2019版高考化學一輪復習第25講化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行的方向?qū)W案

1、第 25 講化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行的方向故知重溫一、化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。2. 表達式對于反應(yīng)mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g),pqK=3C HD(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。C(A C(B)3. 實例(1)K值越大，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大正反應(yīng)進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3) 化學平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。5.平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化

2、前該反應(yīng)物的量之比,反應(yīng)限度。對于反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)，反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率可以表示為a(A)、化學反應(yīng)進行的方向1.自發(fā)過程用來表示A 的初始濃度一 A 的平衡濃度A 的初始濃度X100%(1)含義：不用借助于外力就可以自動進行的過程。f 咼能狀態(tài)T低能狀態(tài) 特點熵S小 T 商：大2.熵與熵變(1) 熵:描述體系混亂程度的物理量，符號為S。熵值越大，體系混亂度越大(2) 常見的熵增過程1同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：S(g)三S(l) S(s)。2反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。3化學反應(yīng)方向的判據(jù)基礎(chǔ)自測正誤判斷，正確的畫“V”，錯誤的畫“X”。(1) C(s) +

3、 H2O(g)CO(g) +H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=:()(2) 恒溫、恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO(g) + O2(g)2SO(g)達到平衡，向容器中再充入 1 mol SO2，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大。()(3) 改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。()(4) 改變條件，平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()(5) 反應(yīng) NH(g) + HCI(g)=NH4CI(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 ()(6) 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。()答案X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X

4、典題精講考點 1 化學平衡常數(shù)題型一化學平衡常數(shù)及其影響因素典例 1 已知在 600C時，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)：CO(g) + CuO(s) CO(g) + Cu(s)K反應(yīng)：H2(g) + CuO(s)Cu(s) + H2O(g)K2反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2(g)K(1) 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 _，反應(yīng)2CO(g)+ 2CuO(s) 2CO(g) +2Cu(s)的平衡常數(shù) 氐與Ki的關(guān)系是 _ 。(2) 反應(yīng)的K值隨著溫度升高而增大，則反應(yīng)的反應(yīng)熱 H_ 0。(3) 反應(yīng)的K3值與K、KL的關(guān)系是_ 。(4) 若其他條件不變，向反應(yīng)所在的密閉容器中充入

5、H2O(g)，則平衡將向 _ 移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _ (填“變大” “變小”或“不變”)。解析(1)由反應(yīng)依據(jù)平衡常數(shù)的計算公式Ki=匚果，反應(yīng)中固體物質(zhì)濃度按常數(shù)C(CO)1 處理，由反應(yīng)系數(shù)X2即得題干方程式，則K4=K2。(2) 溫度升高，可逆反應(yīng)向吸熱方向進行，而K值增大，平衡正向移動，則正向為吸熱的方向，故 H 0。(3) 反應(yīng)=反應(yīng)一反應(yīng)，則K3=(4) 依據(jù)平衡移動原理，平衡將向正反應(yīng)方向移動，由于K值僅受溫度影響，故K值不變。答案 (1)Ki=qCO)KK3=KL(4)正反應(yīng)方向 不變名師精講平衡常數(shù)的幾個易錯點(1) 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)； 若方程式中各物質(zhì)的化學

6、計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。(2) 固體與純液體以及溶液中HbO 的濃度可看為常數(shù)，不能代入平衡常數(shù)表達式。(3) 兩反應(yīng)加和得到的新反應(yīng)， 其化學平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積；兩反應(yīng)相減，得到的新反應(yīng)，其化學平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商。對點精練1某溫度下，密閉容器中 X、Y、Z、W 四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列 說法錯誤的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/molL一10000.5.6平衡濃度/molL10.10.10.40.6反應(yīng)達到平衡時， X 的轉(zhuǎn)化率為 80%答案 C解析平衡時X的轉(zhuǎn)化率=c始c始平x100%1(0.50.1)ml1Lx1

7、00 滄 80% A 項正確；B 項，從表中數(shù)據(jù)可推出其反應(yīng)比例為0.4 : 0.5 : 0.4 : 0.6 = 4 : 5 : 4 : 6,則化學方程式計量數(shù)之比為4 ： 5 : 4 : 6, B 項正確；C項，增大壓強其平衡常數(shù)不變，但該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強時平衡向逆反應(yīng)方向移動，C 項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D 項正確。2已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:編號化學方程式平衡常數(shù)溫度979 K1173 KIFe(s) + C ()2(g)=iFe()(s)十CO(g)L 472. 15nC()(g)十H- C()(g)+ H2(g)b 62b111Fe(s) + H2()(g)一

8、FeO3) +H.(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是()A.abB. 增大壓強，平衡狀態(tài)n不移動c.升高溫度平衡狀態(tài)川向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)n、川均為放熱反應(yīng)答案 C解析 由i+n=m，得K3=K1K2,則a 2.38 ,b 0.78 ,ab, A 正確；n是等體積 反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動， B 正確，由a= 2.38 ,b= 0.78，可知，隨溫度升高 &、K均減小，故反應(yīng)n、川均為放A.B.C.D.46該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C(x ) C(Y)增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z 的方向移動改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10.5 molL熱反應(yīng)，

9、D 正確；升溫時平衡川向逆反應(yīng)方向移動， C 不正確。題型二化學平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用典例 2 (2017金版原創(chuàng))甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或 CO 來生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表：化學反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值500 C 800 C2H(g)+C(心)一CH3()H(g)K2. 50. 15He之間的關(guān)系，K =_ (用 K、K2表示)。500C時測得反應(yīng)在某時刻，H(g)、CO(g)、一 1CHOH(g)、HO(g)的濃度(molL)分別為 0.8、0.1、0.3、0.15，此時v正_v逆(填“ ”“ ”“(4) 0.15 mol(Lmin)名師精講化學平衡

10、常數(shù)的應(yīng)用(1) 利用K可以推測可逆反應(yīng)進行的程度K的大小表示可逆反應(yīng)進行的程度，K大說明反應(yīng)進行的程度大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率大；K小說明反應(yīng)進行的程度小，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率小。(2) 利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)利用K的表達式確定化學反應(yīng)方程式500C,答案根據(jù)平衡常數(shù)的書寫原則確定出反應(yīng)物、生成物以及各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)以及反應(yīng)的方向 對于可逆反應(yīng)aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，通過濃度cd商與K的相對大

11、小來確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。Q=a-C-。C(A). C(B)(巳(逆)QJ=K反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)宀(正)=衛(wèi)(逆)K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 e(正)3. NbQ 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2NQ(g)4NQ(g) + 02(g) H 0。Ti溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050010001500c(N2()5)/(mol -【)l_5. 003. 522. 502. 50_J下列說法不正確的是()_ 3一 i iA.500 s 內(nèi) NbQ 分解速率為 2.96X10 mol-L -sB.T1溫度下的平衡常數(shù)為K= 125,1000 s 時 N2Q 轉(zhuǎn)化率為 50%

12、C.其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol-L_：則TKT2D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K,T3溫度下的平衡常數(shù)為若K貝UT T3答案 C一 1解析v(N2C5) = a，。352)mo - = 2.96X103molL1s1,A 正確；1000 s 后500 sN2C5的濃度不再發(fā)生變化，即達到了化學平衡狀態(tài)，列出三段式如下：2MQ(g)4NQ(g) + 02(g)答案 C1i1解析 A 項，NO(g)29)+ 2O2(g)的平衡常數(shù)為(1/K)2= 1015,錯誤；B 項，根據(jù)平衡常數(shù)可判斷反應(yīng)進行的程度但并不能判斷反應(yīng)的難易，錯誤；C 項，常

13、溫下，NO HOCO 三種物質(zhì)分解放出 O2的平衡常數(shù)依次為 1X1030、5X10一82、4X10一92,平衡常數(shù)越大，則 反應(yīng)進行的程度越大，正確；D 項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤?？键c 2 轉(zhuǎn)化率典例 3 (2017?？谀M)已知可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + Q(g) H 0。請回 答下列問題：一 一 _ 1 _ 1(1) 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) = 1 molL,c(N) = 2.4 molL；達到平衡后，M 的轉(zhuǎn)化率為 60%此時 N 的轉(zhuǎn)化率為 _ 。(2) 若反應(yīng)溫度升高，M 的轉(zhuǎn)化率_(填“增大” “減小”

14、或“不變”)。(3) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) = 4 molL_1,c(N) =amolL一 1 一 1;達到平衡后，c(P) = 2 molL,a=起始濃度(mol L-1)轉(zhuǎn)化濃度(mol L-1)平衡濃度(mol -L_5. 00002 505. 00L 252, 505. 00L 2544則K=CNOcQ = 5.0 x依 c(NO)2.502.50a(N2O5)=5-00 x100%F50% = 125,B 正確；匸溫度下 N2O5的濃度大于Ti溫度下N2Q 的濃度,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向T越高，K越大；反之K越大，T也越高。若則改變

15、溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動，即T2VT1, C錯誤；對于吸熱反應(yīng)來說，K貝UT1T3,D正確。4.已知在25C時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：22H2(g) +O2(g)2fO(g)32CO(g)2CO(g)+ Q(g)下列說法正確的是()1 1NO 分解反應(yīng)：NO(g)?N2(g) + 309)的平衡常數(shù)為 1X1030K=ix10-30K2= 2X1081K3=4X10一92A.B.C.D.根據(jù)屜的值可以判斷常溫下 H2和 Q 很容易反應(yīng)生成 HO常溫下，NO HO CQ 三種物質(zhì)分解放出 Q 的傾向順序為 NOHOCO 溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物

16、的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmolL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。解析(1)由化學方程式知反應(yīng)消耗N 與 M 的物質(zhì)的量相等，則N 的轉(zhuǎn)化率為-11 molLX60%2.4 molX100%= 25%L(2)因為正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，所以M 的轉(zhuǎn)化率增大。(3)反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由(1)中數(shù)據(jù)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始(molL-1)12.40 0變化(molL-1)0.6 0.60.6 0.6平衡(molL-1)1 - 0.62.4 - 0.60.6 0.60.6X0.61K=(1-0.6X(2.4-0.6 )=2，M(g)+ N(g)P(g

17、) + Q(g)起始(molL-1)4a00變化(molL-1)2 222平衡(molL-1)4 - 2a-222“2X21 ”則一 ，解得a= 61。42Xa-22(4)同(3)的方法，解得 M 的轉(zhuǎn)化率為 41%答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%名師精講平衡移動對轉(zhuǎn)化率(a)的影響以反應(yīng)aA(g) +b(B)(g)cC(g) +dD(g)為例：影響因素平衡移動方向及轉(zhuǎn)化率變化濃度增大A濃度平衡右移,a(A)減小邊(B)增大；同理可 推導B減小C濃度平衡右移均增大；同理可推 導D溫度升溫H0時，則相反降溫AH0時，則相反壓強加壓a + bc + d時，平衡右移2( (A) )Z(

18、B)均增大皿+bCd時，則相反減壓a + bc + d時，平衡左移a(A).a(B)均減小y 十&5.某溫度下，將 3 mol A 和 2 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g) + B(g) C(g) + D(g) , 5 min 后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)c(B) =c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的容積擴大為原來的10 倍，B 的化轉(zhuǎn)率不發(fā)生變化，則 B 的轉(zhuǎn)化率為()A.60%B.40%C.24%D.4%答案A解析 擴大容器容積為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則a=1,A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始：320 0變化:XXXX平

19、衡：3-x2-xXX根據(jù)平衡濃度的關(guān)系，(3 x)X(2 x) =xXx,x= 1.2 mol ，貝UB 的轉(zhuǎn)化率為1.2/2X100%= 60% A 項正確。6.將 1 體積 A(g)和 3 體積 B(g)混合，在 500C和催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +B(g)2C(g)并達到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9 : 10,此時 A 的轉(zhuǎn)化率為()A. 90% B . 80% C. 45% D. 10%答案 B解析設(shè) A 的轉(zhuǎn)化率為X,2A(g) + B(g)2C(g)起始(L) :130變化(L) :x0.5xx平衡(L) :1 x3-0.5x x氣體的密度

20、比與氣體的體積之比成反比，得(1 x+ 3 0.5x+x) : (1 + 3) = 9 : 10,解得x= 0.8，故選 B?？键c 3 化學反應(yīng)進行的方向典例 4(2017衡水二中月考)已知反應(yīng) FeO(s) + C(s)=CO(g) + Fe(s)的 H 0(假設(shè)厶HS不隨溫度變化而變化)，下列敘述中正確的是()A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C. 任何溫度下為非自發(fā)過程D. 任何溫度下為自發(fā)過程解析 已知 H 0,固固反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)S0，化學反應(yīng)能自發(fā)進行的判據(jù)是H- TA SAH,因此此反應(yīng)只能是高溫自發(fā)，B 正確。答案 B名師精講

21、焓變、熵變和溫度對化學反應(yīng)方向的影響AHASAH-TAS反應(yīng)情況一永遠是負值在任何溫度下過程 均自發(fā)+永遠是正值在任何溫度下過程 均非自發(fā)+低溫為正高溫為負低溫時非自發(fā)，高溫 時自發(fā)低溫為負高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時 非自發(fā)對點精練7.下列說法正確的是()A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常溫下，反應(yīng) C(s) + CQ(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH0D.反應(yīng) 2Mg(s) +CQ(g)=C(s) + 2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0答案 C解析 若H0,則一定自發(fā)，若 H0, S0，則一定不能自

22、發(fā)，若 H0,S0, S0,反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，AB 錯誤；C 項中反應(yīng)的 S0,若H0，正確；D 項中反應(yīng)的S0，能自發(fā)，說明H0, S0,在高溫時可自發(fā)進行； B 項，H0, S0, S0,在任何溫度下均不能自發(fā)進行； D 項，H0,在 任何溫度下都能自發(fā)進行。微專題化學平衡的相關(guān)計算 技能必備 “三段式法”是有效解答化學平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時， 要注意條理清楚地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。1 .解題步驟(1) 寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學方程式。(2) 找出起始量、 轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量， 哪些是未知量， 按“三段式”列出。

23、(3) 根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進行計算。2.具體方法(1) 分析三個量：即起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。(2) 明確三個關(guān)系1對于同一反應(yīng)物，起始量轉(zhuǎn)化量=平衡量。2對于同一生成物，起始量+轉(zhuǎn)化量=平衡量。3各變化量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。(3) 計算模式對于反應(yīng)：mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g)，令 A、B 起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達到平衡后，A 的消耗量為mx容器容積為VL。mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)起始 (mol)ab00轉(zhuǎn)化 (mol)mxnxpxqx平衡 (mol)a-mxb-nxpxqxaMA+bMB-1p混=gL o混合氣體的平均

24、摩爾質(zhì)量M=:b：Ab MB口01-a+b+(p+q-m- n$課時作業(yè)(建議用時：40 分鐘)一、選擇題(每題 6 分，共 60 分)1.(2017天水模擬)下列說法中，正確的是()A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，Hv 0B.已知反應(yīng) Hk(g) +l2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K,則 2H2(g) + 212(g)4HI(g)的平 衡常數(shù)為 2KC. H 0 的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學反應(yīng)進行的方向答案 D解析日=生成物能量和一反應(yīng)物能量和，當反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時， H0, A 錯誤；因為相同溫度下，

25、化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方，所以反應(yīng) 2f(g) + 212(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為K2, B 錯誤；根據(jù) G= HTAS判斷，對于 Hv 0、S 0 的反應(yīng)在溫度低時 G0,且AS0 的是()A. NH(g) + HCI(g)=NH4CI(s)B. CaCO(s)=CaO(s) + CO(g)則有：平衡常數(shù)：K=a-mxmb-nxnA 的平衡濃度:a-mx-!c(A)平=molL。A 的轉(zhuǎn)化率:mx(A)平=X100%a(A):amx nxmba(B)=石:b=na。a-mx0(A)=a+b+(p+q-m- n5平衡與起始壓強之比：P平-時b+P+qp始A

26、的體積分數(shù):X100%m- n xa+ bC. 4Al(s) + 3Q(g)=2AI 2Q(s)D. HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq) + HbOQ)答案 B解析 A、C D 三項均為放熱反應(yīng)，H0,且正向氣體分子數(shù)增多，S0o3.(2017張家口高三模擬)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述正確的是()A.K值有變化，平衡一定移動B.平衡向正反應(yīng)方向移動時，K 值一定增大C.K值不變，平衡不可能移動D.相同條件下，同一個反應(yīng)其化學方程式的計量數(shù)增大2 倍，K值也增大 2 倍答案 A解析K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，

27、A正確；若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反應(yīng)正向進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，B 錯誤；增大反應(yīng)物的濃度或減小生成 物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，若體系溫度不變，則K值不變，但平衡發(fā)生移動，C 錯誤；相同條件下，同一個反應(yīng)，其化學方程式的計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼? 倍，K值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方，D 錯誤。4. 某恒定溫度下，在一個 2 L 的密閉容器中充入 A 氣體、B 氣體，測得其濃度為 2 mol/L 和 1 mol/L ;且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g)4C(? ) + 2D( ?)已知“？”代表 C、D 狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平

28、衡，測得生成 1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強比為 5 : 4,則下列說法中正確的是()421該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=C3Cc2DC(A ) C(B)2此時 B 的轉(zhuǎn)化率為 35%3增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變4增加 C 的量，AB 轉(zhuǎn)化率不變A.B . C . D .答案 D解析3A(g) + 2B(g)4C( ? ) + 2D( ?)開始(mol/L): 2100轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.60.4 0.80.4平衡(mol/L): 1.40.6 0.80.4設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可得：匹p后nnQC Q=n，又

29、n=3,故-=3,可得x= 2.4，從而可知 C 為固體或液體，D 為氣體。故化學平衡常r)2r)2x4x2數(shù)的表達式為 K=3C(D j 一，錯誤；B 的轉(zhuǎn)化率為 40%錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)后C(A ) C(B)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于C 為固體或液體，增加 C 的量平衡不發(fā)生移動，AB 的轉(zhuǎn)化率不變，正確。本題選 Db5. (2017天津市河西區(qū)質(zhì)檢)將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH 粉末置于特制的 密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解 平衡：NHCOONI

30、(S)2NH(g) + CO(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(“C)15. 020.025. 030. 035.0 1平衡總壓強(kPa)5.7& 312. 017. 124.0平衡氣體總濃度(X10-3mol * L1)2. 43*44. 86. 8-下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的H0,錯誤；B 項，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，則S0,在較低溫度下，H- TAS0,反應(yīng)不能自發(fā)進行，錯誤； C 項，25C時，NH、CQ 的平衡 濃度分別為 3.2X10一molL-、1.6X10一molL_，因此K=c(NHo)Xc(CQ)疋1.6X10一：正確；D 項，NHCOO

31、N4為固體，加入少量 NHCOON 平衡不移動，錯誤。6. (2017哈爾濱模擬)固體碘化銨置于密閉容器中， 加熱至一定溫度后恒溫， 容器中 發(fā)生反應(yīng)： NHd(s)NH3(g) + HI(g)2HI(g)Fb(g) + I2(g)，測得平衡時c(I2)=0.5 molL-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 20,則下列結(jié)論不正確的是()一 1A. 平衡時c(NH3) = 5 molLB. 平衡時 HI 分解率為 20%C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志D.平衡后縮小容器容積，NHI 的物質(zhì)的量增加，|2的物質(zhì)的量不變答案 D解析設(shè)碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為x

32、2HI(g)H2(g1) +12(g)起始(mol L一1)X00變化(mol一 1 L)10.50.5平衡(mol-L一1)X-10.50.5根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,得x(x1)=20,解得x=5 molJ-1,c(Nf)=5 molL1, A 正確；平衡時HI分解率為需X100%=20% B 正確；反應(yīng)固體生成氣體，平均摩爾質(zhì)量始終不變，反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志，C 正確；平衡后縮小容器容積，平衡逆向移動，NHI 的物質(zhì)的量增加，HI 的物質(zhì)的量降低，平衡逆向移動，則丨2的物質(zhì)的量減小，D

33、錯誤。7. 80C時，在 2 L 密閉容器中充入 0.40 mol N2Q,發(fā)生反應(yīng) N2O42NQ H=+QkJmo|T(Q 0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s00204600800c(NQ2)/(molL一00CC0(1).00.12.20.26.30.30F 列判斷正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B. 2040 s 內(nèi)，V(N2Q) = 0.004 molL sC.反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD.100 s 時再通入 0.40 mol N2Q,達新平衡時 NbQ 的轉(zhuǎn)化率增大答案 C解析 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A 錯c誤；2

34、040 s內(nèi)，g 盲=1/0.20-廟s噸 L=0.004 molL1s1,V(N2O)=-V(NO2)=0.002 molL1一 1,B 錯誤；濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡， 此時，生成 NO0.30 molL X2 L= 0.60 mol,由熱化學方程式可知，生成0.6 mol NO 吸收熱量 0.3QkJ , C 正確；100 s 時再通入 0.40 molF 列說法正確的是()反應(yīng)時間/minMgSO, )/mol“(CO)/mol(SO? )/mol02.02. 0020. 841. 21)恒溫恒容下，向 2 L 密閉容器中加入MgSOs)和MgO(s)+ CQ(g) + SQ(g)

35、。反應(yīng)過程中測定的部分-1sN2Q,相當于增大壓強，平衡逆向移動,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D 錯誤。&(2018山西大數(shù)據(jù)見A. 反應(yīng)在 04 min 內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化B. 02 min 內(nèi)的平均速率為v(CO) = 0.6 molL1min一1C.其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時容器中MgSQ CO 均為 1.0 mol,則平衡時n(SO2) = 0.6 mol 答案 C解析p=巴氣體，隨著反應(yīng)的進行，固體質(zhì)量逐漸減少，氣體質(zhì)量逐漸增大，容器體積不變，所以密度增大，A 錯誤；v(CO) =2.00噸=0.3 mo

36、lL1min-1, B2 Lx2 min錯誤；t= 2 min時，列三段式MgSQs) + CO(g)MgO(s) + CQ(g) + SQ(g)n(始)/mol22 0 00n(變)/mol1.21.2 1.21.21.2n(平)/mol0.80.8 1.21.21.2可知，24 min為氣體濃度無變化， 已達平衡，所以K=1.2 1.2x 2cCOCOSO=_0_=0.9 ,升高溫度，平衡常數(shù)增大,CCO0.82-動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C 正確；其他條件不變，投料量減少一半，若建立等效平衡，則平衡時n(SO2) = 0.6 mol ,但減小氣體投料量，相當于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，貝U

37、n(SO2)0.6 mol , D錯誤。9相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=-92.6 kJmol一1實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡吋體系 能量的變化Y2XY3130放熱23. 15 kJ0. 6L 80. 8Q(Q0)J下列敘述不正確的是()A. 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為 2 molL-1C.容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為 QD.若將容器體積縮小為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15

38、kJ說明平答案 C解析 溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，A 項正確；達到平衡時，容器中平衡與容器中平衡為等效平衡，利用容器中數(shù)據(jù)進行計算： 由放出熱量的數(shù)值可知 X2的轉(zhuǎn)化率為確；由以上分析可知，容器中反應(yīng)逆向進行才能達到平衡，故容器中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為QC 項錯誤；若將容器體積縮小，則平衡右移，放出的熱量增多，D 項正確。1 110.在一定溫度下，反應(yīng) H2(g) + 2 人(g)HX(g)的平衡常數(shù)為 10。若將 1.0 mol 的HX(g)通入體積為 1.0 L 的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%答案 B1 1解析因為在一定溫度下，反應(yīng)“+光HX(g)的平衡常數(shù)為 10,則相同條1件下 HX 分解的化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為，設(shè) HX 分解的物質(zhì)的量為xmol，則：HX(g)1尹(g)1+尹(g)開始濃度(mol/L)1.000轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x二、非選擇題(共 40 分)11. (2018遼寧五校聯(lián)考)(17 分)已知Fe(s) + CO(g)FeO(s) + CO(g)KFe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g)K2H2(g) + CO(g)H2O(g) + CO(g)K3又已知不同溫度下，K、K2值如下：溫度/CKK2X100%R25%平衡時 XY3的物質(zhì)的量為0