東方市鐵路中學(xué)公開(kāi)課教案

1、東方市鐵路中學(xué)公開(kāi)課教案課題：鹽類的水解（第一課時(shí)）授課地點(diǎn)：高二（3）班授課人：張聰授課時(shí)間：2009年11月19日（星期四第二節(jié)）課型：新課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2、學(xué)會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，掌握水解的規(guī)律。過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生的探究分析、合作討論、結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析出鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生的分析、推理、綜合歸納的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生在探究的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的發(fā)生、發(fā)展，通過(guò)合作學(xué)習(xí)獲得知識(shí)的情感體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)理論的興趣。教學(xué)重點(diǎn)：1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)2、鹽溶液酸堿性的判斷教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)

2、方法：實(shí)驗(yàn)探究、合作討論、問(wèn)題教學(xué)法教具準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)學(xué)案和實(shí)驗(yàn)器材教材分析：這節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已經(jīng)學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響到本節(jié)的學(xué)習(xí)。在高考要求中要掌握如何應(yīng)用鹽類水解的相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。所以，本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)情分析：“教是為了不教”，教學(xué)成功的關(guān)鍵在于教師是否培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用探究式和問(wèn)題式教學(xué)法，幫助學(xué)生在探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題

3、、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)體系，得出結(jié)論。教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】向水中加入下列物質(zhì)，哪些可以使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？（學(xué)生填寫(xiě)下表）物質(zhì)水的電離平衡是否移動(dòng)移動(dòng)方向 H2SO4   KOH   CH3COONa   NH4Cl   NaCl  問(wèn)題一：強(qiáng)電解質(zhì)有哪些？弱電解質(zhì)有哪些？（學(xué)生列舉）問(wèn)題二：不同類型的酸和堿反應(yīng)生成的鹽的類型是否相同呢？問(wèn)題三：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性呢？【引入】第三節(jié) 鹽類的水

4、解一、實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性（學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論歸納、填表）科學(xué)探究 表一 ：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下表：鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4NH4Cl（NH4）2SO4酸堿性鹽的類型追問(wèn)：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？表二 ：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性老師小結(jié)提出問(wèn)題一：溶液的酸堿性和什么有關(guān)呢？追問(wèn)：上述鹽溶于水后均完全電離，但都不能產(chǎn)生H+或OH-離子，那么溶液中的H+和OH離子源自何處呢？追問(wèn)：水是中性物質(zhì)，純水中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如何？那么，加

5、入上述鹽后溶液中為什么出現(xiàn)溶液中的 c（H+）和c（OH-）不相等的情況呢？追問(wèn)質(zhì)疑，引入探究課題二：導(dǎo)致溶液中c（H+）和c（OH-）不相等的原因是什么？為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同呢？ 引入二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?qū)W生活動(dòng)：填寫(xiě)下表，分組討論溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液相關(guān)化學(xué)方程式溶液中的粒子c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小有無(wú)弱電解質(zhì)生成老師點(diǎn)評(píng)：以NH4Cl溶液為例,師生共同分析其水溶液呈酸性的原因。設(shè)計(jì)如下問(wèn)題，幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。問(wèn)題一：在NH4Cl溶液中哪些物質(zhì)發(fā)生電離？問(wèn)題二：在NH4Cl溶液中存在著哪些離子？問(wèn)題三：溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？問(wèn)

6、題四：生成弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有沒(méi)有影響？怎么影響？問(wèn)題五：這時(shí)溶液中的c（H+）和c（OH-）是否相等？c（NH4+）和c（Cl）是否相等？這四種離子的大小關(guān)系如何？學(xué)生討論，老師小結(jié)NH4+ + H2O NH3.H2O + H+NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 學(xué)生討論：試分析為什么CH3COONa溶液顯堿性？【小結(jié)板書(shū)】三、鹽類的水解 1、定義：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子和水電離出來(lái)的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、本質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。 3、條件：鹽必須溶于水具有能與H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子 4、規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱

7、不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。5、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系：酸 + 堿 鹽 + 水【總結(jié)】 各類鹽水解的比較 鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl【例題分析】例題1、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42 C、 Al3+ D、 F例題2、下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇例題3、物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸堿性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

8、A、HX>HY>HY B、HZ>HY>HZC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX例題4、 由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的同物質(zhì)的量濃度的溶液，在室溫下前兩種溶液pH為7，第三種溶液pH大于7，最后一種溶液pH小于7，則 （）ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD【課堂檢測(cè)】1、關(guān)于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的是（ ）A.肯定是中性 B.肯定是酸性 C.肯定是堿性D.可能是中性2、下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不

9、正確的是（ ）A、鹽類水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C、 酸式鹽的溶液一定顯酸性D、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（ ）A 、NH4+、H + 、OH、Cl B 、Cl、 NH4+ 、H + 、OHC 、H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D、Cl、 NH4+ 、 OH 、H+4、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（ ）A、NH4Cl B、NH4NO3 C、HCl D、NH3·H2O5、 能使水的電離平衡正向移動(dòng)，且水溶液顯堿性的粒子是（ ）A、H+ B

10、、OH- C、Al3+ D、HCO3-6、pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系，前者與后者的比較（ ）A.大于 B.小于 C. 等于 D.無(wú)法確定作業(yè)：1、某些肉類食品中加入適量的亞硝酸鈉（NaNO2），可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2有毒，其外觀和食鹽相似而且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽使用發(fā)生的中毒事件時(shí)有發(fā)生，你知道如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別他們嗎？（HNO2為弱酸）（鞏固本節(jié)內(nèi)容）2、Na2CO3溶液的水解情況如何？怎樣寫(xiě)水解的離子方程式？3、實(shí)驗(yàn)室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會(huì)產(chǎn)生？怎樣防止它的產(chǎn)生？（讓學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容）課后反思：1、本節(jié)課采取探究式和問(wèn)題教學(xué)法打破了注入式、填鴨式的教學(xué)方法的束縛，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)用已有的知識(shí)獨(dú)立地分析解決問(wèn)題，不僅使學(xué)生掌握知識(shí)，更使學(xué)生獲得會(huì)學(xué)、會(huì)分析的方法，使學(xué)生從學(xué)會(huì)轉(zhuǎn)變到會(huì)學(xué)，變被動(dòng)接受為主動(dòng)學(xué)習(xí)。2、在整節(jié)課中充分重視對(duì)學(xué)生表達(dá)和交流能力的培養(yǎng)，注重師生合作和生生合作，真正體現(xiàn)了合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，也體現(xiàn)了課堂教學(xué)中學(xué)生為主體、老師為主