LJ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學(xué)案4.4

1、根據(jù)化學(xué)方程式計算-反響后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(學(xué)案)第一課時 學(xué)校：禾豐鎮(zhèn)初級中學(xué) 教師：劉 靜 班級： 姓名： 你可能會用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5復(fù)習(xí)目標1. 學(xué)會判斷和計算溶液中的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；2. 能利用化學(xué)方程式計算反響后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。復(fù)習(xí)重難點 重點：根據(jù)化學(xué)方程式計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合運用。 難點：反響后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量確實定。導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動課堂筆記課前準備溫故知新1、 質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容：反響前后物質(zhì)總質(zhì)量 ,元素的種類 ,各元素的總質(zhì)量 2、 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟簡單的可以概括為：

2、解、設(shè)、 、 、 、答。3、 溶液是混合物,請答復(fù)以下問題：1） m1g氫氧化鈉與m2g稀鹽酸恰好完全反響 ,反響后所得溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ；2Ag氫氧化鈉溶液與Bg硫酸銅溶液恰好完全反響 ,得到Cg沉淀 ,反響后溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ；3Mg碳酸鈉和Ng稀鹽酸恰好完全反響后 ,產(chǎn)生無色氣體的質(zhì)量為ag ,反響后溶液的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)是 ；4、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式是：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 5、典例解析考點聚焦典例解析考點聚焦例1 某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室的一次性探究活動中 ,他們將50g氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合恰好完全反響 ,得到沉淀9.8g。請你計算反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

3、量分數(shù)。均保存1位小數(shù)例2 向154.7 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì) ,恰好完全反響 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。計算：1反響結(jié)束后 ,過濾 ,濾渣的質(zhì)量。2反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 歸納方法步步為“贏由例題1、例題2 ,你們組所歸納的求反響后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的方法是：1） 審題：了解題干預(yù)及哪些反響；2） 確定 ；3） 利用化學(xué)方程式求算出 的質(zhì)量；4） 確定溶液質(zhì)量： maq = 5代入 求算公式中 ,求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；中考演練穩(wěn)固提升稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中 ,恰好完全反響生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反響發(fā)生反響 ,產(chǎn)生0.2g氫氣。試計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課后作業(yè)1、2019資陽中考為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ,用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g ,滴定過程如下圖。滴定反響為：AgNO3HClAgClHNO3 ,Ag的相對原子質(zhì)量為108 ,計算結(jié)果均保存1位小數(shù)1AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_；2計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；3計算恰好完全反響時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2、2019資陽中考向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中參加1.6g白色硫酸銅粉末 ,恰好完全反響 ,過濾 ,得到10.0g溶液操作帶來的質(zhì)量損失忽