高三化學上學期晶體類型和性質ppt課件

1、學法指導學法指導在學習中要加強對化學鍵中的非極性鍵、極在學習中要加強對化學鍵中的非極性鍵、極性鍵、離子鍵、晶體類型及結構的認識與理解；性鍵、離子鍵、晶體類型及結構的認識與理解；在掌握微粒半徑遞變規(guī)律的基礎上，分析離子晶在掌握微粒半徑遞變規(guī)律的基礎上，分析離子晶體、原子晶體、分子晶體的熔點、沸點等物理性體、原子晶體、分子晶體的熔點、沸點等物理性質的變化規(guī)律；并在認識晶體的空間結構的過程質的變化規(guī)律；并在認識晶體的空間結構的過程中，培養(yǎng)空間想象能力及思維的嚴密性和抽象性。中，培養(yǎng)空間想象能力及思維的嚴密性和抽象性。同時，關于晶體空間結構的問題，很容易與同時，關于晶體空間結構的問題，很容易與數(shù)學等學

2、科知識結合起來，在綜合題的命題方法數(shù)學等學科知識結合起來，在綜合題的命題方法具有廣闊的空間，因此，一定要把握基礎、領會具有廣闊的空間，因此，一定要把握基礎、領會實質，建立同類題的解題策略和相應的思維模式。實質，建立同類題的解題策略和相應的思維模式。 指出下列物質中所含化學鍵的類型、固指出下列物質中所含化學鍵的類型、固態(tài)時屬于什么晶體？態(tài)時屬于什么晶體？KF、CaCl2、NaOH、NH4Cl化學鍵化學鍵離子鍵離子鍵離子化合物離子化合物離子晶體離子晶體Cl-Na+ 定義：一、離子晶體實例：食鹽、氯化銫物理性質：形成離子晶體的物質： 像氯化鈉、氯化銫這樣離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。

3、具有較高的熔沸點，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水CaO NaOH CuSO4 NH4Cl Na2O2等 根據(jù)下列分子式回答有關問題。根據(jù)下列分子式回答有關問題。 N2、H2O、NH3、CH4、Ne、CO2（1含有極性鍵的非極性分子是含有極性鍵的非極性分子是_（2含有非極性鍵的非極性分子是含有非極性鍵的非極性分子是_（3含有極性鍵的極性分子是含有極性鍵的極性分子是_（4不含化學鍵的分子是不含化學鍵的分子是_（5上述物質在固態(tài)時屬于上述物質在固態(tài)時屬于_晶體。晶體。共共價價鍵鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性分子極性分子非極性分子非極性分子分子晶體分子晶體分子間作用力

4、分子間作用力惰性氣體的原子單原子分子）惰性氣體的原子單原子分子）范德化力范德化力氫鍵的形成過程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價鍵HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH 二、分子晶體 分子間作用力和氫鍵：分子晶體：分子晶體的物理性質：定義：實例：如干冰形成分子晶體的物質：分子間作用力和氫鍵對一些物質的熔、沸點的關系 熔、沸點低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差異。(氫鍵的形成過程） 分子間通過分子間作用力相結合的晶體，叫做分子晶體。F2Cl2Br2

5、I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度/鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/相對分子質量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質量的關系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物的沸點1

6、09.5共價鍵180109.5Sio共價鍵三、原子晶體 定義：實例：原子晶體的物理性質：如二氧化硅晶體、金剛石常見的原子晶體：熔沸點很高，硬度很大，難溶于水，一般不導電。金剛石、金剛砂SiC）、晶體硅、石英SiO2） 這種相鄰原子通過共價鍵結合而形成空間網(wǎng)狀結構的晶體，叫做原子晶體?；瘜W鍵化學鍵共價鍵相鄰原子以共價鍵相鄰原子以共價鍵結合成空間網(wǎng)共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構）狀結構）原子晶體原子晶體四、金屬晶體 定義：實例：金屬晶體的物理性質：銅、鎂有的熔沸點很高、有的熔沸點很低，有的硬度很大有的很小，導電。 金屬原子通過金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶體。金屬晶體金屬晶體 緊密堆緊密堆積積A1堆積A3堆

7、積A2堆積晶體類型離子晶體 分子晶體 原子晶體金屬晶體 結 構構成晶體構成晶體粒子粒子粒子間的相互作粒子間的相互作用力用力 性 質 硬硬 度度熔、沸點熔、沸點導電性導電性溶解性溶解性陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子陽離子、自由電子陽離子、自由電子小結離子鍵離子鍵范德華力范德華力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵略硬而脆略硬而脆硬度小硬度小硬度高硬度高相對高相對高低低高高不導電不導電不導電不導電易溶易溶可溶可溶不溶不溶導電導電不溶不溶根據(jù)物質的物理性質判斷晶體的類型根據(jù)物質的物理性質判斷晶體的類型（1 1在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體分子晶體H

8、gHg除外），如除外），如H2OH2O、H2H2等。對于稀有氣體，雖等。對于稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。（2 2在熔融狀態(tài)下能導電的晶體化合物是離子在熔融狀態(tài)下能導電的晶體化合物是離子晶體。如：晶體。如：NaClNaCl熔融后電離出熔融后電離出NaNa和和ClCl，能自由移動，能自由移動，所以能導電。所以能導電。（3 3有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的有較高的熔、沸點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧

9、化硅、金剛石等。物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。（4 4易升華的物質大多為分子晶體。易升華的物質大多為分子晶體。物質的熔沸點比較及規(guī)律物質的熔沸點比較及規(guī)律（1 1不同類型的晶體，一般來講，熔沸點不同類型的晶體，一般來講，熔沸點按原子晶體按原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體。分子晶體。（2 2由共價鍵形成的原子晶體中，原子半由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石點越高。如熔點：金剛石 石英石英 碳化硅碳化硅 晶體硅。晶體硅。（3 3離子晶體比較離子鍵的強弱。一般地說，離子晶體

10、比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：越高，如熔點：MgOCaONaClCsClMgOCaONaClCsCl。（4 4分子晶體：組成和結構相似的物質，分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高；如相對分子質量越大，熔沸點越高；如Cl2Br2I2Cl2Br2N2CON2?；?學學 計計 算算常見題型：常見題型： 溶解度的計算、有機計算、多步反應計算、溶解度的計算、有機計算、多步反應計算、過量計算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型

11、計算）、與過量計算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計算）、與化工有關的計算化工有關的計算基本解題思想：基本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、守恒法、討論法、極限法、差量法、關系式法關系式法討論法適合解哪些計算題：討論法適合解哪些計算題： （1 1問題不明確，如物質不明確，過量不明確等。問題不明確，如物質不明確，過量不明確等。 （2 2數(shù)學方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。數(shù)學方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。（3 3字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計算。字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計算。 （4 4條件殘缺的計算題。條件殘缺的計算題。 在化學計算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值在化學計算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，

12、由于字母去值存在不確定性，反應物將過量關系就有差異，反應過存在不確定性，反應物將過量關系就有差異，反應過程有時也會不同。因此，解題時需要對字母取值范圍程有時也會不同。因此，解題時需要對字母取值范圍進行討論。進行討論。1 1、問題不明確，對可能結果的討論、問題不明確，對可能結果的討論 【例【例1 1】40g40g鐵粉投入到鐵粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，若反應完畢中，若反應完畢后兩物質均無剩余，求此稀后兩物質均無剩余，求此稀HNO3HNO3的質量分數(shù)及放出的質量分數(shù)及放出的氣體在標準狀況下的體積。的氣體在標準狀況下的體積。 2 2、數(shù)學方程式少于未知數(shù)的不定方程討論、數(shù)學方程式

13、少于未知數(shù)的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再再通入過量的二氧化硫通入過量的二氧化硫, ,使其發(fā)生如下反應使其發(fā)生如下反應: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中加然后向生成的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液入過量的硝酸鋇溶液, ,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后, ,將所得濾液用將所得濾液用過量過量AgNO3AgNO3溶液處理溶液處理, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。已知氟化銀可溶于沉淀。已知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的可能

14、組成。（在整個過程中水，試推斷該鹵素互化物的可能組成。（在整個過程中不考慮離子與氧化性酸的氧化還原反應）不考慮離子與氧化性酸的氧化還原反應）3 3、字母型數(shù)據(jù)的計算題可考慮尋找界點，確定區(qū)間、字母型數(shù)據(jù)的計算題可考慮尋找界點，確定區(qū)間( (或邊界或邊界) )討論討論 例、已知常溫時反應例、已知常溫時反應2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶在水溶液中能發(fā)生，將液中能發(fā)生，將22.4g22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為末加入到濃度為1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應。的硫酸中，使之發(fā)生反應。(1)(1)若固

15、體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V V，求，求V V的的取值范圍。取值范圍。(2)(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L1 L，測得此，測得此溶液中溶液中Fe2Fe2濃度為濃度為0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多少求原混合物中含銅多少克克? ? 練習：將練習：將3.25g某金屬單質與過量稀硝酸反應時，某金屬單質與過量稀硝酸反應時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當向反應后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，有當向反應后的溶液中加入過量熱的燒

16、堿溶液時，有氣體放出，氣體體積為氣體放出，氣體體積為280mL標準狀況）。標準狀況）。（1當當R代表此金屬，寫出代表此金屬，寫出R與稀硝酸反應的化學與稀硝酸反應的化學方程式。方程式。（2R是什么金屬？是什么金屬？練習練習. .現(xiàn)將含現(xiàn)將含Ag+Ag+為為5.45.410-2g10-2g的可溶性銀鹽溶液與某的可溶性銀鹽溶液與某+2+2價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反應價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反應. .得鹵得鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在250W250W的燈泡下烘干，的燈泡下烘干，得固體得固體1.951.9510-2g.10-2g.試分析：試分析：(1)(

17、1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎? ?(2)(2)推導該鹵化物沉淀的化學式推導該鹵化物沉淀的化學式. .差量法的應用差量法的應用 主要包括：質量差主要包括：質量差 、氣體物質的體積差、壓強、氣體物質的體積差、壓強差、物質的量差、反應過程的熱量差等。差、物質的量差、反應過程的熱量差等。例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化酸鈣完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳總質量等于原混合物的總質量，則混合物中炭碳總質量等于原混合物的總質量，則混合物中炭和碳酸鈣的質量比為和碳酸鈣的質量比為例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合氣體共的混合氣體共18mL18mL，點燃爆炸后，點燃爆炸后恢復到原來溫度，體積減少了恢復到原來溫度，體積減少了2mL2mL，再通過足量石