有機(jī)重要方程式有機(jī)重要方程式5.5.反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型判斷6.6.限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷7.7.有機(jī)性質(zhì)（檢驗(yàn)、除雜、分離、提純）有機(jī)性質(zhì)（檢驗(yàn)、除雜、分離、提純）8.8.有機(jī)計(jì)算有機(jī)計(jì)算限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷策略：先弄清限制條件下的官能團(tuán)類別，策略：先弄清限制條件下的官能團(tuán)類別，再分析可能的位置異構(gòu)再分析可能的位置異構(gòu)一般都含苯

38、環(huán)一般都含苯環(huán)近幾年浙江省相關(guān)命題近幾年浙江省相關(guān)命題含有苯環(huán)；含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能水解；不能水解；在稀在稀naoh溶液中溶液中1mol該同分異構(gòu)體能與該同分異構(gòu)體能與2molnaoh發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)；應(yīng)；只能生成兩只能生成兩種一氯代物。種一氯代物。c ch h2 2c co oo oh hc ch h2 2o oh h是是1，3，5-三取代苯；三取代苯；苯環(huán)上的三個(gè)苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為：取代基分別為：甲基、羥基和甲基、羥基和含有酯基含有酯基（1 1）c4h9cl （2 2）分別判斷與丁醇、戊醛、戊酸屬于）分別判斷與丁醇、戊醛、戊酸屬于同一類有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)同一

39、類有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)（3 3）c c5 5h h1212o o能催化氧化生成醛的醇的能催化氧化生成醛的醇的 范例范例 分別判斷下列小題的同分異構(gòu)體分別判斷下列小題的同分異構(gòu)體數(shù)，從中你可獲得哪些規(guī)律？數(shù)，從中你可獲得哪些規(guī)律？（4 4）酯酯a的化學(xué)式為的化學(xué)式為c5h10o2， a + h2o 醇醇b + 羧酸羧酸c，若，若a a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，a a的可能結(jié)構(gòu)有的可能結(jié)構(gòu)有 ；b d eb d e，e e能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，a a的可的可 能結(jié)構(gòu)有能結(jié)構(gòu)有 ；oooob b與與c c的相對分子質(zhì)量相等，的相對分子質(zhì)量相等，a a的可能結(jié)的可能結(jié)構(gòu)有構(gòu)有 ； 范例

40、范例 1:1:0505江蘇江蘇 寫出分子式為寫出分子式為c c7 7h h6 6o o2 2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：式： 。 2.2.水楊酸如右結(jié)構(gòu)：判斷下列水楊酸如右結(jié)構(gòu)：判斷下列限制條件下的同分異構(gòu)體數(shù)限制條件下的同分異構(gòu)體數(shù)c co oo oh ho oh h（1 1）0606全國全國含有酚羥基和酯基含有酚羥基和酯基（2 2）0606浙江浙江 含有苯環(huán)；含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀在稀naohnaoh溶液中，溶液中，1mol1mol該同分異構(gòu)體能與該同分異構(gòu)體能與2molnaoh2mol

41、naoh發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)；只能生成兩種一氯代物只能生成兩種一氯代物 范例范例 3:3:分別判斷下列條件下分別判斷下列條件下的同分異構(gòu)體數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)c co oo oh ho oc ch h3 3（1 1）0606江蘇江蘇 是苯的二取代物，且水解是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2）是苯的鄰位二取代物，且能與）是苯的鄰位二取代物，且能與naoh反反應(yīng)，能使應(yīng)，能使fecl3溶液有顯色反應(yīng)溶液有顯色反應(yīng)（3）是苯的鄰位二取代物，且）是苯的鄰位二取代物，且1mol能與能與3mol naoh反應(yīng)反應(yīng)c ch h2 2c co oo oh ho o

42、h hc co oo oc ch h3 3o oh ho oo oh hc co oc ch h3 3c ch h2 2o oh ho oc ch ho o 范例范例 4:4:分別判斷下列條分別判斷下列條件下的同分異構(gòu)體數(shù)件下的同分異構(gòu)體數(shù)c ch h2 2c co oo oh hc ch h2 2o oh h（1）07浙江浙江 含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；構(gòu)；有相同官能團(tuán)；有相同官能團(tuán)；不與不與fecl3發(fā)發(fā)生顯色反應(yīng)生顯色反應(yīng)。（2 2）0404浙江浙江 化合物是化合物是1 1，3 3，5-5-三取三取代苯；代苯；苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和酯基基、羥基和酯基c ch hc co oo oh hc ch h3 3o oh hc co oo oh hc ch h2 2c ch h2 2o oh hc co oo oh hc ch hc ch h3 3o oh hc ch h3 3h ho oc ch h2 2c co oo oh hc ch h3 3h ho oc co oo oc ch h3 3c ch h3 3h ho oo oo oc cc ch h3 3c