中考化學(xué)溶液專題提高復(fù)習(xí)

1、溶液一、溶液的形成 1、溶液(1溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 (2溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性:是指溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。 穩(wěn)定性:是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等 ,溶劑的量不變時(shí),溶液長(zhǎng)期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。注意:a 、溶液不一定無(wú)色,如 CuSO 4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4 3為黃色b 、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c 、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶

2、劑的判斷:固體、氣體溶于液體,液體為溶劑;有水,水為溶劑,液體溶于液體;無(wú)水,量多的為 溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液(1概念: 一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫飽和溶液。 (2判斷方法:看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解 (3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注: Ca(OH2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定 是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì) 的飽和溶液 一定 要比它的不飽和溶液濃 (5溶解

3、時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱:如 KNO 3、 NH 4NO 3溶解溶解放熱:如 NaOH 溶解、濃 H 2SO 4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如 NaCl 【典例精析】例 1.下列與溶液有關(guān)的說(shuō)法,不正確的是 ( A. 溶液雖均一穩(wěn)定,但未必?zé)o色 B. 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C. 如果溫度不變,水不蒸發(fā),食鹽溶液久置也不會(huì)分離出食鹽晶體 D. 一種溶液中只能含一種溶質(zhì)例 2.生活中的洗滌問(wèn)題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法 不正確 . 的是( A .廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油漬C .食醋可用來(lái)除去熱水瓶中的水垢 D.自來(lái)水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹 二、溶解度1、固體

4、的溶解度(1溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素 :條件:一定溫度標(biāo)準(zhǔn):100g 溶劑狀態(tài):達(dá)到飽和質(zhì)量:單位:克 (2溶解度的含義:20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義:在 20時(shí),在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl或在 20時(shí), NaCl 在 100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36克(3影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO 3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH2 (4溶解度曲線 1

5、t 3時(shí) A 的溶解度為 2 P 點(diǎn)的的含義 3 N 點(diǎn)為 ,可通過(guò) 的方法使它變?yōu)轱柡?4 t 1時(shí) A 、 B 、 C 、溶解度由大到小的順序5從 A 溶液中獲取 A 晶體可用 的方法獲取晶體。6從 A 溶解度是 。7 t 2 時(shí) A 、 B 、 C 的飽和溶液各 W 克,降溫到 t 1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 (8除去 A 中的泥沙用 法;分離 A 與 B (含量少的混合物,用 法 2、氣體的溶解度(1氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為 101kPa 和一定溫度時(shí),氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越小壓強(qiáng)(壓強(qiáng)

6、越大,氣體溶解度越大3、混合物的分離(1過(guò)濾法:分離可溶物 + 難溶物 (2結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如 NaCl (海水曬鹽降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如 KNO 3【典例精析】例 1.下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說(shuō)法正確的是( A. 飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B. 同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C. 將熱飽和溶液降溫時(shí),一定會(huì)析出晶體D. 飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 例 2. “ 20時(shí)食鹽的溶解度是 36g ” 。根據(jù)這一條件及溶解度的含義,判斷下列說(shuō)法哪一種是正確的( A.100g 水溶解 36g 食鹽恰好能配成飽和溶液B.200C

7、 時(shí), 100g 食鹽飽和溶液里含有 36g 食鹽C.200C 時(shí),把 136g 食鹽飽和溶液蒸干,可得到 36g 食鹽D. 飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 36:100:136 例 3. A、 B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答: (1 C t 1時(shí), A 物質(zhì)的溶解度為 g。(2 C t 2時(shí), A 、 B 兩種物質(zhì)的溶解度(填“相同”或“不同” 。 (3 我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法:“ 冬天撈堿, 夏天曬鹽” 。 這里的堿是指 Na 2CO 3,鹽是指 NaCl 。那么,圖中 (填 A 或 B 的溶解度曲線與 Na 2CO 3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中 撈

8、得的 Na 2CO 3會(huì)含有少量的 NaCl 。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含 NaCl 的 Na 2CO 3固體 12.5g ,將其配制成溶液,再向 其中逐滴加入足量的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到 4.4g CO2氣體,則原固體中 Na 2CO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式: 100%2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3(1用固體配制:步驟:計(jì)算、稱量、溶解儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟:計(jì)算、量取、稀釋儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【典例精析】例 1. 將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl 溶液平均分為 2等份, 每份

9、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; 若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半, 應(yīng)加水 g, 若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍, 應(yīng)加入 NaCl g。例 2. (2003年南京市中考題日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過(guò)的衣服,“擰 干”后濕衣服上殘留的溶液為 100g ,其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%,則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 g?，F(xiàn) 用 5700g 清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗,有以下兩種漂洗方法(假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留 100g 溶液 :方法一:用 5700g 清水漂洗, 擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示,下同 g;方法二:用 5700g 清水均勻分

10、成質(zhì)量相等的三份(每份 1900g ,分三次漂洗:第 1次,用 1900g 清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g;第 2次,用 1900g 清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g;第 3次,用 1900g 清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g。由以上計(jì)算分析,用相同質(zhì)量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,還是將水分成三份,分三次漂洗效果好? 例 3.在 t 時(shí),將 10 g某純凈物完全溶解在 90 g水中,你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪 些情況?試舉例說(shuō)明。解析 :解答此題,既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況:物質(zhì)溶解于水

11、 后,溶質(zhì)本身沒(méi)變,像氯化鈉、硝酸鈉等,溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :100%=10%。物質(zhì)溶于水時(shí),與部分水發(fā)生化合反應(yīng),溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì),而是化合后生成的新物質(zhì),這時(shí)其質(zhì)量 肯定大于 10 g,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水,這樣一來(lái),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g,而溶劑質(zhì)量卻大 于 90 g,因此,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于 10%。如蘭礬(C u SO 45H2O 溶于水就是這種情況。例 4.配制 10%的氯化鈉溶液時(shí),不會(huì). 引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是(A .用量筒量取水時(shí)仰視

12、讀數(shù)B .配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C .氯化鈉晶體不純D .轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出溶液測(cè)試題:一、選擇題:1.下列適量物質(zhì)溶于水后,可以造成溶液溫度顯著降低的是(A.硝酸銨 B.蔗糖 C.氯化鈉 D.濃硫酸2. 下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。 下列說(shuō)法中不正確 . 的是 A . 30時(shí),氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同 B .氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C .將 50時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度,始終有晶體析D .將 60時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至 40,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3. t 1 時(shí),分別將 20g 甲、乙兩種晶體 (不含結(jié)晶水 加入盛有 100g 水的兩個(gè)燒杯中,恰好完

13、全溶解,升溫到 t 2時(shí)出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),結(jié)合下圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確 的是 A t1時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液B t1時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 16 .7% C. t2時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 110g D. t2時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是 130g4.實(shí)驗(yàn)室用密度為 1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸和蒸餾水,配制 500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的濃硫酸?A .100mL 54.35mL B. 100mL 55.5mL C . 250mL 54.35m

14、L D. 250mL 55.5mL 5.下圖所示的四個(gè)圖象,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A .水的電解B .木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒 C .加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣D . 20 時(shí),向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體6.下列物質(zhì)不屬于 . 溶液的是 A .生理鹽水 B .“雪碧”汽水 C .碘酒 D .冰、水混合物7.如圖所示,打開(kāi)止水夾,將液體 A 滴入試管中與固體 B 接觸。若試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液 體 A 和固體 B 的組合不可能 . 是 A .雙氧水和二氧化錳 B .水和生石灰C .水和氫氧化鈉 D .水和硝酸銨8.下列圖 分別與相應(yīng)的操作過(guò)程相對(duì)應(yīng),其中正確的是

15、 3溶質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 二 氧 化碳 氧氣 生 成 氣 體 A.在恒溫的條件下,將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分 B.向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D. 相同質(zhì)量的且過(guò)量的鋅粉和鐵粉,分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) 9.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,將甲、乙、丙 三種物質(zhì) t 2時(shí)的飽和溶液降溫至 t 1,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量 分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是( A.甲乙丙 B .甲=乙=丙 C .甲=乙丙 D .丙甲=乙 二、填空題:1.下圖是 A.B 兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:(1t1時(shí),向兩只盛有 100g 水的燒

16、杯中,分別加入 A.B 兩種物質(zhì)至不能溶解為止,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較 大的是 _溶液 (填“ A ”或“ B ”。 (2t2時(shí),欲配制等質(zhì)量的 A.B 兩種物質(zhì)的飽和溶液,所需水的質(zhì)量關(guān)系是 A_B。 (填寫(xiě)“”、“” 、 “ ”或“ =” 。 (2將 t 2時(shí) a 、 b 兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液,分別冷卻到 t 1,析出晶體最多的是 物質(zhì)。(3溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個(gè) 狀態(tài)中,溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ,狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 4.運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題:B 是 的溶解度曲線。 （填“飽和”或“不飽和” ）溶液，當(dāng) 60 g。 50

17、 31 60 30 70 29 80 28 90 27 60時(shí)，100g 水中加入 100g 硝酸鉀，所得溶液是 的該溶液降溫到 30時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 5下表列出了固體物質(zhì) A 在不同溫度時(shí)的溶解度： 溫度 溶解廢g 0 36 10 35 20 34 30 33 40 32 (170時(shí)，向盛有 100g 水的燒杯中加入 30g 固體 A，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至 20，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑 的質(zhì)量比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比； (2通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì) A 的溶解度曲線 應(yīng)是右圖中的 (填“甲”或“乙”； (380時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫 到 60，是否有固體析出? (填“有” 、 “沒(méi)有”或“不確定”。 三、計(jì)算題： 1現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液 34g 于燒杯中，加入一 定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得 濾渣 2g。計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下： 質(zhì)量