2019屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六七總分得分、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是()A 天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源B 富含 N、P 元素的生活用水可以直接用來(lái)灌溉農(nóng)田C .液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng) 性D 我國(guó)油品從國(guó) IV 汽油升級(jí)到國(guó) V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量2. 設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(_)A . 25C時(shí)，50 g 98% 濃硫酸和 50 g 98% 濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4 N AB . 28 g

2、 聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為 2n N AC .常溫常壓下，0.2 g D 2 16 O 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1N AD . 6.8 g KHSO 4晶體中含有 0.1 N A個(gè)陽(yáng)離子4.選項(xiàng)裝置和操作 評(píng)價(jià) A 用裝置量取15.00ml 的 NaOH 容液錯(cuò)誤：不能用酸式滴定 管，應(yīng)改用堿式滴定管 B 用裝置制備 Cl 2 錯(cuò)誤：氯氣密度大于空氣，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng) 進(jìn)短出 C 用裝置驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴正確：生成的乙烯可使高錳酸鉀褪 色 D 關(guān)閉活塞 a,從 b 處加水，以檢查裝置的氣密性 正確：b 處加水后，左右液面形3.對(duì)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置和操作評(píng)價(jià)不合理的是(_)(

3、 (H bD 當(dāng) 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則些丄 減小二、實(shí)驗(yàn)題9.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于 回收等優(yōu)點(diǎn)。國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。但 金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的 O 2、N 2 、CO 2 等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)。其中，Mg 與 N 2 反應(yīng)的產(chǎn)物 Mg 3 N 2 與水反應(yīng)： Mg 3 N 2+ 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 +2NH 3T。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 )甲組學(xué)生研究 Mg 能在 CO 2 氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物。將鎂條在空氣中加熱 點(diǎn)燃后迅速插入盛放 CO2 氣體的集氣瓶中，觀

4、察到的現(xiàn)象是 _;化學(xué)反應(yīng)方程式是(2 )乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg 能在 NO 2 中燃燒，可能產(chǎn)物為 MgO、N 2 和 Mg 3 N2 。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：NO 2 氣體能被 NaOH 吸收。 NH 3 H 2 O 的電離常數(shù)與 CH 3 COOH 電離常數(shù) 相等，均為 1.75X10 -5。AB匚0E1_乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)?A_ (填字母序號(hào));裝置 B 中的作用是_2_ 確定產(chǎn)物中有 N2 生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)(3 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：1產(chǎn)物中存在 Mg 3 N 2:2MgO 和 Mg(OH) 2 溶于銨鹽溶液

5、是與 NH 4 +直接反應(yīng)，不是與 NH 4 +水解出來(lái)的H +反應(yīng)：_二、簡(jiǎn)答題10.( 1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：2CH 3 OH(l)+30 2 (g)=2C0 2 (g)+4H 2 O(g)AH=-1275.6 kJ/mol 2C0(g) + O 2(g)=2CO 2 (g)H 2 O(g)=H 2 O(l)AH=-44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(2 )某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2比較在 a、b、c 三點(diǎn) N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 _(填字母).在起始體系中加入 N 2 的物質(zhì)的量

6、為 _ mol 時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大,若容器容積為 1L , n=3mol 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H 2 的轉(zhuǎn)化率為 60%則此條件下(T 2 )，反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_。(保留 3 位有效數(shù)字)(3 )古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐 蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO 放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2.408X10 24 ，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。寫(xiě)出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫(xiě)化學(xué)式)_(4 )已知 25C時(shí)， KspFe(OH) 3 =4.0X10 -38，此溫

7、度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCI 3 溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_ mL、2mol/L 的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。AH=-566.0 kJ/mol反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中 T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)四、實(shí)驗(yàn)題11.鉬酸鈉晶體(Na 2 MoO 4 2H 2 O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS 2 )制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：廠ni:= laM:F寸 *.十 呂ip- * =*T:*W*PF*I* vaR?HCOOHII .陽(yáng)化“癥過(guò)細(xì)化勺艮爼申盼III . C 的密 度是

8、同溫同壓下 H 2 密度的 28 倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I 能發(fā)生銀 鏡反應(yīng)且 1mol I(C 3 H 4 O)能與 2mol H 2 發(fā)生加成反應(yīng)；K 的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。試 回答下列問(wèn)題：(1 )寫(xiě)出雙安妥明的分子式 _。(2)_ C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _; H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)_反應(yīng) ME 的反應(yīng)條件是 _，反應(yīng) Ifj的類型是_ 。(4)_反應(yīng)“ H+Q 雙七、推斷題15.雙安妥明結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)，可用于降低血液中的膽固醇，該國(guó)冋宙麻換-EE匹卩啦仙*収安妥明安妥明”的化學(xué)方程式為 _ 。(5)_ 符合下列 3 個(gè)條件的 H 的同分異構(gòu)體有種。 與 FeCl 3 溶液顯色；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

9、1mol 該物質(zhì)最多消耗 3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán) 境的是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】前分析擬天然汽霆于化石能源，不能再生；酒精屬于可再生能源通過(guò)微生物的發(fā)m可 s 生咸 ；汽由屬于二;欠能源/由石油經(jīng)分館而來(lái)，故證甌氐富含叭阮素的生活用水不能直援排放入河 流中，也不可以直接用來(lái)灌兀儂田，故B錯(cuò)誤儀液晶態(tài)是指介于晶體和海體之間的物囲丈態(tài)，像液 棋有洼動(dòng)性慷固體具有晶體的有序也 故證臨m從園四汽油升級(jí)到國(guó)汎油可減少污染物的排 放檯高空氣質(zhì)量，故D正確。故連 【考點(diǎn)定位】考查化石蝎斗與基本化工原Mi常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染更冶理【名師點(diǎn)晴】本題考查較綜

10、合，渉艮酸雨*能源尊知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是 e 注意釀?dòng)甑男纬蓞栆?，為易?2 題【答案】第 4 題【答案】【解析】試題分析：X 茄閃他比堿硫酸和5他昶磁確酸的混合濤液中除了硫酸和磷酸含有氧原子，水 也含氧原子，故溥液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于如故碉誤j B.聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CH“故哋聚 乙烯中含有的CH2的物底的量為mol,貝lj含2%個(gè)碳原子，故E錯(cuò)誤；匚、OJg D/EO的輛岳的量為3詢0|/而DJ怕中含質(zhì)子、中子和電子1勸ltr卜故O.Qlmol重水中含質(zhì)子、中子和電子數(shù)均為0-1比個(gè)故匚 正甌D&第KHQ的物質(zhì)的量刖05ni兒而KH由鉀離刊聯(lián)釀氫根初成，故加75耐他中含陽(yáng) 舊禮0琳

11、個(gè)1故說(shuō)昔誤敵雅 S【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【負(fù)師點(diǎn)唱否題責(zé)查耳蛋伽德醫(yī)敷的訶瑋皚熟練墓握企當(dāng)陽(yáng)俾目租物原魁就3星矍輕羔鍵亠 (毎陰心疋由隔?？?,枸斬而不IF有M甘粘0構(gòu)咸；勺啣疋原？0日體，負(fù)結(jié)構(gòu)中只肴原芋沒(méi)有 分子皿虛正匹面體結(jié)構(gòu)，lmoEiO沖含育的共僑鍵為側(cè)lrmlP丄含育的共價(jià)41為麗等第 3 題【答案】【解析】試題分析：A.氮氧優(yōu)鈉誨湎可腐蝕玻璃塞，應(yīng)用誠(chéng)式滴定管盛裝，故證確小-氮?dú)饷芏缺瓤諝獯?應(yīng)用向上排空法收集，團(tuán)中進(jìn)氣菅太短，故B正確匚.乙酹易揮發(fā)，也能被高薇酸鉀氧化便其褪邑 ,貝懷能驗(yàn)證淇乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯協(xié) 故&眾D.關(guān)閉活塞從毗抑水如

12、0、彌成液面 差且在一段時(shí)間內(nèi)不變匕可說(shuō)明氣密性良好，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確故選 C第 6 題【答案】【解析】 試題分析：A.水為液（t時(shí)穩(wěn)總則乙酉娥燒熬的熱化學(xué)方程式拘：匚皿加盼3陽(yáng)訓(xùn)28畑胛H20）an二左窈.Okbnior1,故朋凱啟B.向MHdAlgJ?濬液中滴入陰心涉濬液恰好便站克全沉淀，硫瞼鋁 謖5氫氧化頓型物質(zhì)的量之比為王 旬艮離 n 優(yōu)先結(jié)合氫氧根離子，貝阪應(yīng)生成一水合氨氧化鋁 沉淀，正確的離子方程式為？2Baa+NH4T+AP2SO41+4OHTaAl（CH）3qr+NHJ*HiO+289SO4 ,故E錯(cuò)i昊；C用濃鹽酸釀化的畑韻與出6反應(yīng)，由于釀性高猛酸根宮字能夠氧化勿離

13、子，干擾了實(shí)驗(yàn)，形去 刪HQ具有還原性，可以用稀硫酸酸化，故烷&誤D.硫酸酸化的橙色的重貉酸鉀K曲瀋潘具有 世氧化性，能購(gòu)宣化乙隔同時(shí)生成刁險(xiǎn)和草綠色三價(jià)銘可以用于檢瀏隹否酒后駕駛，反應(yīng)的商子方 程式為：2ChO72+3C2H50H +leHCCH.COOHfi 1Hz0j披DiE確；政選D?！究键c(diǎn)定位考杳當(dāng)干方稈式的書(shū)頁(yè)第 5 題【答案】【解析】試題分析：A.根瞬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為3汕皿 故詼園B-苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有MS的苯佐卡因的同分異）構(gòu)氐 丙基有兩種，RrCAM同分異柯祜有并斧故已正確；C-只有苯環(huán)能和氫氣 岌主加成反應(yīng),所如恤該化合朝最夢(mèng)與湘0氨氣發(fā)生成反應(yīng)F故弟隔

14、D.含有的官能團(tuán)有氨基f酯基，故。錯(cuò)倉(cāng) 故選咲【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】占師亠禺弱i、本式等31亠蠱霑TK方事借否總是、留式：檢式需程捺mE書(shū)否QD疋式分口ELH-I戶?|的占物酯E、1KK-Dt.3iW1S、結(jié)特的I3+箱應(yīng)呂簞答應(yīng)和，駛SIE的環(huán)i查,.I直本咅Mi試題分析：由元素在周朗表中的位蠱可扯 為対 g為&対陸 為 6協(xié)、 為久為mA.碳單馬中全剛石為晾子晶（本，石墨為混合晶饑 而q等為分子晶饑 故錯(cuò)島& 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半彳曲 4 電子層越多離子半徑越大，故禽子半徑寧匚話I故血制昊！阻曲叭o沖陰雨離子個(gè)數(shù)比均為口乙故価誤1 D*氨氣分

15、字之間存在氫迄 瀝點(diǎn) 較高，容易滋仏故。正濟(jì)故選 5第 7 題【答案】A.【解析】述!8分析：CLlmol/L的H朋誡的pm說(shuō)明H儘全電離，所以14勵(lì)強(qiáng)酸lmol/L的HB溶譲的pH2,說(shuō)明HR在溥液中那分電禽.曲如E是弱酸：A.日點(diǎn)存在平衡：HgC稀KlOOfg后，H對(duì)蓉10-4x10-4液的PHM,漓潘中申寸咱呦“粗兒 則畑亡嵩）=0001-1L“1閃嘰 故A正圖B-HA為強(qiáng)釀，2 遵強(qiáng)酸強(qiáng)磁鹽不水解，譜液顯中性酸助強(qiáng)確讓鹽，水解顯喊性，所次相同條件下NaAOWpKj吁N日瞞液的舊故B錯(cuò)昴C.酸抑制木的電離，釀電離岀的氛離子濃度越大#對(duì)水的 抑制程度越大，氫髙子濃度；pcb所以濬液中水的電

16、離程度：a=c 注青理解電離平衡常數(shù)計(jì)算過(guò)程中的估算問(wèn)題第 8 題【答案】劇烈燃懇發(fā)出耀眼白光反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白魚(yú)粉新嚓色顆粒扌2昶代8竺2MgO+C（2）BCEFD；在匚的兩側(cè)防止水菱氣進(jìn)入?yún)[中產(chǎn)枷財(cái)宙娥反應(yīng)D中試劑瓶中的水被氣 體壓入燒杯中（2取匚中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺懣性 r 味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的 紅色石蕊試紙變藍(lán)將中加水后的濤液加熱趕走NH后再加入過(guò)量的CH衣OONH澹海固體濬 釦說(shuō)明MgO和M蔽Hh瀋于鈕哉濬誨是呂NK直接反應(yīng)不是與NH?水解出來(lái)的屮反應(yīng)【解析】試題分析】1）鑲在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)岀耀矚日光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附看曰色粉末和黒色 顆粒i反應(yīng)的

17、化學(xué)方程式対2陀十 4 竺2盹*,故答案為；劇烈燃黠發(fā)出耀眼白光反應(yīng)后在 集氣瓶?jī)?nèi)部附看日色耕末和黑邑顆粒；加計(jì) 8 ?尊加膽 Q|2）濃硝醵與*阪應(yīng)生成的二氧化氮中含有水護(hù)氣為了防止生成的MgN與水反辰在進(jìn)行二氧 世氫電跑反應(yīng)前后均靄矍聲水菱氣進(jìn)人瓏匚氣代観命虧簽氣，蠱垣氧化鈉咂，裝琵的 連接順岸為ABCBEDj敵答素知BCBEDj在C的兩儷斤止粽氣世入C延廣瓣Mgahh底為事若有 2 生咸，在。中試劑瓶中將會(huì)育水械氣體圧入燒杯中，故答索為：D中試劑瓶中的木被氣體壓 入燒杯中；（3）MgN與水反應(yīng)生成氨氧優(yōu)簇和氫氣 只要檢撿杲否育氮?dú)庵鞒杉纯?，故答案丸：取t中少量 反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺

18、激性氣味的氣憶該氣休可使?jié)?可的紅邑石蕊謹(jǐn)俊藍(lán)1蓼證明MfiOifnMg （OH） 于檳鹽淹渝是與 KI 血直接反包不是與水解出來(lái)的祥反鼠可以詵用加MCOONH讒灤進(jìn)行實(shí)恣 因?yàn)樨蜨無(wú)06JH潴液顯中性，故答秦為:將中抑水后的濤液忸如 趕走叫s后，再加入過(guò)量的CHJCOONHMVS;固體溶解說(shuō)明制加和制gOHh濬于嵌鹽落液是與NHf直接反 應(yīng) 不是與仙禰解出來(lái)的F反應(yīng)。第 9 題【答案】第 10 題【答案】(1)CHiOHJIJ+OjfeOfe)+ 2Hz0(lAH = -442.8 kJ/mol(2)Oc除、2M3)SO + fie+ + 9OHFe(OM)s?FeS 已蛔：2CH30H(l

19、+302)=2C02(gH4H20|gAH1275.6kl/mol2C0憶卄 6 建)=2 CO/g H=-566.OkJ/molH20gJ=H20(l)H-4.akj/mol(T)(5)(3IX4將丁得到CH3OH(I ytO2(g=CO(g4H20(|)AH= (-1273.6kJ/m 0lH-5&6.0kJ/rtlol J44.0kJ/m 442.&kJ*morSinCHJOH(IH-O2g)=CO2H；O0H=42.8ldmor1J故答案為:CH3OH(I+ 03g )=C0()+2 H3O(I)H=42.8 kJrior1;點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，C：點(diǎn)又擁入了氫氣 故平衡向

20、右移動(dòng)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率増大，故答秦為:口2當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈颙S的量之比為匕耐達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，平衡點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率最大)據(jù)圖示，當(dāng)平飾71氣的物質(zhì)的量為巧故加人N啲物質(zhì)的量為寸j n=3mo阪應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)川的$專 化率為昭,故起皓氮?dú)鉂舛葹閬A，niol/1,變化的氫氣濃度J1.8niol/L孌化的氮?dú)鉂舛葘漁Wmol兒平衝c-(NH )1/時(shí)氮?dú)?、氫?氨氣的液廈分別是Mmol/Iv l,2mol/I. L2mof/1,據(jù) 3八了- - -2,08嚴(yán)(比)c(帖 JL23X0.4,故答案為：y；2皿；(3)土壤中的 8#還原為旳可知得到電子， 則該電根反應(yīng)武為卜44缶0+6眇4R0HI故

21、答案 為：SO42+$eH2O0SZV&OH鐵器表面的園蝕是吸氧隅蝕，負(fù)極上金屬軼失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成亞鐵禽子，金屬表面上會(huì) 產(chǎn)生甩舊廚寸土壕中的50芒還原為門(mén) 和亞鐵離子結(jié)合為甩亦故答案為；Fe(OH)；, FeS4)蓉不出現(xiàn)譚濁現(xiàn)象，則cFe)x(OH )mol/L；故至少耍加入25mL相阪的鹽嬴故答案為：2忌第 11 題【答案】Na+：0：Cl亠；充分粉碎咸逆流焙協(xié)（2）MoOj+Nas匚0匸科驗(yàn)前門(mén)0卅匚6個(gè)（4MaS2+9Cl04B0H=Ma0j_+9Cr+2S0?_43H2C収 gg、（麗朋6上1常馮下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化f廠有利于碳素鋼的膺也,s oJ-不利

22、于碳素鋼的腐性1解析】劇井帕刊用鉗精礦莊曼成分是帖牴鬧備鉗酸鈉有兩種途徑：途輕昵先在空中灼燒生咸M心、同時(shí)得到對(duì)環(huán)境有污染的氣僦 g 然后再用純堿爲(wèi)弼容解麗 g 即可得到鉗聯(lián)憐瀛最后結(jié)晶得 師目酸鈉黒偽途徑虛直接用IW矗液在減性條件下氧化相楕礦得到鉗酸鈉濬泡結(jié)晶后得那目酸鈉 晶體* 離子化合物詠心的電子武Na+: 0 : Cl : ,故答案知Na+: 0 : C1:廠，M5O?8 的OaL+9Cr+2SO4Z+3MSO故答案為；MoSaH-9Cl0+60H_=Ma0_+9Cr+2S0/+3H20|（叮CO；NH 起通入水中生成的正鹽為礦酸化學(xué)式為啊HjX如果是型氣體則生成正鹽為（ 故答案初：（

23、NH4jzC0（NH4bS03;（G根據(jù)團(tuán)示可知，當(dāng)鋁釀鈉、月桂酸肌嬴釀濃農(nóng)相等吋，腐性速率最水，鷗蝕奴果最好即濃度”L為】；1答萊為；1；打2當(dāng)硫酸的濃度大于旳臧九隔蝕速率幾乎為棗原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)使鐵鈍化I窗防作用，故答薬知常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)使鐵鈍他3由燮示數(shù)1S可扯 碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫釀的隔蝕速度硫釀濃度増大變成濃硫酸后；岌生了鈍化現(xiàn)勤腐蝕速度很圖故答案刎亡有利于碳鋼的園蝕，如嚴(yán)不開(kāi)懺碳鋼的隔蝕。1）用2%熱畿SOZ2）4Fe5e十1訕車g_饑心十SSBj 23斗PCUpF十7出5叫*36（山卩口哌十兀日$3 十2HF.3）0.39； （4）沉淀加或生

24、成陀舊涉；在Htrt流中脫水，扌編!1噸口冰解；（5）詵酸鈣厲氧化鈣.CaO. CaCOS不扣分】；【解析】試趣汙折；（1中啟煉鋼鐵的熄料罡屜 g 中趨電廠中向外提供的能雖沏電能J沸騰爐中F査與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，制猛隘時(shí)接觸室中二氧化硫褲氧優(yōu)，硫醱工業(yè)中生成的祓醱，可 用于制確肥.故答素為：寵,5熱能50“（2）沸騰爐中F與氧氣反應(yīng)生成Fa：D4CS0：；其反應(yīng)方程式為：4FSSJ+11:2FCIDB+&S0：J普鈣間職二氫鈣和謊酸鈣，用硫酸與詵醱鈣反應(yīng)生或暫酸鈣和騒二氫鈣的化學(xué)7評(píng)呈式為：如何吐+2山SO4=Ca（H2PDA）i+2CaSOij故答案為：4FeSi+110i .

25、2Fe2On-&5O2j CaJ（pa4）2+2Hi50i=Ca（H2PO4i+2CaSOj（2）F吧制収硫酸過(guò)程中設(shè)生成的9眇的硫酸為屯，利用關(guān)系法列式，硫元素守恒，g 2HE$04120 2x961W36?6X65H 93%Yt on7Go所以、：1X36%X65%=9S%A得迪故答素為：此珈（4）石灰乳能將宅藹子轉(zhuǎn)化豹沉淪 則在母叢中抑入石婦IJ斤起的作用是沉淀陀G故答案術(shù):沉 淀陀92鎂舅子水黑 應(yīng)抑制其水解得到無(wú)水鹽所以利用昨店訊詡得無(wú)水氯化鎂應(yīng)采収的措施是在H口氣流中脫水，抑制氯化儀水解j故答秦為；在HC氣流中脫水抑制氯化鎂水解j3用作錢(qián)菱氣的冷卻亂應(yīng)不與Mg反險(xiǎn)只有洞合，

26、而盹占二氧化碳，氧氣，水蔓氣等均可反應(yīng) 故答案為：A1|5）石觀石中的碳酸鈣在高溫條件分解龍生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化狂反應(yīng)生成硅 酸鈣，從而除去錢(qián)礦石中的二氧化硅，故答秦為；碳酸鈣。第 12 題【答案】1) 4524p!j三角錐形(2)(3)(4) Dj (5)雜化Nij第 13 題【答案】【解析】試題井析；溟處于第四JS朗抄族，價(jià)電子申怖式為如4冋心中卩原子恥電子對(duì)數(shù)=2=b價(jià) 層電子對(duì)數(shù)=3tl=4.分子空間構(gòu)型為三角錐形故答索為；W?三角錐形,2)06不穩(wěn)走，受熱易分解；傾向于生成晶格能更大的物氐由于氯離子的半徑小于碘離子：所以 g 的晶格能大干曲的晶榕能，按反應(yīng)3匚1嚴(yán)心口+忙進(jìn)行，故害秦詢;AJ3).的第一電離能越卜 腿更容易形成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離壬 故答柔卻 測(cè) E 過(guò)氧離子的個(gè)如沖占心,故苴化學(xué)式為晶胞Q 斗7272質(zhì)量為馭礦g設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為航叫貝i(aemj!g*rm-J=4w引故#【考點(diǎn)定位】考查晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用求彳昌晶胞的邊長(zhǎng)，兩個(gè)離得最近的鈣是位于頂點(diǎn)和面心上的它們的距離為晶胞邊長(zhǎng)的晉3 4X72岸址；兩個(gè)離得最近N丸的鈣罡位于頂點(diǎn)