9.3溶液的濃度d化學(xué)

1、ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3計(jì)算基礎(chǔ)計(jì)算基礎(chǔ)1 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念2 2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式100%100% （1 1）（2 2）（3 3）ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-31 1、加溶質(zhì)、加溶質(zhì)2 2、加溶劑、加溶劑3 3、增一倍（加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）、增一倍（加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）4 4、減一半（加水）、減一半（加水）5 5、兩混合、兩混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的常見類型溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的常見類型ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3第九單元第九單元 溶液溶液 課題課題3 3 第第4 4課時(shí)課時(shí)Z

2、GM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 練練1 1：教材教材P45 T6P45 T6CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3 例例1 1：32.5g32.5g鋅與鋅與280g280g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1 1）生成氫氣多少的質(zhì)量）生成氫氣多少的質(zhì)量 （2 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（數(shù)（3 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （參考：上參考：上P103 P103 、P145 P145 ）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

3、算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析（1）氫氣的質(zhì)量，可以直接通過(guò)鋅的質(zhì)量，根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算得到；ZnH2SO4ZnSO4H2分析（2）要計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已經(jīng)知道了溶液的質(zhì)量，因此，只需要計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量即可，通過(guò)化學(xué)方程式根據(jù)鋅的質(zhì)量可以得到；分析（3）首先根據(jù)化學(xué)方程式確定，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅；接下來(lái)確定溶質(zhì)的溶液的質(zhì)量。硫酸鋅的確定同（1）和（2）；溶液的質(zhì)量，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到。ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3 例例1 1：32.5g32.5g鋅與鋅與280g280g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1 1）生成氫氣多少的質(zhì)量）生成氫氣多少的

4、質(zhì)量 （2 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（數(shù)（3 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量分別為解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量分別為X X、Y Y，設(shè)，設(shè)消耗的純硫酸質(zhì)量為消耗的純硫酸質(zhì)量為Z Z，則：，則：ZnH2SO4ZnSO4H265 98 161 232.5g Z X Y65 98 161 232.5g Z X YX X80.5g 80.5g Y Y1g 1g Z Z49g49gZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3 例例1 1：32.5g32.5g鋅與鋅與280g2

5、80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1 1）生成氫氣多少的質(zhì)量）生成氫氣多少的質(zhì)量 （2 2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（數(shù)（3 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算答：答：100% =17.5%100% =17.5% 100% 25.8%100% 25.8% 注意：注意：對(duì)于氣體氣體生成的反應(yīng)，或溶液中有不溶性固體固體（生成的或原有的雜質(zhì)等），氣體或固體的質(zhì)量，都不能計(jì)算溶液的質(zhì)量。ZGM ZGM 張國(guó)明張國(guó)明 2022-2-3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 練練2 2：某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量。(CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl ) )加水加水50g加足量氯化鈣加足量氯化鈣溶液溶液47.5g過(guò)濾過(guò)濾濾液濾液 思考思考：若不計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損失，求濾液中氯若不計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損失，求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品樣品7.5g碳酸鈣碳酸鈣7.5gZGM 張國(guó)明 2022-2-3 回憶并識(shí)記本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)回憶并識(shí)記本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)并完成并完成作業(yè)本作業(yè)本及及卓越課堂卓越課堂對(duì)應(yīng)作業(yè)。對(duì)應(yīng)作業(yè)。課堂鞏固課堂鞏固ZGM 張國(guó)明 2