東方市鐵路中學公開課教案

1、東方市鐵路中學公開課教案課題：鹽類的水解（第一課時）授課地點：高二（3）班授課人：張聰授課時間：2009年11月19日（星期四第二節(jié)）課型：新課教學目標知識與技能：1、掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、學會判斷鹽溶液的酸堿性，掌握水解的規(guī)律。過程與方法：通過學生的探究分析、合作討論、結(jié)合平衡移動原理分析出鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認識鹽類水解的實質(zhì)，提高學生的分析、推理、綜合歸納的能力。情感態(tài)度與價值觀：使學生在探究的過程中體驗知識的發(fā)生、發(fā)展，通過合作學習獲得知識的情感體驗，培養(yǎng)學生學習化學理論的興趣。教學重點：1、鹽類水解的實質(zhì)2、鹽溶液酸堿性的判斷教學難點：鹽類水解的實質(zhì)教學

2、方法：實驗探究、合作討論、問題教學法教具準備：導學學案和實驗器材教材分析：這節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已經(jīng)學過的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)的教學與前面的教學有密切的聯(lián)系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響到本節(jié)的學習。在高考要求中要掌握如何應(yīng)用鹽類水解的相關(guān)知識解決實際問題。所以，本節(jié)教材具有很強的理論意義和實際意義，是理論教學中的重點和難點。學情分析：“教是為了不教”，教學成功的關(guān)鍵在于教師是否培養(yǎng)了學生的學習能力。本節(jié)內(nèi)容在學生已有知識的基礎(chǔ)上，利用探究式和問題式教學法，幫助學生在探究中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題

3、、分析問題和解決問題，增強學生的問題意識，引導學生自主建構(gòu)知識體系，得出結(jié)論。教學過程教學過程教學過程教學過程【復習提問】向水中加入下列物質(zhì)，哪些可以使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？（學生填寫下表）物質(zhì)水的電離平衡是否移動移動方向 H2SO4   KOH   CH3COONa   NH4Cl   NaCl  問題一：強電解質(zhì)有哪些？弱電解質(zhì)有哪些？（學生列舉）問題二：不同類型的酸和堿反應(yīng)生成的鹽的類型是否相同呢？問題三：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性呢？【引入】第三節(jié) 鹽類的水

4、解一、實驗探究：鹽溶液的酸堿性（學生實驗、觀察現(xiàn)象、討論歸納、填表）科學探究 表一 ：根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO4酸堿性鹽的類型追問：由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？表二 ：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽溶液的酸堿性老師小結(jié)提出問題一：溶液的酸堿性和什么有關(guān)呢？追問：上述鹽溶于水后均完全電離，但都不能產(chǎn)生H+或OH-離子，那么溶液中的H+和OH離子源自何處呢？追問：水是中性物質(zhì)，純水中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如何？那么，加

5、入上述鹽后溶液中為什么出現(xiàn)溶液中的 c（H+）和c（OH-）不相等的情況呢？追問質(zhì)疑，引入探究課題二：導致溶液中c（H+）和c（OH-）不相等的原因是什么？為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同呢？ 引入二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?qū)W生活動：填寫下表，分組討論溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液相關(guān)化學方程式溶液中的粒子c（H+）和c（OH-）的相對大小有無弱電解質(zhì)生成老師點評：以NH4Cl溶液為例,師生共同分析其水溶液呈酸性的原因。設(shè)計如下問題，幫助學生突破難點。問題一：在NH4Cl溶液中哪些物質(zhì)發(fā)生電離？問題二：在NH4Cl溶液中存在著哪些離子？問題三：溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？問

6、題四：生成弱電解質(zhì)對水的電離平衡有沒有影響？怎么影響？問題五：這時溶液中的c（H+）和c（OH-）是否相等？c（NH4+）和c（Cl）是否相等？這四種離子的大小關(guān)系如何？學生討論，老師小結(jié)NH4+ + H2O NH3.H2O + H+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 學生討論：試分析為什么CH3COONa溶液顯堿性？【小結(jié)板書】三、鹽類的水解 1、定義：在水溶液中鹽電離出來的離子和水電離出來的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、本質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動，促進水的電離。 3、條件：鹽必須溶于水具有能與H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子 4、規(guī)律：有弱才水解，無弱

7、不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。5、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：酸 + 堿 鹽 + 水【總結(jié)】 各類鹽水解的比較 鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl【例題分析】例題1、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42 C、 Al3+ D、 F例題2、下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇例題3、物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸堿性由強到弱的順序是（ ）

8、A、HX>HY>HY B、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例題4、 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的同物質(zhì)的量濃度的溶液，在室溫下前兩種溶液pH為7，第三種溶液pH大于7，最后一種溶液pH小于7，則 （）ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【課堂檢測】1、關(guān)于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的是（ ）A.肯定是中性 B.肯定是酸性 C.肯定是堿性D.可能是中性2、下列有關(guān)鹽類水解的說法不

9、正確的是（ ）A、鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、 酸式鹽的溶液一定顯酸性D、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（ ）A 、NH4+、H + 、OH、Cl B 、Cl、 NH4+ 、H + 、OHC 、H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D、Cl、 NH4+ 、 OH 、H+4、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（ ）A、NH4Cl B、NH4NO3 C、HCl D、NH3·H2O5、 能使水的電離平衡正向移動，且水溶液顯堿性的粒子是（ ）A、H+ B

10、、OH- C、Al3+ D、HCO3-6、pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系，前者與后者的比較（ ）A.大于 B.小于 C. 等于 D.無法確定作業(yè)：1、某些肉類食品中加入適量的亞硝酸鈉（NaNO2），可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2有毒，其外觀和食鹽相似而且有咸味，因而將它誤認為食鹽使用發(fā)生的中毒事件時有發(fā)生，你知道如何用簡單的方法鑒別他們嗎？（HNO2為弱酸）（鞏固本節(jié)內(nèi)容）2、Na2CO3溶液的水解情況如何？怎樣寫水解的離子方程式？3、實驗室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會產(chǎn)生？怎樣防止它的產(chǎn)生？（讓學生預習下一節(jié)課的內(nèi)容）課后反思：1、本節(jié)課采取探究式和問題教學法打破了注入式、填鴨式的教學方法的束縛，引導學生動用已有的知識獨立地分析解決問題，不僅使學生掌握知識，更使學生獲得會學、會分析的方法，使學生從學會轉(zhuǎn)變到會學，變被動接受為主動學習。2、在整節(jié)課中充分重視對學生表達和交流能力的培養(yǎng)，注重師生合作和生生合作，真正體現(xiàn)了合作學習的優(yōu)勢，也體現(xiàn)了課堂教學中學生為主體、老師為主